2020屆最新高三高考押題化學(xué)試題

1、 2020年最新高考押題試卷化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H- 1 C -12 N -14 O-16 Ca -40 Cu -64 Br -80第卷選擇題：本題共13小題，每小題 6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符含題目要求的。7.化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，對下列現(xiàn)象或亊實(shí)的解釋不正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A.肉制品中添加適量的亞硝酸鈉亞硝酸鈉有防腐的作用B.液氨常用作制冷劑液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱C.利用靜電除塵裝置除去粉塵膠體粒子帶電D.Al(OH)3用作塑料的阻燃劑Al(OH)3受熱熔化吸收大量的熱8.下列說法正確的是A.H2C=CHCH3分子中所有原子在同一平面上B.分子式為

2、C3H5Br2的有機(jī)物共有4件同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu)）C.乙二醇和甘油互為同系物D.結(jié)構(gòu)式為-CH =CHCH =CHCH =CHCH=CH-的高分子化合物，其單體是乙烯9.下列實(shí)驗(yàn)中，操作和現(xiàn)象以及對應(yīng)結(jié)論都正確且現(xiàn)象與結(jié)論具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論A.滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡B.向電石中加入飽和食鹽水制乙炔，并將產(chǎn)生的氣體直接填入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去記明乙炔能被酸性高錳酸鉀氧化C.常溫下，測得飽和Na2S溶液的PH大于飽和Na2CO3溶液常溫下水解程度：S2-CO32-D.向分液漏斗中加入碘水后再加入CC

3、l4，充分振蕩，分層，且上層溶液至紫色CC14可作為碘的萃取劑10.合成藥物異搏定路線中某一步驟如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.物質(zhì)X的分子中存在2種含氧官能團(tuán)B.物質(zhì)Y可以發(fā)生水解和消去反應(yīng)C.1molZ最多可與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為1:111.鋅銀(Zn-Ag2O)電池多應(yīng)用于軍事、航空、移動(dòng)的通信設(shè)備、電子儀器和人造衛(wèi)星、宇宙航行等方面，用如圖所示裝置模擬其工作原理，下列說法正確的是A.K+向a極移動(dòng)B.b 極的電極反應(yīng)式為 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-C.用該電池給鐵棒鍍銅，則鐵棒與 b 極

4、相連D.電池工作一段時(shí)間后，電解液的pH減小12.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；r、t、u 是這些元素組成的二元化合物，其中u為葡萄酒中的抑菌成分；25 ，0.01 mol/L的v溶液中：= 1.010-10。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A.簡單離子半徑：WYZXB.W，Y分別與X元素形成的簡單化合物的沸點(diǎn)： Y WC.Z2Y和ZX都只存在離子鍵D.能抑制水的電離，u的水溶液能促進(jìn)水的電離13.室溫下，下列關(guān)亍電解質(zhì)的說法中正確的是A.中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7，前者消耗的鹽酸多B.向NaHS

5、 溶液中加入適量 KOH 后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)C.將amolL-1的醋酸與0.01 molL-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，醋酸的電離常數(shù)Ka= (用含a的代數(shù)式表示）D.向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，則的值減小26. (15分)溴化鈣易溶于水，醫(yī)學(xué)上可用于治療神經(jīng)衰弱、癲癇等癥。請回答下列問題：.工業(yè)上溴的制備。(1)步驟中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)不能直接用“溴水混合物I ”進(jìn)行蒸餾得到液溴，原因是 。.實(shí)驗(yàn)室溴化鈣的制備。 (3)“合成”步驟中，所需裝置最合適的是 （填選項(xiàng)字母）。(4)“合

6、成”步驟中的反應(yīng)方程式為，“合成”步驟中需控制溫度不能過高，原因是 ，投料時(shí)控制n(Br2)；n(NH3)=1：0.8，其目的是 。(5)步驟酸化時(shí)應(yīng)加入的酸是 。(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定產(chǎn)品(主要成分CaBr2)純度（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)，物理量的數(shù)值可用字母表示）： 。27. (14 分）氯氨是氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副產(chǎn)物少于其它水消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)一氯胺(NH2Cl)的電子式為。工業(yè)上可利用反應(yīng)Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制備一氯胺，已知部分化學(xué)鍵

7、的鍵能如下表所示（假設(shè)不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鏈能相同），則該反應(yīng)的H= 。化學(xué)鍵N-HCl-ClN-ClH-Cl鍵能(kJ/mol)391.3243.0191.2431.8一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生水解，生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)用Cl2和NH3反應(yīng)制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)，向容積均為1 L的甲、乙兩個(gè)恒溫（反應(yīng)溫度分別為400、T)容器中分別加入2 mol C12和2 mol NH3，測得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：t/min0408012

8、0160n(Cl2)(甲容器)/mol2.001.501. 100.800.80n(Cl2) (乙容器）/mol2.001.451.001.001.00甲容器中，040 min內(nèi)用NH3的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NH3)= 。該反應(yīng)的H 0(填“”或“”) ，理由是 。對該反應(yīng)，下列說法正確的是 (填選項(xiàng)字母）。A.若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.若容器內(nèi)C12和NH3物質(zhì)的量之比不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(3)在恒

9、溫條件下，2molCl2和1molNH3發(fā)生反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，測得平衡時(shí)Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：A、B、C三點(diǎn)中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是 點(diǎn)(填“A”“B”或“C”)。計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)= (Kp是平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))28. (14分）CoCl2 6H2O可用作油漆干燥劑，工藝上可用含鈷廢料（主要為Co，含少量Fe、Al等雜質(zhì)）為原料來制取CoCl2 6H2O,以下是制備該物質(zhì)的一種新工藝流程：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3F

10、e(OH)2Co(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.77.57.63.8完全沉淀3.29.79.25.2請回答下列問題：(1)“酸浸”時(shí)Co轉(zhuǎn)化為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為?！八峤睍r(shí)不能用硝酸的原因是 。(2)“氧化”中欲使3 mol的Fe2+為Fe3+，則需要氧化劑過氧化氫的質(zhì)量至少為 g。(3)加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是 ?！盀V渣”中所含的兩種沉淀的化學(xué)式為 。(4)濾液中加鹽酸的目的是 。(5)操作I為 。(6)以 CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2濃氨水為原料可以制備Co(NH3)6Cl3的反應(yīng)方程式為 。式為35.化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分）已知A、B、C、

11、D、E、F、G為前四周期中的常見元素，且原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑最??；B的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；C的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsmnpm+2；D、E、F、G是位于同一周期的金屬元素，元素D的焰色反應(yīng)要透過藍(lán)色鈷玻璃才能觀察到紫色，且D、G的原子序數(shù)相差10，E元素有多種化合價(jià)。它的一種氬化物在空氣中易被氧化且最終變?yōu)榧t褐色，且E.、F的電子數(shù)相差1。請回答下列問題：(1)基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為 。(2)與BC分子互為等電子體的離子為 (填化學(xué)式）。(3)在B5A5、BC2中，B原子采取的雜化方式分別為 、 。(4)單質(zhì)C有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是 (填分子式）

12、，而它的簡單氫化物的沸點(diǎn)比同主族的簡單氫化物都高的原因是 。(5)F可形成分子式均為F(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為F(NH3)5BrSO4。向其溶液中加BaCl2溶液時(shí)，現(xiàn)象為 ；向另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象。若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為 。(6)金屬D、G晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。 其中表示金屬D晶體晶胞的結(jié)構(gòu)圖為 (填“I”或“II”)。金屬G的晶胞中，測得晶胞邊長為361 pm，G 原子的半徑約為 pm（保留三位有效數(shù)字），D、G兩種晶胞中金屬的配位數(shù)之比為 。金屬G、鋅兩種元素的笫一電離能、第二電離能如

13、下表所示：電離能/kJ mol-1I1I2G7461958鋅9061733G的第二電離能（I2）大于鋅的第二電離能，其主要原因是 。36.化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分）3，4，5-三甲氧基苯甲醛是制備抗菌增效劑TMP的中間體，通?？梢酝ㄟ^以下途徑合成。(1)寫出C的名稱:；下列說法不正確的是 (填選項(xiàng)字母)。A.反應(yīng)要控制條件防止CHO被氧化B.1 mol有機(jī)物F最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)C.有機(jī)物D不能使KMnO4溶液褪色D.第I步所涉及的反應(yīng)類型有氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)(2) 有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡式為 ，EF的反應(yīng)類型為 反應(yīng)。(3) D與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4

14、)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有 種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式： 。紅外光譜檢測表明分子中含有苯環(huán)、結(jié)構(gòu)HNMR譜顯示分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫(5)已知：RCHO+CH3COORRCHCHCOOR，請結(jié)合題給信息，設(shè)計(jì)以苯酚和乙酸乙酯為原料（其他試劑任選）制備的合成路線： 。7.D 8.B 9.A 10.D 11.B 12.D 13.B 26.（15分）.(1)SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr（2分）(2)濃度較低，如果直接蒸餾，處理量大，生產(chǎn)成本高（2分）.(3)B（2分）(4)3Ca(OH)2+3Br2+2NH33CaBr2+N2+6H2O（2分） 溫度過高，Br2、NH3易

15、揮發(fā)（1分）確保Br2被充分還原（2分）(5)HBr（或氫溴酸或溴化氫）（1分）(6)取樣品 g，加水溶解（1分）滴入足量Na2CO3溶液（1分）充分反應(yīng)后過濾，洗滌、干燥、冷卻，稱量，得到b g碳酸鈣，則樣品的純度為100%（1分）（其他合理答案也給分）27.（14分）(1) （1分）+11.3 kJ/mol（2分，不寫“+”或不寫單位，扣1分）NH2Cl+H2ONH3+HClO（2分）(2) 6.2510-8molL-1min-1（1分）（1分） 溫度越高，反應(yīng)速率越快，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，其他條件相同時(shí)，T時(shí)的反應(yīng)速率比400時(shí)的反應(yīng)速率快，且乙容器中平衡時(shí)Cl2的轉(zhuǎn)化率比甲容器中C

16、l2的轉(zhuǎn)化率?。?分?！霸怼焙汀笆聦?shí)”兩個(gè)要點(diǎn)各1分）AB（2分）(3)B（1分）0.5MPa（2分）28.（14分）(1)Co+2H+Co2+H2（2分）減少有毒氣體的排放，防止大氣污染；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽（1分，任答一點(diǎn)即可）(2)51（2分）(3)5.27.6（1分） Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）(4)調(diào)節(jié)溶液的pH，抑制鈷離子水解（2分，只答調(diào)節(jié)pH得1分）(5)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥（2分，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得1分，過濾得1分）(6)2CoCl26H2O+2NH4Cl+10NH3+H2O22Co(NH3)6Cl3+14H2O（2分）35.（15分）(1)3d44s2（1分）(2)CN-（或NO+或C）（1分）(3)sp2（1分） sp（1分