廣東省汕頭市潮陽(yáng)新世界中英文學(xué)校2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題【含解析】

1、廣東省汕頭市潮陽(yáng)新世界中英文學(xué)校2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 64 Zn 65 Cl 35.5 K 39 Ca 40 P 31一、選擇題：（本題共7小題，每題6分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是（ ）A. a mLB. （50a）mLC. 大于（50a）mLD. 大于amL【答案】C【解析】【詳解】滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴

2、定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，50mL滴定管中實(shí)際盛放液體的體積大于50mL，因此，一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在a mL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，還有滿刻度以下的溶液一并放出，總量超過(guò)(50a)mL，故選C。2.下列數(shù)據(jù)中合理的是A. 用10 mL量筒量取7.13 mL稀鹽酸B. 用托盤天平稱量25.20 g NaClC. 用廣范pH試紙測(cè)得某溶液pH為2.3D. 用25 mL滴定管做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70 mL【答案】D【解析】【詳解】A. 量筒的精確度為0.1ml，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 托盤天平的精確度為0.1g，B項(xiàng)

3、錯(cuò)誤；C. 廣范pH試紙是粗略測(cè)量溶液酸堿性的工具，不能測(cè)出pH為2.3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 滴定管的精確度為0.01ml，用堿式滴定管可以量取21.70ml的堿溶液，D項(xiàng)正確；答案選D。3.下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是A. AlCl3B. KHCO3C. Fe2(SO4)3D. NH4HCO3【答案】C【解析】【詳解】AAlCl3加熱后水解生成Al（OH）3和HCl，Al（OH）3易分解生成Al2O3，HCl易揮發(fā)，最后得到Al2O3固體；BKHCO3加熱易分解生成K2CO3，最后得到K2CO3固體；CFe2（SO4）3加熱后水解生成Fe（OH）3和硫酸，但硫酸難以揮發(fā)，最后又能得到F

4、e2（SO4）3；DNH4HCO3加熱易分解生成氨氣、水和二氧化碳?xì)怏w，最后沒有固體剩余本題選C。4.在pH均為9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，假設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH- 離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為：A. ABB. A=10-4BC. B=10-4 AD. A=B【答案】B【解析】【詳解】酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，pH=9的氫氧化鈉和醋酸鈉，醋酸鈉促進(jìn)水電離，氫氧化鈉抑制水電離，NaOH溶液中水電離出的c（OH）=c（H）=10-9 molL1，醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH）= = =10-5 molL1，所以A=10-4B；故選B。

5、【點(diǎn)睛】本題考查了水電離，明確哪些物質(zhì)促進(jìn)水電離、哪些物質(zhì)抑制水電離是解本題關(guān)鍵，注意酸溶液中水電離出氫離子濃度、堿溶液中水電離出氫氧根離子濃度的方法，為易錯(cuò)點(diǎn)5.在CH3COOHHCH3COO的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是A 加入NaOHB. 加入鹽酸C. 加水D. 升高溫度【答案】D【解析】【詳解】A選項(xiàng)，加入NaOH，消耗氫離子，氫離子濃度降低，平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤，不符合題意；B選項(xiàng)，加入鹽酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤，不符合題意；C選項(xiàng)，加水，平衡逆向移動(dòng)，由于溶液體積增大占主要影響因素，因此氫離子濃度減小，故C錯(cuò)誤，不符合題意；D選項(xiàng)

6、，升高溫度，電離是吸熱反應(yīng)，因此平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，故D正確，符合題意；綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】弱電解質(zhì)電離加水稀釋“看得見的濃度減小，看不見的濃度增大”即電離方程式中看見的微粒的濃度減小，隱含的離子濃度增大。6.氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ）A. 1mol/L HCN溶液的pH約為3B. HCN易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)D. 用HCN溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗【答案】A【解析】【詳解】A若HCN是強(qiáng)電解質(zhì)，1mol/LHCN溶液的pH為0，現(xiàn)在pH約為3，則說(shuō)明HCN只發(fā)生部分電離

7、，從而說(shuō)明HCN是弱酸，A符合題意；B物質(zhì)的溶解性與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系，B不符合題意；C不管HCN是強(qiáng)酸還是弱酸，10 mL1mol/LHCN與10 mL 1mol/L NaOH溶液都完全反應(yīng)，C不合題意；D溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，D不合題意。故選A?！军c(diǎn)睛】強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)。比如：碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，它的水溶液不導(dǎo)電；硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，很稀的硫酸導(dǎo)電能力弱；醋酸是弱電解質(zhì)，但濃醋酸溶液的導(dǎo)電能力較強(qiáng)。7.0.1mol/L的K2S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是A. c（K+）+c（H+）=c（S2）+c（HS）+c（OH）B. c（K+）+

8、c（S2） = 0.3mol/LC. c（K+）=c（S2）+c（HS）+c（H2S）D. c（OH-）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S）【答案】D【解析】【詳解】A、根據(jù)電荷守恒可知c（K+）+c（H+）=2c（S2）+c（HS）+c（OH），A錯(cuò)誤；B、根據(jù)物料守恒可知c（K+）=2c（S2）+2c（HS）+2c（H2S）0.2mol/L，所以c（K+）+ c（S2）0.3mol/L，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)物料守恒可知c（K+）=2c（S2）+2c（HS）+2c（H2S）0.2mol/L，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)質(zhì)子守恒可知c（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S），D正確。答案選D。二、

9、填空題(本題包括4小題，共58分)8.（1）AgNO3的水溶液呈_（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH_7（填“”、“=”、“”），原因是（用離子方程式表示）：_；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。（2）氯化鋁水溶液呈_性，原因是（用離子方程式表示）：_；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_。（3）在配制氯化鋁溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的_。【答案】 (1). 酸 (2). (3). Ag+H2OAgOH+H+ (4). 抑制 (5). 酸 (6). A

10、l3+3H2OAl(OH)3+3H+ (7). Al2O3 (8). 鹽酸【解析】【分析】（1）AgNO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中Ag+發(fā)生水解，生成AgOH和H+，從而使溶液顯酸性；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制其水解。（2）氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，主要是Al3+發(fā)生水解，生成Al(OH)3和H+；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后HCl揮發(fā)，Al(OH)3分解，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，由此可知，最終得到的主要固體產(chǎn)物的成分。（3）在配制氯化鋁溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的酸。【詳解】

11、（1）AgNO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中Ag+發(fā)生水解，生成AgOH和H+，從而使溶液顯酸性，pH7，原因是Ag+H2OAgOH+H+；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制其水解。答案為：酸；”或“”或“ (3). 酸性 (4). (7). 8.510-5mol/L【解析】【分析】（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，二者恰好完全反應(yīng)，生成CH3COONa和水，由于CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，可得出溶液的酸堿性及溶液中c(Na)與c(CH3COO)的關(guān)系；（2）醋酸為弱酸，pH3的醋酸和p

12、H11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸有剩余，剩余的醋酸發(fā)生電離，CH3COOHCH3COO-+H+，由此可確定溶液的酸堿性及溶液中c(Na)與c(CH3COO)的關(guān)系；（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，依據(jù)電荷守恒，可得出溶液中c(H+)與c(OH-)的關(guān)系，從而確定混合后溶液的酸堿性及醋酸體積與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系；（4）濾液中PbI2達(dá)到沉淀溶解平衡，加入少量KI，測(cè)得c(I-)=1.010-2molL-1，由Ksp(PbI2)= c(Pb2+)c2(I-)，可求出c(Pb2+)?！驹斀狻浚?）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液

13、混合后，二者恰好完全反應(yīng)，生成CH3COONa和水，由于CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，使溶液呈堿性；由于CH3COO-水解，導(dǎo)致其濃度減小，所以c(Na)c(CH3COO)。答案為：堿性；（2）醋酸為弱酸，pH3的醋酸和pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸有剩余，剩余的醋酸發(fā)生電離，CH3COOHCH3COO-+H+，所以溶液呈酸性；溶液中CH3COONa=CH3COO-+Na+，再加上CH3COOHCH3COO-+H+，所以c(Na)c(CH3COO)。答案為：酸性；氫氧化鈉溶液體積。答案為：中性；（4）濾液中PbI2達(dá)到沉淀溶解平衡，加入少量KI，測(cè)得c(I-)=1.0

14、10-2molL-1，由Ksp(PbI2)= c(Pb2+)c2(I-)，可求出c(Pb2+)=；答案為：8.510-5mol/L。10.()常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA的物質(zhì)的量濃度(molL1)NaOH的物質(zhì)的量濃度(molL1)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10 (1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還弱酸？_。(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A)和c(Na)的大小關(guān)系是_。A前者大 B后者大 C二者相等

15、D無(wú)法判斷(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na)c(A)_mol/L。()某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=HHB；HBHB2回答下列問(wèn)題：(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是_。Ac(B2)c(HB)0.1 mol/LBc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/LCc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)【答案】 (1). a=7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a7時(shí)，HA是弱酸 (2). C (3). c(N

16、a+)c(A-)c(OH-)c(H+) (4). 10-4-10-3 (5). A、C【解析】【詳解】（1）一元酸HA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)，酸性強(qiáng)弱取決于完全中和后鹽的pH，若a=7為強(qiáng)酸；若a7為弱酸；（2）據(jù)電荷守恒，有c(Na+)+c(H+)c(A-)+c(OH-)，因c(H+)c(OH-)，所以c(Na+)c(A-)，答案選C；（3）丙為等濃度的HA與NaA的混合溶液，由pH7知A-水解程度大于HA的的電離，離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)；（4）據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)c(A-)+c(OH-)，推導(dǎo)c(Na+)-c(A-)c(OH-)c(H

17、+)（10-4-10-10）mol/L；（5）在Na2B中存在水解平衡：B2-+H2OHB- +OH-，HB-不會(huì)進(jìn)一步水解，所以溶液中沒有H2B分子。A根據(jù)物料守恒得c( B2- )+c(HB- )0.1 mol/L，A正確；B溶液中沒有H2B分子，所以根據(jù)物料守恒可得：c(Na+)2c(B2-)+ c(HB- )，B錯(cuò)誤；C根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH- )=c(H+)+c(HB- )，C錯(cuò)誤；D根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(HB-)+2c(B2- )，D錯(cuò)誤，答案選AC?！军c(diǎn)晴】本題主要考查電解質(zhì)的強(qiáng)弱及溶液中離子濃度大小比較的知識(shí)。酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，而酸

18、與堿恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水時(shí)的溶液不一定顯中性。若鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則溶液顯中性，若是強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽則鹽電離產(chǎn)生的弱酸根離子或弱堿根離子就會(huì)與水電離產(chǎn)生的H+或OH-離子結(jié)合形成弱酸或弱堿，促進(jìn)了水的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(H+)、c(OH-)不再相等，使溶液顯堿性或酸性。即發(fā)生鹽的水解。水解規(guī)律是：有弱才水解，誰(shuí)弱水水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。鹽水解程度微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在。對(duì)于多元弱酸形成的酸式鹽，在溶液中存在電離平衡、水解平衡，若電離程度大于水解程度，則溶液顯酸性，若水解程度大于電離程度，則溶液顯堿性。常見的電離程度大于水解程度的只有NaHSO3、Ca(H2P

19、O4)2,其余都是水解作用大于電離作用。在比較離子濃度大小時(shí)要用到電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。掌握鹽的水解規(guī)律及比較離子濃度的方法是解答本題的關(guān)鍵。11.水的電離平衡曲線如圖所示。（1）若以A點(diǎn)表示25時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從_增加到_。（2）將100的pH=8的Ba(OH)2溶液與100的pH=5的稀鹽酸混合，并保持100的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為_。（3）在25條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）_。A9 B13 C1113之間 D911之間（4）25時(shí)，向0.1

20、mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）_。A氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)C氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH-)減?。?）室溫下，如果將0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無(wú)損失)，_和_兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。_和_兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol?！敬鸢浮?(1). 10-14 (2). 10-12 (3). 2：9 (4). D (5). C (6). NH3H2O (7). NH4+ (8). NH4+

21、(9). H+【解析】【分析】（1）若以A點(diǎn)表示25時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從10-710-7增加到10-610-6；（2）設(shè)Ba(OH)2溶液的體積為V1，稀鹽酸的體積為V2，則，由此可求出V1:V2，則可以計(jì)算出Ba(OH)2與鹽酸的體積比；（3）在25條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后，由于氨水的電離度增大，所以10-5mol/L c(OH-)10-3mol/L，從而得出溶液的pH；（4）25時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是氯化銨電離生成的NH4+抑制氨水的電離，從而使氨水的電離平衡逆向移動(dòng)；（5）室溫下，如果將0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液中，n(NH4Cl)=0.05mol，n(NH3H2O)=0.05mol，n(NaCl)=0.05mol，在溶液中，存在下列兩個(gè)電離平衡：NH3H2ONH+ OH-，H2OH+OH-；若假設(shè)電離的n(NH3H2O)電離=x，則平衡后的溶液中，n(NH3H2O)平=0.05-x，n(NH4+)=0.05+x，c(OH-) =x+ n(H+)。由此得出：NH3H2O和NH4+兩種粒子