普通化學(xué)各章要點(diǎn)[教資類別]

1、普通化學(xué)復(fù)習(xí)提綱第一章1.狀態(tài)函數(shù)特征：唯一；DZ與途徑；強(qiáng)、廣度；循環(huán)dZ=02.體積功的計(jì)算：W體積=-p外DV(恒外壓)Q(+吸)，W(+體系得到能量)3.熱力學(xué)第一定律：DU=Q+W4.熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)：氣體：純、理想氣體行為、標(biāo)準(zhǔn)壓力(p=pq=100 kPa) 混合氣體：各組分分壓均為標(biāo)準(zhǔn)壓力pq液體、固體：純、p=pq溶液中的離子：p=pq，質(zhì)量摩爾濃度m=mq=1 molkg-15.恒溫、恒壓過(guò)程，下列物理量的意義與計(jì)算方法DfHmSmDfGmDrHmDrSmDrGm6. 蓋斯定律：反應(yīng)式可以作為代數(shù)方程式運(yùn)算及其推廣：，7.Gibbs公式：(任意溫度下的Gibbs函數(shù))轉(zhuǎn)向溫度：

2、相變溫度： (例：MCO3的分解溫度計(jì)算)8.任意條件(非標(biāo)準(zhǔn))下(化學(xué)反應(yīng)等溫方程)：+，9.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù):，及等壓方程：10.與的關(guān)系：=-用于和的相互計(jì)算注意：1)溫度T時(shí)的必須用Gibbs公式計(jì)算2)注意單位的統(tǒng)一： 的 kJmol-1與RT的Jmol-1(K-1K)統(tǒng)一3)以及的大小與反應(yīng)方程式的系數(shù)有關(guān)11.與轉(zhuǎn)化率的計(jì)算12.化學(xué)平衡的移動(dòng)(外界條件對(duì)平衡的影響)：濃度、總壓力；溫度。會(huì)理論分析和熟悉結(jié)論第二章1.基本概念：反應(yīng)速率、有效碰撞、基元反應(yīng)、活化分子活化能、反應(yīng)級(jí)數(shù)及其確定方法2.反應(yīng)焓變與活化能的關(guān)系：rHmEa正Ea逆3.濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響質(zhì)量作用定律(基元反應(yīng)

3、)：vkcAacBb4.溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響阿累尼烏斯(Arrhenius)經(jīng)驗(yàn)公式：kZexp(-Ea/RT)不同溫度下k的計(jì)算(直線關(guān)系)：或5.催化劑降低活化能，使速率加快第三章1.溶液濃度的不同表示方法：溶質(zhì)B的量濃度M( molL-1)溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度m(molkg-1)溶質(zhì)B的摩爾分?jǐn)?shù)x2.溶劑的蒸氣壓、溶液的蒸氣壓、溶液的蒸氣壓下降:Raoult定律:3.溶劑、溶液的沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)溶液的沸點(diǎn)上升、凝固點(diǎn)下降：tb=tb-tb=Kbm；tf=tf-tf =Kfm4.依數(shù)性：tb、tf只與m有關(guān)與m為何物無(wú)關(guān)5.離子平衡及其計(jì)算：，Ksp。注意：同離子效應(yīng)6.多元解離平衡及其計(jì)算：

4、，注意：同離子效應(yīng)；水的Kaq= m(H+) m(OH-)=1.010-147.緩沖溶液：緩沖對(duì)：弱酸+弱酸鹽 或弱減+弱堿鹽 (濃度較大等量)8.溶度積規(guī)則：離子積Q (、=、) Ksp第四章1. 原電池的概念、電極、電對(duì)、電池符號(hào)2. 電極電勢(shì)、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，Nernst理論3. Nernst方程：(對(duì)應(yīng)還原式電極反應(yīng))注意：1)使用條件：平衡電勢(shì)，即未通電/I=0時(shí)的電勢(shì)2) n嚴(yán)格與配平的電極反應(yīng)式中得失電子數(shù)相同3)氣體代相對(duì)分壓(p/p)，純固、純液體不代濃度4)H2O不代濃度，但H+、OH-必須代實(shí)際濃度4.電極電勢(shì)的應(yīng)用：1）判斷原電池的正、負(fù)極，計(jì)算電池電動(dòng)勢(shì)2）判斷氧化劑、

5、還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱3）判斷氧化還原反應(yīng)的方向4）判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度：或5.電解池的組成、電極名稱、電極反應(yīng)6.超電勢(shì)與電解池的極化曲線7.影響電極反應(yīng)的因素與電解產(chǎn)物的一般規(guī)律，有關(guān)計(jì)算8.金屬的電化學(xué)腐蝕過(guò)程及腐蝕電池極化對(duì)腐蝕速率的影響腐蝕電池的極化曲線9.防腐的主要方法第五章1.微觀粒子運(yùn)動(dòng)的一般規(guī)律：波、粒二象性；能量量子化；不確定性關(guān)系；電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述波函數(shù)2.四個(gè)量子數(shù)(符號(hào)、名稱、意義、取值范圍、實(shí)驗(yàn)表現(xiàn)),用量子數(shù)表示電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)3.基態(tài)原子的能級(jí)順序與核外電子的排布原理、原則，元素周期表與元素的分區(qū)4.單電子體系的能級(jí)公式：(eV)(J)5.多電子體系的能級(jí)公式：

6、(eV)(J) Z的計(jì)算：Z=Z-Ss6.原子周期性結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系：Z、半徑、電離能、電負(fù)性、M性與非M性等的解釋(一般規(guī)律與特殊性)第六章1.化學(xué)鍵的基本類型與相對(duì)性2.共價(jià)鍵與價(jià)鍵理論，s 鍵和p 鍵3.鍵參數(shù)：鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角4.雜化軌道理論：雜化的基本類型，分子空間構(gòu)型，判斷分子空間構(gòu)型的原則1)有機(jī)分子中，C原子都雜化，因?yàn)镃總是4價(jià)而不是2價(jià)2)化學(xué)鍵數(shù)目超過(guò)中心原子的單電子數(shù)，都雜化，如HgCl2、BCl33)實(shí)測(cè)幾何構(gòu)型與VB理論預(yù)期不符合時(shí)，如H2O、NH3(記住這些特例，推斷其它，舉一反三)4)用中心原子連接其它原子數(shù)，反推等性雜化sp、sp2、sp35.分子的極性與極化：極性分子、非極性分子，偶極矩、極化率6.分子間力與氫鍵：色散力為主且普遍存