高中化學(xué) 1_3_4 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用課時(shí)作業(yè) 魯科版必修1.doc

1、a物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用A組知能訓(xùn)練11.2 mol氯氣與化學(xué)式為A的單質(zhì)完全反應(yīng)生成0.8 mol的氯化物AClx，則x的值為()A1B2C3 D4解析：xCl22A=2AClx x 2 1.2 mol 0.8 molx3。答案：C2分別完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗相同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為321，則上述溶液的體積比為()A632B111C931 D321解析：由題意知KCl、CaCl2、AlCl3溶液消耗AgNO3溶液的物質(zhì)的量之比為321，再由AgCl=AgCl知KCl、CaCl2、AlCl3溶液中Cl的物質(zhì)的量之比為

2、321，故n(KCl)n(CaCl2)n(AlCl3)3931。答案：C3今有H2和CO(體積比為12)的混合氣體V L，當(dāng)其完全燃燒時(shí)，所需要O2的體積為()A3V L B2V LCV L D0.5V L解析：由方程式2H2O22H2O,2COO22CO2知無(wú)論H2還是CO燃燒時(shí)都每2體積氣體耗1體積O2，所以混合氣體燃燒耗O2體積應(yīng)是混合氣體體積的一半。答案：D4某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B，B為氣體，其體積是已反應(yīng)了的氧氣體積的兩倍(同溫同壓下)，以下對(duì)B分子組成的推測(cè)一定正確的是()A有1個(gè)氧原子 B有2個(gè)氧原子C有1個(gè)A原子 D有2個(gè)A原子解析：在同溫同壓下的氣體，其體積之

3、比等于其物質(zhì)的量之比(阿伏加德羅定律的推論)。反應(yīng)掉的氧氣與生成的B的體積之比是12(同溫同壓)，則aaN(O2)N(B)n(O2)n(B)12。又知B是A和氧氣化合反應(yīng)的產(chǎn)物，A中不含氧，則1個(gè)B的分子里含有1個(gè)氧原子(質(zhì)量守恒定律)。答案：A5將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol/L的鹽酸中，在同溫、同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是()A123 B632C311 D111解析：n(HCl)0.1 L1 molL10.1 mol鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)，無(wú)論HCl是否足量，鈉均能完全反應(yīng)。由2NaH2n(H2)n(Na)0.3 mol0.15 molMg、Al與鹽酸反應(yīng)時(shí)Mg、Al均過(guò)

4、量Mg2HCl=MgCl2H2 2 1 0.1 mol n(H2)n(H2)0.05 mol2Al6HCl=2AlCl33H2 6 3 0.1 mol n(H2)n(H2)0.05 mol根據(jù)阿伏加德羅定律知，同溫同壓下，Na、Mg與Al反應(yīng)放出H2的體積比等于放出H2的物質(zhì)的量之比，即0.15 mol0.05 mol0.05 mol311。答案：C6實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L。請(qǐng)計(jì)算下列問(wèn)題：(1)參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量

5、；(2)反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；(3)實(shí)驗(yàn)室里備用的濃鹽酸的密度為1.19 gcm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，取濃鹽酸時(shí)需量其體積，為取用方便，請(qǐng)計(jì)算該濃鹽酸的物質(zhì)的量的濃度。aa解析：(1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O 87 g 22.4 L m(MnO2) 2.24 L87 gm(MnO2)22.4 L2.24 Lm(MnO2)8.7 g(2)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O 4 mol 22.4 L n(HCl) 2.24 L4 moln(HCl)22.4 L2.24 Ln(HCl)0.4 mol(3)c(HCl)11.9 molL1答案：(1)8.7 g(

6、2)0.4 mol(3)11.9 molL17一定量氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 molL1 NaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0 mol。試計(jì)算下列問(wèn)題：(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)所得溶液中Cl的物質(zhì)的量；(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)n(H2)。解析：(1)w100%10.7%(2)由于Cl2H22HClHClNaOH=NaClH2OCl22NaOH=NaClNaClOH2O則有NaClONaOH0050 0 mol0.050 0 molNaClNaOH025

7、mol(0.1 L3.00 molL10.050 0 mol)即n(Cl)n(NaCl)0.250 mol(3)n(Cl2)0.150 molaaCl22NaOH=NaClONaClH2O0050 0 mol0.050 0 molCl2H22HCl(0.150 mol0.050 0mol)0.100 mol故所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)n(H2)0.150 mol0.100 mol32答案：(1)10.7%(2)0.250(3)32B組拔高訓(xùn)練8將5.6 L CO2氣體緩慢通過(guò)一定量的Na2O2固體后，得到3.36 L氣體(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，所得氣體的質(zhì)量為(

8、)A3.8 gB4.8 gC5.4 g D6.6 g解析：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2氣體體積減小 44.8 L 32 g 22.4 L V(CO2) m(O2) (5.63.36)LV(CO2)4.48 Lm(O2)3.2 g剩余V(CO2)5.6 L4.48 L1.12 L，即m(CO2)44 gmol12.2 gm(氣)3.2 g2.2 g5.4 g答案：C9有4 g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，與100 mL物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得到固體質(zhì)量為()A8 gB15.5 gC5.85 g D無(wú)法計(jì)算解析：由題意知，反應(yīng)后蒸干溶液最

9、終得到的固體為NaCl，根據(jù)Cl守恒得：n(NaCl)n(HCl)0.1 L1 mol/L0.1 mol，所以m(NaCl)n(NaCl)M(NaCl)0.1 mol58.5 g/mol5.85 g，故選C項(xiàng)。答案：C10某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了測(cè)定NH4Cl和(NH4)2SO4的混合物中NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：aa請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)，濾液B的主要成分為_(kāi)。(2)用托盤(pán)天平稱量樣品后，發(fā)現(xiàn)在左盤(pán)錯(cuò)放砝碼16 g，游碼指示為0.4 g，則右盤(pán)所放樣品的實(shí)際質(zhì)量x_g。(3)若過(guò)濾用的儀器和用品已有：濾紙、鐵架臺(tái)、鐵圈、漏斗，還需要用的儀器或用品有_。(4

10、)若BaCl2溶液滴加過(guò)量，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有無(wú)影響？_(填“有”或“無(wú)”)。(5)欲證明BaCl2溶液滴加過(guò)量的方法是_。(6)若物質(zhì)A的質(zhì)量為23.3 g，則原混合物中NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。解析：(1)NH4Cl和(NH4)2SO4的混合溶液中加入BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)(NH4)2SO4BaCl2=2NH4ClBaSO4，當(dāng)加入適量BaCl2完全反應(yīng)后，溶液中的主要溶質(zhì)為NH4Cl。(2)m(樣品)m(游碼)m(砝碼)m(樣品)16 g0.4 g15.6 g(6)n(BaSO4)0.1 mol原混合物中n(NH4)2SO4n(BaSO4)0.1 mol，m(NH4)2SO40.1 mol132 gmol113.2 g。因此原混合物中NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%