高三化學選擇題訓練

1、.選擇題訓練1：7 下列關于物質應用和組成的說法正確的是AP2O5可用于干燥Cl2和NH3BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中CCCl4不可用于鑒別溴水和碘水 DSi和SiO2都用于制造光導纖維9 下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是無色溶液中：K+、Cl、Na+、MnO、NO、SOpH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO、S2、SO酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO、I、Cl、S2 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl、K+、SOA B C D12化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是選項現象或事實解釋A.濃氨水可檢驗氯氣

2、管道泄漏濃氨水與氯氣發(fā)生復分解反應B.漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3C.施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與HN4Cl反應生成氨氣會降低肥效D.FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2的溶液中置換出銅選擇題訓練2：1下列有關物質變化和分類的說法正確的是（）A電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉化為14C都屬于化學變化B膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物C葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應DSiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物2設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

3、（）AS2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數一定為0.2NAB將分子總數為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標準狀況下，其體積約為22.4LC在反應KClO4+8HClKCl+4Cl2+4H2O中，每生成4mol Cl2轉移的電子數為8NAD25時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH數目為0.2NA4在一種酸性溶液中，可能存在NO3-、I、Cl、Fe3+中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質被還原，則以下推測中不正確的是（）A一定有碘離子B可能含鐵離子 C可能有氯離子D不含硝酸根離子5二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如圖所示常溫下

4、，S2Cl2是一種橙黃色液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體，化學方程式為：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl下列說法中錯誤的是（） AS2Cl2的結構式為ClSSClB反應中SO2是還原產物，S是氧化產物CS2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的分子D反應中，生成1molSO2，轉移電子為3mol6某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、HCO3等離子當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（）A原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1Bab段發(fā)

5、生的離子反應為：Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+2OH=Mg（OH）2C原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+Dd點溶液中含有的溶質只有Na2SO47一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示，圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示下列有關說法不正確的是（）A中間室Cl移向左室 BX氣體為CO2C處理后的含硝酸根廢水pH降低 D電路中每通過4 mol電子，產生標準狀況下X的體積為22.4L選擇題訓練3：10. 除去下列物質中所含雜質(括號中的物質)所選用的試劑和裝置均正確的是 .試劑:KMnO4/H NaOH溶液 飽和Na2CO3溶液

6、H2O Na Br2/H2O Br2/CCl4.裝置：選項物質試劑裝置AC2H6(C2H4)B苯(苯酚)CCH3COOC2H5(CH3COOH)D甲苯(二甲苯)12. 咖啡酸(如圖)，存在于許多中藥，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥等中?？Х人嵊兄寡饔?。下列 關于咖啡酸的說法不正確的是A咖啡酸的分子式為C9H8O4B1 mol咖啡酸可以和含4 molBr2的濃溴水反應C 1 mol咖啡酸與足量NaHCO3溶液反應能產生標況下約67.2L的CO2D不可以用高錳酸鉀檢驗咖啡酸分子中的碳碳雙鍵選擇題訓練4：7. 下列說法正確的是 A煤的氣化、液化是物理變化，煤的干餾是化學變化BC60、液氯是單質，HD、

7、干冰是化合物，NO2是酸性氧化物C煙、霧屬于膠體，能產生丁達爾效應D可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的石蠟11下列實驗能達到預期目的的是編號實驗內容實驗目的A室溫下，用pH試紙分別測定濃度為18mol/L和0.1 molL1H2SO4溶液的pH比較不同濃度H2SO4的酸性強弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL 0.2 molL1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL1MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 molL1FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的KspMg(OH)2KspFe(OH

8、)3D配制FeCl2溶液時，先將FeCl2溶于適量濃鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后在試劑瓶中加入少量銅粉抑制Fe2水解，并防止Fe2被氧化1325時在10 mL 0.1molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物質的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是A當溶液的pH=8時，溶液中NaHCO3的物質的量濃度為0.1molL1B HCl溶液滴加一半時，溶液pH7C0.1 molL1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(CO32)+c(HCO3)D在M點：c(Na+)c(CO32)=c(HCO3)c(OH

9、)c(H+)選擇題訓練5：72015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎授予我國女藥學家屠呦呦，她從中藥中分離出青蒿素應用于瘧疾治療。青蒿素的鍵-線結構簡式如圖。下列關于青蒿素的說法不正確的是A分子式為C15H22O5青蒿素（鍵線式）B屬于芳香族化合物C可發(fā)生水解反應D含有過氧鍵（OO）有強氧化性選擇題訓練6：7化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（ ）AFe2O3常用作紅色油漆和涂料B氟氯烴是安全、環(huán)保的制冷劑C聚丙烯酸鈉可做“尿不濕”原料D硅膠可用作瓶裝藥品干燥劑8常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A0.1 mol/L AgNO3溶液：H+、K+、SO42、IB加入苯酚顯紫色的溶

10、液：K+、NH4+、Cl、IC甲基橙呈紅色的溶液中：MnO4、Al3+、C2H5OH、SO42D=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32、NO39W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素，它們形成的常見化合物WX能抑制水的電離，YZ2能促進水的電離，則Y元素是（ ）AMg B N C Be DS10利用右圖實驗裝置，能得出相應實驗結論的是（ ）實驗結論A濃醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸碳酸苯酚B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性CH2O電石KMnO4乙炔具有還原性D鹽酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性：ClCSi11相對分子質量均為88的飽和一元醇和飽和一元羧酸

11、發(fā)生酯化反應，生成酯的結構可能有（不考慮立體異構）（ ）A8種 B12種C16種D32種12已知X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，其中Y、R原子最外層電子數相等；X元素最低負價與W元素最高正價絕對值相等；工業(yè)上常用電解熔融氧化物的方法冶煉W單質；Z、W、R最高價氧化物對應的水化物兩兩反應均生成鹽和水。下列說法正確的是（ ）A簡單離子半徑：YZWB簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：XYRCW的最高價氧化物對應的水化物堿性比Z的強DR的最高價氧化物對應的水化物化學式一定是HRO413某絕熱恒容容器中充入2mol/L NO2，發(fā)生反應2NO2N2O4 H=56.9kJ/mol下列分析不正

12、確的是（ ）A5s時NO2的轉化率為75%B03s時v（NO2）增大是由于體系溫度升高C3s時化學反應處于平衡狀態(tài)D9s時再充入N2O4，平衡后K較第一次平衡時大選擇題訓練7：1. 化學與生產、生活、社會密切相關，下列有關說法不正確的是（ ） A多用電子郵件、MSN、QQ等即時通訊工具，少用傳真打印機屬于“低碳生活”方式B我國神七宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，它是一種新型無機非金屬材料C日本福島核電站爆炸時釋放的2種放射性核素的中子數不等D食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯2. 弱電解質在水溶液里達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質分子數占原總分子總數的

13、百分數叫做該電解質的電離度?，F欲粗略測定一未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離度，應做的實驗和所需的試劑（或試紙）是 （ ）A電解、NaOH溶液 B蒸餾、Na2CO3溶液C中和滴定、pH試紙 D酯化反應、石蕊試液5. 將10mL NO和NO2的混合氣體通入裝滿水倒立在水槽中的量筒內，一段時間后，最后剩余4mL氣體，原混合氣體中含NO體積為（ ） A1mL B3mL C5mL D7mL7. 將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，沉淀質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列選項正確的是( )A原合金質量為0.92 g B標準狀況下產生氫氣

14、896 mLC圖中m值為1.56 g D圖中V2為60 mL8. X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；X、Y、W分別位于不同周期；Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數之和為17。下列說法正確的是：（ ） A四種元素的原子半徑由小到大的順序為：r(X)r(Y)r(Z)r(W)BH2Z的沸點比H2W低CX與其余三種元素之間形成的核外電子總數為10的微粒只有4種DX、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物10. 固體NH5屬離子化合物。它與水反應的方程式為：NH5H2ONH3 H2OH2，它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應，并都產

15、生氫氣。下列有關NH5敘述正確的是 （ ）A1mol NH5中含有5NA個NH鍵 BNH5中N元素的化合價為-5價C與水反應時，原理和NaH與水反應相同 D與乙醇反應時,NH5被還原11. 在氫硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物質：O2；Cl2；SO2；CuSO4；NH3能使溶液的導電能力增強的是()A B C D13. 實驗是解決化學問題的基本途徑，下列有關實驗的敘述不正確的是（ ) A240 mL 0.2 molL1的NaOH溶液配制：需要使用天平、燒杯、250 mL容量瓶等儀器B除去Cu粉中的CuO，可向混合物中滴加適量稀硫酸再過濾C為增強氯水的漂白性，向其中加入碳酸鈣D為使05mol/

16、L的NaNO3溶液物質的量濃度變?yōu)?mol/L，可將原溶液加熱蒸發(fā)掉50克水15. 科技工作者提出用鋁粉處理含亞硝酸鹽廢水的思路：調節(jié)亞硝酸鹽廢水酸堿性，使其pH12，然后加入適量的鋁粉、攪拌，生成可進入大氣循環(huán)的氣體，從而實現預期目的。下列判斷錯誤的是 （ ）A處理過程中，PH減小 B廢水處理中，亞硝酸鹽被還原C廢水處理時鋁單質轉化為AlO2- D鋁粉顆粒大小影響廢水處理的速率選擇題訓練8：8下列說法正確的是ASO2和NO2都是有用的化工原料，因此目前都是將汽車尾氣中的氮氧化合物收集后制備硝酸以防止污染空氣；B由于HClO具有漂白性，因此工業(yè)上常用Cl2的水溶液來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮；C

17、稀土元素在自然界中含量非常低，難以開采，但它們在冶金工業(yè)中有著重要的用途，被稱為冶金工業(yè)的維生素；D金屬鈉通常被保存在煤油或石蠟油中，以隔絕空氣；9下列實驗裝置正確的是10用如圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN時，控制溶液pH為910，某電極上產生的ClO將CN氧化為兩種無污染的氣體，下列說法正確的是A可以用石墨作陽極，作鐵陰極B除去CN的反應：2CN+5ClO+ 2H+ =N2+2CO2+5Cl+H2OC陰極的電極反應式為：Cl+2OH+2e= ClO+H2OD陽極的電極反應式為：2CN+12OH10e=N2+2CO32+6H2O甲丁乙丙戊11甲、乙、丙、丁、戊五種物質是中學化學常見的物

18、質，其中甲、乙均為單質，它們的轉化關系如圖所示(某些條件和部分產物已略去)。下列說法正確的是A若甲可以與NaOH溶液反應放出H2，則丙一定是兩性氧化物B若甲為短周期中最活潑的金屬，且戊為堿，則丙生成戊一定是氧化還原反應C若丙、丁混合產生大量白煙，則乙可能具有漂白性D若甲、丙、戊都含有同一種元素，則三種物質中，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲丙AgClBFe2+H2O2+2H+=Fe3+2H2O氧化性：H2O2Fe3+CCO32+CO2+H2O=2HCO3穩(wěn)定性：HCO3CO32DNH3+H3O+=NH4+H2O得質子能力：NH3H2O11根據右表提供的數據可知，在溶液中能大量共存的微粒組是

19、（ ）AH2CO3、HCO3、CH3COO、CNBHCO3、CH3COOH、CN、CO32CHCN、HCO3、CN、CO32DHCN、HCO3、CH3COO、CN12一定溫度下，將1mol A(g)和1mol B(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應，在t1時達到平衡：A(g)+B(g) xC(g)+D(s)，在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中C(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列有關說法正確的是（ ）At1t3間該反應的平衡常數相同，均為0.25Bt2時刻改變的條件是使用催化劑Ct3時刻改變的條件是移去少量物質DD反應方程式中x=213常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得

20、飽和氯水中滴加0.1molL1的NaOH溶液。整個實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）A實驗過程中可用pH試紙測定溶液的pHBa點的溶液中：c(H+)=c(Cl)+c(HClO)+c(OH)Cc點所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO)+c(HClO)D由a點到b點的過程中，溶液中減小選擇題訓練1：7 B 8 A 9 C 10 D 11 D 12 C 13 B 選擇題訓練2：1下列有關物質變化和分類的說法正確的是（）A電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉化為14C都屬于化學變化B膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物C葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應DS

21、iO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物考點：混合物和純凈物；物理變化與化學變化的區(qū)別與聯系；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系 專題：物質的分類專題分析：A物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質生成如果有新物質生成，則屬于化學變化；B純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質；C溶液和膠體的本質區(qū)別是溶液中分散質微粒直徑的大??；D能和堿反應只生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物解答：解：A12C轉化為14C是核反應，既不屬于物理變化又不屬于化學變化，故A錯誤； B膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵只含一種物質，屬于純凈物，故B正確；C葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質區(qū)別是溶液中分散

22、質微粒直徑的大小，故C錯誤；DNO2不屬于酸性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，故D錯誤故選：B點評：本題考查混合物和純凈物、化學變化、膠體和酸性氧化物，難度不大，注意能和堿反應只生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物2設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）AS2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數一定為0.2NAB將分子總數為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標準狀況下，其體積約為22.4LC在反應KClO4+8HClKCl+4Cl2+4H2O中，每生成4mol Cl2轉移的電子數為8NAD25時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH數目為0.2NA考點：阿伏加德羅常數

23、 專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律分析：A、依據硫元素守恒計算物質的量分析；B、氨氣和氯化氫反應生成固體氯化銨；C、依據反應前后元素化合價變化分析計算電子轉移數；D、溶液PH計算氫離子濃度，結合離子積常數計算氫氧根離子濃度，n=CV=計算微粒數解答：解：A、依據硫元素守恒計算物質的量=0.2mol，其中所含硫原子數一定為0.2NA，故A正確；B、氨氣和氯化氫反應生成固體氯化銨，故B錯誤；C、依據反應前后元素化合價變化分析計算電子轉移數，氯元素化合價+7價變化為0價，1價變化為0價，每生成4mol Cl2轉移的電子數為7NA ，故C錯誤；D、溶液PH計算氫離子濃度為1013mol/L，結合離

24、子積常數計算氫氧根離子濃度=0.1mol/L，n=CV=計算微粒數=0.1mol/L1.0LNA=0.1NA，故D錯誤；故選A點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氣體摩爾體積的條件應用，溶液中離子濃度計算，注意氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，題目難度中等3能正確表示下列反應的離子方程式是（）AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OBNH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2OC向澄清石灰水中通入少量CO2：OH+CO2HCO3D將0.2 molL1的NH4Al（SO4）2溶液與0.3 molL1的Ba（OH

25、）2溶液等體積混合：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al（OH）3+3BaSO4考點：離子方程式的書寫 專題：離子反應專題分析：A發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子、NO和水；B漏寫銨根離子與堿的反應；C反應生成碳酸鈣和水；D等體積混合，以2：3的物質的量比反應，反應生成硫酸鋇和氫氧化鋁、硫酸銨解答：解：AFe3O4溶于足量稀HNO3的離子反應為3Fe3O4+NO3+28H+NO+9Fe3+14H2O，故A錯誤；BNH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合的離子反應為NH4+HCO3+Ba2+2OHBaCO3+H2O+NH3H2O，故B錯誤；C向澄清石灰水中通入少量CO2的離子反應為Ca2

26、+2OH+CO2CaCO3+H2O，故C錯誤；D將0.2 molL1的NH4Al（SO4）2溶液與0.3 molL1的Ba（OH）2溶液等體積混合的離子反應為2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al（OH）3+3BaSO4，故D正確；故選：D點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，注意氧化還原及與量有關的離子反應為解答的難點，選項AB為易錯點，題目難度中等4在一種酸性溶液中，可能存在NO、I、Cl、Fe3+中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質被還原，則以下推測中不正確的是（）A一定有碘離子B可能含鐵離子C可能有氯離子D不含硝酸根離子考點：氧化還原反應的

27、計算 專題：氧化還原反應專題分析：酸性條件下，向該溶液中加入溴水，溴單質被還原，說明溴作氧化劑，溶液中存在還原性的離子，則具有氧化性的離子不存在，據此分析解答解答：解：酸性條件下，向該溶液中加入溴水，溴單質被還原，說明溴作氧化劑，溶液中存在還原性的離子，碘離子能和溴反應，所以一定存在碘離子A、通過以上分析知，溶液中一定含有碘離子，故A正確B、溶液中含有碘離子，則氧化性的離子不能存在，鐵離子和碘離子能發(fā)生氧化還原反應，所以鐵離子一定不存在，故B錯誤C、溶液中含有碘離子，碘離子和氯離子不反應，所以溶液中可能存在氯離子，故C正確D、溶液中含有碘離子，碘離子具有強還原性，酸性條件下，硝酸根離子具有強氧

28、化性，所以酸性條件下，碘離子和硝酸根離子不能共存，所以一定不含硝酸根離子，故D正確故選B點評：本題以氧化還原反應為載體考查了離子的共存，難度不大，根據離子的性質來分析解答即可5二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如圖所示常溫下，S2Cl2是一種橙黃色液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體，化學方程式為：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl下列說法中錯誤的是（）AS2Cl2的結構式為ClSSClB反應中SO2是還原產物，S是氧化產物CS2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的分子D反應中，生成1molSO2，轉移電子為3mol考點：含硫物質的性質及綜合應用；極性分

29、子和非極性分子 專題：化學鍵與晶體結構；元素及其化合物分析：A由結構可知，含有SS鍵、SCl鍵；B根據元素的化合價升降來確定氧化產物和還原產物；CSS鍵為非極性共價鍵，SCl鍵為極性共價鍵，該物質結構不對稱；D根據元素的化合價升降來確定電子轉移情況解答：解：A由結構可知，含有SS鍵、SCl鍵，則S2Cl2的結構式為ClSSCl，故A正確；B、反應中硫元素的化合價升高為二氧化硫中的+4價，所以SO2是氧化產物，硫元素的化合價降低為0價，所以S是還原產物，故B錯誤；CSS鍵為非極性共價鍵，SCl鍵為極性共價鍵，該物質結構不對稱，則為極性分子，即S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子，故B正確；

30、D在反應中，S元素發(fā)生自身氧化還原反應，生成1molSO2，轉移電子為3mol，故D正確故選B點評：本題為信息習題，注意利用信息中物質的結構結合所學知識來解答，選項D為解答的難點，注意氧化還原反應的發(fā)生，題目難度中等6某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、HCO3等離子當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（）A原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1Bab段發(fā)生的離子反應為：Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+2OH=Mg（OH）2C原溶液中含有的陽

31、離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+Dd點溶液中含有的溶質只有Na2SO4考點：常見離子的檢驗方法 分析：加入NaOH溶液，開始時沒有沉淀生成，說明溶液中含有氫離子；根據產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系圖可知，沉淀部分溶解，則溶液中一定含有Al3+，根據離子共存可知，溶液中一定不存在CO32；當沉淀達到最大值時，繼續(xù)進入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+；根據溶液電中性可知，溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有NO3；從ab和cd耗堿體積比值可知，若為Fe3+，則Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1，剛好與縱坐標數據吻合；若為Mg2+，Mg2+和Al3+的

32、物質的量之比為1.5：1，不能與縱坐標數據吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+解答：解：oa段發(fā)生反應：H+OH=H2O，bc段發(fā)生反應：NH4+OH=NH3H2O，cd 發(fā)生反應Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故可以肯定溶液中一定有的離子為：H+、NH4+、Al3+；從ab和cd耗堿體積比值可知，若為Fe3+，則Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1，剛好與縱坐標數據吻合；若為Mg2+，Mg2+和Al3+的物質的量之比為1.5：1，不能與縱坐標數據吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+，A根據分析可知，原溶液中含有的Fe3+和Al3+，且二者的物質的量相

33、等，即其物質的量之比為1：1，故A正確；B溶液中不存在鎂離子，ab段發(fā)生的反應為：Al3+3OH=Al（OH）3、Fe3+3OH=Fe（OH）3，故B錯誤；C溶液中含有的陽離子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+，一定不存在Mg2+，故C錯誤；D在d點溶液中含有的溶質并不只有Na2SO4，還含有NaAlO2，故D錯誤；故選A點評：本題考查了常見離子的性質及檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質及檢驗方法，明確鋁元素及其化合物性質為解答關鍵，本題中正確判斷存在鐵離子而不存在鎂離子為易錯點，需要合理分析圖象曲線變化及數據7一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所

34、示，圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示下列有關說法不正確的是（）A中間室Cl移向左室BX氣體為CO2C處理后的含硝酸根廢水pH降低D電路中每通過4 mol電子，產生標準狀況下X的體積為22.4L考點：原電池和電解池的工作原理 分析：該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則右邊裝置中電極是正極，電極反應式為2NO3+10e+12H+=N2+6H2O，左邊裝置電極是負極，負極上有機物失電子發(fā)生氧化反應生成X，電極反應式為C6H10O524e+7H2O6CO2+24H+，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，據此分析解答解答：解：該原電池中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則右邊裝置中電極是正

35、極，電極反應式為2NO3+10e+12H+=N2+6H2O，左邊裝置電極是負極，負極上有機物失電子發(fā)生氧化反應生成X，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，A放電時，電解質溶液中陰離子Cl移向負極室左室，故A正確；B有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，所以X氣體為CO2，故B正確；C正極電極反應式為2NO3+10e+12H+=N2+6H2O，氫離子參加反應導致溶液酸性減小，溶液的pH增大，故C錯誤；D根據負極上有機物失電子發(fā)生氧化反應，有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應式為C6H10O524e+7H2O6CO2+24H+知，電路中每通過4mol電子，產生標準狀況下X的體積為=622.4=22

36、.4L，故D正確；故選C點評：本題考查化學電源新型電池，側重考查學生獲取信息、分析推斷能力，根據N元素化合價變化確定正負極，難點是電極反應式的書寫，且原電池和電解池原理是高考高頻點，要熟練掌握選擇題訓練3：7.B 8.C 9.D 10.A 11.B 12.C. 13.C選擇題訓練4：7.C 8.D 9.D 10.D 11.B 12.C 13.A選擇題訓練5：7.B 8.D 9.C 10.D 11.B 12.C 13.D選擇題訓練6：7【選B】AFe2O3為紅色物質，常用作紅色油漆和涂料，故A正確；B氟氯烴制冷劑會導致臭氧層被破壞，減少紫外線的吸收，增大紫外線對人類健康的影響，會造成環(huán)境污染，故

37、B錯誤；C聚丙烯酸鈉具有超強吸水性，可用于生產尿不濕，故C正確；D硅膠具有微觀多孔的結構，吸水性強，可作干燥劑，故D正確。8【選D】AAg+、I結合生成沉淀，不能大量共存；B加入苯酚顯紫色的溶液，含Fe3+ ，與I發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存；C甲基橙呈紅色的溶液，顯酸性，MnO4、C2H5OH發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存；D=0.1mol/L的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確；9【選A】化合物WX能抑制水的電離說明是酸，則W為H，X為F或Cl元素，由于W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素，說明X為F，化合物YZ2能促進水的電離說明是含弱離子的鹽，水解促進水的電離，由化學式可知Y為金屬陽離子，且+2價離子，原子序數大于氟，則Y是Mg，Z是Cl元素，故選A。10【