高中化學課件——酸堿滴定.ppt

1、第十章學習幾種定量測定方法 第三節(jié) 酸堿滴定,酸堿恰好完全反應時，酸提供的()等于堿提供的()即 （）（）,一、酸堿溶液濃度的測定,C(酸)V(酸)酸的元數(shù)=c(堿)V(堿)堿的元數(shù),對于一元酸與一元堿反應 c（酸） V（酸）= c（堿） V（堿） 即 C標準V標準= C待測V待測,C待測=,酸堿中和滴定的關鍵,（1）準確測定參加反應的兩種溶液的體積 （2）準確判斷中和反應是否恰好完全進行,二、酸堿中和滴定的儀器和試劑,酸式滴定管(構造及特點),堿式滴定管(構造及特點),錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、漏斗、白紙等（移液管）,、儀器,堿式滴定管,酸式滴定管,中和滴定主要實驗儀器,量取液體常用儀

2、器：量筒、移液管、滴定管 量筒：粗量儀，10mL量筒最小分刻度為0.1mL 讀數(shù)精確到0.1mL，無“O”刻度 移液管：精量儀，讀數(shù)精確到0.01mL 準確量取一定量的試液(中和滴定時用來量取待測液）,滴定管 標有溫度、容積、“0”刻度在最高點 思考：“0”刻度在最高點的構造有何好處？ 常用規(guī)格：25mL、50mL 思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液體嗎？ 最小分刻度：0.1mL，讀數(shù)精確到0.01mL （精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）,2、指示劑的選擇 考慮酸堿恰好完全反應時生成的鹽的性質。若生成強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，用甲基橙；若生成強堿弱酸鹽，用酚酞。 強酸強堿鹽 酚酞（

3、或甲基橙） 強酸弱堿鹽 甲基橙 弱酸強堿鹽 酚酞,3、終點的確定 變色后，半分鐘內(nèi)不變色； 多次測定求各體積的平均值,以甲基橙為指示劑，變色范圍 3.1 4.4 紅/ 橙 /黃 酚酞變色范圍為 8.210.0 無色/ 粉紅 /紅色,三、中和滴定操作,1、查漏：檢查活塞或橡膠管是否漏水，活塞轉動是否靈活。 2、洗滌：滴定管和錐形瓶都要用蒸餾水洗滌干凈 3、潤洗：滴定管還需用待裝液潤洗（尖嘴） 4、裝液：通過漏斗裝入待裝液，液面至“0”刻度或“0”刻度以上，趕去尖嘴氣泡，調整液面至“0”刻度或“0”以下某刻度并記錄讀數(shù),準備階段,瞧一瞧,5、滴定,用滴定管或移液管量取一定體積的待測液放入錐形瓶中,

4、向錐形瓶中加入兩到三滴指示劑,左手_ ， 右手_，眼睛注視 _。,搖動錐形瓶,錐形瓶中溶液顏色的變化和液體的流速,控制滴定管活塞,滴定階段,返回,您讀得準嗎？,加入最后一滴標準液時指示劑剛好變色，且半分種內(nèi)不褪色, 重復做一次，取兩次標準液的平均值計算,數(shù)據(jù)處理階段,1、在鹽酸滴定NaOH溶液實驗中，以甲基橙 為指示劑，滴到終點時的顏色變化是：（ ） A、由黃色變紅色 B、由黃色變橙色 C、由橙色變紅色 D、由紅色變橙色,練習,B,2、用稀氨水滴定稀H2SO4時應選用的指示劑為（ ） A、酚酞 B、甲基橙 C、石蕊試液 D、淀粉KI溶液,B,3、已知常溫常壓下，飽和CO2的水溶液pH=3.9，

5、則可推斷用標準鹽酸滴定NaHCO3溶液時，適量選擇的指示劑及終點顏色變化的情況是（ ） A、石蕊，由藍變紅 B、甲基橙，由橙變黃 C、酚酞，由紅變淺紅 D、甲基橙，由黃變橙,D,指示劑選擇： a.用鹽酸滴定氨水，選用酚酞指示劑，使滴 定結果_： b.用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，選用甲基 橙作指示劑，測 得醋酸溶液濃度比實際 濃度_。,偏低,偏低,4. 用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度， 參考下圖，從下表中選出正確選項 錐形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 選用指示劑 選用滴定管 A 堿 酸 石蕊 （乙） B 酸 堿 酚酞 （甲） C 堿 酸 甲基橙 （甲） D 酸 堿 酚酞 （乙）

6、,CD,四、誤差分析,1、以標準溶液滴定待測溶液,誤差分析看V(標),視數(shù),V(標)大,則C(待) V(標)小,則 C(待) V(標)不變,則 C(待),偏大,偏小,無影響,1、液體體積測量誤差對測量濃度的影響：,1、觀察滴定管俯視液面看高，讀數(shù)偏小，測量值實際值。,2、觀察滴定管仰視液面看低，讀數(shù)偏大，測量值實際值。,“仰大俯小”,A,誤 差 分 析,V始,V末,V=V末-V始,平視,C待=C標V標/ V待,仰視,平視,俯視,仰視,俯視,俯視,仰視,V待,V標,V待,V標,V待,V標,V待,V標,(仰大俯小),(平視),(仰視),誤 差 分 析,緊扣公式：C待=C標V標/ V待 關鍵是V標的

7、變化，確定其測量值與實際值的關系,誤 差 分 析,V待：實際值 V標：測量值,(C待=C標V標/ V待),誤 差 分 析,(C待=C標V標/ V待),誤 差 分 析,用標準酸滴定未知堿時，下列操作會引起堿液濃度如何變化？ （1）酸式滴定管用蒸餾水洗滌后注入標準液鹽酸 （2）錐形瓶被蒸餾水洗滌后注入待測液氫氧化鈉 （3）錐形瓶在注入堿液前用待測液潤洗 （4）滴定過程 中用少量蒸餾水洗滌錐形瓶內(nèi)壁 （5）滴定過程 中錐形瓶振蕩激烈有少量液體濺出 （6）滴定前讀數(shù)準確，滴定終了俯視讀數(shù) （7）滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴淀終了氣泡消失,偏高,無影響,偏高,無影響,偏低,偏低,偏高,（8）滴定完畢滴定管

8、尖嘴外懸掛一滴酸液 （9）用移液管量取液體時，最后一滴吹下 （10 滴定前滴定管中液體在“0”刻度以上,偏高,偏高,偏低,中和滴定過程中，容易產(chǎn)生誤差的6個方面是： 洗滌儀器(滴定管、移液管、錐形瓶)； 氣泡； 體積讀數(shù)(仰視、俯視)； 指示劑選擇不當； 雜質的影響； 操作(如用力過猛引起待測液外濺等)。,具體分析如下： (1)滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標準液潤洗。(偏高) (2)滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。(偏高) (3)滴定前，用待測液潤洗錐形瓶。(偏高) (4)取待測液時，移液管用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗。(偏低) (5)取液時，移液管尖端的殘留液吹入錐形瓶中

9、。(偏高) (6)讀取標準液的刻度時，滴定前平視，滴定后俯視。(偏低) (7)若用甲基橙作指示劑，最后一滴鹽酸滴入使溶液由橙色變?yōu)榧t色。(偏高),(8)滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液濺出。(偏低) (9)滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。(偏高) (10)滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)。(偏低) (11)滴定過程中向錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水。(無影響) (12)滴定過程中，滴定管漏液。(偏高) (13)滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標準溶液至錐形瓶中。(操作正確，無影響) (14)過早估計滴定終點。(偏低) (15)過晚估計滴定終點。(偏高) (16

10、)一滴標準溶液附在錐形瓶壁上未洗下。(偏高),1、用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時，會導致待測堿溶液偏低的操作是（ ） A.堿式滴定管蒸餾水洗后，未用待測液潤洗 B.酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗 C.滴定中，不慎將錐形瓶中少量待測液體搖出瓶外 D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液,練習,AC,誤 差 分 析,2、某同學要用標準NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸溶液，進行如下操作，指出錯誤并改正： （1）用托盤天平稱量0.40g NaOH固體，溶解后立刻轉移至100mL容量瓶中，定容后放置備用。 （2）取一支堿式滴定管，用蒸餾水洗凈后裝入已配制好的NaOH溶液，記錄讀數(shù)。 （3）用滴定管精

11、確地放出一定量的鹽酸溶液，置于未經(jīng)潤洗的潔凈錐形瓶中，加入適量蒸餾水。 （4）加入石蕊試液，用標準液進行滴定。 （5）滴定時邊滴邊振蕩，注視滴定管內(nèi)的液面變化。 （6）當小心滴到溶液由無色變紅色時，即停止滴定，記錄讀數(shù)。 （7）根據(jù)讀數(shù)求得NaOH溶液的體積為22mL。 （8）計算得出鹽酸的物質的量濃度。,練習,誤 差 分 析,2、以待測溶液滴定標準溶液,C（待） V（待）=常數(shù),待測液體積越大（視數(shù)），則待測液的濃度越小。,1、0.01000mol/LNaOH溶液50.00ml，用0.01000mol/LH2SO4溶液滴淀 至完全中和,加入蒸餾水稀釋至100.0ml,若操作時達中和后又多滴1

12、 滴H2SO4跟還差1滴達中和,兩種情況下溶液中的c(H+) 的比值為多少(設1 滴為0.05ml)?,多一滴c(H+)=0.010.052/100=10-5 mol/L,少一滴c(OH)= 0.010.052/100=10-5 mol/L c(H+)=10-9 mol/L,前者c(H+)是后者H+的倍數(shù)為10-5/10-9=104,2、稱取5.3克Na2CO3配成250ml溶液,并用此溶液標定未知鹽酸的濃度,試回答： (1)配制溶液所需的儀器 (2)Na2CO3濃度為,容量瓶 、燒杯、玻璃棒、滴管 、天平、藥匙,0.2mol/l,(3)若取25mL的Na2CO3于錐形瓶中,則鹽酸濃度的表達式

13、,C(HCl)=2C(Na2CO3).25/V(HCl),如果上述純堿中混有下列物質,試討論鹽酸的測出的濃度比實際濃度偏高還是偏低,低,每克NaOH耗酸量每克Na2CO3耗酸量,高,高,高,每克NaHCO3耗酸量每克Na2CO3耗酸量,每克K2CO3耗酸量每克Na2CO3耗酸量,每克NaCl耗酸量每克 Na2CO3耗酸量,3、有一學生用Na2CO3標定鹽酸，然后用鹽酸滴淀未知濃度的NaOH溶液。這位同學在下列操作中，分別給實驗帶來什么誤差。（即測定濃度比實際濃度偏 高還是偏 低） (1)所用無水Na2CO3末烘干 （2）在稱量時（ Na2CO3 ）左盤忘了放稱量紙 （3）用蒸餾水洗后的酸式滴淀

14、 管 ，末用同濃度的鹽酸潤洗就注入了鹽酸 （4）在標定鹽酸時，第一次讀數(shù)低于液面，而終了高于液面,高,低,低,低,減小實驗誤差的三點做法,1、半分鐘：振蕩錐形瓶半分鐘顏色不褪去，即為滴定終點。 2、1-2分鐘：滴定停止后，必須等待1-2分鐘，讓附著在滴定管內(nèi)壁的溶液流下后再讀數(shù)。 3、重做實驗，兩次滴定的標準液體積不超過0.02mL，再取平均值。,1、滴定終點，結束時，溶液的pH 是否一定為7?,討論,1等當點 當?shù)渭拥臉藴嗜芤汉捅粶y物質恰好反應時，這一時刻稱為等當點。在酸堿中和滴定中，到達等當點時溶液不一定都是中性的，有時呈酸性、有時呈堿性，這要看中和后生成鹽的性質。,2滴定終點 酸堿中和滴

15、定是否達到等當點，在實際操作中通常是用酸堿指示劑的顏色變化來表示滴定的終點。酸堿指示劑顏色變化半分鐘不褪色的時刻，即為滴定終點。等當點和滴定終點一般很難吻合，,1、下列說法中，正確的是（ ） A、酸堿中和反應的實質是H+OH=H2O B、酸堿中和反應的離子方程式，都可用 H+OH=H2O表示 C、當酸堿完全中和時，兩者物質的量一定 相等 D、當酸堿完全中和時，所得鹽溶液pH值不 一定等于7,AD,2、用某種量器對一種液體進行體積測量，設正確的讀數(shù)為n mL，仰視讀數(shù)為x mL，俯視讀數(shù)為y mL。若xny，則所用量器是（ ） A、量筒 B、滴定管 C、容量瓶 D、移液管,B,3、中和滴定中，用濃度為C molL1的某二元酸溶液中和摩爾質量為M gmol1的一元堿Wg，耗這種二元酸溶液的體積是（ ）,D,4、現(xiàn)在相同體積，相同pH值的Ba(OH)2、NaOH、NH3H2O溶液，分別用相同物質的量濃度的標準鹽酸中和，耗用鹽酸的體積分別為V1、V2、V3 mL，則下列關系正確的是（ ） V1=V2V2V3 D. V1=V2V3,A,5、已知稀鹽酸的物質的量濃度為a mol./L，稀NaOH溶液的物質的量濃度為b mol/L，當兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH=2(混合溶液的體積視為原溶液體積的加合)，則a和b的關系為