化學式大全-默寫答案

1、寫出化學式一、常見單質氫氣H2氮氣N2氯氣Cl2氧氣O2臭氧O3氦氣He氖氣Ne氬氣Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al鋅Zn鐵Fe銅Cu汞Hg銀Ag二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5過氧化氫H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化鈣CaO氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4氧化鎂MgO氧化鋅ZnO二氧化錳MnO2氧化汞HgO氧化鋁Al2O3氧化銅CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4鹽酸HCl碳酸H2CO3硫化氫H2S氫氧化鈉NaOH氫氧化鉀KOH氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鎂Mg(OH)2氫氧化鋁

2、Al(OH)3氫氧化鋅Zn(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2氫氧化銅Cu(OH)2氫氧化鋇Ba(OH)2氨水NH3H2O氯化鈉NaCl氯化銅CuCl2氯化鋁AlCl3氯化鉀KCl氯化亞鐵FeCl2氯化鐵FeCl3氯化銀AgCl氯化鈣CaCl2氯化鎂MgCl2氯化鋇BaCl2氯化鋅ZnCl2硫酸銅CuSO4高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4氯酸鉀KClO3碳酸鈣CaCO3硝酸鉀KNO3 硝酸鈉NaNO3硝酸鐵Fe(NO3)3硝酸亞鐵Fe(NO3)2硝酸鋁Al(NO3)3碳酸鈉Na2CO3碳酸鈣CaCO3碳酸銨(NH4)2CO3碳酸氫鈉NaHCO3硫酸鐵Fe2(SO4)3硫

3、酸亞鐵FeSO4硝酸銀AgNO3硝酸鋇Ba(NO3)2硝酸銨NH4NO3硫酸鋇BaSO43、常見有機化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6寫出物質的學名、俗名金剛石、石墨C干冰（固體二氧化碳）CO2水銀、汞Hg苛性鈉、火堿、燒堿NaOH生石灰、氧化鈣CaO碳酸鈉晶體、純堿晶體Na2CO310H2O酒精、乙醇C2H5OH 氨氣（堿性氣體）NH3鹽酸、氫氯酸HCl膽礬、藍礬、硫酸銅晶體CuSO45H2O亞硫酸H2SO3碳酸氫鈉、小蘇打NaHCO3氫硫酸H2S甲醇（有毒、失明、死亡）CH3OH熟石灰、消石灰Ca(OH)2醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH純堿Na2CO3亞硝酸鈉（

4、工業(yè)用鹽、有毒）NaNO2氨水、一水合氨NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）銅綠、孔雀石（分解生成三種氧化物的物質）Cu2(OH)2CO3寫出物質的顏色和狀態(tài) 1、 白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4； 2、綠色固體：堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO33、藍色固體：氫氧化銅 硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫6、無色固體：冰 干冰 金剛石 7、銀白色固體：銀 鐵 鎂 鋁 汞等金屬 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 11、黑色固

5、體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O43、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 11、無色液體：水，雙氧水 12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)

6、 等堿：藍色：Cu(OH)2 紅褐色：Fe(OH)3白色：其余堿。 6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。 7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質波爾多液) （三）、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無色氣體：氧氣 氮氣 氫氣 二氧化碳 一氧化碳 二氧化硫氯化氫氣體等大多數氣體。寫出化學方程式 一、化合反應 1

7、、鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O2 點燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe +2O2 點燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al+ 3O2 點燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 +O2 點燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P +5O2 點燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S+ O2 點燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C +O2 點燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C +O2 點燃 2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C +CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO +O2 點燃 2CO2 11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO

8、2 +H2O = H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+ H2O = Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 +5H2O = CuSO45H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+ Cl2點燃 2NaCl 二、分解反應 15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O +O2 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 +O2 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+O2 18、碳酸化學物理學報不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O +CO2 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO+ CO2 三、置換反應 2

9、0、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+ CuSO4 = FeSO4 +Cu 21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 22、鎂和稀鹽酸反應：Mg +2HCl = MgCl2 +H2 23、氫氣還原氧化銅：H2 +CuO 加熱 Cu +H2O 24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu +CO2 25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2 點燃 CO2+2H2O 26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O +C 高溫 H2 +CO 27、焦炭還原氧化鐵：3C +2Fe2O3 高溫 4Fe +3CO2 其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+ CuSO4

10、= Cu(OH)2+ Na2SO4 29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2 點燃 CO2 +2H2O 30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+ 3O2 點燃 2CO2 +3H2O 31、一氧化碳還原氧化銅：CO +CuO 加熱 Cu+ CO2 32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe+ 3CO2 33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 + H2O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 = Na2CO3 +H2O 35、石灰石（或小學音樂教案大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3

11、+2HCl = CaCl2 +H2O +CO2 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 一 物質與氧氣的反應： （1）單質與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+ 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu+ O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al +3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 +O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+ 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S +O2 點燃 SO2

12、8. 碳在氧氣中充分燃燒：C+ O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+ O2 點燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+ O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2 點燃 CO2 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH +3O2 點燃 2CO2+ 3H2O 二幾個分解反應： 13. 水在直流電的作用下分新概念英語第一冊解：2H2O 通電 2H2+ O2 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO +H2O +CO2 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 = 2KCl+ 3O

13、2 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 +MnO2 +O2 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O +CO2 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO +CO2 三幾個氧化還原反應： 19. 氫氣還原氧化銅：H2+ CuO 加熱 Cu+ H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu +CO2 2 初三化學方程式大合集 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe+ 3CO2 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C +Fe3O4 高溫 3Fe+ 2CO2 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO +CuO 加熱 Cu+ CO2 24. 一氧化

14、碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe +3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO +Fe3O4 高溫 3Fe+ 4CO2 四單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系 （1）金屬單質+酸 - 鹽+氫氣 （置換反應） 26. 鋅和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 27. 鐵和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2 28. 鎂和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2 29. 鋁和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 鋅和稀鹽酸Zn +2HCl = ZnCl2+ H2 31. 鐵和稀鹽酸Fe+ 2HCl = FeCl2

15、+ H2 32. 鎂和語文教案格式稀鹽酸Mg 2HCl = MgCl2+ H2 33. 鋁和稀鹽酸2Al+ 6HCl = 2AlCl3 +3H2 （2）金屬單質+ 鹽（溶液） - 另一種金屬+另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+ CuSO4 = FeSO4+ Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+ CuSO4 = ZnSO4+ Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu +Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 +Hg （3）堿性氧化物+酸 - 鹽+ 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 +3H2SO

16、4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO +2HCl = CuCl2 +H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO +H2SO4 = CuSO4+ H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+ H2SO4 = MgSO4+ H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO +2HCl = CaCl2 +H2O （4）酸性氧化物+堿 - 鹽+水 43苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH +CO2 = Na2CO3+H2O 44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH +SO2 = Na2SO3 +H2O 45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+ SO3 = Na2SO4+ H

17、2O 46消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 = CaSO3 +H2O （5）酸+堿 - 鹽+水 48鹽酸和燒堿起反應：HCl+ NaOH = NaCl+ H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+ KOH = KCl+H2O 50鹽酸和氫氧化初中家長會課件銅反應：2HCl+ Cu(OH)2 = CuCl2 +2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+ Fe(OH)3 = FeCl3 +3H2O 53.氫氧化鋁

18、藥物治療胃酸過多：3HCl +Al(OH)3 = AlCl3 +3H2O 54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 +2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 +2KOH = K2SO4 +2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 +Cu(OH)2 = CuSO4 +2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 +2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3+ 6H2O 58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸+鹽 - 另一種酸+另一種鹽 59大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 +2HCl = CaCl2 H2O +CO2 60碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +H2O+ CO2 61碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 +2HCl = MgCl2 +H2O+ CO2 62鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+ AgNO