(完整版)元素周期律和元素周期表知識總結(jié)(最新整理)

1、元素周期律和元素周期表一、元素周期律及其應(yīng)用1、元素周期律實質(zhì)：元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化，其本質(zhì)原因是元素的原子核外電子排布呈周期律變化。2、元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（1） 最外層電子數(shù)：同一周期，從左至有依次增加；同一主族，不變。（2） 電子層數(shù)：同一周期，不變；同一主族，從左至有依次增加。（3） 原子半徑：同一周期，從左至右，原子半徑減??；同一主族，從上至小至有依次增大。（4） 失電子能力：同一周期，從左至右，逐漸增大；同一主族，從上至小至有依次減弱。（5） 得電子能力：同一周期，從左至右，逐漸減弱；同一主族，從上至小至有依次遞增。（6） 主要化合價：同一周期，最

2、該正價=族序數(shù)（o、f 外）；同一主族，最該正價=族序數(shù)（o、f 外）（7） 最高價氧化物對應(yīng)水的酸堿性：同一周期，從左至右，酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱；同一主族，從上至下，酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)。（8） 氣態(tài)氫化物：同一周期，從左至右，形成難度逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定逐漸增強(qiáng)；同一主族，從上至下，形成難度最近增大，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。6二、元素周期表的及其用1、周期：具有相同的電子層數(shù)的元素按原子序數(shù)遞增的順序排列而成的一個橫行，叫做一個周期，族：在周期表中，將最外層電子數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序排成的縱行叫做一個族。2、元素周期表結(jié)構(gòu)（1） 元素周期表中共有 7 個周期，其

3、分類如下：短周期(3 個)：包括第一、二、三周期，分別含有 2、8、8 種元素周期（7 個）長周期(3 個)：包括第四、五、六周期，分別含有 18、18、32 種元素不完全周期：第七周期，共 26 種元素(1999 年又發(fā)現(xiàn)了 114、116、118 號三種元素)（2） 第六周期中的 57 號元素鑭(la)到 71 號元素镥(lu)共 15 種元素，因其原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱鑭系元素。第七周期中的 89 號元素錒(ac)到 103 號元素鐒(lr)共 15 種元素，因其原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱錒系元素。3、元素原子最外層電子數(shù)與族的關(guān)系（1） 最外層電子數(shù)為（1-2）

4、的元素：ia 族、ii 族、副族、0 族（he）（2） 最外層電子數(shù)（3-7）之間的元素一定是主族元素。（3） 最外層電子數(shù)為 8 的元素：0 族（除 he 外）4、元素周期表的構(gòu)成規(guī)律（1） 同構(gòu)規(guī)律：稀有氣體原子與同周期非金屬元素的陰離子、下周期金屬的陽離子、具有相同的電子結(jié)構(gòu)域。（2） 同主族序數(shù)差規(guī)律ia 族元素隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差 2、8、8、18、18、32iia、0 族元素隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差 8、8、18、18、32iiia-viia 族元素隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差 8、18、18、32（3） 對角線關(guān)系對角線元素存在相似性：如 li 與

5、mg、be 與 al，這個性質(zhì)只適用于第二、三周期，這是由于兩者原子半徑相近引起的。3、微粒半徑、金屬性、非金屬性比較1、微粒半徑比較同一周期元素，除（稀有氣體外）原子半徑或最高價陽離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減??；同一主族元素，原子或離子的半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大；電子層結(jié)構(gòu)相同（核外電子排布相同）的離子（包含陰離子、陽離子）半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。2、比較元素金屬性強(qiáng)弱金屬與水的反應(yīng)容易度；最高價氧化物對水化物的堿性強(qiáng)弱； 金屬與另一種金屬鹽溶液是否反應(yīng)；金屬陽離子的氧化性越強(qiáng)，則對應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。3、比較元素非金屬的強(qiáng)弱非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，對應(yīng)非金屬性越強(qiáng)； 氣態(tài)

6、氫化物越穩(wěn)定，對應(yīng)元素非金屬性越強(qiáng)；最高價氧化物對應(yīng)酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；非金屬單質(zhì)對應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，該非金屬元素的非金屬性越弱。四、無機(jī)化學(xué)推斷的思路1、周期表中特殊位置和具有特殊性質(zhì)的短周期元素族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：h、be、al 族序數(shù)等于周期數(shù)的 2 倍：c、s族序數(shù)等于周期數(shù)的 3 倍：o 周期數(shù)是序數(shù) 2 倍的元素：li 周期數(shù)是序數(shù) 3 倍的元素：na最高價與最低負(fù)價代數(shù)和為零元素：c、si 最高價與最低負(fù)價絕對值 3 倍的元素：s2、常見元素及其化合物的特性形成化合物種類最多的元素 c，自然界中硬度最大的物質(zhì)金剛石，碳的氣態(tài)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的物質(zhì)甲烷，除 h 外原子半徑最

7、小的元素 f?？諝庵泻孔疃嘣鼗驓鈶B(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素 n地殼中含量最多元素。氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物通常情況下呈液態(tài)的元素 o形成最輕的單質(zhì)的元素 h，形成最輕金屬單質(zhì)的是 li單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬是 br，金屬元素是 hg最高價氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是短周期 be、al元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)的元素是 n，能反省氧化還原反應(yīng)的是 s元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣態(tài)的短周期元素 li、na、f“”“”at the end, xiao bian gives you a passage. minand once s

8、aid, people who learn to learn are very happy people. in every wonderful life, learning is an eternal theme. as a professional clerical and teaching position, i understand the importance of continuous learning, life is diligent, nothing can be gained, only continuous learning can achieve better self. only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace of enterprise development and innovate to meet the needs of the market. this