2018年高考化學二輪復習每日一題離子推斷新人教版

1、1 月 11 日 離子推斷高考頻度：難易程度：典例在線某溶液可能含有 Cl-、 、 、 、Fe3+、Fe2+、Al 3+和 Na+。某同學為了確定其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗：下列說法正確的是A原溶液中 c(Fe3+)=0.2 mol L-1B原溶液中至少有 4 種離子存在，其中 Cl- 一定存在，且 c(Cl -) 0.2 mol L- 1+一定存在， 、AlC原溶液中 、 、Na3+一定不存在 2+，其操作為：取少量原溶液于試管中，加入適量氯水，無D要確定原溶液中是否含有 Fe2+現(xiàn)象，再加 KSCN溶液，溶液呈血紅色，則含有 Fe【參考答案】 B【試題解析】本題考查離子的推斷

2、，意在考查考生的分析推斷能力。加入過量 NaOH溶液，加熱，得到3+，但 0.02 mol 氣體，說明原溶液中有 0.02 mol ；同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有 Fe 2+極易被氧化為Fe3+，所以原溶液中可能有 Fe2+存在，又由于 Fe3+( 或 Fe2+) 不能與由于 Fe共存，所以原溶液中沒有 ；根據(jù)過濾、洗滌、灼燒后得 1.6 g 固體 (Fe2O3) 可知原溶液+，但不能說明原溶液中 中鐵元素為0.02 mol；濾液的焰色反應觀察到黃色火焰，說明有 Na +，因為在加入過量 NaOH溶液時，引入了 Na+；向濾液中通入足量 CO一定有 Na2 無現(xiàn)象，說明原溶液中不含 Al3+；最

3、后得到 4.66 g 不溶于鹽酸的沉淀，說明原溶液中有 0.02 mol ；根據(jù)以上分析，原溶液中一定存在 0.02 mol ，0.02 mol ，0.02 mol Fe3+、Fe2+中的一種， 當鐵元素全部為亞鐵離子時， 陽離子所帶電荷的物質的量最小， 所以正電荷物質的量最少為： 0.02 mol2+0.02 mol=0.06 mol，而負電荷的物質的量為： 0.02 mol2=0.04mol，根據(jù)溶液電中性可知，原溶液中一定存在 Cl- ，且 c(Cl - ) =0.2mol L- 1。綜上所述，原溶液中 、 、Cl -一定存在， Fe3+或 Fe2+至少有一種存在； Na+可能存在也可能

4、不存在； 、Al3+一定不存在。解題必備離子推斷題的解題原則（1）互斥性原則。 利用題給條件判斷出一定存在某種離子時, 可將不能與之共存的離子排除掉 , 從而判斷出一定沒有哪種離子。（2）電中性原則。任何溶液中 , 陰、陽離子所帶電荷總數(shù)是守恒的 , 即溶液呈電中性。這個隱含條件往往被忽略 , 從而造成漏選或錯選。 如題中各種陽離子一一被排除后 , 根據(jù)電中性原則, 最后剩余的那種陽離子肯定存在 ; 反之 , 陰離子亦然。（3）進出性原則。 在進行離子檢驗時, 往往要加入試劑,這樣就會引入新的離子 , 原溶液2+、Cl中是否存在該種離子就無法判斷 , 如加入過量 BaCl2 溶液時,過量的 B

5、a- 將影響對原溶液2+或 Cl中是否有 Ba- 的判斷 ;還有一些離子會隨實驗過程的變化而消失 ( 如原溶液中的 在酸性條件下轉化為Al3+), 可能對后續(xù)的檢驗產(chǎn)生影響。（4）推斷結果時應從三個方面考慮: 肯定存在的離子 , 肯定不存在的離子 , 不能判定存在與否的離子。并且這三個方面是相互獨立的 , 任何一種離子只能出現(xiàn)一次 , 不能重復出現(xiàn)。學霸推薦1已知： I 2 H2O=2I 2H 。某溶液中含有等物質的量的 K 2H 。某溶液中含有等物質的量的 K、Na 、Fe3 、Fe 2、 、 、I2、 、 、I、NO3,3中的幾種離子，為了確定其組成，某同學取兩份該溶液進行了如下實驗( 不

6、考慮鹽類的水解及水的電離 )：（ 1）一份滴入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色；（ 2）另一份加入氯化鋇固體，產(chǎn)生不溶于水的沉淀下列說法不正確的是 A溶液中可能含有 KB溶液中可能含有23C溶液中可能含有 FeD溶液中可能含有2下列是某化學研究性學習小組對某無色水樣成分的檢驗過程，已知該水樣中只可能含有K 、Fe3、C u2、 Ag、C a2、 、 、Cl、Fe3、C u2、 Ag、C a2、 、 、Cl中的若干種離子，該小組同學取 100 mL水樣進行實驗：向樣品中先滴加氯化鋇溶液，再滴加 1 mol L1鹽酸，實驗過程中沉淀質量的變化如圖所示。下列說法正確的是 ( )A水樣中一定不存

7、在 Fe3、C u2，可能存在 AgB水樣中一定存在 、 、ClC BC段曲線所表示的離子方程式為2H 2OC O2=HD水樣中一定存在 K ，且 c(K，且 c(K) 0.6 mol L13化學與環(huán)境密切相關近年來霧霾問題已成為百姓所關注的主要問題，今年入秋以來，我國大部分地區(qū)更是“霾伏”四起，部分地區(qū)持續(xù)出現(xiàn)中度至重度霾，環(huán)境治理刻不容+、 、Mg2+、 緩。某化學實驗小組測得某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種無機離子： NaAl3+、 、 、Cl - 。對該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進行了如下的實驗：已知： 3 + 8Al + 5OH- + 18H 2O =3NH3 + 8Al(OH) 42

8、O =3NH3 + 8Al(OH) 4-請回答下列問題：（1）試樣溶液加入過量 NaOH溶液后生成沉淀的化學式是 生成氣體的離子方程式為，檢驗該氣體的方法是 。（2）根據(jù)實驗結果，推測出霧霾中一定含有的離子有 。3+、 、Mg2+、Al（3）若該實驗小組測得另一地區(qū)霧霾試樣中可能含有 H3+、Fe3+、 、 中的幾種。若加入鋅粒，排空法收集到無色無味氣體；若加入 NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入 NaOH的物質的量之間關系如圖所示。則下列說法不正確的是A溶液中一定不含 ，可能含有 和2+)=0.1 mol B溶液中 n(MgC溶液中的陰離子的物質的量為0.35 mol+) n(

9、AlD n(H3+) n(Mg2+)= 1 1 1答案1【答案】 CA項，根據(jù)上述分析，以及離子物質的量相等，根據(jù)電荷守恒，因此離子組可能是 K、Fe2、 、 ，故 K可能存在，正確； B項，根據(jù)上述分析， 可能存在，正確； C項，假設存在 Fe3，溶液中一定存在 Fe2、 ，離子物質的量守恒，以及溶液呈現(xiàn)電中性， 陰離子應是 、I或 、 ，因為Fe3、 、I 不能大量共存，因此原溶液中一定不存在 Fe3，錯誤； D項，根據(jù)上述分析，可能含有 ，正確。42【答案】 D【解析】該水樣為無色溶液，水樣中一定不存在 Fe3 、Cu2，依據(jù)圖像分析加入氯化鋇溶液生成沉淀，加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，證明

10、水樣中一定含有 、 ，又因為 和 Ag 、C a2發(fā)生反應生成沉淀不能大量共存，所以 Ag、Ca2不存在， n( )EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(2.33 g233 g mol 1,EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(2.33 g ,233 g mol 1 0.01 mol ， n( ) n(BaCO3) EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(6.27 g 2.33 g197 g mol 1,EQ * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(

11、sup 9(6.27 g 2.33 g ,197 g mol 10.02 mol；原溶液中可能含有 Cl，依據(jù)電解質溶液中電荷守恒，陽離子 K一定存在；根據(jù)電荷守恒得到： 0.01 mol20.02 mol2 n(Cl ) n(K) 推知 n(K) 0.06 mol。據(jù)此分析可知，水樣中一定不存在 Fe3、 C u2、Ag，A錯誤；溶液是電中性的，則水樣中一定存在 、 、K ，可能含有 Cl，可能含有 Cl，B錯誤； B C段曲線是溶解碳酸鋇沉淀，所表示的離子方程式為BaCO32H 2O C O2， C錯誤；水樣中一定存在 K=Ba2H ，且c(KEQ * jc0 * Font:Calibri

12、 * hps21 o(sup 9(0.06 mol ) 0.1 L ,E Q * jc0 * Font:Calibri * hps21 o(sup 9(0.06 mol,0.1 L0.6 mol L1，D正確。- NH3【答案】（ 1） Mg(OH)2 +OH 3+ H2O將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口若試紙變藍，則說明該氣體為氨氣2+、Al（2） 、Mg3+、（3）ABD則向濾液 1 中通入 C O2，得到溶液 2，溶液 2 中加入 Al ，生成氣體 2，根據(jù)信息所給的反應 +A1+OH 2 ON H3+Al(OH) 4 - +H- +H- ，該氣體是 NH 3，根據(jù)已知條件

13、知，溶液 2 中含有3，根據(jù)已知條件知，溶液 2 中含有，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有 ；還得到沉淀 2，則說明濾液 1 中含 ，5即原溶液中含 Al3+。故溶液中一定存在的離子是 、 Mg2+、 Al 3+、 ；Na+、 、Cl-的存在不能確定。（1）試樣溶液加入過量 NaOH溶液后生成沉淀為Mg(OH)2；氣體的生成是溶液中的銨- NH根離子與氫氧根反應生成的： +OH 3+H2O；由于氨氣是唯一的堿性氣體，故檢驗的方法為：將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口若試紙變藍，則說明該氣體為氨氣。2+、Al（2）經(jīng)過上述分析，霧霾中國一定含有的離子為、Mg3+、 。（3）若加入鋅粒，產(chǎn)

14、生無色無味無毒的氣體，說明氣體是氫氣， 因此溶液顯酸性， 則3+；根據(jù)產(chǎn)生的沉 和 不能大量共存；加入 NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明不存在 Fe2+、Al淀量與加入 NaOH的物質的量之間的關系圖可知，溶液中一定含有 Mg3+；又因為當沉淀達到最大值時，繼續(xù)進入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在 ，由于溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有 ；由圖象可知，第一階段為氫離子與氫氧化 +)=0.1 mol ；第三階段為銨根離子與氫氧化鈉鈉反應，消耗氫氧化鈉為 0.1 mol ，則n(H反應，消耗氫氧化鈉為 0.7 mol - 0.5 mol=0.2 mol ，則n( )=0.2 mol ；最后階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁， 消耗氫氧化鈉0.8 mol - 0.7 mol=0.1 mol，則nAl(OH) 3=0.1 mol，根據(jù)鋁元素守恒可知 n(Al3+)=0.1 mol ；第二階段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子，共消2+)=(0.4 mol- 0.1 mol3) 2=0.05 mol， 耗氫氧化鈉為0.5 mol - 0