酸堿鹽反應(yīng)次序

1、沉淀0 碳酸鈉溶液一、酸堿鹽反應(yīng)次序1、 向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷加入碳酸鈉溶液2、 向硫酸銅和硫酸的混合溶液中不斷加入氫氧化鈉溶液沉淀0 氫氧化鈉溶液氣體0 稀鹽酸3、 向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中不斷加入稀鹽酸類型二 離子或物質(zhì)共存1、下列物質(zhì)能共存于同一溶液中，且無(wú)色透明的是（）ACuSO4、MgSO4、KCl BNaOH、NaNO3、K2SO4 CBa（OH）2、H2SO4、NaCl DNaCl、AgNO3、HNO3 2、下列物質(zhì)能在pH為13的水溶液中大量共存的是（）AKOH、Na2SO4、MgCl2 BNaCl、Na2CO3、NaNO3 CFeCl3、HCl、NaOH DC

2、aCl2、NaCl、K2CO3類型三 物質(zhì)的分離和除雜3、下列除去混合物中少量雜質(zhì)的方法或加入試劑合理的是 （ ）選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法或加入試劑AKClK2SO4Ba(NO3)2BCuOCu空氣中灼燒CCO2N2澄清石灰水DCa(OH)2CaCO3鹽酸4、除去下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)所選用試劑或操作方法不正確的一組是 （ ）物 質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的試劑或方法ANaCl溶液Na2CO3過(guò)量鹽酸，加熱BCuOCu灼燒CKClKClO3MnO2，加熱DO2H2O濃硫酸，干燥5、為除去下表樣品中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑及操作方法均正確的是 （ ）序號(hào)樣品成分所選試劑操作方法AKCl（

3、MnO2）水溶解、過(guò)濾、洗滌干燥BNa2CO3（NH4HCO3）加熱至質(zhì)量不再減少CNaCl（KNO3）水溶解、降溫結(jié)晶、過(guò)濾DNaCl（MgCl2）過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶類型四 幾種離子的鑒別6、下列各組物質(zhì)的溶液不用其它試劑就可鑒別的是 （ ）AHCl CuSO4 KNO3 Na2SO4 BFeC!3 HCl NaCl NaOH CCaCl2 K2CO3 HCl （NH4）2CO3 DNaNO3 Na2SO4 HCI H2SO47、硫酸是化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品和原料，也是我們實(shí)驗(yàn)室常用常備的化學(xué)試劑某同學(xué)為鑒定某一無(wú)色溶液是否為稀硫酸，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液于試管中，滴加石蕊試液，

4、溶液變紅色，表明溶液中一定有氫離子；用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH試紙上，測(cè)得pH=0，表明溶液呈酸性；取少量溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，振蕩，有白色沉淀生成，證明溶液中一定有硫酸根離子；取少量溶液于試管中，滴加硝酸鋇溶液，振蕩，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解證明溶液中一定有硫酸根離子若確定該溶液為硫酸，能達(dá)到目的實(shí)驗(yàn)組合是（ ）ABCD類型四 物質(zhì)組成的推斷8、做鹽跟鹽反應(yīng)的分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，第一組學(xué)生進(jìn)行BaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)，第二組學(xué)生進(jìn)行BaCl2與Na2SO4溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，兩組同學(xué)將全部的濁液集中倒進(jìn)一個(gè)廢液缸中。濁液中白色沉淀物質(zhì)是_和_。 化學(xué)興趣小組對(duì)

5、濁液進(jìn)行過(guò)濾，探究濾液的成分。 【提出問(wèn)題】濾液里除了NaCl外，還有什么物質(zhì)？ 【提出猜想】猜想：_； 猜想：Na2SO4； 猜想：Na2CO3； 猜想：Na2CO3、Na2SO4 【實(shí)驗(yàn)探究】 若現(xiàn)象a只有白色沉淀，則猜想_成立；若現(xiàn)象a只有氣泡產(chǎn)生，則猜想_可能成立；若現(xiàn)象b產(chǎn)生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣泡，則猜想_成立，若 沉淀全部不溶解，則猜想_成立。 9、失去標(biāo)簽的五瓶溶液，分別是稀HCl、CuSO4溶液（酸性）、K2CO3溶液（堿性）、Ca（OH）2溶液、NH4NO3溶液（酸性）中的一種，為確定其成分，探究過(guò)程如下：（1）通過(guò)觀察顏色可直接確定的 溶液；（2）將

6、余下四種溶液隨意標(biāo)號(hào)為A、B、C、D后，甲、乙兩組同學(xué)采用不同的方法甲組如下：則A是 溶液B中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為 。乙組：多次取用四種溶液樣品，將每種溶液分別于另三種溶液一一混合（按需要加熱）確定B為K2CO3溶液所依據(jù)的現(xiàn)象：跟一種溶液混合有氨味和 。類型四 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件10、現(xiàn)有鐵、氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鎂、氫氧化鈉溶液、氯化銅溶液六種物質(zhì)，兩兩混合能發(fā)生的反應(yīng)有（）A、4個(gè) B、5個(gè) C、6個(gè) D、7個(gè) 11、同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)用到H2SO4、Ba（OH）2、NaOH、Na2CO3四種溶液某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)后的廢液進(jìn)行了探究取廢液少許，向其廢液中滴加無(wú)色酚酞試劑，廢液是紅色提出問(wèn)題：廢液中含有哪些離子呢？理論分析：廢液是由這種離子（H+、SO4 2-、Ba2+、NO3-、Na+、OH-、CO32-）相互之間發(fā)生反應(yīng)后形成的向其廢液中滴加無(wú)色酚酞試液，廢液呈紅色，則廢液是 性，所以一定不存在的一種離子是 （填離子符號(hào)下同）；有二種離子在任何條件下都會(huì)存在，它們是NO3-和 猜想與假設(shè)：同學(xué)們提出的部分假設(shè)如下：甲同學(xué)：另外，可能還含有Ba2+、SO42+、CO32-乙同學(xué)：另外，可能還含有Ba2+丙同學(xué)：另外，可能還含有SO42-、