人教版高中化學(xué)必修2第1章第1節(jié)元素周期表能力提升訓(xùn)練有答案

1、第1章第1節(jié)元素周期表能力提升訓(xùn)練 一、單項(xiàng)選擇題（48分） 1下列說法不正確的是( ) 質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素 同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定 同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同 質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和離子 35373537Cl的個(gè)數(shù)之比相等與兩種核素的個(gè)數(shù)之比與HCl中Cl中 Cl與ClCl2A B C D 2某周期的第A族元素的原子序數(shù)為x，那么同一周期第A族元素的原子序數(shù)為( ) A肯定是x2 B肯定是x2或x8或x32 C肯定是x2或x12或x26 D肯定是x2或x10或x26 3.下列各組性質(zhì)的比較中正確的是( ) - :FIClBrA.還原性B.

2、穩(wěn)定性:HFHClHBrBrIF 2222D.密度:FClBrClBrI 2222元素的非金屬性越強(qiáng),它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng) 2-2- 還原性:SSe酸性:HNOHPO 433A. B. C. D. 6美國FDA證實(shí)，該國地質(zhì)勘測(cè)局在內(nèi)華達(dá)州法隆鎮(zhèn)的一些奶牛場(chǎng)附近的井水中發(fā)現(xiàn)了84號(hào)元素Po()的一種放射性致癌同位素。是目前已知最稀有的元 ) ( 素之一，下列有關(guān)它的說法正確的是 門捷列夫能預(yù)測(cè)在地球上的分布A 族B.在第七周期A 6 C.的最外層電子數(shù)為 屬于副族元素D. 3537) 氯的原子序數(shù)為17, Cl和Cl是氯的兩種核素，下列說法正確的是( 73518 A原子所含質(zhì)子數(shù)為C

3、l123 35106.02HCl分子所含中子數(shù)約為 molB的 18352.24 L Cl氣體的體積為3.5 g的C2135 molD71 gCl2氣體的摩爾質(zhì)量為-+22；，H8下列各組粒子：O，NH，NaOH；Na，NH，F(xiàn)；OMg，234) ( ONHCH，H。具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的正確組合是243 D C A B2氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的gn ，則它的A，質(zhì)量數(shù)為R的N核內(nèi)中子數(shù)為9量是( ) nnA.(AN8) mol B.(AN10) mol 16AA16nC(ANZ) mol D.(AN6) mol A10“天宮一號(hào)”的燃料是氫化鋰三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量

4、數(shù)為7，下列對(duì)這三種物質(zhì)的說法中正確的是( ) A質(zhì)子數(shù)之比為123 B中子數(shù)之比為111 C摩爾質(zhì)量之比為8910 D化學(xué)性質(zhì)不相同 11溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應(yīng)：IBrHO=HBrHIO。下列有關(guān)IBr2的敘述中，不正確的是( ) A在很多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑 BIBr與水反應(yīng)時(shí)既作氧化劑，又作還原劑 CIBr與AgNO溶液反應(yīng)會(huì)生成AgBr沉淀 3DIBr與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，生成NaBr和NaIO 12如圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是( ) 還原性A 與水反應(yīng)

5、的劇烈程度BC密度 D原子半徑 二、填空題（52分） 13(21分）.根據(jù)要求回答下列相關(guān)問題: 24929329448Ca轟擊含有 Bk(锫)生成科學(xué)家用由 Uus和 Uus,Uus可能就最近(1),1172011797 24929348號(hào)元素。下列關(guān)于 Ca、Bk(是科學(xué)家一直尋找的第117锫)、Uus和2011797 294 Uus的說法中不正確的是 (填字母,下同)。 117 A.117號(hào)的元素相對(duì)原子質(zhì)量為293.5 293294B.Uus和 Uus互為同位素 11711724948C.Ca、Bk表示兩種核素 2097 29324948294Bk(锫)、Uus和 Uus屬于四種元素D

6、. Ca、1172011797 134131137、ICs的說法中正確的是 (2)下列關(guān)于 。 Cs和 5355 55 134137Cs的質(zhì)子數(shù)相同,和 電子數(shù)不同A. Cs 55 55137134Cs和 Cs的質(zhì)量數(shù)相同,B.中子數(shù)不同 55 55137134Cs和 Cs的質(zhì)子數(shù)相同C.,質(zhì)量數(shù)不同 55 55134131137、ICs的化學(xué)性質(zhì)基本相同 Cs和 D. 55 5355 134131I、Cs組成,根據(jù)(3) 回答下列問題: 53 55碘原子最外層有7個(gè)電子,其原子的核外電子層數(shù)為 ,碘與下列元 素性質(zhì)最相似的是 。 氧D. 氮C. 氯B. 鈉A.銫原子最外層有1個(gè)電子,與鈉、鉀

7、性質(zhì)相似,碘與銫化合生成穩(wěn)定化合物,其化學(xué)式為 。 (4)钚的元素符號(hào)為Pu,質(zhì)子數(shù)為94。 用原子符號(hào)表示:钚-238、钚-239和钚-240分別為 。 钚-244的中子數(shù)為 。 14（15分）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件： 元素周期表中Z與Y相鄰，Z與W也相鄰； Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。 請(qǐng)?zhí)羁眨?(1)Y、Z和W三種元素是否位于同一周期？_ (填“是”或“否”)，理由是_。 (2)Y是_，Z是_，W是_。 (3)X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8241。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式_。 15（16分）常溫下，KM

8、nO4固體和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。 實(shí)驗(yàn)過程： ，滴加濃鹽酸。打開彈簧夾，打開活塞.a 中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。C和B當(dāng).當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。 . (1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_ _。 (2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。 (3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作和現(xiàn)象是 _ _。 (4)過程實(shí)驗(yàn)的目的是_ _。 答案解析： 1.解析：D 同一種元素，需滿足兩個(gè)條件：a.質(zhì)子數(shù)相同，b.是原子，將定義中的“原子”改為“粒子”是錯(cuò)誤的，如Ne與HF其質(zhì)子數(shù)均

9、為10，但二者不是同一元素，故是錯(cuò)誤的。同一元素的核素中質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，顯然中子數(shù)決定同一元素的核素種數(shù)，故正確。一種分子和一種離子，如果質(zhì)子數(shù)相等，它們的電子數(shù)一定不等，故正確。同位素的質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，但其質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同，在自然界中其原子百分組成不變，故正確。 2.解析：C 第A族元素在第二、第三周期時(shí)，同周期第A族元素的原子序數(shù)為x2；第A族元素在第四、第五周期時(shí)，同周期第A族元素的原子序數(shù)為x12；第A族元素在第六、第七周期時(shí)，同周期第A族元素的原子序數(shù)為x26。 3.解析：鹵族元素從氟到碘,單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,鹵素離子(X-)的

10、還原性逐漸增強(qiáng)。所以還原性:I-Br-Cl-F-,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氫化物的穩(wěn)定性:HFHClHBrHI,B項(xiàng)錯(cuò)誤;與H2O反應(yīng)由易到難:F2Cl2Br2I2,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D 4.解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,Cl2先跟還原性強(qiáng)的離子反應(yīng),還原 I2+2Cl-,Cl2+2Br-2Cl-+Br2,其反應(yīng)過程:Cl2+2I-碘單質(zhì)易性:I-Br-,灼燒后最后剩余的固體物質(zhì)是氯化鈉和氯,因此通入過量的氯氣,溴易揮發(fā),升華D 化鉀。答案從上到下5.解析：同主族元素的單質(zhì)從上到下:熔點(diǎn)不一定逐漸升高如堿金屬,不正,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng)熔點(diǎn)逐漸降低,不正確;:F2Cl2Br2I2,正確:FC

11、lBrI,確;鹵素非金屬性單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度;不正確非金屬氣態(tài)氫化物水溶液的酸性與其非金屬性的強(qiáng)弱不呈規(guī)律性遞變, C故選。:HNO3H3PO4,;還原性:Se2-S2-,不正確非金屬性:NP,酸性正確,C 答案A6.解析：C 門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，但不能預(yù)測(cè)元素在地球上的分布，在第六周錯(cuò)誤；且小于286，故號(hào)元素的原子序數(shù)之差為的原子序數(shù)和86 C6錯(cuò)誤；、族，期ABD最外層電子數(shù)為，正確。 分子中所含中子H35Clmol 1 錯(cuò)誤；A，17原子所含質(zhì)子數(shù)為35ClB 解析：7.1 mol的H35Cl分子中所含中子數(shù)為6.021023，B正確；數(shù)為18 mol，故C 18項(xiàng)中未指明狀

12、況，故C錯(cuò)誤；35Cl的質(zhì)量數(shù)為35，即相對(duì)原子質(zhì)量為35，則35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70 gmol1，D錯(cuò)誤。 8.解析：C 中三種離子均為10個(gè)電子 、11個(gè)質(zhì)子。中三種離子均為10個(gè)電子，9個(gè)質(zhì)子。中三種離子均為10個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)分別為8,11,12。中三種分子均為10個(gè)電子，10個(gè)質(zhì)子。 9.解析：A 化學(xué)變化中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均不變，故R2的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)N，則R原子的質(zhì)量數(shù)也為A，中子數(shù)也為N，故R原子的質(zhì)子數(shù)為AN，二價(jià) n R2的氧化物為RO，摩爾質(zhì)量為(A16) gmol1，n g RO的物質(zhì)的量為 A16nmol。1 mol RO中含質(zhì)子(AN8) mol，故n g R

13、O中含質(zhì)子為(AN8) A16mol。故B、C、D錯(cuò)誤，A正確。 10.解析：C 鋰原子質(zhì)子數(shù)為3，質(zhì)量數(shù)為7，其中子數(shù)為4；H、D、T質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)分別為0、1、2，所以LiH、LiD、LiT的質(zhì)子數(shù)之比為(31)(31)(31)111，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中子數(shù)之比為(40)(41)(42)456，B項(xiàng)錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量之比為(71)(72)(73)8910，C項(xiàng)正確；物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與其元素組成及物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)，LiH、LiD、LiT的元素組成及物質(zhì)結(jié)構(gòu)均相同，故化學(xué)性質(zhì)相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 11.解析：B 此題是一道信息題，題中給出了三點(diǎn)信息：溴化碘(IBr)暗示Br呈1價(jià)，I呈1價(jià)；IBr性質(zhì)與鹵素

14、相似；IBr與水反應(yīng)生成HIO和HBr。由可知，IBr是一種強(qiáng)氧化劑。分析IBr中各元素的化合價(jià)，確定碘為1價(jià)，溴為1價(jià)。再結(jié)合，可知IBr與水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，而是復(fù)分解反應(yīng)。因此，A、C、D正確，B不正確。 12.解析：由圖可知隨著核電荷數(shù)的增大,堿金屬的性質(zhì)呈增大趨勢(shì),其金屬性逐漸增強(qiáng),其單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈程度增大,隨核電荷數(shù)增大,其原子半徑逐漸增大,A、B、D三項(xiàng)正確;隨堿金屬的核電荷數(shù)遞增,其陽離子氧化性逐漸減弱,C項(xiàng)與圖不符。答案C 13.解析：(1)A項(xiàng),平均相對(duì)原子質(zhì)量為同位素的質(zhì)量數(shù)與其百分含量之積的和,故其相對(duì)原子質(zhì)量不確,號(hào)元素的各種同位素原子個(gè)數(shù)百分含量不確定117

15、由于293294定,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),Uus和 Uus表示同種元素的兩種原子,互為同位素,B項(xiàng)正117117確;C項(xiàng),一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)構(gòu)成一種核素,即幾種原子就有幾種核素,C項(xiàng)29324948294和 Uus屬于四種原子、Uus三種元素,D項(xiàng)錯(cuò)Bk(項(xiàng), Ca、 正確;D锫)、1172011797 137134A=中)質(zhì)量數(shù)134、137,(Cs和 Cs的質(zhì)子數(shù)都是55,質(zhì)量數(shù)分別為誤。(2) 55 55N+Z),中子數(shù)分別為79、82,子數(shù)(同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同),質(zhì)子數(shù)(但是134137131,I、 Cs和 Cs屬于兩種元素的三種原子,碘與銫的化學(xué)性質(zhì)不同。(3) 53 55 55

16、碘原子含53個(gè)質(zhì)子,核外有53個(gè)電子,碘最外層有7個(gè)電子,根據(jù)核外電子排布規(guī)律,電子排布為2、8、18、18、7,在鈉、氯、氮、氧原子中,只有氯原子最外層有7個(gè)電子,一般地,最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì),即原子最外層電子數(shù)相同,其化學(xué)性質(zhì)相似,碘與氯的化學(xué)性質(zhì)相似。銫與鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)相似,說明銫在化合物中顯+1價(jià),碘顯-1價(jià),碘化銫的化學(xué)式為CsI。(4)原子的表示方法:元素符號(hào)左上角表示質(zhì)量數(shù),左下角表示質(zhì)子數(shù)。質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和等于質(zhì)量數(shù)。中子數(shù)=244-94=150。 答案(1)AD (2)C (3)5 B CsI 238239240Pu 、150 Pu、(4)Pu94 949414.解

17、析 (1)任取同周期連續(xù)相鄰的三種元素，其原子的最外層電子數(shù)之和均不可能等于17。 (2)根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系XYZW和它們的相鄰關(guān)系，可知短周期中只有兩種形式： a、W原子最外層電子數(shù)分別為a，若為A型：Y、a設(shè)Z的原子最外層電子數(shù)為16B，而最外層電子數(shù)必為整數(shù)，舍去；若為171，則aa1，有aa 3，符6aaa17，則1aaY型：、W原子最外層電子數(shù)分別為1、，有a W為硫。Z為氧，Y為氮、合題意，所以通常所顯S、O、N，以及1428SONX根據(jù)化合物中原子個(gè)數(shù)比(3) 價(jià)，可推知其為氫元素，為1示的化合價(jià)判斷可知價(jià)態(tài)分別為，故X 所以該化合物為(NH4)2SO4。17 若三者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為(1) 否 答案S O (2)N (NH4)2SO4 硫酸銨，(3)：高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，燒瓶上端濕潤的淀A解析 裝置15.中盛有溴化鈉，氯BB：裝置粉-KI試紙變藍(lán)，驗(yàn)證氯氣的氧化