河北省石家莊市普通高中2019-2020學年高二化學10月月考試題【含解析】

1、河北省石家莊市普通高中2019-2020學年高二化學10月月考試題（含解析）一、單選題（每小題2分，共60分）1.下列各組熱化學方程式中，H1H2的是 ( )C(s)O2(g)=CO2(g) H1 、C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 、S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 、2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 、CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】碳完全燃燒時釋放的熱量更多，反應為放熱反應

2、，則焓變更小，H1H2，正確；氫氣燃燒為放熱反應，氫氣的化學計量數越大，釋放的熱量越多，則焓變越小，即H1H2，正確；碳酸鈣分解為吸熱反應，焓變大于零，H10；氧化鈣與水反應為放熱反應，H2H2，正確；答案為C。2.下列反應中生成物的總能量高于反應物的總能量的是A. Zn與稀硫酸反應放出氫氣B. 酸堿中和反應.C. 硫在空氣中燃燒D. Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應【答案】D【解析】反應中生成物的總能量高于反應物的總能量，說明是吸熱反應。則A. Zn與稀硫酸反應放出氫氣屬于放熱反應，A錯誤；B. 酸堿中和反應屬于放熱反應，B錯誤；C. 硫在空氣中燃燒屬于放熱反應，C錯誤；D. Ba(O

3、H)28H2O與NH4Cl反應屬于吸熱反應，D錯誤，答案選D。點睛：掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解答的關鍵，注意放熱反應和吸熱反應的判斷依據，即可以從能量的相對大小或鍵能等角度去分析解答。3.下列熱化學方程式書寫正確的是(H的絕對值均正確)()A. S(s)+O2(g)=SO2(g)H= -296.8 kJ/mol(反應熱)B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H= +57.3 kJ/mol(中和熱)C. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H= -1 367.0 kJ/mol(燃燒熱)D. 2NO2=O2+2NOH= +116.2

4、 kJ/mol(反應熱)【答案】A【解析】【詳解】A、硫在氧氣中燃燒是放熱反應，其熱反應方程式為S(s)+O2(g)=SO2(g) H= -296.8kJmol-1，A正確；B、中和熱為放熱反應，H0，B錯誤；C、乙醇的燃燒熱，水應為液態(tài)，C錯誤；D、沒寫出物質的狀態(tài)，D錯誤；答案選A?！军c睛】燃燒熱：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，應注意穩(wěn)定的氧化物的理解，一般H變?yōu)橐簯B(tài)水，C變?yōu)镃O2，S變?yōu)镾O2。4.可逆反應A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是（ ）A. vA=0.15mol/(Lmin)B. vB=0.6 mol/(L

5、min)C vC=0.4 mol/(Lmin)D. vD=0.01 mol/(Ls)【答案】D【解析】【分析】在化學反應中，用不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，故反應速率與其化學計量數的比值越大，反應速率越快【詳解】AVA/1=0.15mol（Lmin）1； BVB/4=0.15mol（Lmin）1； CVC/1=0.4mol（Lmin）1；DVD=0.01mol（Ls）1=0.6mol（Lmin）1，VD/1=0.6mol（Lmin）1，因反應速率VDVCVB=VA，故選D。5.金剛石與石墨是碳的兩種同素異形體,在100kPa時,1mol石墨轉化為金剛石要吸收1.895kJ的熱量,

6、下列說法正確的是( )金剛石比石墨穩(wěn)定石墨比金剛石穩(wěn)定1mol石墨比1mol金剛石的總能量高1mol石墨比1mol金剛石的總能量低A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】1mol石墨轉化為金剛石要吸收1.895kJ的熱量，說明石墨反應生成金剛石是吸熱反應?！驹斀狻渴磻山饎偸俏鼰岱磻f明石墨能量低，穩(wěn)定，因此錯誤，正確；1mol石墨轉變?yōu)?mol金剛石吸收能量，說明1mol石墨能量比1mol金剛石能量低，因此錯誤，正確，故C正確。綜上所述，答案為C。【點睛】吸熱反應，反應物總能量小于生成物總能量。6.下列關于熱化學方程式的說法中,正確的是( )A. 甲烷的燃燒熱H=-890

7、.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H =-890.3kJ/molB. 一定條件下,將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H =-38.6 kJ/molC. 在101kPa時,2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = -571.6kJ/molD. HCl和NaOH反應的中和熱H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ba(O

8、H)2反應的中和熱H=2(-57.3)kJ/mol【答案】C【解析】【詳解】A選項，甲烷的燃燒熱H=890.3kJ/mol，反應方程式中應該生成液態(tài)水，故A錯誤；B選項，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19.3kJ，此時反應沒有完全反應完，生成的產物NH3物質的量小于1 mol，因此熱化學方程式中H數據不對，故B錯誤；C選項，在101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H =571.6kJ/mol，故C正確；D選項，HCl和NaOH反應的中和熱H=57

9、.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應生成了沉淀，沉淀又會放出一點熱量，因此中和熱H 2(-57.3)kJ/mol，故D錯誤。綜上所述，答案為C?！军c睛】燃燒熱是1mol可燃物充分燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量。7.有一處于平衡狀態(tài)的反應A(g) + 3B(g)2C(g)H0，為了使平衡向生成C的方向移動，應選擇的條件是 升高溫度 降低溫度 增大壓強 降低壓強 加入催化劑 分離出CA. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】A(g) + 3B(g)2C(g)H0，正反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，降低溫度平衡正向移動；A(g) + 3B(g)2C(g)，正方向氣體系數和減小，

10、增大壓強平衡正向移動，降低壓強平衡逆向移動；催化劑不能使平衡移動；減小生成物的濃度，平衡正向移動，分離出C平衡正向移動，為了使平衡向生成C的方向移動，應選擇的條件是 ，選C。8.已知反應A2B2=2AB，斷開1molA2中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷開1molB2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，生成1molAB中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列說法正確的是A. 若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應放熱B. 若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應放熱C. 若該反應為放熱反應，則Q1Q2Q3D. 若該反應為吸熱反應，則Q1Q20則為吸熱反應，如Q1

11、+Q2-2Q30，為放熱反應，以此解答該題。【詳解】反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，反之為吸熱反應，則A正確、B錯誤；若該反應為放熱反應，應有Q1+Q2-2Q30則為吸熱反應，故C、D錯誤。所以A選項是正確的?！军c睛】本題考查了反應能量變化判斷，能量守恒，化學鍵鍵能大小的分析判斷是解題關鍵，題目難度中等。9.在一定條件下，反應2HI（g）H2（g）+ I2（g）（正反應吸熱）達到平衡時，要使混合氣體的顏色加深，可采取的措施是: 增大氫氣的濃度 升高溫度 降低溫度 縮小體積 增大HI的濃度 減小壓強A. B. C. D. 【答案】D【解析】【詳解】增大氫氣的濃度，平衡逆向移動，混合氣體

12、的顏色變淺，錯誤；升高溫度，平衡正向移動，混合氣體的顏色加深，正確；降低溫度，平衡逆向移動，混合氣體的顏色變淺，錯誤；縮小體積，平衡不發(fā)生移動，但是由于物質的濃度增大，所以元素加深，正確；增大HI的濃度，產生更多的I2，物質的濃度增大，氣體元素加深，正確；減小壓強，及擴大容器的容積，物質的濃度減小，顏色變淺，錯誤。使混合氣體的顏色加深的是，選項是D。10. 下列平衡體系中，升溫或減壓都能使平衡向正反應方向移動的是（ ）A. N2(g)3H2(g)2NH3(g) H 0B. N2(g)O2(g)2NO(g) H 0D. 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H 0【答案】C【解析】試題分析：A

13、、正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，反應前氣體系數之和大于反應后氣體系數之和，降低壓強，平衡向逆反應方向移動，故錯誤；B、正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，反應前后氣體系數之和相等，減壓，平衡不移動，故錯誤；C、正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，反應前氣體系數之和小于反應后氣體系數之和，減壓，平衡向正反應方向移動，故正確；D、正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，反應前氣體系數之和大于反應后氣體系數之和，減壓，平衡向逆反應方向移動，故錯誤?？键c：考查影響化學平衡移動的因素等知識。11.在密閉容器中進行如下反應：X2(g)Y2(g)2Z

14、(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是( )A. Z為0.3 mol/LB. Y2為0.4 mol/LC. X2為0.2 mol/LD. Z為0.4 mol/L【答案】A【解析】因為是可逆反應，所以轉化率不可能是100的，即不可能只有反應物沒有生成物，或只有生成物而沒有反應物，所以選項A有可能，其余都是錯誤的，答案選A。12.低溫脫硫技術可用于處理廢氣中的氮氧化物。發(fā)生的化學反應為:2NH3(g)+NO(g) 2N2(g)+3H2O(g) H0,則紅磷比白磷穩(wěn)定【答案】B【解析】

15、【詳解】A選項，化學反應是舊鍵的斷裂新鍵的生成，實質是原子的重新組合，故A正確，不符合題意；B選項，中和熱是強酸和強堿的稀溶液生成易溶于水的鹽和1mol液態(tài)水放出的熱量，故B錯誤，符合題意；C選項，升高溫度，分子吸收熱量，原來不是活化分子變?yōu)榱嘶罨肿?，提高活化分子百分數，使有效碰撞增多，化學反應速率加快，故C正確，不符合題意；D選項，已知4P(紅磷,s)=P4(白磷,s) H0，反應吸收熱量，紅磷能量低，穩(wěn)定，故D正確，不符合題意；綜上所述，答案為B。【點睛】增加濃度是增加單位體積內活化分子數目，但活化分子百分數不變，碰撞幾率增加，反應速率加快，增加壓強是增加單位體積內活化分子數目，但活化分

16、子百分數不變，碰撞幾率增加，反應速率加快，升高溫度是通過吸收熱量，原來不是活化分子的變?yōu)榱嘶罨肿?，活化分子數目增加，活化分子百分數增加，碰撞幾率增加，反應速率加快，催化劑是降低反應所需活化能，活化分子數目增加，活化分子百分數增加，碰撞幾率增加，反應速率加快?6. 在下面的自發(fā)過程中，你認為其中能用熵判據解釋的是A. 水由高處流向低處B. 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=483.6 kJ/molC. 墨水滴在水中會擴散到整個水體D. 10的液態(tài)水自動結冰成為固態(tài)【答案】C【解析】熵表示物質的混亂度，在相同條件下，同一種物質的在氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)其次，固態(tài)時熵值最小，所以選項C可

17、以用熵判據解釋。而選項A、B、D都應該用焓變來解釋，即都是能量減少的過程，所以答案選C。17.下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是( )A. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺B. H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應D. 在夏天喝冰鎮(zhèn)碳酸飲料,容易打嗝【答案】B【解析】【詳解】A選項，紅棕色的NO2加壓，濃度變大，顏色變深，由于平衡向生成四氧化二氮方向移動，顏色又變淺，故A能用勒夏特列原理解釋，不符合題意；B選項，H2、I2、HI混合氣體加壓，濃度變大，顏色變深，但平衡不移動，故B不能用勒夏特列原理解釋，符合題意。C選項，合成SO3的反應，高壓下平衡正

18、向移動，有利于合成SO3，故C能用勒夏特列原理解釋，不符合題意；D選項，在夏天喝冰鎮(zhèn)碳酸飲料，人體內溫度升高，溶解平衡逆向移動，故D能用勒夏特列原理解釋，不符合題意。綜上所述，答案為B。【點睛】勒夏特列原理一定是平衡的移動，沒有平衡移動的不能用勒夏特列原理解釋。18.對已達到化學平衡的反應2X(g)Y(g)2Z(g)，減小壓強時，對反應產生的影響是（ ）A. 逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B. 逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C. 正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D. 正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動【答案】C【解析】【詳解】該反應

19、的反應物和生成物均為氣體，減小壓強，正、逆反應速率都將減小，這一點只有C項符合；該反應是一個正向氣體分子總數減小的反應，減小壓強，平衡向逆反應方向移動，所以答案選擇C項。19.在密閉容器中進行可逆反應,A與B反應生成C,其反應速率分別用vA、vB、vC表示,且vA、vB、vC之間有如下所示關系:vB=3vA、3vC=2vB.則此反應可表示為( )A. 2A+3B=2CB. A+3B=2CC. 3A+B=2CD. 3A+B=C【答案】B【解析】【詳解】A選項，2A+3B=2C，該反應不符合vB=3vA，故A錯誤，不合題意；B選項，A+3B=2C，該反應滿足vB=3vA、3vC=2vB，故B正確，

20、符合題意；C選項，3A+B=2C，該反應不符合vB=3vA，故C錯誤，不符合題意；D選項，3A+B=C，該反應不符合vB=3vA，故D錯誤，不符合題意；綜上所述，答案為B。20.右圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是（）A. 反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等B. 該反應達到平衡態(tài)后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)C. 該反應達到平衡態(tài)后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)D. 同一種反應物在平衡態(tài)和平衡時濃度不相等【答案】C【解析】【分析】由圖可以知道，該反應從正反應一端開始，正逆反應速率相等時為狀態(tài)，然后，該反應向正反應方

21、向移動，正反應速率大于逆反應速率，且改變條件的一瞬間逆反應速率不變，以此來解答?！驹斀狻緼.由平衡的特征可以知道，反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等， A正確；B.該反應達到平衡態(tài)后，增大反應物濃度，一瞬間正反應速率增大，逆反應速率不變，平衡正向移動，達到平衡態(tài)，B正確；C.該反應達到平衡態(tài)后，減小反應物濃度，平衡應逆向移動，逆反應速率大于正反應速率，與圖象矛盾，C錯誤；D.該反應達到平衡態(tài)后，增大反應物濃度使反應繼續(xù)正向移動達到平衡態(tài)，所以同一種反應物在平衡態(tài)和平衡時濃度不相等， D正確；答案選C。21.升高溫度能加快化學反應速率的主要原因是A. 增加活化分子百分數B. 降低活化分子的

22、能量C. 活化分子能量明顯增加D. 降低反應所需的能量【答案】A【解析】能夠發(fā)生有效碰撞的分子稱作活化分子，升高溫度能夠使原先的部分非活化分子轉變成活化分子，即增加了活化分子的百分數。因此選A。22.下圖中曲線a表示放熱反應X(g)+Y(g) Z(g)+N(s)，反應進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系，若只改變一個起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是( )A. 升高溫度B. 加大的投入量C. 使用催化劑D. 縮小體積【答案】C【解析】【詳解】該反應是體積減小的反應，根據圖像得出，轉化率沒有變化，只有反應速率加快了，所以只可能是加催化劑，故C正確。綜上所述，答案為C。【點睛】速率加

23、快，轉化率不變可能是加催化劑，也可能是等體積反應加壓。23.對于反應3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)的平衡常數，下列說法正確的是A. KB. KC. 增大c(H2O)或減小c(H2)，會使該反應平衡常數減小D. 改變反應的溫度，平衡常數不一定變化【答案】B【解析】【詳解】AB、化學平衡常數是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以根據反應式3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)可知，該反應的平衡常數K，A不正確，B正確；C、平衡常數只與溫度有關系，所以增大c(H2O)或減小c(H2)，該反應的平衡常數不變，

24、C不正確；D、平衡常數只與溫度有關系，所以改變反應的溫度，平衡常數一定變化，D不正確，答案選B。24.下列關于化學平衡常數的說法中，正確的是A. 在任何條件下，化學平衡常數都是一個定值B. 當改變反應物的濃度時，化學平衡常數會發(fā)生改變C. 化學平衡常數K與溫度、反應物濃度、體系的壓強都有關D. 化學平衡常數K可以推斷一個可逆反應進行的程度【答案】D【解析】試題分析：A、在給定的反應方程式中，化學平衡常數只受溫度的影響，溫度改變則化學平衡常數改變，A錯誤；B、化學平衡常數只受溫度影響，B錯誤；C、化學平衡常數只受溫度影響，C錯誤；D、任何時刻濃度商QK，說明平衡向逆反應方向進行，QK，說明平衡向

25、正反應方向進行，QK，說明反應達到平衡，因此化學平衡常數K可以推斷一個可逆反應進行的程度，D正確；答案選D?？键c：考查化學平衡常數等知識。25.如圖是可逆反應2A(g)+2B(g) 2C(g)+3D(g)(正反應H0)的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變而變化的關系圖。下列條件的改變與圖中情況相符的是( )A. t1時,減小了A或B的物質的量濃度B. t2時,升高了溫度C. t2時,增大了壓強D. t1時,加了催化劑【答案】B【解析】【詳解】A選項，t1時，減小A或B物質的量濃度，正反應速率立即減小，逆反應速率暫時不變，隨之減小，故A不與圖中情況相符，不符合題意；B選項，t2時，升高了溫度，

26、吸熱反應影響大即正反應速率增加得多，放熱反應速率增加得少，平衡向吸熱反應即正向移動，故B與圖中情況相符，符合題意；C選項，t2時，增大了壓強，系數大的影響大即逆反應增加得多，故C不與圖中情況相符，不符合題意；D選項，t1時，加了催化劑，正反應速率和逆反應速率改變程度相同，故D不與圖中情況相符，不符合題意；綜上所述，答案為B?！军c睛】反應物濃度改變是此時瞬間正反應速率改變，逆反應速率不變；生成物濃度改變是此時瞬間逆反應速率改變，正反應速率不變。26.分析各選項中的各組反應,其中互為可逆反應的是( )A. 2KHCO3K2CO3+H2O+CO2K2CO3+H2O+CO22KHCO3B. CO2+H

27、2OH2CO3H2CO3CO2+H2OC. NH3+HClNH4ClNH4ClNH3+HClD. 2NaCl2Na+Cl22Na+Cl22NaCl【答案】B【解析】【詳解】可逆反應指在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。A、C、D三個選項中的兩個反應都不是在同一條件下，故A、C、D都不是可逆反應，不符合題意，而B是可逆反應，符合題意。綜上所述，答案為B。27.未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列符合未來新能源標準的是( )天然氣 煤 核能 石油 太陽能 生物質能 風能 氫能A. B. C. D. 【答案】B【解析】【詳解】天

28、然氣 煤 石油是三大化石燃料，是不可再生能源，故不符合題意；核能是不可再生能源，故不符合題意；太陽能 生物質能 風能 氫能，使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生，故符合題意；綜上所述，答案為B。28.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；H=348.3kJ/mol，（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）；H=31.0kJ/mol，則Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的H等于 ()A. 317.3kJ/molB. 379.3kJ/molC. 332.8 kJ/molD. +317.3 kJ/mol【答案】A【解析】【詳解】根據已知

29、反應可知（1）（2）即得到Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s) ，所以H348.3kJ/mol31.0kJ/mol317.3kJ/mol ，答案選A。29.1g氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水,放出142.9kJ的熱量,表示該反應的熱化學方程式是( )A. H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)H=-285.8kJmol-1B. H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)H=-285.8kJmol-1C. 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-285.8kJmol-1D. H2+1/2O2H2OH=-285.8kJmol-1【答案】A【解析】【詳解】氫氣在氧氣中燃燒

30、生成液態(tài)水，因此B錯誤，熱化學方程式必須寫狀態(tài)，因此D錯誤，1g氫氣即0.5 mol氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ的熱量，則1 mol氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，因此C錯誤，故A正確。綜上所述，答案為A。30. 實驗證明，多數能自發(fā)進行的反應都是放熱反應。對此說法的理解正確的是A. 所有的放熱反應都是自發(fā)進行的B. 所有的自發(fā)反應都是放熱的C. 焓變是影響反應是否具有自發(fā)性的一種重要因素D. 焓變是決定反應是否具有自發(fā)性的唯一判據【答案】C【解析】判斷反應是否自發(fā)進行，只要判斷G的值，G0，自發(fā)進行。由公式G=HTS可知判斷反應是否自發(fā)進行有焓判據和熵

31、判據兩個因素，C正確，其他選項說法太絕對。考點：考察反應方向的基本判斷。點評：正確理解焓判據和熵判據。二、填空題31.完成下列填空:（1）下圖是N2(g)和H2(g)反應生成1mol NH3(g)過程中能量變化示意圖,寫出N2和H2反應的熱化學方程式:_.（2）若已知下列數據:試根據表中及圖中數據計算N-H的鍵能_kJmol-1.化學鍵H-HNN鍵能/kJmol-1435943（3）合成氨反應通常用鐵觸媒作催化劑。使用鐵觸媒后E1和E2變化是:E1_,E2 _ (填“增大”、“減小、”“不變”)。（4）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染。例如4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g

32、)+6H2O(g);H1= a kJmol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g);H2=b kJ/mol若1mol NH3還原NO至N2,寫出該反應的熱化學方程式_(H用a、b表示).【答案】 (1). N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g) H=92kJmol-1 (2). 390 (3). 減小 (4). 減小 (5). NH3(g) + NO(g) = N2(g) +H2O(g)，H = 【解析】【分析】根據圖像得出生成1mol氣態(tài)氨氣放出的熱量，再寫出熱化學方程式。根據焓變等于斷鍵吸收的熱量減去成鍵放出的熱量進行計算。使用催化劑會降低反應所需活化能。根據蓋斯定律進行計算?！驹?/p>

33、解】根據圖像可知生成1mol NH3(g)放出了46kJ的熱量，因此N2(g)和H2(g)反應生成NH3(g)的熱化學方程式為：N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g) H=92kJmol-1，故答案為：N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g) H=92kJmol-1。設NH的鍵能為x kJmol-1.，H = 943 + 43536x =92，x = 390，故答案為390。使用鐵觸媒催化劑，活化能降低，因此E1減小，E2減?。还蚀鸢笧椋簻p??；減小。4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H1= a kJmol-1 N2(g)+O2(g)=2NO(g) H2=

34、b kJ/mol將第1個方程減去第2個方程的3倍得到， NH3(g) + NO(g) = N2(g) +H2O(g)，H = ，故答案為：NH3(g) + NO(g) = N2(g) +H2O(g)，H = 。32.在水溶液中橙紅色的Cr2O72與黃色的CrO42有下列平衡關系:Cr2O72+H2O2CrO42+2H+，把重鉻酸鉀溶于水配成稀溶液是橙色的。（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色，因為_。（2）向已加入NaOH溶液的1中再加入過量稀硫酸，則溶液呈_色，因為_。（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)則平衡_,溶液顏色將_?！敬鸢浮?(1).

35、黃 (2). NaOH固體溶于水電離出氫氧根離子，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動，所以溶液呈黃色 (3). 橙紅色 (4). 加入過量酸，H+濃度增大，平衡左移，Cr2O72濃度增大，所以溶液呈橙紅色 (5). 正向移動 (6). 變淺【解析】【分析】加了一種與生成物反應的物質，則降低生成物的濃度，平衡正向移動。增加生成物濃度，平衡逆向移動。加了一種與生成物反應的物質，則降低生成物的濃度，平衡正向移動。【詳解】加入少量NaOH固體，溶于水電離出氫氧根離子，中和氫離子，使氫離子濃度降低，平衡向右移動，溶液呈黃色，故答案為：黃；NaOH固體溶于水電離出氫氧根離子，中和氫離子，氫離子濃度降

36、低，平衡向右移動，所以溶液呈黃色。加入過量酸，H+濃度增大，平衡左移，Cr2O72濃度增大，溶液呈橙紅色，故答案為：橙紅色；加入過量酸，H+濃度增大，平衡左移，Cr2O72濃度增大，所以溶液呈橙紅色。向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42濃度降低，平衡正向移動，溶液顏色變淺，故答案為：正向移動；變淺。33.在一定體積的密閉容器中進行化學反應：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化學平衡常數和溫度的關系如下表所示：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數表達式為K_。（2）該反應為

37、_(填“吸熱”或“放熱”)反應。（3）某溫度下，平衡濃度符合下式c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，試判斷此時的溫度為_。（4）在800 時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(CO2)2 molL1，c(H2)1.5 molL1，c(CO)1 molL1，c(H2O)3 molL1，則下一時刻，反應_(填“正向”或“逆向”)進行?！敬鸢浮?(1). (2). 吸熱 (3). 830 (4). 逆向【解析】【分析】(1)平衡常數為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比；(2)根據溫度升高，平衡常數變大來分析；(3)根據c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)可知，該溫度下的平衡常數為1，據此判斷；(4)根據800時，Qc=與K比較判斷反應方向，如果QcK，則反應向