(完整版)化學(xué)能與熱能知識(shí)點(diǎn),推薦文檔

1、3一、反應(yīng)熱（焓變）化學(xué)能與熱能1、化學(xué)反應(yīng)中存在的變化：物質(zhì)和能量能量變化主要體現(xiàn)在熱量的變化上。2、反應(yīng)熱定義：在恒溫、恒壓下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收或放出的熱量稱(chēng)為反應(yīng)熱（焓變）。3、符號(hào)：h單位：kj/mol4、規(guī)定：放熱： h05、測(cè)量方法： 用量熱計(jì)通過(guò)測(cè)量溫度變化計(jì)算出反應(yīng)熱6、反應(yīng)中為什么會(huì)有能量的變化？ 宏觀：能量（e）守恒作用 微觀：斷鍵吸熱，成鍵放熱從宏觀角度去考慮：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。h=e（生成物總能量） e（反應(yīng)物總能量）e 生總能量 e 反總能量 吸熱反應(yīng)h0 e 反總能量 e 生總能量 放熱反應(yīng)h 0放

2、熱反應(yīng)h 0化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程,可以看成是能量的“貯存”或“釋放”的過(guò)程從微觀角度去考慮：化學(xué)反應(yīng)中,化學(xué)鍵的斷裂和形成是反應(yīng)過(guò)程中有能量變化的本質(zhì)原因。h=e（反總鍵能）e（生總鍵能）反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的能量生成物成鍵時(shí)釋放的能量放熱反應(yīng)h 生成物成鍵時(shí)釋放的能量吸熱反應(yīng)h 0二、常見(jiàn)的反應(yīng)熱中和熱和燃燒熱1、中和熱： 在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1mol h2o 時(shí)的所放出的能量。2、燃燒熱： 25,101kpa 時(shí)，1mol 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定 的氧化物所放出的熱量。c co2（g）h h2o（l） 三、熱化學(xué)方程式1、定義：表明反應(yīng)所放出或吸收熱量多少的式子。2、書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)：需

3、注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(25、101kpa 可不標(biāo))。 需注明h 的“”與“”和單位。要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)。熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量的多少，它可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其h 也不同。3、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：（1） 寫(xiě)出化學(xué)方程式（2） 標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)（3） 注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（4） 寫(xiě)出h 的值并標(biāo)明“+”（或“”）單位為 kj/mol（5） 檢查化學(xué)計(jì)量數(shù)和h 值是否配套四、蓋斯定律內(nèi)容： 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反

4、應(yīng)熱是相同的。熱化學(xué)方程式之間可以相加減五、實(shí)驗(yàn)中和熱的測(cè)定1、儀器及裝置：燒杯間填充泡沫塑料的作用是：保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失環(huán)形玻璃攪拌棒不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替。2、實(shí)驗(yàn)步驟在大燒杯底墊泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)，以達(dá)到保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失的目的，如圖所示。該實(shí)驗(yàn)也可在保溫杯中進(jìn)行。用一個(gè)量筒量取 50ml0.50mol/l 鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計(jì)上的

5、酸用水沖洗干凈。用另一個(gè)量筒量取 50ml 0.55 mol/l naoh 溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量 naoh 溶液的溫度，記入下表。把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的 naoh 溶液一次倒入小燒杯(注意不要灑到外面)。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度， 記為終止溫度，記入下表。起始溫度 t1/終止溫度溫度差hclnaoh平均值t2/(t2t1)/123重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱“”“”at the end, xiao bian gives you a passage. minand once said,

6、 people who learn to learn are very happy people. in every wonderful life, learning is an eternal theme. as a professional clerical and teaching position, i understand the importance of continuous learning, life is diligent, nothing can be gained, only continuous learning can achieve better self. only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace of enterprise development and innovate to meet the needs of the market. this document is also edited by my