九年級化學總復習導學案第三十七課時化學計算及其應用根據(jù)化學方程式的計算.doc

1、九年級化學總復習導學案化學計算及其應用第 37 課時專 題 6 根據(jù)化學方程式的計算【學習目標 】1掌握化學方程式的計算步驟。2能進行簡單的化學方程式計算。3能運用質(zhì)量守恒定律進行計算。【基礎(chǔ)知識過關(guān) 】在化學方程式2na2o2+2h 2o=4x+o 2中，各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比為，其中 x含有種元素，它們的原子個數(shù)比為，x 的化學式為，生成的 x 和氧氣的質(zhì)量比為?！究键c與題型 】考點 1：質(zhì)量守恒定律的運用。點撥：該考點運用質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，根據(jù)化學反應前后參加反應的所有物質(zhì)與反應后生成的所有物質(zhì)質(zhì)量總和相等進行計算?！纠} 1】 在一定條件下，物質(zhì)a 、b 發(fā)生反應2a+2b=2c+d

2、, 探究學習小組在實驗中得到下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)abcd反應前質(zhì)量 /g4.64.000反應后質(zhì)量 /g00.48.0a下列說法正確的是（）a 反應后原子的數(shù)目減少b a=0.6cb 、 d 的相對分子質(zhì)量之比為9:1d 該反應一定是復分解反應【針對性練習一 】1 （資陽中考）將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，測得反應前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，下列有關(guān)此反應的說法中正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量（ g）20508030反應后質(zhì)量（ g）010020xa 反應后丁的質(zhì)量x 為 30 gb參加反應的甲、丙的質(zhì)量比為1 4c若乙為單質(zhì)，丁為化合物，則該反應一定是置換反應d若

3、該反應為復分解反應且甲、乙、丙分別為酸、鹽、堿，則丁一定是水考點 2：有關(guān)純凈物的化學方程式計算。點撥： 在該類計算主要找準已知純凈物質(zhì)量、未知量和相對分子質(zhì)量，再運用相對質(zhì)量之比等于實際質(zhì)量之比列比例式求解即可?！纠} 2】碳及其化合物與人類關(guān)系密切。第 1頁(1)碳可以做燃料，在空氣中充分燃燒的化學方程式是。(2)碳在空氣中不充分燃燒，可以生成一氧化碳，根據(jù)化學方程式計算， 3g 碳不充分燃燒生成一氧化碳的質(zhì)量是多少？【針對性練習二 】2（資陽中考） 實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣?，F(xiàn)將 1.0 g 二氧化錳放入盛有 20.0 g 過氧化氫溶液的錐形瓶中，立即塞緊帶導管的橡膠塞，

4、反應結(jié)束，共收集到559 ml 氣體。計算：（結(jié)果保留1 位小數(shù)）(1)反應結(jié)束后，過濾，濾渣的質(zhì)量為_g。(2)反應產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為 _g 。（標準狀況下氧氣的密度約為1.43 g/l ）拓展： 根據(jù)化學方程式可以計算純凈物的體積。點撥：這類計算都有一個共同特點，那就是要根據(jù)密度公式進行物質(zhì)質(zhì)量與體積的轉(zhuǎn)換。【例題 3】（資陽中考） 過氧化鈉（ na2o2）與水發(fā)生反應，生成對應的堿和氧氣，化學方程式為： 2na2 22o=4naoh+o2 78 g過氧化鈉放入338 g水中，充分反應。o +2h。現(xiàn)將試計算：生成的氧氣在標準狀況的體積是多少？（已知標準狀況下氧氣的密度是1.43g/l ）【

5、針對性練習三 】3 10g 碳酸鈣與足量的稀鹽酸充分反應，生成二氧化碳的體積（標準狀況）是多少？（在標準狀況下，二氧化碳的密度為1.977g/l 。）【課堂針對訓練 】4在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量 (g)5417200反應后的質(zhì)量 (g)1002x下列說法正確的是（）a 甲物質(zhì)全部反應完b該反應為分解反應c參加反應的丙物質(zhì)的質(zhì)量為20gd x 為 795鎂是一種活潑性較強的金屬，在空氣中易發(fā)生緩慢氧化，表面呈灰黑色。若將30g鎂條存放一段時間后， 質(zhì)量變?yōu)?4g，則參加反應的氧氣為g（假設(shè)鎂只與氧氣反應

6、） 。若將上述氧化前和氧化后的鎂條分別與足量的稀硫酸反應，生成mgso 4 的質(zhì)量關(guān)系是前者（填 “ ”“ ”或“=”）后者。6將 3.2g 某物質(zhì)在 o2 中充分燃燒生成8.8gco2 和 7.2gh 2o。(1)該物質(zhì)中含有元素。(2)各元素的質(zhì)量比為。(3)該物質(zhì)的化學式為。7非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫 ”（鍍金）含有金、鐵（其他成分忽略不計）。某同學取一定量的鐵畫邊角料，加入足量稀鹽酸，充分反應后，放出0.3gh 2 ，剩余固體質(zhì)量為0.1g。(1)求樣品中鐵的質(zhì)量。(2)求樣品中金的質(zhì)量分數(shù)。8小明在實驗室里加熱31.6g 高錳酸鉀制取氧氣，完全反應后剩余固體質(zhì)量為28.4g。將剩余固

7、體溶解、過濾、烘干，回收二氧化錳。請計算：(1)生成氧氣的質(zhì)量為g。第 2頁(2)回收二氧化錳的質(zhì)量。9向 20g 鋅樣品 （雜質(zhì)不溶于水， 也不溶于酸） 中加入 100g 質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，恰好完全反應。試計算該鋅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。10 取氯酸鉀和二氧化錳的混合物 26g，加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)址為 16 .4g ，將剩余固體加入一定量的水中，充分攪拌后過濾，濾液是10的氯化鉀溶液（假設(shè)溶液無損失）。計算：(1)生成氧氣的質(zhì)量。(2)二氧化錳的質(zhì)量。(3)氯化鉀溶液中水的質(zhì)量?！菊n后跟蹤訓練 】11一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物

8、質(zhì)在一密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量（ g）130172反應后質(zhì)量（ g）m39010關(guān)于此反應，下列認識不正確的是（）a 表中 m 為 1b 甲可能是該反應的催化劑c該反應是化合反應d 反應中乙、丁的質(zhì)量比為9:812下列觀點符合質(zhì)量守恒定律的是（）a 煤燃燒后剩余殘渣的質(zhì)量減輕了b一定條件下，so2 和 o2 反應生成so3，反應前后分子總數(shù)不變c8gch 4 完全燃燒生成 8gco 2d某有機物在空氣中燃燒只生成co2 和 h 2o，則該有機物一定含有碳、氫、氧元素13在化學方程式： a+3b 2=2c+2d 中，若參加反應的a 的質(zhì)量為7g，

9、參加反應的b2質(zhì)量為 24g，生成 d 的質(zhì)量為 9g，c 的相對分子質(zhì)量為44，則 b 的相對原子質(zhì)量為 （）a 16b 20c 32d 3614某石灰水中含有氫氧化鈣2.96g，如果該石灰水吸收二氧化碳完全反應變成白色沉淀，則可以吸收二氧化碳的質(zhì)量是多少？15硫酸鋅溶液可以作為木材防腐劑。工業(yè)上常用紅鋅礦（主要含zno ）和稀硫酸為原料制取硫酸鋅，化學反應方程式為：h 2so4 +zno=znso 4+ h 2o。計算：(1)硫酸鋅中鋅元素、硫元素和氧元素間的質(zhì)量比為。(2)取 50kg某紅鋅礦與足量稀硫酸充分反應，最后得到80.5kg 硫酸鋅，則紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少？（假設(shè)紅鋅礦中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應）16把 4g 硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示。請回答下列問題：第一次第二次第三次o2 質(zhì)量 (g)346so2 質(zhì)量 (g)6(1)第一次實驗中，參加反應的s 的質(zhì)量、 o2 的質(zhì)量與生成的so2 的質(zhì)量比是： _。(2)請你通過計算求出第二次實驗生成二氧化硫多少克？(3)在表中填寫第三次實驗生成二氧化硫的質(zhì)量。第 3頁17實驗室現(xiàn)需1.12l 純凈的氧氣（標準狀況下，氧氣的密度是1.429g/l ）。某同學用質(zhì)量比為 3： 1 的氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，并回收二氧化錳和氧化鉀。下表為該同學實驗的有關(guān)數(shù)據(jù)：實驗收集1.