初中化學(xué)方程式大全(按單元)

1、-WORD格式-專業(yè)資料-可編輯-初中化學(xué)方程式占燃 2MgO占 Fe3042CuO氧氣的性質(zhì):（1 ）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg +O22. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe +20 23.銅在空氣中受熱:2Cu +4.鋁在空氣中燃燒：4AI +2Al3O22O35.氫氣中空氣中燃燒：2H 2 + O2占燃丿、八八、6紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí).驗(yàn)）：硫粉在空氣中燃.燒：S + O2點(diǎn)燃SO 28.碳在氧氣中充分燃燒C + O 2占燃占燃丿丫、/八、2H 2O（2 ）化合物與氧氣的反應(yīng):O2CO 24P + 5O 2 點(diǎn)燃 2F2O510. 一氧化碳在氧氣中燃燒

2、：2CO +點(diǎn)燃O22CO211. 甲烷在空氣中燃燒：CH 4 + 2O 2點(diǎn)燃CO 2 + 2H 2O12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH +占3O2燃 2CO 2 + 3H 2O（3）氧氣的來源:13玻義耳研究空氣的成分實(shí) 驗(yàn)2HgOHg+ O214加熱咼錳酸鉀：K2MnO+ MnO2+ O2t （實(shí)驗(yàn)制氧2KMnO 44氣）15過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解2HO2HO+ O t反應(yīng)：2 MnO22（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）16加熱氯酸鉀（二氧化錳）:伽02 2KC1+二、自然界中的水：通電17.水在直流電作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2HO 2H2 t + 0218.生石灰溶于水

3、： CaO + H2O = Ca(OH)219. 二氧化碳可溶于水：HO + CO= H CO2 2 23二、質(zhì)量守恒定律:20. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃2MgO21.鐵和硫酸銅溶液反Fe + CuSO = FeSO + Cu22. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H 2O四、碳和碳的氧化物:（1 ）碳的化學(xué)性質(zhì)一23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O 2點(diǎn)燃CO 224. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O 2點(diǎn)燃2CO25. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO 2 t26. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe 2O3高溫4Fe + 3CO 21（2）

4、煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）27 煤爐的底層： C + O2 點(diǎn)燃CO228 煤爐的中層:CO2 + C咼溫2CO2CO + O 2COCaCO 3 J + H 2OCu + CO229 煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn) 生：（3）二氧化碳的制法與性質(zhì):30 大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H2O + CO2 t一、CO = H O + CO31 碳酸不穩(wěn)定而分解:H2 322 t32 二氧化碳可溶于水：H2O + CO2= H 2CO333 高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化高溫碳）：CaCO 3 咼溫 CaO + CO2134 石灰水與二氧

5、化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca（OH）2 + CO 2 =（4 ） 一氧化碳的性質(zhì)：35 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO-WORD格式-專業(yè)資料-可編輯-52.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl=2AlCl 3 + 3H2 t五、燃料及其利用：38 甲烷在空氣中燃燒：燒：39 酒精在空氣中燃燒：燒：40 氫氣中空氣中燃燒：（1 ）金屬單質(zhì) +41 鎂在空氣中燃燒:+ O 242 鐵在氧氣中燃燒:2O2氧氣- 金屬氧化物占2Mg 燃 2MgO（化合反應(yīng)）3Fe +Fe3O42CuO36 一氧化碳的可燃性：2CO + O 2點(diǎn)燃2CO 2其它反應(yīng)：37 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:Na2C

6、O3 + 2HCI = 2NaCI + H 2O + CO 2 tCH4 + 2O 2 燃 CO2 + 2H 2OC2H5OH + 3O 2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O2H2 + O2 點(diǎn) 2H2O六、金屬43.銅在空氣中受熱：2Cu +（2）金屬單質(zhì)+酸 鹽+氫氣（置換反應(yīng)）45.鋅和稀硫酸（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）Zn + H 2SO4 =ZnSO 4 + H 2 t46.鐵和稀硫酸Fe + H 2 SO 4 =FeSO 4 + H 2 t47.鎂和稀硫酸Mg + H 2SO4=MgSO 4 + H 2 t48.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2（SO4）3 +3H 2t49.鋅和稀鹽酸

7、Zn + 2HClZnCl-2 + H 2 t50.鐵和稀鹽酸Fe + 2HClFeCl 2 + H 2151.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HClMgCl 2 + H 2 t。2 44.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O 2=2Al 2O3-WORD格式-專業(yè)資料-可編輯-（3 ）金屬單質(zhì) +鹽（溶液） 新金屬+新鹽（置換反應(yīng)）53. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu3-WORD格式-專業(yè)資料-可編輯-54. 鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)：2AI +3 CuSO4 = AI2(SO4)3 + 3Cu55. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + AgNO 3 = Cu(NO 3)

8、2 + Ag(3)金屬鐵的治煉原理：56 . 3CO+ 2Fe 2O3 高溫 4Fe + 3CO 2 t七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)(1 )酸+金屬 鹽+氫氣(見上)(2 )酸+ 金屬氧化物 鹽+ 水(復(fù)分解反應(yīng))57. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)(除鐵銹)：Fe2O3 + 6HCI = 2FeCl 3 +3H2O58. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)(除鐵銹)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O59. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2O60. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H 2SO4 = CuSO 4 + H 2。(3 )酸+堿 鹽+水

9、(中和反應(yīng))61. 鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCI + NaOH = NaCI +H2O應(yīng)!：鹽酸和氫氧化鈣反2HCI + Ca(OH)2 = CaCI2 + 2H2O63. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCI +AI(OH) 3AICI 364. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H 2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H 2O(4 )酸+鹽 另一種酸 + 另一種鹽(復(fù)分解反應(yīng))65 大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO 3 + 2HCI = CaCI 2 + H 2O +66 碳酸鈉與稀鹽酸 :Na 2CO3 + 2HCI = 2NaCI + H 2O + CO 2167 碳酸氫鈉與稀鹽酸： NaHCO

10、3 + HCI= NaCI + H 2O + CO 2 t68.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H 2SO4 + BaCI 2 = BaSO 4 J +2HCI2、堿的化學(xué)性質(zhì)(1 )堿+非金屬氧化物 鹽+水(復(fù)分解反應(yīng))69 苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na 2CO3 + H 2O70 苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na 2SO3 + H 2O71 苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na 2SO4 + H 2。72 消石灰放在空氣中變質(zhì)： Ca(OH) 2 + CO 2= CaCO 3 J +H2O73. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH

11、)2 + SO2 = CaSO3 J + H2O(2 )堿+酸鹽+水(中和反應(yīng)，方程式見上)(3 )堿+鹽 另一種堿 + 另一種鹽(復(fù)分解反應(yīng))74. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH) 2 + Na 2CO3 = CaCO 3 J + 2NaOH3、鹽的化學(xué)性質(zhì)(1 )鹽(溶液)+金屬單質(zhì) 另一種金屬 + 另一種鹽(復(fù)分解反應(yīng))75. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu(2 )鹽+ 酸 另一種酸+另一種鹽(復(fù)分解反應(yīng))76 碳酸鈉與稀鹽酸:Na 2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O +CO2 t碳酸氫鈉與稀鹽酸:NaHCO 3 + HClNaCl + H2O +CO2 t(3 )鹽+堿 另一種堿+另一種鹽(復(fù)分解反應(yīng))77.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH) 2 + Na 2CO3 = CaCO 3 J +2NaOH(4 )鹽+鹽- 兩種新鹽(復(fù)分解反應(yīng))78 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCI + AgNO