高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)分層訓(xùn)練鋁及其化合物

1、課時(shí)分層訓(xùn)練(七)鋁及其化合物(建議用時(shí)：45分鐘)A級(jí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1下列敘述中錯(cuò)誤的是()AAl與稀HNO3反應(yīng)可生成H2BAl、Al2O3、Al(OH)3都可溶于NaOH溶液和鹽酸C向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加過量NaHSO4溶液，沉淀 消失D能用同一個(gè)離子方程式表示濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入 濃氨水的反應(yīng)A稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，與Al反應(yīng)生成的不是H2。2某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探討Mg及其化合物的性質(zhì)，下列對(duì)整個(gè)過程說法正確的是()A將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活潑性B將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(O

2、H)2沉淀的生成C將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2 固體B濃H2SO4稀釋時(shí)應(yīng)將濃H2SO4加到水中，A錯(cuò)誤；過濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；由于MgCl2水解，故加熱蒸干MgCl2溶液時(shí)得不到MgCl2固體。3某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2、K雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。下列說法正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97500050】ANaOH溶液可以用氨水來代替B溶液a中含有Al3、K、Cl、Na、OHC溶液b中只含有NaClD向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的

3、pHDA項(xiàng)用氨水將會(huì)使Al3、Mg2均沉淀下來，達(dá)不到分離的目的；B項(xiàng)溶液a中，Al3已轉(zhuǎn)化為AlO；C項(xiàng)b中含有KCl、NaCl、HCl等物質(zhì)；D項(xiàng)若不控制pH，沉淀aAl(OH)3將不能分離出來。4(2015山東高考)某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是()AAlCl3BNa2OCFeCl2DSiO2AA鋁和氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁和碳酸氫鋇反應(yīng)的離子方程式為Al33HCO=Al(OH)33CO2。B氧化鈉加入碳酸氫鋇溶液中只產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，沒有氣體產(chǎn)生。C鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不是氯化亞鐵。D二氧化硅和碳酸

4、氫鋇溶液不反應(yīng)。5(2018廣西調(diào)研)某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為MgCl2)制備金屬鎂，其工藝流程如下。下列說法錯(cuò)誤的是()A在實(shí)驗(yàn)室實(shí)施操作需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒BMg(OH)2MgCl2的離子方程式為Mg(OH)22H=Mg22H2OC操作是將MgCl2溶液蒸干后冷卻結(jié)晶D操作陰極和陽極產(chǎn)物的質(zhì)量比是2471C操作為過濾，A項(xiàng)正確；Mg(OH)2MgCl2為中和反應(yīng)，B項(xiàng)正確；由MgCl2溶液獲得氯化鎂晶體不能用加熱蒸干的方法，因?yàn)榧訜岽龠M(jìn)Mg2水解，生成的鹽酸易揮發(fā)，導(dǎo)致水解徹底，蒸干后不能得到氯化鎂晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；操作為電解熔融的氯化鎂，陽極得到Cl2，陰極得到金

5、屬M(fèi)g，D項(xiàng)正確。6把X溶液逐滴滴入Y溶液中，與把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反應(yīng)現(xiàn)象不同的是 ()選項(xiàng)ABCDXNaHCO3NaAlO2NaHCO3MgCl2YCa(OH)2HClHClNaOHBA、C、D三項(xiàng)中，無論前者滴入到后者中，還是后者滴入到前者中，反應(yīng)現(xiàn)象均相同；B項(xiàng)，若將NaAlO2溶液滴入鹽酸中，開始鹽酸過量，沒有沉淀生成，隨著NaAlO2溶液的增多，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)3，若將鹽酸滴入NaAlO2溶液中，開始鹽酸少量，會(huì)立即產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)3，隨著鹽酸的過量，最后白色沉淀逐漸溶解，反應(yīng)現(xiàn)象不同，符合題意。7甲和乙兩燒杯中各盛有100 mL 0.2 molL1 AlC

6、l3溶液，向兩燒杯中分別加入相同體積、相同濃度的NaOH溶液和氨水，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97500051】A實(shí)驗(yàn)過程中甲中和乙中的現(xiàn)象始終保持一致B甲中沉淀一定比乙中的少C甲中沉淀可能比乙中的多D乙中沉淀可能比甲中的多DAl(OH)3能溶于NaOH溶液，而不溶于氨水，NaOH溶液和氨水均為一元堿的水溶液，根據(jù)加入的堿溶液的量進(jìn)行分析，可能出現(xiàn)以下幾種情況：若加入的堿溶液均不足量或均恰好完全反應(yīng)生成Al(OH)3，則甲、乙中的現(xiàn)象一致，生成沉淀的量相等；若加入的堿溶液均過量，過量的NaOH會(huì)使生成的Al(OH)3沉淀部分溶解或完全溶解，而加入氨水的燒杯中生成的A

7、l(OH)3不會(huì)溶解。綜上分析，只有D項(xiàng)符合題意。8利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑主要成分為Al(OH)2Cl的一種工藝如下：(1)氣體A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。鋁灰在90 水解生成A的化學(xué)方程式為_?！八狻辈捎?0 而不在室溫下進(jìn)行的原因是_。(2)“酸溶”時(shí)，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)“廢渣”成分為_(填化學(xué)式)。(5)采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是_?！窘馕觥夸X灰主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等加入水發(fā)生反應(yīng)，AlN和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氨氣，加入鹽酸酸溶后，生成氯化鋁溶液和

8、氯化亞鐵溶液，加入漂白劑氧化亞鐵離子為鐵離子，加入純堿調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子全部沉淀，采用噴霧干燥制備鋁鞣劑。(1)氣體A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明生成的是氨氣，鋁灰中的AlN和水發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlN3H2OAl(OH)3NH3，加熱可以促進(jìn)氮化鋁水解生成氨氣，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出。(2)氧化鋁是兩性氧化物，酸溶時(shí)和鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋁溶液，其反應(yīng)的離子方程式為Al2O36H=2Al33H2O。(3)加入漂白液的作用是利用次氯酸根離子在酸溶液中的強(qiáng)氧化性氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe22HClO=2Fe3ClH2

9、O。(4)上述分析可知“廢渣”成分為氫氧化鐵沉淀，化學(xué)式為Fe(OH)3。(5)鋁鞣劑主要成分為Al(OH)2Cl，在加熱蒸發(fā)時(shí)會(huì)發(fā)生水解，為防止水解利用噴霧干燥，減少鋁鞣劑水解?！敬鸢浮?1)AlN3H2OAl(OH)3NH3加快AlN水解反應(yīng)速率；降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出(2)Al2O36H=2Al33H2O(3)2Fe22HClO=2Fe3 ClH2O(4)Fe(OH)3(5)防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3B級(jí)專項(xiàng)突破9下列各組物質(zhì)，不能按 (“”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是()選項(xiàng)abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3Na

10、AlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgOCA、B、D三項(xiàng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系分別為：、，C項(xiàng)中Al不能經(jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al(OH)3。10向甲溶液中緩慢滴加乙溶液，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，其中符合圖像的一組是 ()選項(xiàng)甲乙AAlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOHBNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2CNH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HClNaOHDNaAlO2、氨水、NaOHH2SO4CA項(xiàng)，向甲溶液中緩慢滴加NaOH溶液時(shí)，圖像中間一段沉淀質(zhì)量不變的反應(yīng)不存在，與圖像變化不符；B項(xiàng)，向甲溶液中緩慢滴加Ba(OH)2溶液時(shí)

11、，不存在沉淀部分溶解的反應(yīng)，與圖像變化不符；C項(xiàng)，在甲溶液中加入NaOH溶液時(shí)，NaOH先與鹽酸反應(yīng)，沒有沉淀生成；隨后Al3、Fe3開始沉淀，當(dāng)兩種離子沉淀完全后，OH和NH反應(yīng)，此時(shí)沉淀質(zhì)量不變，最后OH與Al(OH)3反應(yīng)，沉淀部分溶解與圖像變化相符；D項(xiàng)，向甲溶液中加硫酸時(shí)，最終沉淀會(huì)全部溶解，與圖像變化不符。11向等物質(zhì)的量濃度的NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、NaOH混合溶液中逐滴加入1 molL1的鹽酸，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A在Oa段加入的鹽酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)Bbc段反應(yīng)的離子方程式為HCO=HCOC在滴加鹽

12、酸的全過程中主要粒子參與反應(yīng)的先后順序是OH、SiO、CO、HCO、AlO、Al(OH)3D在ef段，鹽酸與Al(OH)3反應(yīng)生成AlCl3，使沉淀部分溶解 CHCl溶液應(yīng)先與OH反應(yīng)，A項(xiàng)正確；由圖像中耗用HCl溶液的體積可知，在bc段HCl與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HCO，B項(xiàng)正確；從消耗HCl溶液的體積可推知，在滴加鹽酸的全過程中主要粒子參與反應(yīng)的先后順序是：OH、SiO、CO、AlO、HCO、Al(OH)3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在ef段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)33H=Al33H2O，而H2SiO3不溶于HCl溶液，D項(xiàng)正確。 12(2018黃岡高三檢測(cè))某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的

13、某幾種。陰離子CO、SiO、AlO、Cl陽離子Al3、Fe3、Mg2、NH、Na現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示。(1)若Y是鹽酸，則Oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是_，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是_，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的陽離子是_，其物質(zhì)的量之比為_，ab段反應(yīng)的離子方程式為_?！窘馕觥咳芤簽闊o色，說明溶液X中不含F(xiàn)e3；若Y為鹽酸，由圖像的特點(diǎn)判斷溶液X中一定含有AlO、SiO、CO，其中Oa段發(fā)生的離子反應(yīng)為AlOHH2O=Al(OH)3，SiO2H=H2SiO

14、3，故轉(zhuǎn)化為沉淀的離子為SiO、AlO；ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為COH=HCO，HCOH=H2OCO2，但僅有CO來源于X溶液；bc段發(fā)生的離子反應(yīng)為Al(OH)33H=Al33H2O。若Y為NaOH溶液，由圖像特點(diǎn)判斷溶液中一定含有Mg2、Al3、NH。其中Oa段發(fā)生離子反應(yīng)為Al33OH=Al(OH)3，Mg22OH=Mg(OH)2；ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為NHOH=NH3H2O；bc段發(fā)生的離子反應(yīng)為Al(OH)3OH=AlO2H2O；n(Al3)n(Mg2)n(NH)1(413)2214。【答案】(1)SiO、AlOCOAl(OH)33H=Al33H2O(2)Al3、Mg2、NH214NH

15、OH=NH3H2O13(2015天津高考，節(jié)選)向盛有10 mL 1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1 molL1 NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下：(1)寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：_。(2)若在NH4Al(SO4)2溶液中改加20 mL 1.2 molL1 Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_mol?！窘馕觥?1)向NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH溶液，由圖像分析，先發(fā)生Al33OH=Al(OH)3，之后是NHOH=NH3H2O，最后是沉淀的溶解：Al(OH)3OH=AlO2H2O，故m點(diǎn)的離子反應(yīng)為NHOH=N

16、H3H2O。(2)因NH4Al(SO4)2的物質(zhì)的量為0.01 L1 molL10.01 mol，Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.02 L1.2 molL10.024 mol，產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)有兩類，一是SOBa2=BaSO4，n(SO)0.01 mol20.02 mol,0.02 mol0.024 mol，故n(BaSO4)0.02 mol；二是OH參與的反應(yīng)，Al33OH=Al(OH)3001 mol0.03 mol0.01 molOH余0.024 mol20.03 mol0.018 mol，之后發(fā)生反應(yīng)：NHOH=NH3H2O，n(NH)0.01 mol，再消耗OH 0.01 mol，則剩余

17、OH為0.018 mol0.01 mol0.008 mol，最后發(fā)生沉淀的溶解：Al(OH)3OH=AlO2H2O，OH為0.008 mol，溶解Al(OH)3 0.008 mol，則剩余Al(OH)3為0.01 mol0.008 mol0.002 mol。溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.02 mol0.002 mol0.022 mol?！敬鸢浮?1)NHOH=NH3H2O(2)0.022 鋁是現(xiàn)今人類生產(chǎn)生活中使用廣泛性僅次于鐵的重要金屬。工業(yè)上常以“釩土礦”為原料來冶煉金屬鋁。已知：釩土礦的主要成分是Al2O3(其中含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))。為了檢測(cè)某“釩土礦”樣中Al2O3的含量，

18、進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)過程：取礦樣10.0 g加入過量稀鹽酸溶解(假定其他未知成分的雜質(zhì)都不溶于鹽酸，也不和鹽酸反應(yīng))，過濾棄去不溶殘?jiān)?。將濾液稀釋并在250 mL容量瓶中定容后，取25.0 mL逐滴滴加2.0 molL1的NaOH溶液，得到如圖所示的變化關(guān)系。請(qǐng)根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)寫出滴加NaOH溶液2430 mL時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化學(xué)式為_，其物質(zhì)的量為_。(3)該釩土礦樣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_?！窘馕觥?2)中加入過量鹽酸過濾后得到的濾液中含有AlCl3、FeCl3和HCl，不溶殘?jiān)鼮镾iO2，中滴加NaOH溶液至過量得到的沉淀為

19、Fe(OH)3，溶液中含有NaOH、NaAlO2和NaCl。根據(jù)2430 mL段，n(Al3)nAl(OH)32.0 molL10.006 L0.012 mol，根據(jù)Fe33OH=Fe(OH)3、Al33OH=Al(OH)3，則3n(Al3)3n(Fe3)(243)103 L2.0 molL10.042 mol，故n(Fe3)(0.042 mol0.012 mol3)0.002 mol。(3)10.0 g礦樣中n(Al2O3)0.012 mol100.06 mol，故Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%61.2%?！敬鸢浮?1)Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)Fe(OH)32.00103 m

20、ol(3)61.2%C級(jí)能力提升14將鎂鋁合金5.1 g溶于300 mL 2 molL1稀鹽酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體5.6 L，向反應(yīng)后的溶液中加入500 mL NaOH溶液充分反應(yīng)，最終產(chǎn)生白色沉淀。下列有關(guān)說法不正確的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97500052】A生成白色沉淀的最大質(zhì)量為13.6 gB溶解5.1 g鎂鋁合金時(shí)，剩余HCl的物質(zhì)的量為0.1 molC5.1 g鎂鋁合金中含有鎂、鋁的質(zhì)量分別為2.4 g、2.7 gD若白色沉淀只有Mg(OH)2，則NaOH溶液的濃度至少為1.2 molL1D設(shè)鎂鋁合金中Mg、Al的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，則24x27y5.1，x1.5y，

21、解得x0.1，y0.1，故生成白色沉淀的最大質(zhì)量為58 gmol10.1 mol78 gmol10.1 mol13.6 g，A項(xiàng)正確；剩余HCl的物質(zhì)的量為0.3 L2 molL120.1 mol，B項(xiàng)正確；鎂鋁合金中Mg、Al的質(zhì)量分別為2.4 g、2.7 g，C項(xiàng)正確；若白色沉淀只有Mg(OH)2，且反應(yīng)后NaOH無剩余，則濾液為NaCl、NaAlO2溶液，n(NaOH)n(HCl)n(Al)0.3 L2 molL10.1 mol0.7 mol，故c(NaOH)1.4 molL1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的質(zhì)量分

22、數(shù)，設(shè)計(jì)如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。已知：AlNNaOHH2O=NaAlO2NH3方案1取一定量的樣品，用圖1裝置測(cè)定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(夾持儀器已略去)。圖1圖2(1)圖1中堿石灰和球形干燥管的作用分別是_、_。(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先_，再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來的實(shí)驗(yàn)操作是_，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體，打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖莀。(3)由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見_。方案2用圖2裝置測(cè)定m g樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(部分夾持裝置已略去)。(4)為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X

23、液體可以是_(填字母序號(hào))。aCCl4bH2O cNH4Cl溶液d苯(5)若m g樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為V mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。若將a處膠管用彈簧夾夾住，其他操作均不變，則最終測(cè)定的結(jié)果_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 【解析】(1)分析裝置和儀器作用，堿石灰吸收A中揮發(fā)出來的水蒸氣；氨氣與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)，易發(fā)生倒吸，故C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸。(2)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)原理可知有NH3生成，制備氣體時(shí)需要先檢查裝置的氣密性，氣密性完好，再加入實(shí)驗(yàn)藥品，接下來關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗的活塞，加入NaOH濃溶液，反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體，打開

24、K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中生成的氨氣全部趕入C裝置被濃硫酸吸收，準(zhǔn)確測(cè)定C裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量。(3)裝置存在的缺陷是C裝置與外界相通，空氣中的水蒸氣也可以進(jìn)入C裝置，使測(cè)定結(jié)果偏高，故需要在C裝置出口處連接一個(gè)盛有堿石灰的干燥管。(4)依據(jù)氨氣極易溶于水的性質(zhì)分析。CCl4不能溶解氨氣，可以用排四氯化碳的方法測(cè)定氨氣的體積，故a正確；氨氣極易溶于水，不能用排水法測(cè)定氨氣的體積，故b錯(cuò)誤；氨氣極易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法測(cè)定氨氣的體積，故c錯(cuò)誤；氨氣不溶于苯，可以利用排苯的方法測(cè)定氨氣的體積，故d正確。(5)若m g樣品完全反應(yīng)

25、，測(cè)得生成氨氣的體積為V mL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，AlNNaOHH2O=NaAlO2NH34122.4 Lm g V103 L則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%100%。若將a處膠管用彈簧夾夾住，滴入的NaOH溶液體積引起氣體體積增大?！敬鸢浮?1)干燥氨氣防止倒吸(2)檢查裝置氣密性關(guān)閉K1，打開K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置(3)C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置(4)ad(5)100%偏大1(2018青島模擬)下列說法不正確的是()A鋁箔插入稀硝酸中，無現(xiàn)象，說明鋁箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B如右圖所示，中為AlCl3溶液，中為濃氨水，中有白色沉淀生成CAl2O3NaAlO2(aq

26、)Al(OH)3DAlCl3溶液中滴加NaOH溶液后鋁的存在形式：A鋁與稀HNO3發(fā)生反應(yīng)有NO生成，不能形成氧化膜，A不正確；濃氨水揮發(fā)出的NH3被AlCl3溶液吸收生成白色沉淀Al(OH)3，B正確；Al2O3為兩性氧化物與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2溶液遇CO2生成Al(OH)3，C正確；當(dāng)n(NaOH)n(AlCl3)3時(shí)，恰好生成Al(OH)3，當(dāng)n(NaOH)n(AlCl3)4時(shí)，恰好生成NaAlO2，D正確。2室溫下，在0.2 molL1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是()Aa點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的