酸堿鹽等化學(xué)方程式匯總

1、酸堿鹽化學(xué)方程式A.活潑金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）1.鐵和稀硫酸反應(yīng) Fe +H2SO4=FeSO4 + H2 鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2.鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 鎂和稀鹽酸 Mg + 2HCl = MgCl2+ H23. 鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2 4. 鋁和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2B.金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水

2、 1. 鹽酸除鐵銹（Fe2O3） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 硫酸除鐵銹（Fe2O3） Fe2O3+3H2SO4=2Fe(SO4)3+3H2O 2.氧化銅和鹽酸反應(yīng) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 氧化銅和硫酸反應(yīng) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 3. 氧化鋁和鹽酸反應(yīng) Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+3H2O 氧化鋁和硫酸 Al2O3+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O4. 氧化鎂和鹽酸 MgO + 2HCl =MgCl2 + H2O 氧化鎂和硫酸 MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O C.某些鹽 +

3、 酸 新酸 + 新鹽 （復(fù)分解）1.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制備CO2） 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO22.碳酸鈉和鹽酸（泡沫滅火器的原理） 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO23.鹽酸和硝酸銀反應(yīng) HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 4. 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng) NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 5. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng) H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 + 2HCl D. 堿 + 酸 鹽 + 水 （中和反應(yīng)） 1.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng) HCl+ NaOH = NaCl+ H2O

4、 硫酸和燒堿(氫氧化鈉)反應(yīng) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng) 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 3.氫氧化鋁藥物治療胃酸（HCl）過多 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 4.氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng) 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 3H2O 5.氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng) 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 6.硫酸和氫氧化鋇反應(yīng) H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O E.非金屬氧化物 + 堿 鹽 + 水 1. 氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì) 2

5、NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O 2. 氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3. 氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4. 氫氧化鈣放在空氣中變質(zhì)(檢驗(yàn)CO2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 5.氫氧化鈣（石灰乳）吸收二氧化硫 Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O F.鹽 + 堿 新堿 + 新鹽 1.硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 2. 氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng) FeCl3 + 3NaOH = F

6、e(OH)3 + 3NaCl3. 氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng) MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl G. 鹽 + 堿 新堿 + 新鹽 1.硫酸銅和氫氧化鈣反應(yīng) CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO4 2. 氯化鐵和氫氧化鈣反應(yīng) 2FeCl3+3Ca(OH)2= 2Fe(OH)3+ 3CaCl2H. 鹽1 + 鹽2 新鹽1 + 新鹽2 1. 氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng) BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl 2.氯化鈉和硝酸銀反應(yīng) NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 I.銨鹽+堿 水+氨氣+鹽1.硫酸銨和氫氧化鈉反應(yīng)

7、 (NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O 2.硝酸銨和氫氧化鈉反應(yīng) NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+2H2O 1-6章化學(xué)方程式01. S + O2SO2 硫在空氣中燃燒 02. C + O2CO2碳在空氣中完全燃燒 03. 2Cu + O2 2CuO 銅跟氧氣反應(yīng) 04. 2Na+Cl2 = 2NaCl 鈉跟氯氣反應(yīng) 05. 4Al + 3O2 2Al2O3 鋁在空氣中燃燒06. 2Hg+ O2 2HgO 汞跟氧氣反應(yīng)07. 4P + 5O2 2P2O5 磷在空氣中燃燒08. 3Fe + 2O2 Fe3O4 鐵在空氣中燃燒09. 2Mg + O2 2MgO

8、鎂在空氣中燃燒 10. 2H2 + O2 2H2O 氫氣在空氣中燃燒11. NH3 + HCl = NH4Cl 氨氣跟氯化氫反應(yīng) 12. 2HgO 2Hg+ O2 氧化汞受熱分解、13. 2H2O2 2H2O + O2 實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制氧氣 14. 2H2O 通 電 2H2+O2 電解水 15 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 高錳酸鉀制氧氣16.2KClO3 2KCl + 3O2 氯酸鉀跟二氧化錳制取氧氣17. CaCO3 CaO + CO2 碳酸鈣分解 （高溫煅燒石灰石）18. CaO+ H2O = Ca(OH)2 氧化鈣與水反應(yīng)19. Ca(OH)2 + CO2 =

9、CaCO3+ H2O 氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)20.2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2 實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解，有氣泡生成21. H2O+CO2 =H2CO3 二氧化碳跟水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）22. H2CO3 = H2O + CO2 碳酸分解 23. C + CO2 2CO 熾熱的碳與二氧化碳反應(yīng) 24. 2CO+ O2 2CO2 一氧化碳在空氣中燃燒25. 2C + O2 2CO 碳在空氣中不完全燃燒26. 2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4 )3 +3H2 鋁與稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象 有大量氣泡生成 27. Zn + 2HCl =

10、ZnCl2 + H2 鋅與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象 有大量氣泡生成 28. Fe +2HCl = FeCl2 + H2 鐵與稀鹽酸反應(yīng) 現(xiàn)象 有氣泡生成，溶液由無色變?yōu)闇\綠色 29. 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + +3Cu 鋁與硫酸銅反應(yīng)現(xiàn)象： 鋁的表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色 30. Fe + CuSO4 =FeSO4 +Cu 鐵與硫酸銅反應(yīng)現(xiàn)象： 鐵釘表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色 31. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象：紅棕色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色32. Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 銅與硝酸銀溶液反應(yīng)現(xiàn)象： 銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色逐漸變成藍(lán)色 33. 2Al2O3通 電4Al+3O2 電解氧化鋁，煉鋁34. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 一氧化碳還原氧化鐵 （赤鐵礦） 現(xiàn)象：紅棕色粉末變黑，澄清石灰水變渾濁，尾氣點(diǎn)燃產(chǎn)生藍(lán)色火焰 4CO+Fe2O32Fe+4CO2 一氧化碳還原三氧化二鐵 （磁鐵礦） 35. Cu2(OH)2 CO3 2C