高一化學(xué)暑假功課硫酸的制備和性質(zhì)

1、2019 高一化學(xué)暑假功課硫酸的制備和性質(zhì)注意事項(xiàng) ：認(rèn)真閱讀理解，結(jié)合歷年的真題，總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，查找不足！重在審題，多思考，多理解！無論是單選、多選還是論述題，最重要的就是看清題意。在論述題中， 問題大多具有委婉性， 尤其是歷年真題部分，在給考生較大發(fā)揮空間的同時(shí)也大大增加了考試難度?？忌J(rèn)真閱讀題目中提供的有限材料，明確考察要點(diǎn)， 最大限度的挖掘材料中的有效信息，建議考生答題時(shí)用筆將重點(diǎn)勾畫出來，方便反復(fù)細(xì)讀。 只有經(jīng)過仔細(xì)推敲，揣摩命題老師的意圖，積極聯(lián)想知識點(diǎn)，分析答題角度，才能夠?qū)⒖键c(diǎn)鎖定，明確題意?！緦W(xué)海導(dǎo)航】1. 知道工業(yè)生產(chǎn)硫酸的基本原理，了解濃硫酸的特性和硫酸的應(yīng)用以及硫酸生產(chǎn)

2、過程中產(chǎn)生的廢氣對環(huán)境的污染2. 認(rèn)識幾種常見的硫酸鹽及其用途。3.1 、了解硫酸的物理性質(zhì)、硫酸的通性；2、掌握濃硫酸的特殊性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。1、了解硫酸的用途；2、掌握濃硫酸的特殊性：強(qiáng)氧化性?！局鞲芍R】【一】硫酸的工業(yè)制法古代：。目前工業(yè)：接觸法制硫酸1接觸法制硫酸的生產(chǎn)階段、典型設(shè)備、反應(yīng)原理、歸納完成下表：三階段 1. 造氣 2. 接觸氧化 3.so3 的吸收三設(shè)備三反應(yīng)考前須知 2尾氣的吸收。通常工業(yè)上是用氨水來吸收so2，其反應(yīng)式為：so2+2nh3 h2o=(nh4) 2so3+h2o,(nh4) 2so3+so2+h2o=2nh4hso3,【二】硫酸的性質(zhì)1硫酸

3、的物理性質(zhì)純硫酸是無色油狀的液體，沸點(diǎn)高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)放出大量的熱。2硫酸的化學(xué)性質(zhì)1、吸水性： h2so4 nh2o h2so4 nh2o注意“水”可以是混合氣體中的水蒸氣，也可以是結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水！2、脫水性： 濃硫酸可以使有機(jī)化合物中的h、o元素按 h2o的組成從有機(jī)物中“脫離” 出來，濃 h2so4結(jié)合成水分子。 如：c12h22o11 ( 蔗糖 ) 12c 11h2o，所以濃硫酸對有機(jī)物有強(qiáng)烈的腐蝕作用。如果皮膚上不慎沾上濃硫酸，正確的處理方法是。對比吸水性和脫水性的區(qū)別。3、強(qiáng)氧化性：a 冷的濃硫酸使fe、al 等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化。b

4、 活潑性在 h 以后的金屬也能反應(yīng)pt 、au 除外 cu+hso( 濃)=cuso+so +2h o24422c 與非金屬反應(yīng)：+2h oso( 濃 )=coc+2h42+2so2d 能與其他還原性物質(zhì)反應(yīng)2. 硫酸鹽名稱俗稱和成分硫酸鈣石膏 caso4?2h2o熟石膏 2caso4?h2o顏色白色名稱硫酸鋇俗稱和成分重晶石 baso4顏色白色硫酸亞鐵綠礬 feso4?7h2o綠色硫酸鈉芒硝 na2so4?10h2o硫酸銅膽 ( 藍(lán) ) 礬 cuso4?7h2o藍(lán)色硫酸鋅皓礬 znso4?7h2o【三】硫酸的用途1制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除銹，還可制實(shí)驗(yàn)價(jià)值較大的硫酸鹽等；2利用其吸水性

5、，在實(shí)驗(yàn)室濃硫酸常用作劑；3利用濃硫酸的高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性，常用作制取各種揮發(fā)性酸，如：4利用其脫水性，常用作脫水劑。【精彩例題】 1、用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證炭和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。白色白色氣體；1如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是填各接口字母：；2實(shí)驗(yàn)中哪些現(xiàn)象能分別證明產(chǎn)物中有水、二氧化硫和二氧化碳？；3盛品紅試液的試劑瓶為什么要用兩次？；4在濃h2so4 跟木炭、濃h2so4跟銅的兩個(gè)反應(yīng)中，是否利用濃h2so4的同一性質(zhì)？?！眷柟叹毩?xí)】1、工業(yè)上常用稀硫酸清洗鐵表面的銹層，這是利用硫酸的a、強(qiáng)氧化性b、不揮發(fā)性c、酸性 d、吸水性2、 50ml18mol/l 的硫酸中加入足量的銅片并加熱，

6、被還原的硫酸的物質(zhì)的量a、小于 0.45mo1b、等于 0.45molc、在 0.45mol 和 0.9mol 之間d、大于 0.9mo13、以下關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的選項(xiàng)是a、濃 h2so4 有氧化性，稀h2so4 無氧化性b、由于濃 h2so4 具有脫水性，所以可用做干燥劑c、稀 h2so 與銅不反應(yīng)，但濃 h so 在加熱條件下可與銅反應(yīng)424d、在受熱的情況下濃硫酸也不與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng)4、在下述反應(yīng)中，濃 h2so4 既表出現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是a、 c h2sob、 h s h so4224c、 nacl h sod、 cu h so24245、以下離子方程式中，不正確的選

7、項(xiàng)是a、氫氧化銅與硫酸反應(yīng)：cu(oh)2 2h cu2 2h2ob、鐵與稀硫酸反應(yīng)：2fe 6h 2fe3 3h222c、氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：baso4 baso4d、氧化銅與硫酸反應(yīng)：cuo2h cu2 h2o6、以下關(guān)于亞硫酸、濃硫酸的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是a、它們都是酸，彼此不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)b、兩種酸中，硫元素都既有氧化性，又有還原性c、兩種酸在空氣中都很穩(wěn)定d、按上述順序，硫元素的氧化性增強(qiáng)，還原性減弱7、向鹽酸中加入濃h2so4 時(shí)，會有白霧生成，不是導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是a、濃 h2so4 脫水性能b、濃 h2so4 具有吸水性c、鹽酸具有揮發(fā)性d、氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨度隨溫度的升

8、高而降低8. 通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是aso2、 cl 2、 h2sbo2、 h2、 so2cch4、 h2、 cl 2dco、 so3、 o29. 區(qū)別濃 h2so4 和稀 h2so4，既簡單又可靠的方法是a、各取少許溶液分別放入銅片b、分別與石蕊試液作用c、用玻璃棒各蘸少許液涂在紙上d、各取少許溶液分別放入鋁片10. 放在敞口容器中的以下溶液，久置后溶液中該溶質(zhì)的濃度會變大的是a 濃硫酸 b 氫氧化鈉 c氯水 d 氯化鈉11、將綠礬晶體加強(qiáng)熱，除生成水蒸氣以外，還發(fā)生如下反應(yīng)：2feso4=fe2o3+so2+so3，如將生成的混合氣體通過bacl2 溶液，應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象有

9、a、一定產(chǎn)生 baso沉淀b、一定產(chǎn)生 baso沉淀43c、一定有 so2 逸出d、一定有 so3 逸出12、為方便某些化學(xué)計(jì)算，有人將98濃硫酸表示成以下形式，其中合理的是a、 h2so 1/9h ob、 h so h o42242c、 h so sod、 so 10/9h2o243313.100g濃度為 18mol/l ，密度為 (g/cm3) 的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/l的硫酸，那么加入水中的體積為a、小于 100mlb、等于 100mlc、大于 100mld、等于 100/ ml14、將三氧化硫溶解在濃硫酸中所得到的混合物被稱為“發(fā)煙硫酸”，通常以三氧化硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示其

10、組成。今有1lso 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30的發(fā)煙硫酸 密度為 1.95g/cm3，要把3它稀釋成 hso 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95的濃硫酸，需加水的體積約為提示：s 元素守恒24a、 120mlb、 180mlc、 240mld、 300ml13. 工業(yè)制 cuso時(shí)，不是直接用銅跟濃h so 在加熱條件下反應(yīng)，而是將銅絲浸入稀h2so4244中，再不斷由容器下部吹入細(xì)小的空氣泡。請從原料的用量以及環(huán)境保護(hù)的角度說明這樣做的好處是 _ ， _ 。13、 12 分以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象，反映了硫酸的哪些性質(zhì)。 1在工業(yè)上可用鐵制槽車或鋁制槽車運(yùn)輸濃硫酸。 2濃硫酸與甲酸共熱可制備一氧化碳。 3實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀 h2so4 反應(yīng)制備氫氣。 4濃硫酸露置在空氣中質(zhì)量增加。濃硫酸使硫酸銅晶體由藍(lán)變白 _.22、 (1) 在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)so2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，該反應(yīng)在中進(jìn)行。(2) 為了有利于 so2 的轉(zhuǎn)化為 so3，且能充分利用熱能， 采用了多層催化劑間有熱交換器的接觸室 ( 見右圖 ) 。按此密閉體系中氣體的流向，那么 c 處流出的氣體為， a、 b、c 三處氣體的溫度由高到低的順序?yàn)椤?3) 在吸收塔中用吸收so3，從吸收塔