鄭州大學無機專業(yè)2013年復試題

1、2013年一、選擇題（每題 2 分，共 90 分，將答案寫在下列表格內(nèi)）1234567891011121314151617181920212223242526272829303132333435363738394041424344451、現(xiàn)有蔗糖 (C12H 22O11)、氯化鈉、氯化鈣三種溶液，它們的濃度均為0.1mol?L -1 ，則滲透壓由低到高的順序是：A 、 CaCl2NaClC 12H 22O11B 、 C12H22O11 NaCl CaCl 2C、 NaClC 12H22O11 CaCl 2D、 C12H22O11 CaCl 2 0，則該反應的平衡常數(shù)A 、 0B 、0C、 13

2、、室溫下， 0.20 mol.dm -3 HCOOH 溶液電離常數(shù)為 3.2%， HCOOH 的電離常數(shù) =：A 、 2.0 10-4B、 1.3 10-3C、 6.4 10-3D、 6.4 10-40+/Au)=1.68 V, K穩(wěn)(Au(CN)2-)=2.03802-/Au ） =：4、已知 (Au10,則 （ Au （ CN）A 、 -0.58VB、 +0.58VC、 -1.16VD、 +1.16V5、稀溶液依數(shù)性的本質(zhì)是：A 、滲透壓B 、沸點升高C、蒸氣壓降低D、凝固點降低6、 下列哪個軌道上的電子在XY平面上出現(xiàn)的幾率密度為零:A 、 3PzB、 3dx 2-y2C、 3sD 、3

3、dz27、下列分子中，呈逆磁性的是：A 、 B2B、 NOC、 COD 、O28、據(jù) VSEPR ， BrF3 分子的幾何結構是：A 、平面三角形B 、三角錐C、三角雙錐體D、 T 形9、下列分子中，偶極矩不為零的是：A 、 BeCl2 B 、BF 3 C、 NF 3 D 、 SO310、下列分子中 ,鍵角最小的是：A 、 NO 2 B、 OF2 C、ICl 2 D、 XeF23+11、 58 Ce 離子的價層電子結構為：20111A 、 4fB、 4f 5dC、4fD 、 6s12、金屬鉀晶體為體心立方結構,在單位晶胞中鉀原子的個數(shù)是：A 、 2B、 4C、 6D 、913、晶體場穩(wěn)定化能正

4、確的大小順序是：A 、 Mn(H 2O)62+ Fe(CN) 6 3- Fe(H 2O)63+ Ru(CN) 6 3-B、 Fe(H 2O)6 3+Mn(H 2O)62+Ru(CN) 6 3-Fe(CN) 63-C、 Fe(CN) 6 3-Fe(H 2O)6 3+ Mn(H 2O)62+Ru(CN) 6 3-2+3+3-3-D 、 Mn(H 2O)6 Fe(H 2O)6 Fe(CN) 6 c(H2S)D. c(HS-)c(S2-)?-3溶液的 pH 值約為：24. 已知 H3PO4 的 pKa1=2.12， pK a2=7.20， pK a3=12.36，則 0.10 mol dm Na2HP

5、O 4A. 4.7B. 7.3C. 9.8D. 10.125. 碳酸鈣在下列哪一種溶液中有最大的溶解度？：A. 純水-3-3-3B. 0.10mol dm NaClC. 0.10mol dm Na 2CO3D. 0.10mol dm CaCl 226. 在配合物中，關于中心離子的配位數(shù)，下面說法錯誤的是：A. 配體的負電荷增加時，配體與中心離子作用力加大，因此配位數(shù)增加B. 中心離子半徑越大，一般而言周圍可容納更多的配體，因此配位數(shù)增加C. 配體半徑越大，中心離子周圍可容納的配體數(shù)目越小，因此配位數(shù)降低 D . 溫度升高時，配位數(shù)一般會下降27. 下列分子中， S 采取 sp2 雜化的是：A.

6、 SOCl2B. SO2C. SO2Cl 2D. H 2S28. 以下關于各對配合物穩(wěn)定性的判斷，不正確的是：A. Fe(CN) 63- Fe(SCN)63-B. HgCl 42- HgI 42-C. AlF 6 3- AlBr 6 3-D. Cu(NH3)4 2+ Zn(NH 3)4 2+29. 下列敘述中錯誤的是：A. 自然界中只存在單質(zhì)氧而沒有單質(zhì)硫B. 氧既有正氧化態(tài)的化合物，又有負氧化態(tài)的化合物C . 由 H 和 18O 組成的水叫做重氧水D . O2 和 O3 為同素異形體30. 實驗室中制取少量 HBr 所采用的方法是：A. 紅磷與 Br 2 混合后滴加 H2OB. KBr 固體

7、與濃 H2SO4 作用C. 紅磷與 H 2O 混合后滴加 Br 2D. Br 2 在水中歧化反應31. 下列含氧酸的氧化性遞變不正確的是：A. HClO 4H2SO4H3PO 4B. HBrO 4HClO 4H5IO6C. HClO HClO 3HClO 4D. HBrO 3HClO 3HIO 332. 下列物質(zhì)在酸性溶液中，能將Mn2+氧化成 MnO4 的是：A. Cl 2B. HClO 3C. H 5IO 6D. H 2O233. 下列化合物屬于缺電子化合物的是：A. BCl 3B. HBF 4C. B2O3d. NaAl( OH) 434. 下列各對物質(zhì)中，中心原子的軌道雜化類型不同的是

8、：A. CH4 與 SiCl4B. H3O+ 與 PH 3C. GeH 4 與 NH+4D. CF4 與 SF435. 下列氧化物中，氧化性最強的是：A. Cr 2O3B. B2O3C. As2O3D. Pb2O336. 下列物質(zhì)加熱分解可得到 NO2 的是：A. LiNO 3B. NaNO3C. KNO 3D. NH4NO337. 下列分子中，屬于極性分子的是：A. SnCl2B. BCl 3C. CCl 4D. PCl 538.制備 NO 氣體，下面的方法中最好的是：A. 向酸化的 NaNO2 溶液中滴加 KI 溶液B. 向酸化的 KI 溶液中滴加 NaNO2 溶液C. 用 Zn 粒與 2

9、mol dm-3 硝酸反應D. 向雙氧水中滴加NaNO2 溶液39.Zn 比 Cu 活潑的主要原因是：A. Zn2+的水合熱比 Cu2+大得多B. Zn 的 I 1+I2 比 Cu 小得多C. Zn 的氣化熱明顯比Cu 小D. Zn2+半徑比 Cu 2+大40. 某金屬離子在八面體弱場中磁矩為4.90BM ，在八面體強場中磁矩不為零，則該離子可能是：A. Ti2+B. Cr 2+C. Fe2+D. Mn2+41. 下列新制備的沉淀在空氣中放置，顏色不變化的是：A. Mn(OH)2B. Fe( OH)2C. Co(OH )2D. Ni(OH )242. 常溫下以液態(tài)形式存在的是：A. CoCl

10、2B. AlCl 3C. TiCl 4D. PCl 543. FeCl 3 溶液遇 KSCN 溶液變紅，下面各試劑中，不能使紅色褪去的是：A. Fe 粉B. SnCl2C. CoCl 2D. NH4F44. 下列金屬單質(zhì)中，耐堿能力最強的是：A. CuB. CrC. NiD. Pt45. 下列水合晶體中，加熱脫水時不生成堿式鹽的是：A. CoCl 2 6H 2OB. NiCl 2 6H2OC.MgCl 2 6H 2OD . CuCl 2 2H2O二、填空題（共25 分）1、 某溫度下， N2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g), rHm 018.6%； （B）. =18.6%； (C).

11、18.6%； (D). 接近 100%。17.下列哪一種說法是正確的？（）（ A ） .水合氫離子的自由能變值等于零； （ B ） . 水合氫離子的標準生成自由能變值（ 298.15K）等于零； (C).水合氫離子的絕對熵值等于零； (D). 水合氫離子的焓變值等于零。18.已知A MN的()1 50kJmol-1 ， 2M 2N 2D的 ()2 B-80kJ mol-1，則反應 ABD 的（）kJmol-1。（ A） .10； （B）.-30； (C).-110； (D).90 ； （ E）.因為物種聚集態(tài)不明，所以無法判斷。19. 下列各組符號所代表的體系的性質(zhì)均屬狀態(tài)函數(shù)的是（）（ A）

12、 . U、 H、w ;（ B）. S、 H、q ; (C). U、 H、 G; (D). S、 H、w 。20. 0.324 克 Hg(NO 3)2（Mr=324.6）溶于 100 克水，其凝固點是 -0.0588，0.542 克 HgCl 2（ Mr=271.6）溶于 50 克水，其凝固點是 0.0744。假定這兩個體系均屬于理想溶液，由實驗結果說明，下列哪個結論是正確的（ Kf，水 =1.86 K?mol-1 ?kg）？（ ）（ A）.Hg(NO 3)2 和 HgCl 2 在水中均完全電離；（B）.Hg(NO 3)2 和 HgCl 2 在水中均不電離；(C). Hg(NO 3)2 在水中電

13、離度大， HgCl2 在水中電離度極??； (D). Hg(NO 3)2 在水中電離度小， HgCl 2 在水中電離度極大。21. “鹵水點豆腐，一物降一物 ”這句俗語，如果用膠體化學的觀點來闡釋，比較妥帖的說法是（）（ A）.鹵水中的鎂離子所帶的正電荷與熱豆汁中大豆球蛋白所荷的負電荷發(fā)生了電中和作用，降低了大豆球蛋白在水中的溶解度； （ B）.鹵水中的鎂離子與熱豆汁中大豆球蛋白分子中的巰基硫原子生成了硫化鎂沉淀，凝聚了蛋白質(zhì)； (C).在加熱條件下，主要由大豆球蛋白分散于水中的膠體體系，受到鹵水中含有的高電荷電解質(zhì)的凝析作用，使膠體體系遭到破壞，蛋白質(zhì)凝聚析出； (D).食鹽水不能使熱豆汁凝聚

14、為豆腐，是因為鈉離子和氯離子的所帶電荷比較低，不能有效地破壞膠體；而鹵水中含有的高電荷電解質(zhì)離子如 Ca2+、Mg 2+等，則可使膠體體系遭到有效破壞，在此條件下蛋白質(zhì)能夠凝聚析出，成為豆腐。22.以下關于反應活化能描述正確的為 ()（ A ） .在一定溫度、催化劑等固定反應條件下，反應速率常數(shù)與活化能的關系符合Arrhenius 公式；（ B）.正逆反應的活化能數(shù)值相等，符號相反；(C).反應的熵變化值與反應的活化能變化量密切相關；(D).反應的活化能越大，反應的自由能變越負，反應的自發(fā)性傾向越大。23.下列各組物種中互為等電子體的一組是()+2-；（B）.N2-；（ A） . CH4，NH

15、 44,CO,CN,SO(C).CO(NH 2)2,COCl 2,CO32- ; (D).H2 O,H3O+,NH3。4+2+2+24.與反應 Sn (aq)+ Zn Zn(aq)+ Sn (aq)對應的電池符號書寫正確的是 ( )2+4+2+3；（ A） .(-)ZnZn（ c1） Sn(c2) Sn(c )(+)2+4+2 2+3；（ B） .(-)ZnZn（c1） SnSnPt(+)2+（ c1） Sn4+2(c )2+(c )3；(C).(-)Zn Zn(c ), Sn(c )Pt(+)2+4+2+3。(D).Zn Zn（c1） Sn(c2) Sn(c ), Pt(+)25.下列分子或

16、離子中C-O 鍵長度順序正確的是 ()（ A ）.COCO2CO+ CO2 CO+CO；+2-; (D). COCOCO2-CO+(C). CO= CO = CO =CO33。2226.其他條件固定不變，隨著氫離子濃度的增大，下列電對電極電勢()增大的是 ( )。（ A） . (I 2/I -) ；（ B）. (MnO 4-/Mn 2+) ； (C). (Fe2+/Fe) ； (D). (Cl 2/Cl -) 。27.下列反應中，放出熱量最多的是 ()CH4(g)+2O2 (g)CO2 (g)+2H2O(l)（ A） .CH4(g)+2O 2(g)CO (g)+2H2O(g)（ B） .2CH

17、4(l)+2O 2 (g)CO2(g)+2H 2 O(g)(C).CH4(g)+1.5O2 (g)CO(g)+2H2 O(l)(D).28.通常，水溶液中的一些平衡常數(shù)如溶度積、穩(wěn)定常數(shù)等都是通過精確測定體系的哪些物理量得到的 ()？（ A）. 相關原電池的電動勢 E； （ B）. 等容熱效應 qv；(C). 等壓熱效應 qp；(D).反應的體積功 p?V 。29. 主要取決于溶解在溶液中溶質(zhì)粒子的數(shù)目，而不決定于這些粒子具體性質(zhì)的特性叫做溶液的 ( )(A) 一般特性； (B) 依數(shù)性特征； (C) 各向同性特征； (D) 等電子特性。30. 某元素原子最外層只有一個電子，其量子數(shù)n4，l

18、0， m0，ms 1/2，該原子為：（）(A) 11Na ；(B) 37Rb ； (C) 25Mn； (D) 24Cr 。31. 在相同的溫度、 壓力條件下，同時分別打開一瓶H2S(g) 和一瓶 CH3SH(g), 先聞到臭味的氣體是：()(A) CH 3SH(g)；(B) 同時聞到；(C) H2S(g) ；(D) 都聞不到32. 5.8%的 NaCl 溶液產(chǎn)生的滲透壓接近于：（）(A) 5.8%的蔗糖溶液；(B) 5.8的葡萄糖溶液；(C) 2.0mol L-1 的蔗糖溶液；(D) 1.0 mol L-1 的葡萄糖溶液33. 某基元反應r H m = -150 kJ mol-1，則其正向反應

19、活化能：（）(A) 可以大于或小于 150 kJ mol-1；(B) 必定大于或等于150 kJ mol-1；(C) 必定等于或小于 150 kJ mol-1；(D) 只能小于 150 kJ mol -134. 某反應物在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為 35 %，當加入催化劑時， 若反應條件與前相同，此時它的平衡轉(zhuǎn)化率是：（）(A) 大于35 %；(B) 等于35 %；(C) 小于 35 % ；(D) 無法知道35.已知： H2CO3 的 K1 = 4.7 10-7，K2 = 5.6 10-11；NH 3的 Kb = 1.810-5，HAc 的 Ka =1.810-5，現(xiàn)需配制 pH = 9 的緩沖

20、溶液，應選用最好的緩沖對是： （）(A) H 2CO3 - NaHCO3 ；(B) NaHCO 3 - Na2CO3；(C) NH 3 - NH 4Cl ；(D) HAc - NaAc36.按酸堿質(zhì)子理論考慮，在水溶液中既可作酸亦可作堿的物質(zhì)是：（）(A) Cl ；(B) NH 4 ；(C) HCO 3 ；(D) H 3O+37. 在 0.10 dm3 0.10 mol dm-3 HAc 溶液中，加入 0.10 mol NaCl 晶體，溶液的 pH 將會：（ ）(A) 升高 ；(B)降低 ；(C)不變 ；(B) 無法判斷38. 下述反應在298 K、100 kPa下是非自發(fā)的， 在高溫下可變成

21、自發(fā)的是：（）(A) CaCO(s)CaO(s) + CO (g)； (B) CuCl(s)CuCl(s) +1Cl2(g)；2322(C) 2SO (g)2SO (g) + O(g)；(D) 所有這些反應32239. 體系對環(huán)境作功20 kJ，并失去 10 kJ 的熱給環(huán)境，則體系內(nèi)能的變化是：（）(A) +30 kJ；(B) +10 kJ； (C) -10 kJ ；(D) -30 kJ40. CO(g)的 f H m 等于：（）(A) CO(g)的摩爾燃燒熱；(B) CO(g)的摩爾燃燒熱的負值；(C) C(石墨 ) + 21 O2(g) = CO(g)的 f H m ；(D) 2C( 石

22、墨 ) + O2(g) = 2CO(g)的 f H m41. HO(l, 100, 101.3 kPa)H O(g, 100 , 101.3 kPa)，設 H O(g)為理想氣體，則222由始態(tài)到終態(tài)體系所吸收的熱量 Q 為：（）(A) H ；(B) H ；(C) H；(D) U42.下列分子或離子中不存在離域鍵的是：（）（ A ）O3；（B） PCl3；(C)CO2；(D)NO 2+。43.下列各晶體熔化時只需要克服共價鍵力的是：（）（A ） .HgCl2； （ B） .CS2； （C） .SiO2；（D） . CH3COOH。44. 對某化學反應來說，能使其反應速率系數(shù)改變的是：（）(A)

23、 溫度； (B)濃度； (C)壓力； (D) 反應級數(shù)。45. 最先成功解釋氫原子光譜的學者：（）(A) 湯姆遜(B) 德 .布羅意(C).玻爾(D) 海森堡二、填空題：本題共40 分，每空 1 分。分數(shù)評卷人1.在反應Cu2+ + 4NH 3Cu(NH 3)42+達平衡的體系中，往體系中緩慢滴加稀鹽酸，平衡向方向移動；現(xiàn)象為。若加有限大量水稀釋，則平衡向方向移動；現(xiàn)象為。2.在八面體的 Mn 2 離子的配合物中，高、低自旋態(tài)的 CFSE 差值的絕對值為Dq。3. 完成下表（有 “ ”者不用填。且第一行為示例） ：原子序數(shù)價電子組態(tài)元 素 符所在周期 所在族 區(qū)金屬 還是號非金屬3d14s22

24、1Sc4IIIBd 金屬3s23p53Zn824. 完成下表（有 “ ”者不用填。且第一行為示例） ：物種名稱中 心 原 子中心原子成分 子 空分子偶極矩形 成 晶預 測 晶 體價 電 子 對鍵雜化態(tài)間結構是否為零體 的 屬的 熔 點 高3-數(shù)sp3d2性低AlF 66正 八 面離 子 晶高體體22CF Cl金 剛 石 型BN3-Fe(CN)65. 下面兩個反應在 273.15K 達平衡，它們的平衡常數(shù)表達式如下：1）.K?=p?1/p ;水 ,12).K ?2=p 水 ,2/p? 。依此，寫出反應3） .的平衡常數(shù)表達式 K ?3=。6.金礦砂用通空氣于氰化鈉溶液中的方法溶解單質(zhì)金，反應的離

25、子方程式為。7. 下面表中給出了兩個等溫等壓過程， 請判斷并填寫與這些過程相對應的體系狀態(tài)函數(shù)的變化量是 “ 0”還是 “(Sn /Sn), 所以反應Sn+PbSn（）5.由于 CO2、H2O、H2S、CH4 分子中都含有極性鍵，因此皆為極性分子。 （）6.電子運動的波函數(shù) 的空間圖像，可以認為是原子軌道。 （）7. 在等溫等壓化學反應的 ? rGm 值越負，化學反應的速率越大。 （）8. 當難溶物的 QK sp 該溶液一定是飽和溶液。（）9. 實驗得到的某反應速率方程式具體形式， 與假定該反應是基元反應， 按質(zhì)量作用定律寫出的形式，則該反應一定是基元反應 ()。3雜化軌道是由氫原子的1s 軌道和碳