高一化學(xué)幾種重要的金屬化合物期末復(fù)習(xí)要點(diǎn)總結(jié)

1、高一化學(xué)幾種重要的金屬化合物期末復(fù)習(xí)要點(diǎn)總結(jié)化學(xué)的成就是社會(huì)文明的重要標(biāo)志，以下是查字典化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高一化學(xué)幾種重要的金屬化合物期末復(fù)習(xí)要點(diǎn)，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題，加油，查字典化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。知識點(diǎn)一：氧化鈉和過氧化鈉要點(diǎn)詮釋：鈉的重要氧化物有兩種，其中氧化鈉是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性; 過氧化鈉性質(zhì)較為獨(dú)特。它們的性質(zhì)對比如下：化學(xué)式 na2o(氧化鈉 )na2o2（過氧化鈉）顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體生成條件鈉與氧氣不加熱時(shí)反應(yīng)生成4na+o2=2na2o鈉與氧氣加熱時(shí)生成2na+o2na2o2與水反應(yīng)na2o+h2o=2naoh2na2o2+2h2o=4naoh

2、+o2與 co2反應(yīng)na2o+co2=na2co32na2o2+2co2=2na2co3+o2與鹽酸反應(yīng)na2o+2hcl=2nacl+h2o第 1頁2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2實(shí)驗(yàn)：把水滴入盛有少量的過氧化鈉固體的試管中，用帶火星的木條放在試管中，檢驗(yàn)生成的氣體。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：滴入水后有大量氣泡產(chǎn)生 ; 產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復(fù)燃 ; 試管外壁發(fā)熱 ; 向溶液中滴入酚酞溶液，溶液發(fā)紅，振蕩試管溶液又褪為無色。說明：過氧化鈉的水溶液具有強(qiáng)氧化性，可將酚酞氧化變質(zhì)而使溶液褪為無色。知識點(diǎn)二：碳酸鈉和碳酸氫鈉要點(diǎn)詮釋：碳酸鈉是一種正鹽，碳酸氫鈉是一種酸式鹽，它們有許多相似的性質(zhì)

3、，也有許多不同的性質(zhì)，它們的性質(zhì)可對比如下：化學(xué)式na2co3碳酸鈉nahco3碳酸氫鈉顏色狀態(tài)白色粉末白色細(xì)小晶體溶解性易溶易溶（比碳酸鈉?。岱€(wěn)定性穩(wěn)定，受熱不分解2nahco3na2co3+co2+h2o與鹽酸反應(yīng)na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2nahco3+hcl=nacl+h2o+co2與 naoh反應(yīng)第 2頁不反應(yīng)nahco3+naoh=na2co3+h2o與 bacl2 反應(yīng)na2co3+bacl2=baco3+2nacl不反應(yīng)與 co2的反應(yīng)na2co3+co2+h2o=2nahco3不反應(yīng)與 ca(oh)2 的反應(yīng)na2co3+ca(oh)2=caco3+2

4、naoh2nahco3+ca(oh)2=na2co3+2h2o+caco3相互轉(zhuǎn)化說明：1. 碳酸鈉、碳酸氫鈉溶于水的探究操作步驟 1 g na2co3 1 g nahco3觀察外觀白色粉末細(xì)小白色晶體加幾滴水加水結(jié)塊變成晶體，放熱加水部分溶解，感受不到熱量變化加 10 ml 水，用力振蕩溶解仍有少量固體不溶解加 1 2 滴酚酞溶液 溶液變紅 ( 較深 ) 溶液變淺紅色原因 ( 可查資料 ) na2co3+h2odnahco3+naoh nahco3+h2odh2co3+naoh第 3頁初步結(jié)論加水先變成含結(jié)晶水的晶體，水溶液堿性比nahco3溶液強(qiáng)加水部分溶解， 水溶液堿性比na2co3溶液

5、弱2.na2co3、 nahco3熱穩(wěn)定性的探究現(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)論na2co3 澄清石灰水不變渾濁受熱不分解nahco3澄清石灰水變渾濁2nahco3na2co3+co2+h2oca(oh)2+co2=caco3+h2o受熱易分解3. 碳酸鈉晶體在干燥空氣里容易逐漸失去結(jié)晶水變成碳酸鈉粉末，此種現(xiàn)象稱為風(fēng)化。4.na2co3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，開始時(shí)無氣體放出，化學(xué)方程式為：na2co3+hcl=nahco3+nacl;繼續(xù)滴加會(huì)產(chǎn)生氣體，化學(xué)方程式為： nahco3+hcl=nacl+co2+h2o?？偟幕瘜W(xué)方程式為：2hcl+na2co3= 2nacl+co2+h2o。如果鹽酸

6、中逐滴滴加na2co3溶液，則一開始就會(huì)產(chǎn)生氣體，化學(xué)方程式為：na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o。由此可知，我們可利用兩個(gè)過程現(xiàn)象的不同區(qū)別na2co3溶液和鹽酸。5.na2co3溶液與 cacl2、 bacl2、 ca(no3)2、ba(no3)2 等反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，而nahco3溶液與它們則不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。利用此現(xiàn)象可區(qū)別na2co3溶液和 nahco3溶液。6. 利用 na2co3溶液與 ca(oh)2溶液的反應(yīng)可制取naoh溶液。第 4頁7.co2 在飽和 nahco3溶液中溶解度會(huì)大大減小， 所以可利用排飽和 nahco3溶液的方法收集 co2，也可利用飽和 n

7、ahco3洗滌 co2中的酸性氣體雜質(zhì)。8. 在飽和的 na2co3溶液中通入足量的 co2，會(huì)析出白色晶體nahco3。其原因有三個(gè)： na2co3 轉(zhuǎn)變?yōu)?nahco3后，溶質(zhì)質(zhì)量增加了 ; 反應(yīng)過程中有水消耗 ; nahco3 溶解度比碳酸鈉的溶解度小。9.nahco3溶液與 ca(oh)2 或 ba(oh)2 溶液混合時(shí)， 會(huì)因相對量的大小不同，其產(chǎn)物也不同。例如少量的nahco3與大量的ca(oh)2 的反應(yīng)為： nahco3+ca(oh)2=caco3+naoh+h2o;大量nahco3與少量 ca(oh)2 的反應(yīng)為： 2nahco3+ca(oh)2=caco3+na2co3+2

8、h2o。書寫化學(xué)方程式或離子方程式時(shí)應(yīng)特別注意。知識點(diǎn)三：焰色反應(yīng)要點(diǎn)詮釋：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)，其火焰會(huì)呈現(xiàn)特殊的顏色，在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。它表現(xiàn)的是某種金屬元素的性質(zhì)，借此可檢驗(yàn)?zāi)承┙饘僭?。操作步驟：(1) 干燒：把焊在玻璃棒上的鉑絲 ( 或用光潔無銹的鐵絲 ) 放在酒精燈外焰里灼燒，至與原來的火焰顏色相同為止。(2) 蘸燒：用鉑絲 ( 或鐵絲 ) 蘸取 na2co3溶液，在外焰上灼燒，第 5頁觀察火焰的顏色。(3) 洗燒：將鉑絲 ( 或鐵絲 ) 用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色。(4) 蘸燒：用鉑絲 ( 或鐵絲 ) 蘸取 k2co3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。說

9、明：火源最好用噴燈、煤氣燈，因其火焰焰色更淺。而酒精燈火焰往往略帶黃色。焰色反應(yīng)前，應(yīng)將鉑絲( 或鐵絲 ) 灼燒到無色。也可先用鹽酸清洗，再灼燒到無色。做鉀的焰色反應(yīng)時(shí)，要透過藍(lán)色鈷玻璃片進(jìn)行觀察，以吸收黃色，排除鈉鹽的干擾。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ( 焰色反應(yīng)的焰色 ) ：鈉黃色 ; 鉀紫色 ; 鈣磚紅色 ; 鍶洋紅色 ; 銅綠色 ; 鋰紅色 ; 鋇黃綠色。知識點(diǎn)四：氧化鋁和氫氧化鋁要點(diǎn)詮釋：氧化鋁是典型的兩性氧化物，氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物。1. 氧化鋁：白色難溶，熔點(diǎn)很高的物質(zhì)。(1) 由于鋁表面有一層致密的氧化鋁薄膜，能夠有效地保護(hù)內(nèi)層金屬鋁。(2) 氧化鋁是工業(yè)冶煉金屬鋁的原料。(3) 氧化鋁

10、是一種比較好的耐火材料，它可以用來制造耐火第 6頁坩堝、耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等。(4) 氧化鋁能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液中。al2o3+6h+=2al3+3h2o al2o3+2oh-=2alo2-+h2o這種既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做兩性氧化物。(5) 實(shí)驗(yàn)室中可用加熱氫氧化鋁使其分解得到氧化鋁：2al(oh)3al2o3+3h2o工業(yè)上可通過分離提純自然界中存在的鋁土礦得到氧化鋁。2. 氫氧化鋁：白色難溶的物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)：(1) 在試管里加入10 ml 0.5 moll-1 al2(so4)3溶液，滴加氨水，振蕩，觀察沉淀的生成。現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生白色膠狀難溶物質(zhì)，繼續(xù)滴

11、加氨水至過量，白色沉淀不溶解。實(shí)驗(yàn)室中常用此種方法制取氫氧化鋁，反應(yīng)方程式為：al2(so4)3+6nh3h2o=2al(oh)3+3(nh4)2so4;離子方程式為： al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+。(2) 將 (1) 得到的混合物分成三份，其中一份中滴加一滴墨水，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：膠狀 al(oh)3 能吸附色素， 一段時(shí)間后溶液又變澄清。它還能凝聚水中的懸浮物。(3) 在剩余的兩份中， 分別滴加 2 moll-1 鹽酸、2 moll-1 naoh第 7頁溶液，邊滴邊振蕩?，F(xiàn)象：兩支試管都由渾濁變澄清。反應(yīng)的離子方程式為：al(oh)3+3h+=al3+3h2oal(oh

12、)3+oh-=alo2-+2h2o象這種既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)的氫氧化物，稱為兩性氫氧化物。說明：(1) 在溶液中得到的白色膠狀氫氧化鋁具有凝聚水中懸浮物，吸附色素的能力。利用明礬凈水就是利用溶液中al3+與水反應(yīng)生成的氫氧化鋁，吸附水中的懸浮雜質(zhì)形成沉淀。(2) 由于氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿，不能溶于弱堿，所以實(shí)驗(yàn)室中利用鋁鹽與堿反應(yīng)制取氫氧化鋁時(shí)， 使用氨水比使用 naoh溶液更好。(3)al(oh)3是醫(yī)用胃藥中的一種，它的堿性不強(qiáng)， 可以中和過多的胃酸而不至于對胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用。(4) 向 alcl3 的溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，其現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色膠狀沉淀，沉淀量不斷增

13、多至最大，而后逐漸溶解至完全消失。具體分析可表示如下：當(dāng)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)： al3+3oh-=al(oh)3當(dāng)時(shí)，有部分al(oh)3 被堿溶解，即al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o;當(dāng)時(shí)，沉淀全部溶解，全過程方程式可表示為：第 8頁al3+4oh-=alo2-+2h2o。此過程用圖象表示為知識點(diǎn)五：鐵的氧化物要點(diǎn)詮釋：鐵的氧化物有3 種：氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵，其性質(zhì)可對比如下：化學(xué)式feo氧化亞鐵fe2o3氧化鐵fe3o4四氧化三鐵鐵的化合價(jià) +2 +3 +2 +3顏色狀態(tài)黑色粉末紅色粉末黑色晶體溶解性不溶不溶不溶穩(wěn)定性空氣中加熱變成fe3o4穩(wěn)定穩(wěn)定與鹽酸反應(yīng)feo+2h+=

14、fe2+h2ofe2o3+6h+=2fe3+3h2ofe3o4+8h+=2fe3+fe2+4h2o高溫還原feo+cofe+co2fe2o3+2alal2o3+2fe3fe3o4+8al9fe+4al2o3用途第 9頁煉鐵原料煉鐵原料、紅色油漆和涂料煉鐵原料工業(yè)上冶煉金屬鐵時(shí)，往往在高溫下用co還原鐵的氧化物，可表示如下：fe2o3+3co2fe+3co2知識點(diǎn)六：鐵的氫氧化物要點(diǎn)詮釋：鐵的化合價(jià)主要有+2、+3 價(jià)，所以其氫氧化物也有兩種：氫氧化亞鐵fe(oh)2 和氫氧化鐵 fe(oh)3 。其性質(zhì)可比較如下：名 稱 氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式 fe(oh)2 fe(oh)3顏色狀態(tài)白色固體

15、紅褐色固體制 取 fe2+2oh-=fe(oh)2 fe3+3oh-=fe(oh)3與鹽酸反應(yīng)fe(oh)2+2h+=fe2+2h2ofe(oh)3+3h+=fe3+3h2o受熱分解隔絕空氣： fe(oh)2feo+h2o 2fe(oh)3fe2o3+3h2o說明：(1) 在 fecl3 溶液中逐滴滴加 naoh溶液，可觀察到現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀 fe(oh)3，加堿過量時(shí)，沉淀并不溶解。(2) 在 feso4溶液中加入 naoh溶液，可觀察到現(xiàn)象為：生成白色絮狀的 fe(oh)2 沉淀，而后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 fe(oh)2 在空氣中很容易被氧化fe(oh)3：第 10 頁4f

16、e(oh)2+o2+h2o=4fe(oh)3。(3) 為了更清晰地觀察到 fe(oh)2 的顏色并保留較長時(shí)間，可采取以下措施：將實(shí)驗(yàn)用于配制 naoh溶液的蒸餾水加熱煮沸，以驅(qū)趕其中溶解的氧氣; 將實(shí)驗(yàn)用的 feso4溶液中加入鐵屑，以除去可能含有的 fe3+和氧氣 ; 實(shí)驗(yàn)時(shí)用長膠頭滴管吸取naoh溶液，伸入到 feso4溶液液面以下滴加，防止在滴加過程中帶入氧氣?？稍谑⒂衒eso4溶液的試管中加少量煤油，以隔絕空氣，并將吸有 naoh溶液的長滴管伸入到 feso4溶液液面以下。知識點(diǎn)七：鐵鹽和亞鐵鹽要點(diǎn)詮釋： fe3+在溶液中呈現(xiàn)棕黃色， fe2+在溶液中呈現(xiàn)淺綠色。由氧化還原反應(yīng)知識可知： fe3+具有氧化性 ;fe2+ 既有氧化性又有還原性 ; 它們在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。能夠?qū)崿F(xiàn)上述過程的還原劑有： zn、fe、cu、h2s、hi 、so2、h2so4、na2so3等等，如：zn+2fe3+=2fe2+zn2+(zn+fe2+=zn2+fe)、fe+2fe3+=3fe2+、 cu+