化學(xué)選修3第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測(cè)試

1、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測(cè)試可能用到的原子量：H： 1C； 12N： 14O： 16Na： 23第卷 ( 選擇題共 77 分)一、選擇題（本題包括15 小題，每小題 3 分，共 45 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 ）1.下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是A NaOHB S03C CsClD Si022.下列晶體中不屬于原子晶體的是A. 干冰B.金剛砂C.金剛石D. 水晶3.支持固態(tài)氨是分子晶體的事實(shí)是A. 氮原子不能形成陽(yáng)離子B. 銨離子不能單獨(dú)存在C.常溫下，氨是氣態(tài)物質(zhì)D. 氨極易溶于水4.下列分子晶體： HClHBr HI CO N2 H2 熔沸點(diǎn)由高到低的順序是A. B. C.D.5.

2、下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是A.SO 2 與 Si02B. C02 與 H 20C.NaCl 與 HClD.CCl 4 與 KCl6.固體熔化時(shí)，必須破壞非極性共價(jià)鍵的是A. 冰B. 晶體硅C.溴D. 二氧化硅7.科學(xué)家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源“可燃冰”它的主要成分是甲烷與水分子的結(jié)晶水合物 (CH 4 nH2 0)。其形成：埋于海底地層深處的大量有機(jī)質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧性細(xì)菌把有機(jī)質(zhì)分解，最后形成石油和天然氣(石油氣 )，其中許多天然氣被包進(jìn)水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰” 。又知甲烷同 C02 一樣也是溫室氣體。這種可燃冰的晶體類型是

3、A 離子晶體B 分子晶體C原子晶體D 金屬晶體8.下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6 的是Na+最近的且距離相等的Cl - 的個(gè)數(shù)A 在 NaCl 晶體中，與一個(gè)B 在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)C 在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù)D 在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)9.關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是- 1 -A 只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體B離子晶體中一定含金屬陽(yáng)離子C在共價(jià)化合物分子中各原子都形成8 電子結(jié)構(gòu)D 分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶缽熔點(diǎn)低10.根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)判斷說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A SiCl 4 是分子晶體B MgCl 2 中鍵的強(qiáng)度

4、比NaCl 中鍵的強(qiáng)度小C單質(zhì) R 是原子晶體D AlCl 3 為離子晶體11.在 x mol 石英晶體中，含有Si-O 鍵數(shù)是A.x molB.2x molC.3 x molD. 4x mol12.組成晶體的質(zhì)點(diǎn) (分子、原子、離子 )以確定的位置在空間作有規(guī)則排列，具有一定幾何形狀的空間格子，稱為晶格，晶格中能代表晶體結(jié)構(gòu)特征的最小重復(fù)單位稱為晶胞。在冰晶石 (Na3AlF 6)晶胞中， AlF 63- 占據(jù)的位置相當(dāng)于NaCl 晶胞中 C1-占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與食鹽晶胞中含有的原子數(shù)之比為A 2:1B3:2C 5:2D 5:113.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)； 每

5、一個(gè)碳原于都跟其他3 個(gè)碳原子相結(jié)合， 如下左圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中7 個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是A.10 個(gè)B.18 個(gè)C.24 個(gè)D.14 個(gè)14.某物質(zhì)的晶體中含 A 、B、C 三種元素， 其排列方式如上右圖所示 (其中前后兩面心上的 B 原子未能畫(huà)出 )，晶體中 A、 B、 C 的中原子個(gè)數(shù)之比依次為A. 1:3:1B. 2:3:1C. 2:2:1D. 1:3:315已知 NaCl 的摩爾質(zhì)量為58 5 gmol -1，食鹽晶體的密度為 g cm-3 ，若下圖中+與最鄰近的-a cm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為NaCl 的核間距離為- 2 -A. 117a3B.MC.23

6、4D.58.5N A a3a32a3二、選擇題（本題包括8 小題，每小題4 分，共 32 分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)， 該題為 0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2 分，選兩個(gè)且都正確的給4 分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0 分。）16.碳化硅 SiC 的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中C 原子和 S 原子的位置是交替的。在下列三種晶體金剛石晶體硅碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是A. B. C.D.17.當(dāng) S03 晶體熔化或氣化時(shí)，下述各項(xiàng)中發(fā)生變化的是A. 分子內(nèi)化學(xué)鍵B.分子間距離C.分子構(gòu)型D. 分子間作用力18.IA 族

7、元素的原子與最外層有7 個(gè)電子的原子結(jié)合，可以形成A. 離子晶體B. 分子晶體C.離子晶體，分子晶體都不可能形成D. 無(wú)法確定19.下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)Na2ONaClAlF 3AlCl 39208011291190BCl 3Al 2O3CO2SiO 2-1072073-571723據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是A 鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B 表中只有 BCl 3 和干冰是分子晶體C同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體20.下列性質(zhì)適合于分子晶體的是A. 熔點(diǎn) 1 070，易溶于水，水溶液導(dǎo)電B.熔點(diǎn) 10.31 ，液態(tài)不導(dǎo)電、水溶液能導(dǎo)電C.

8、能溶于 CS2、熔點(diǎn) 112.8 ，沸點(diǎn) 444.6D.熔點(diǎn) 97.81，質(zhì)軟、導(dǎo)電、密度0.97 g cm321.下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是A 金剛石，晶體硅，二氧化硅，碳化硅B CI 4CBr 4CCl 4CH 4C MgOH 2002N 2D金剛石 生鐵 純鐵 鈉22.在 40GPa 高壓下， 用激光器加熱到1 800 K 時(shí)，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷正確的是A 原子晶體干冰有很高的熔、沸點(diǎn)，有很大的硬度B原子晶體干冰易氣化，可用作致冷劑C 原子晶體干冰硬度大，可用于耐磨材料- 3 -D每摩原子晶體干冰中含2mol C O 鍵23.最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新分子，它具有空

9、心的類似足球的結(jié)構(gòu)，分子式為C60，下列說(shuō)法正確的是A.C 60 是一種新型的化合物B.C60 和石墨都是碳的同素異形體C.C60 中雖然沒(méi)有離子鍵，但固體為離子晶體D.C60 相對(duì)分子質(zhì)量為720第卷 ( 非選擇題共73 分 )二、填空題24.在干冰晶體中每個(gè)CO2 分子周圍緊鄰的 CO2分子有 _個(gè)在晶體中截取一個(gè)最小的正方形； 使正方形的四個(gè)頂點(diǎn)部落到CO2 分子的中心， 則在這個(gè)正方形的平面上有 _ 個(gè) C02 分子。25.已知白磷是由 P4 分子形成的分子晶體，每個(gè)P4 分子是正四面體結(jié)P構(gòu)。分子中的四個(gè)磷原子位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)。則P4 分子中共有 _ 個(gè) PP 鍵。PP- 4

10、-P26.如圖為 NaCl 晶體結(jié)構(gòu)圖， 圖中直線交點(diǎn)處為NaCl 晶體中 Na +與 Cl -所處的位置 (不考慮體積的大小 )。(1) 請(qǐng)將其代表 Na+的用筆涂黑圓點(diǎn)，以完成 NaCl 晶體結(jié)構(gòu)示意圖。并確定晶體的晶胞，分析其構(gòu)成。(2) 從晶胞中分 Na+周圍與它最近時(shí)且距離相等的Na+ 共有多少個(gè) ?27.短周期元素 K 、Y 、 Z 在周期表中位置關(guān)系如圖：XYZ(1)x 元素的單質(zhì)分子式是_，若 x 核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等，x 單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_(kāi)，單質(zhì)是 _晶體。(2)自然界中存在一種含Y 的天然礦物名稱是：電子式為_(kāi)，屬于 _晶體。(4)z 單質(zhì)的晶體類型屬于_，Z 的氫化物和

11、最高價(jià)氧化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _28.氮化硅是一種高溫陶瓷材料， 它的硬度大、 熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。 工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在 1 300反應(yīng)獲得。(1)氮化硅晶體屬于_ 晶體。(2)已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間以單鍵相連，且N 原子和N 原子， Si 原子和 S原子不直接相連，同時(shí)每個(gè)原子都滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。請(qǐng)寫(xiě)出氮化硅的化學(xué)式_(3)現(xiàn)用 SiCl 4 和凡在 H 2 氣氛保護(hù)下， 加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)29.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞（如圖2-8 所示），可推知：甲晶體中A 與 B 的離子個(gè)數(shù)比為；乙晶體的化學(xué)式為；丙晶體的化學(xué)

12、式為_(kāi)；丁晶體的化學(xué)式為_(kāi)。- 5 -30.金晶體是面心立方體,立方體的每個(gè)面5 個(gè)金原子緊密堆砌( 如圖其余各面省略)，金原子半徑為 1 44 10-10m，求(1)金晶體中最小的一個(gè)立方體含有_個(gè)金屬原子。(2)金的密度為 _g cm-3 。31.某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，x 位于立方體的頂點(diǎn)， Y 位于立方體中心。試分析：(1)晶體中每個(gè)Y 同時(shí)吸引著 _ 個(gè) X ，每個(gè) x 同時(shí)吸引著 _ 個(gè) Y ，該晶體的化學(xué)式為_(kāi) 。(2)晶體中在每個(gè)X 周圍與它最接近且距離相等的 X 共有 _ 個(gè)。(3)晶體中距離最近的2 個(gè) X 與 1 個(gè) Y 形成的夾角XYX 的度數(shù)為 _。(4)設(shè)該晶

13、體的摩爾質(zhì)量為 M g mol -1，晶體密度為 cm -3，阿伏加德羅常數(shù)為 N A 則晶體中兩個(gè)距離最近的 X 中心間的距離為 _ 。32.1986 年，瑞士?jī)晌豢茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)一種性能良好的金屬氧化物超導(dǎo)體，使超導(dǎo)工作取得突破性進(jìn)展，為此兩位科學(xué)家獲得了1987 年的 Nobel 物理學(xué)獎(jiǎng)。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。(1)根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y ，Cu ，Ba 和 O 原子個(gè)數(shù)比，確定其化學(xué)式(2)根據(jù) (1)所推出的化合物的組成，計(jì)算其中Cu 原子的平均化合價(jià)(該化合物中各元素的化合價(jià)為 Y +3，Ba +2，Cu +2 和 Cu+3)試計(jì)算化合物中這兩種價(jià)態(tài) Cu 原子個(gè)數(shù)比- 6 -33.

14、C70 分子是形如橢球狀的多面體，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：（ 1）C70 分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的 3 個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；（ 2）C70 分子中只含有五邊形和六邊形；（ 3）多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù) -棱邊數(shù) =2。根據(jù)以上所述確定： （1）C70 分子中所含的單鍵數(shù)和雙鍵數(shù)；（ 2）C70 分子中的五邊形和六邊形各有多少？- 7 -參考答案：24.12 個(gè)4 個(gè)25. 6 個(gè)26. (1) 含 8 個(gè)小立方體的 NaCl 晶體示意圖為一個(gè)晶胞(2) 在晶胞中 Na+ 與 Cl- 個(gè)數(shù)比為 1:1(3) 12 個(gè)27.(1)He 4g mol -1分于(2) 螢石(3) 分子晶體 H2S+H2 S04(濃 )=S + S0 2 +2H 2028.(1) 原子(2)S3N 4(3)3SiCl 4+2N 2+6H 2 = Si3N 4+12HCl29.1 1C DEF XY Z2330.(1)4(2)19.36 g cm-331. (1)