201x年九年級化學下冊 第九單元 溶液 課題3 溶液的濃度新人教版

1、知識點一溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),1.概念:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,2.計算公式 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%=100,3.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較,特別提醒若溶質(zhì)溶于水時與水發(fā)生反應,則溶液中的溶質(zhì)為反應后的生成物,應根據(jù)化學方程式先求出生成物的質(zhì)量,再計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),例1(2018上海松江一模)下列措施能使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大的是(,解析A項,溶液始終飽和,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變;B項,如果原溶液不飽和,則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大,如果原溶液飽和,則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變;C項,溶質(zhì)溶解,溶劑的質(zhì)量不變,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大;D項,如果原溶液不飽和,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大;如果原溶液飽和,溶質(zhì)

2、的質(zhì)量分數(shù)不變,答案C,知識點二有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,1.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的基本計算 (1)計算公式 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%,也可將公式變形為: 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶液質(zhì)量= (2)常見類型 已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量,求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 計算配制一定質(zhì)量、一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液所需溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量。 溶解度與同溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的換算,2.溶液的稀釋和增濃的有關計算 (1)溶液的稀釋,2)溶液的增濃,3.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的綜合計算 (1)由于溶液是混合物,在根據(jù)化學方程式列出有關反應物、生成物的質(zhì)量比時,要用溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式,而不能用溶液的質(zhì)量

3、或體積。 (2)解答時要明確以下幾點: 明確題目涉及的化學反應,并能正確書寫化學方程式。 準確確定解題所需的已知量。 如果涉及反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算,還應該注意反應過程中是否有氣體、沉淀生成或反應物中是否有不參加反應的雜質(zhì)等。 如果一種反應物不純,加入另一種反應物的生成物恰好是原有雜質(zhì)時,所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量應為反應生成的質(zhì)量與原雜質(zhì)的質(zhì)量之和,例2(2018山東泰安模擬)溶液在生活、醫(yī)療、農(nóng)業(yè)上有廣泛應用。請計算: (1)若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18%的氯化鈉溶液配制500 g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 0.9%的生理鹽水,需要18%的氯化鈉溶液g。 (2)用500 g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%

4、的生理鹽水給患者輸液,進入患者體內(nèi)的鈉元素的質(zhì)量約為g。(計算結果精確至0.01 g,解析(1)設需18%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為x,溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則x18%=500 g 0.9%,解得x=25 g。(2)進入患者體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為500 g 0.9%=4.5 g,其中鈉元素的質(zhì)量為4.5 g 1.77g,答案(1)25(2)1.77,知識點三溶液的配制,1.配制方法及步驟,2.實驗流程(以配制NaCl溶液為例,圖9-3-1,3.誤差分析 (1)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大:用量筒量取水時俯視讀數(shù);將量筒內(nèi)的水倒入燒杯中時有少量水灑在燒杯外。 (2)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小:稱量的溶質(zhì)不純,含其他雜質(zhì)

5、;稱量時將砝碼與藥品位置顛倒,并使用了游碼;用量筒量取水時仰視讀數(shù),例3(2018四川成都一模)配制50 g 10%的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行,圖9-3-2,1)用如圖9-3-2所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為。 (2)應稱量氯化鈉g,量取水應選擇mL量筒,E操作中用玻璃棒攪拌的目的是。 (3)若配制所得的氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小,可能的原因是。 A.用量筒量取水時俯視讀數(shù) B.天平指針偏右就開始稱量 C.燒杯用蒸餾水潤洗后未等晾干就配制溶液 D.轉(zhuǎn)移已配好的溶液時,有少量溶液濺出,E.轉(zhuǎn)移已稱好的氯化鈉固體時,部分撒落在燒杯外,解析(1)配制50 g 10%的氯化鈉溶液

6、,首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量,再稱量所需的氯化鈉和量取水,最后進行溶解,故正確配制該溶液的操作順序為ACBDE。(2)配制50 g 10%的氯化鈉溶液,需氯化鈉的質(zhì)量為50 g10%=5 g,所需水的質(zhì)量為50 g-5 g=45 g,合45 mL,應選用50 mL 的量筒。E操作是溶解操作,用玻璃棒攪拌的目的是加快溶解速率。(3)用量筒量取水時俯視讀數(shù),會造成實際量取的水的體積偏小,則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大;天平指針偏右就開始稱量,會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大,則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大;燒杯用蒸餾水潤洗后未等晾干就配制溶液,會造成水的體積偏大,則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小;溶液具有均一性,轉(zhuǎn)移已配好的溶

7、液時,有少量溶液濺出,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變;轉(zhuǎn)移已稱好的氯化鈉固體時,部分撒落在燒杯外,會造成溶質(zhì)的質(zhì)量偏小,則溶質(zhì)質(zhì)量,分數(shù)偏小,答案(1)ACBDE(2)5.050加快溶解速率(3)CE,題型一配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的誤差分析,例1圖9-3-3是配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖: 圖9-3-3 (1)稱量NaCl時,天平平衡后的狀態(tài)如圖9-3-3中所示,游碼標尺示數(shù)見圖9-3-4,則需要量取水的體積是(水的密度為1 g/mL,圖9-3-4,2)經(jīng)檢測,配制的NaCl溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小,其原因可能有(填序號)。 氯化鈉固體不純 稱量時砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片 量取水時

8、,仰視讀數(shù) 裝瓶時,有少量溶液灑出,解析(1)氯化鈉的質(zhì)量為10 g+5 g+3.4 g=18.4 g;溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=18.4 g10%=184 g,則需要水的質(zhì)量為184 g-18.4 g= 165.6 g,合165.6 mL。 (2)氯化鈉固體不純,會造成氯化鈉的質(zhì)量偏小,則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。稱量時砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片,會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小,則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。量取水時,仰視讀數(shù),會造成實際量取的水的體積偏大,則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。溶液具有均一性,裝瓶時,有少量溶液灑出,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變,答案(1)165.6 mL(2,點撥溶液配制過程中的誤差來源:(1)所

9、用儀器引起誤差,因為各種不同規(guī)格的儀器精確度不同;(2)所用化學藥品引起誤差,因為各種藥品的純度不同或因保管不當引起藥品變質(zhì);(3)錯誤操作引起誤差,題型二溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算,例2(2018四川自貢中考)向147 g 稀硫酸中加入鋅粉(僅含不溶于酸的雜質(zhì)),所加鋅粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關系如圖9-3-5所示。求: 圖9-3-5 (1)此過程中產(chǎn)生氣體的最大質(zhì)量是g。 (2)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程,解析由圖像可以判斷完全反應生成氫氣的質(zhì)量為0.6 g,根據(jù)鋅與稀硫酸反應的化學方程式,由生成氫氣的質(zhì)量可以計算原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量,從而計算出原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)

10、量分數(shù),答案(1)0.6 (2)設原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x Zn+H2SO4ZnSO4+H2 98 2 x 0.6 g =x=29.4 g 原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%=20% 答:原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20,知識點一溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),1.(2018甘肅天水模擬)已知某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%,則下列比例正確的是() A.溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量=15 B.溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量=15 C.溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量=15 D.溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量=45,答案A溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%=20%,=,則溶質(zhì) 質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量=145,故A正確,2.室溫時,分別向盛有100 mL水的M、N兩個燒杯中加入5 g、

11、10 g硫酸銅均全部溶解,如圖9-3-1所示。則下列說法正確的是() 圖9-3-1 A.M燒杯中溶液的顏色淺,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大 B.M燒杯中溶液的顏色深,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小 C.N燒杯中溶液的顏色深,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大 D.N燒杯中溶液的顏色淺,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小,答案C分別向盛有100 mL水的M、N兩個燒杯中加入5 g、10 g硫酸銅均全部溶解,M中含有的溶質(zhì)少,則溶液顏色淺,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小;N中含有的溶質(zhì)多,溶液顏色深,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大。 3.25 時,將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)分別加入盛有100 g水的燒杯中,充分攪拌后現(xiàn)象如圖9-3-2所示,加熱到50 時現(xiàn)象如圖9-3-3所示,請結合圖示回答問題

12、,1)圖9-3-2中甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系為。 (2)圖9-3-3中一定是飽和溶液的是。 (3)觀察圖9-3-2、圖9-3-3中甲溶液得到的信息是,答案(1)甲=乙(2)甲溶液 (3)甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,解析(1)根據(jù)圖9-3-2可知,甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量都相等,所以甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系為:甲=乙。(2)根據(jù)圖9-3-3中有未溶解的固體甲可知,甲溶液一定為飽和溶液。(3)升高溫度后,有固體甲析出,可知甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,知識點二有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,4.(2018云南昆明模擬)常溫下,向90 g 水中加入10 g 硝酸鉀固體,全溶

13、,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為() A.11.1%B.10%C.15%D.20,答案B向90 g 水中加入10 g 硝酸鉀固體,全部溶解后,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%=10,5.(2018江蘇連云港贛榆一模)向200 g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的蔗糖溶液中加入200 g 水,攪拌后把所得溶液倒掉一半,剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為() A.10%B.5%C.2.5%D.0.5,答案B向200 g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的蔗糖溶液中加入200 g 水,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%=5%。溶液具有均一性,攪 拌后把所得溶液倒掉一半,剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為5,6.(1)要配制10 g 6%的碳酸鈉溶

14、液,需要稱取碳酸鈉g,量取水mL。 (2)現(xiàn)有100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液,要使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%,應蒸發(fā)掉g水或加入g溶質(zhì);要使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?%,應加入g 水。 (3)用5 g食鹽能配成g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1%的食鹽水,答案(1)0.69.4(2)5012.5100(3)500,解析(1)配制10 g 6%的碳酸鈉溶液,需要稱取碳酸鈉的質(zhì)量為10 g6%=0.6 g;所需水的質(zhì)量為10 g-0.6 g=9.4 g,合9.4 mL。(2)設需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x,(100 g-x)20%=100 g10%,x=50 g;設需要加入溶質(zhì)的質(zhì)量為y,(100 g+y)20%=1

15、00 g10%+y,y=12.5 g。要使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?%,設加入水的質(zhì)量為z,則(100 g+z)5%=100 g10%,z=100 g。(3)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),用5 g食鹽能配成1%的食鹽水的質(zhì)量為5 g1%=500 g,7.(2018湖南岳陽中考)小蘭進行水的電解實驗時,在水中加入少許硫酸鈉以增強導電性。她將2.7 g 硫酸鈉固體加入52.7 g 水中充分溶解,倒入電解器中通電,當正極產(chǎn)生4.8 g 氧氣時結束實驗。忽略氣體在水中的溶解,請計算(寫出計算過程): (1)負極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量; (2)實驗結束時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),答案解:設生成氫氣的質(zhì)量為x,消耗水

16、的質(zhì)量為y 2H2O2H2+O2 36 432 y x4.8 g =x=0.6 g =y=5.4 g 實驗結束時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%= 5.4% 答:(1)負極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.6 g; (2)實驗結束時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.4,解析根據(jù)電解水的化學方程式,由氧氣的質(zhì)量可以分別計算消耗水的質(zhì)量及生成氫氣的質(zhì)量。在電解水的實驗過程中,硫酸鈉的質(zhì)量不變,根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式,可以計算實驗結束時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),知識點三溶液的配制,8.(2018北京朝陽一模)實驗室要配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.5%的 NaCl溶液,回答問題: 圖9-3-4,1)計算:需要稱取N

17、aClg。 (2)操作中,用玻璃棒攪拌的作用是。 (3)量取水時最好選擇(選填“10 mL”或“50 mL”或“100 mL”)的量筒。 (4)若按操作配制溶液時,濃度偏差與下列情況相同。 A.NaCl中有少量不溶性雜質(zhì) B.量取水時仰視讀數(shù) C.量取水時俯視讀數(shù) D.裝瓶時有少量液體灑出,答案(1)16.5(2)加快溶解速率(3)100(4)AB,解析(1)需要氯化鈉的質(zhì)量為100 g 16.5%=16.5 g。(2)操作中,用玻璃棒攪拌的作用是加快溶解速率。(3)需水質(zhì)量為100 g-16.5 g=83.5 g,體積為83.5 mL,故選100 mL量筒。(4)按操作配制溶液時,會造成溶質(zhì)

18、質(zhì)量分數(shù)偏小。NaCl中有少量不溶性雜質(zhì),會造成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小;用量筒量取水時仰視讀數(shù),導致量取的水偏多,所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏小;量取水時俯視讀數(shù),導致量取的水偏少,所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏大;溶液具有均一性,裝瓶時有少量液體灑出,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變,1.保持溫度不變,小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液(蒸發(fā)皿中始終有溶液),則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(m%)與時間(t)的關系合理的是(,答案A保持溫度不變,蒸發(fā)氯化鈉不飽和溶液,溶液由不飽和變?yōu)轱柡偷倪^程中,溶劑質(zhì)量減小,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(m%)增大;達到飽和后繼續(xù)蒸發(fā)水分,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變,2.已知20 時KNO3的溶解度為31.6 g。向100 g水中

19、不斷加入KNO3,或改變溫度,得到相應的溶液。 20 時100 g水 (1)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是。 (2)一定屬于飽和溶液的是(填序號,答案(1)20%(2,解析(1)20 時KNO3的溶解度為31.6 g,即100 g水中最多溶解31.6 g硝酸鉀,故溶液為不飽和溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%= 20%。(2)溶液中再加入6.6 g KNO3,溶質(zhì)質(zhì)量為25 g+6.6 g=31.6 g,所以溶液剛好飽和;再加入硝酸鉀20 g,溶液仍然飽和,且20 g KNO3沒有溶解;加熱后硝酸鉀溶解度增大,固體全部溶解,有兩種情況,可能剛好飽和,也可能不飽和,1.在一定溫度下,某物質(zhì)不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)

20、量分數(shù)為a%,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為b%,溶解度為c g,則a、b、c之間的關系是() A.bacB.bbaD.abc,答案C在一定溫度下,同一物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于不飽和溶液,故b%a%,則ba;溶解度為c g,則飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%ba,2.(2018山東濱州中考)小芳在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時,沒有按照正確的稱量氯化鈉、量取水的操作規(guī)程進行操作(圖示為小芳操作時的讀數(shù),其他操作都正確)。小芳實際配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(水的密度為1 g/cm3)約為(,圖9-3-5 A.12.4%B.17.2%C.16.9%D.12.5,答案A用托盤天平稱量氯化鈉

21、時,將藥品與砝碼的位置放反了,砝碼質(zhì)量為15 g,游碼質(zhì)量為2.7 g,藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量=15 g-2.7 g=12.3 g;量取的水的實際體積為87 mL,合87 g。實際配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%12.4,3.實驗室用硝酸鉀配制50.0 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液,下列說法正確的是() A.用托盤天平稱取5.0 g硝酸鉀 B.用50 mL的量筒量取所需的水 C.該實驗中使用的玻璃儀器只有量筒、玻璃棒 D.將配制好的溶液裝瓶,并貼上如圖9-3-6所示標簽 圖9-3-6,答案B需要稱取硝酸鉀的質(zhì)量為50.0 g20%=10.0 g;需要水的體積為40 mL,應

22、選擇50 mL的量筒量取所需的水;實驗中使用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒等;標簽上應標明試劑名稱和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),4.(2018北京朝陽一模)高氯酸鉀(KClO4)可用作火箭推進劑,其溶解度如下表。下列說法不正確的是(,A.高氯酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小 B.80 的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40 一定有晶體析出 C.60 時,高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于7.3% D.20 時,向2 g高氯酸鉀中加入98 g水,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2,答案D由高氯酸鉀在不同溫度時的溶解度,可知其溶解度隨著溫度的降低而減小;80 的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40 ,有晶體析出;60 時,高氯酸鉀的溶解度

23、為7.3 g,高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%7.3%;20 時,高氯酸鉀的溶解度為1.68 g,向2 g高 氯酸鉀中加入98 g水,溶解的質(zhì)量小于1.68 g,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于2,5.圖9-3-7是配制500 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的NaCl溶液的過程示意圖。 圖9-3-7 (1)請指出圖中兩個明顯的錯誤,說明改正方法。 錯誤:; 錯誤,2)若按照圖9-3-7所示的操作(假定再無其他錯誤),則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(選填“大于”“小于”或“等于”)0.9%。 (3)若將(1)中的錯誤更正后重新配制溶液,測得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于0.9%。請你分析可能的原因(寫兩條):;,答案

24、(1)試劑瓶的瓶塞正放在桌面上,試劑瓶瓶塞應該倒放在桌面上稱量氯化鈉質(zhì)量的天平上,藥品和砝碼放顛倒了,砝碼和藥品的位置應調(diào)換過來 (2)小于 (3)稱量氯化鈉的質(zhì)量比計算質(zhì)量大用量筒量取水時,俯視讀數(shù)(答案合理即可,解析(1)由圖示可判斷兩處錯誤:一是試劑瓶瓶塞正放在了桌面上,應該倒放;二是用托盤天平稱量藥品時藥品與砝碼放顛倒了,應該“左物右碼”。(2)若藥品與砝碼放顛倒,且用到游碼,則稱量的藥品質(zhì)量偏小,使得所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。(3)稱量氯化鈉的實際質(zhì)量比計算的質(zhì)量大,會造成所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大;量取水時俯視讀數(shù),則實際量取的水的體積偏小,也會造成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏大,6.(

25、2018山東臨沂中考)請你仔細分析如圖9-3-8所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù),并進行計算。 圖9-3-8 (1)生成氫氣g。 (2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出計算過程,精確到 0.1,答案(1)0.4 (2)設消耗11.2 g 鐵生成的氯化亞鐵的質(zhì)量為x,生成的氫氣的質(zhì)量為y Fe+2HClFeCl2+H2 56 1272 11.2 g xy =x=25.4 gy=0.4 g 反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是100%= 12.7% 答:反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是12.7,解析恰好完全反應后,所得溶液中的溶質(zhì)為氯化亞鐵,根據(jù)鐵與稀鹽酸反應的化學方程式,由參加反應的鐵的質(zhì)量可

26、以計算生成氫氣的質(zhì)量及氯化亞鐵的質(zhì)量。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應后溶液的質(zhì)量為鐵與稀鹽酸的質(zhì)量和減去氫氣的質(zhì)量,根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式,可求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),1.(2018湖南岳陽中考)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是(,A.a2 時,三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是:甲=乙丙 B.乙中含有少量甲時,可用冷卻熱飽和溶液的方法提純乙 C.a1 時,將30 g 乙加入50 g 水中充分溶解,所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的 質(zhì)量比為35 D.將a3 甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至a2 ,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是:甲丙乙,答案D據(jù)圖可以看出,a2

27、 時,三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是:甲=丙乙;乙的溶解度隨溫度的升高變化不明顯,故乙中含有少量的甲時,應用蒸發(fā)結晶的方法提純乙;a1 時,乙的溶解度為40 g,將30 g 乙加入50 g 水中充分溶解,只能溶解20 g,故所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為25;將a3 甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至a2 ,甲和乙的溶解度減小會析出固體,而丙的溶解度增大,溶液組成不變,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是甲丙乙,2.某實驗小組利用圖1所示儀器進行“配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液”的實驗,圖3 (1)圖1中儀器a的名稱是。 (2)完成此實驗正確的操作順序是(填序號)。 溶解把配好的溶液

28、裝入試劑瓶稱量、量取 計算 (3)按實驗要求,圖1中還缺少的玻璃儀器是(填名稱,4)小婧按圖2的操作稱取氯化鈉,小民發(fā)現(xiàn)小婧的操作有錯誤。你認為 小婧操作中的錯誤是;她稱取的氯化鈉實際質(zhì)量為g。 (5)小民所取蒸餾水的體積如圖3所示,則該實驗小組原計劃配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為(水的密度約為1 g/cm3,答案(1)燒杯(2)(3)玻璃棒 (4)藥品和砝碼的位置放反了12.0(5)18,解析(2)配制溶液的步驟為:計算、稱量、量取、溶解、裝瓶。(3)溶解時還會用到玻璃棒。(4)由圖2可以看出托盤天平的使用錯誤,物、碼放反了;藥品實際質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量=15 g-3.0 g=12.

29、0 g。(5)由圖3可得水的體積為82 mL,即水的質(zhì)量約為82 mL1 g/mL=82 g;由圖2可知,該實驗欲稱藥品質(zhì)量為10 g+5 g+3.0 g=18.0 g,則欲配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%=18,1.(2018廣東聯(lián)考一模,9,)圖9-3-9是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列判斷不正確的是() 圖9-3-9 A.T2 丙的飽和溶液通過降低溫度可變?yōu)椴伙柡腿芤?B.三種物質(zhì)中,溶解度隨溫度變化最明顯的是甲 C.T2 甲的飽和溶液溫度降低,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小,D.甲和乙的飽和溶液分別由T2 降到T1 ,甲析出晶體的質(zhì)量比乙的多,答案D丙的溶解度隨溫度的升高而減小,故T2 丙的

30、飽和溶液通過降低溫度可變?yōu)椴伙柡腿芤?A正確;據(jù)圖可以看出,三種物質(zhì)中,溶解度隨溫度變化最明顯的是甲,B正確;T2 甲的飽和溶液溫度降低,會析出晶體,故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小,C正確;甲的溶解度受溫度影響比乙大,等質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液分別由T2 降到T1 ,甲析出晶體的質(zhì)量比乙的多,如果溶液的質(zhì)量不相等,則無法判斷,D錯誤,2.(2018北京海淀二模,11,)KCl和KNO3在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示,下列說法中正確的是(,A.40 時,100 g 水中最多溶解45 g KCl B.隨著溫度的升高,某飽和KCl溶液中會有固體析出 C.KNO3的溶解度始終大于KCl D.40 時,某KNO

31、3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定為100,答案A40 時,氯化鉀的溶解度為45 g,即100 g 水中最多溶解45 g 氯化鉀即達到飽和狀態(tài),A正確;隨著溫度的升高,KCl的溶解度逐漸增大,所以隨著溫度的升高,飽和KCl溶液會變?yōu)椴伙柡腿芤?不會有固體析出,B錯誤;由表中數(shù)據(jù)可知20 時,KNO3的溶解度小于KCl,C錯誤;40 時,只有飽和KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%,D錯 誤,3.(2017北京懷柔一模,34,)以下是實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的流程示意圖。 圖9-3-10 請根據(jù)示意圖回答: (1)實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的實驗步驟是計算、稱量、量取和,2)托盤天平

32、左盤中固體氯化鈉的質(zhì)量為g。 (3)若向上述所得的溶液中加入20 g水,最終氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是,答案(1)溶解(2)12(3)12,解析(1)實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的實驗步驟是計算、稱量、量取和溶解。(2)最終所配制溶液為80 g 15%的氯化鈉溶液,所以托盤天平左盤中固體氯化鈉的質(zhì)量為80 g15%=12 g。(3)向所得的溶液中加入20 g水,最終氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是100%= 12,1.(2017河南鄭州一模,10,)在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的蔗糖溶液時,導致溶液中蔗糖的質(zhì)量分數(shù)偏大的可能原因有() A.用量筒量取水時俯視讀數(shù) B.用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗

33、過 C.用托盤天平稱取蔗糖時,將蔗糖放在右盤,且稱量時使用了游碼 D.用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液,答案A用量筒量取水時,俯視讀數(shù),會造成實際量取的水的體積偏小,則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏大,故A符合題意;用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過,會造成水的體積偏大,則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小,故B不符合題意;用托盤天平稱取蔗糖時,將蔗糖放在右盤,且稱量時使用了游碼,會造成實際所稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小,則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小,故C不符合題意;用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液,會導致溶質(zhì)質(zhì)量偏小,則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小,故D不符合題意,2.(2017吉林長春一模,20,)在實驗室里可用以下兩種方法

34、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液。 方法一: 方法二: (1)方法一中配制100 g 10%的NaOH溶液,需要NaOH固體g。 (2)方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液時仰視讀數(shù),其他操作均正確,所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)10%(選填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混勻”,都要用到的儀器是 _,答案(1)10(2)大于(3)燒杯、玻璃棒,解析(1)配制100 g 10%的NaOH溶液,需要NaOH固體的質(zhì)量為100 g10%=10 g。(2)方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液時仰視讀數(shù),會造成實際量取的25%的NaOH溶液的體積偏大,其他操作

35、均正確,所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于10%。(3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混勻”,都要用到的儀器是燒杯、玻璃棒,1.(2018浙江金華中考,4,)20 時,在各盛有100克水的燒杯中,分別加入10克甲、乙、丙三種純凈物(不含結晶水,不與水反應),充分溶解后,結果如圖9-3-11所示。下列說法正確的是() 圖9-3-11 A.所得溶液可能都是飽和溶液 B.20 時,乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最小 C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):甲丙乙,D.升高溫度,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大,答案AA項,甲溶液和丙溶液一定飽和,乙溶液可能恰好飽和;B項,20 時,乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最大;C項,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):乙丙

36、甲;D項,如果物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,則升高溫度,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變小,2.(2018湖南衡陽中考,10,)實驗室配制100 g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氯化鈉溶液,下列說法中錯誤的是() A.若在量取水時俯視凹液面的最低處,則配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于8% B.溶解過程中用玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解速率 C.實驗的步驟為計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽 D.量取水時,用規(guī)格為100 mL 的量筒,答案A用量筒量取水時,俯視凹液面最低處,會造成實際量取的水的體積偏小,則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大;溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌,加快氯化鈉的溶解速率;配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液,首

37、先計算所需氯化鈉和水的質(zhì)量,再稱量所需的氯化鈉并量取水,最后進行溶解、裝瓶貼標簽;配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液,需氯化鈉的質(zhì)量為100 g8%=8 g,水的質(zhì)量為100 g-8 g=92 g,合92 mL,應選用100 mL 的量筒,3.(2018四川雅安中考,12,)ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖9-3-12所示。下列說法正確的是() 圖9-3-12 A.N點對應的ZnSO4溶液升溫或降溫均可能析出晶體 B.M點對應的ZnSO4溶液是不飽和溶液 C.ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而增大,D.40 時,ZnSO4的溶解度為41 g,答案A通過

38、分析溶解度曲線可知,N點對應的ZnSO4溶液升溫或降溫均可能析出晶體,故A正確。M點在溶解度曲線上,對應的ZnSO4溶液是飽和溶液,故B錯誤。通過分析溶解度曲線可知,070 ,ZnSO4的溶解度隨溫度升高而增大;大于70 時,ZnSO4的溶解度隨溫度升高而減小,故C錯誤。40 時,ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為41%,溶解度大于41 g,故D錯誤,4.(2018浙江衢州中考,21,)甲燒杯中盛有30 、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的飽和硫酸銅溶液100 g,進行如圖9-3-13所示實驗(不考慮水分蒸發(fā))。 圖9-3-13 (1)乙中溶液(填“是”“不是”或“可能是”)飽和溶液。 (2)丙中溶液的溶

39、質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%(結果保留一位小數(shù),答案(1)不是(2)23.8,解析(1)乙中溶液不是飽和溶液,因為在該溫度下,其能溶解無水硫酸銅。(2)丙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%23.8,5.(2017重慶中考A卷,24,)合成氨工業(yè)中,常用碳酸鉀溶液吸收產(chǎn)生的二氧化碳得到碳酸氫鉀,反應的化學方程式為:K2CO3+CO2+H2O 2KHCO3?，F(xiàn)向碳酸鉀溶液中通入二氧化碳,恰好完全反應,得到溶 質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液50 g,試計算。 (1)碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為。 (2)若把該50 g溶液,稀釋為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%的溶液,需要加入水的質(zhì)量。 (3)原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

40、(計算結果精確到0.1,答案(1)1328 (2)解:設加入水的質(zhì)量為x。 50 g10%=(50 g+x)4% x=75 g 答:需要加入水的質(zhì)量為75 g。 (3)解:設參加反應的碳酸鉀和二氧化碳的質(zhì)量分別為y、z。 K2CO3+CO2+H2O 2KHCO3 13844200 y z50 g10% = y=3.45 gz=1.1 g,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%7.1%(或其他合理答案) 答:原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.1,解析(1)碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為(392)12(163)=1328;(2)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等列出等式求解即可;(3)根據(jù)化學方程式及碳酸氫鉀的

41、質(zhì)量直接求得碳酸鉀的質(zhì)量,原碳酸鉀溶液的質(zhì)量=碳酸氫鉀溶液的質(zhì)量-二氧化碳氣體的質(zhì)量(可由化學方程式求得),最后利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式即可求得碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),2018天津中考,21,)圖1為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 圖1 圖2,1)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是(填“甲”或“乙”)。 (2)某同學按圖2所示進行實驗,得到相應溫度下的A、B、C溶液,在A、B、C三種溶液中屬于飽和溶液的是(填字母)。向溶液C中再加入 25 g 甲,充分攪拌,恢復到t2 時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為(結果精確到0.1%)。 (3)將t2 時的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 ,所得溶液中

42、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):甲乙(填“”,答案(1)甲(2)B28.6%(3,解析(1)通過分析溶解度曲線可知,甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。(2)t1 時,甲物質(zhì)的溶解度是20 g,t2 時,甲物質(zhì)的溶解度是40 g,所以在A、B、C三種溶液中屬于飽和溶液的是B;向溶液C中再加入25 g 甲,充分攪拌,恢復到t2 時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100% 28.6%。(3)降低溫度,甲物質(zhì)的飽和溶液中會析出晶體,乙物質(zhì)的飽和溶液中不會析出晶體,t1 時甲物質(zhì)的溶解度大于t2 時乙物質(zhì)的溶解度,所以將t2 時的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):甲乙,1.(2018浙江舟山中考節(jié)選)松材線蟲病是危害松屬植物的一種毀滅性流行病。病原線蟲從松樹的傷口進入,寄生在樹脂道中,大量繁殖后遍及全株,造成水分輸送受阻、蒸騰作用降低、樹脂合成急劇減少。目前,防治松材線蟲主要措施是給松樹“注射”一種有效成分是苦參堿的免疫激活劑。注藥方法是在松樹樹干基部斜鉆出一個小孔,在小孔上插入藥劑瓶(如圖9-3-14所示),依靠樹體自身的輸導功能將藥液運輸?shù)綐潴w各個部位,達到防治松材線蟲病的目的。 圖9-3-14,3