氧化硫和三氧化硫.ppt

1、第四章非金屬及其化合物,第一課時,硫及硫的氧化物,第三節(jié)硫和氮的氧化物,第四章非金屬及其化合物,空氣質(zhì)量日報,國家環(huán)保局信息,重點城市空氣質(zhì)量日報（部分）,為什么要選擇SO2等作為首要污染物呢？它們是從哪兒來的？具有什么樣的性質(zhì)呢？,思 考,空氣質(zhì)量日報,二,一、硫（S）,1、硫在自然界中的存在：,硫,游離態(tài),化合態(tài),火山噴口,地殼巖層,硫化物：硫鐵礦或黃鐵礦（FeS2)等,硫酸鹽：芒硝（Na2SO410H2O),石膏（CaSO42H2O),黃銅礦：（CuFeS2）,H2S SO2 SO3,硫粉,二氧化硫和三氧化硫,硫晶體,淡黃色晶體,質(zhì)脆，容易研成粉末。,不溶于水，微溶于酒精， 易溶于二硫化

2、碳。,密度比水大（約為2 g/cm3 ),熔沸點低（112.8, 444.6 ),俗稱：硫磺,2、硫的物理性質(zhì),二氧化硫和三氧化硫,3、硫的化學性質(zhì),S + O2 SO2,0,+4,硫作為還原劑，具有還原性。,劃火柴時常聞到的一股嗆鼻的氣味，就是 火柴頭成份中的硫燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫。,有刺激性氣味的氣體生成。 硫在空氣中安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰； 硫在純氧中燃燒發(fā)出藍紫色火焰,點燃,二氧化硫和三氧化硫,3、化學性質(zhì): 既有氧化性又有還原性,與變價金屬化合成低價硫化物 （1）還原性： S+O2=SO2 （2）氧化性： 與絕大多數(shù)金屬反應: S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S 與非金屬反應

3、：H2+S H2S （3）自身氧化還原反應 3S+6NaOH=2Na2S + Na2SO3 + 3H2O （歧化）,點燃,二. 二氧化硫（SO2）,1、 SO2的物理性質(zhì),現(xiàn)象：試管內(nèi)水位上升,結(jié)論： SO2易溶于水,二氧化硫是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一,二氧化硫和三氧化硫,1.SO2的物理性質(zhì),SO2,無色氣體,刺激性氣味,有毒,易溶于水(1:40),密度比空氣大,易液化,二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。,二氧化硫和三氧化硫,2. SO2的化學性質(zhì), SO2能與水反應,二氧化硫的化學性質(zhì)酸性氧化物的通性,二氧化硫和三氧化硫,SO2 + H2O =

4、H2SO3 （亞硫酸） H2SO3 = SO2+ H2O （可逆反應）,可逆反應,定義： 在相同條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的化學反應。 特點： a. 同一條件、同時進行； b. 用可逆號 連接； c. 反應體系中，與化學反應有關(guān)的各種物質(zhì)共存。,以下反應為 可逆反應 嗎？,CO2 + H2O = H2CO3,小試牛刀,H2CO3 = CO2 + H2O,Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3,2. SO2的化學性質(zhì), SO2的漂白性,漂白原理： SO2 能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。,（暫時性）,現(xiàn)象：滴入品紅溶液后，顏色褪去；加熱時又恢復

5、原來的紅色。,二氧化硫和三氧化硫, SO2具有漂白作用：但漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易恢復原來的顏色,(檢驗SO2的存在),SO2的化學性質(zhì),SO2的化學性質(zhì),思考：草帽、紙張為什么會泛黃？,探討：你學過的哪些物質(zhì)具有漂白性？,活性炭,H2O2,Na2O2,HClO, .,物理吸附,氧化漂白,漂白原理是否相同？,SO2的化學性質(zhì),永久性,暫時性,氯氣中HClO將 有色物質(zhì)氧化成無 色物質(zhì),氧化還原反應,非氧化還原反應,可漂白大多數(shù)有色物質(zhì),能使紫色石蕊試液褪色,SO2與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定無色物質(zhì),可漂白某些有色物質(zhì),不能使紫色石蕊試液褪色,二氧化硫與氯氣的漂白性比較,思 考,SO2的化學性

6、質(zhì),探究,根據(jù)硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖 ，判斷硫元素的最高化合價和最低化合價 。并結(jié)合SO2中硫元素的化合價，分析SO2 還可能有什么化學性質(zhì)？,SO2的化學性質(zhì),2. SO2的化學性質(zhì),SO2既有氧化性，又有還原性,（氧化性）,（還原性）,SO2的化學性質(zhì),（工業(yè)制硫酸的第二步）,SO2+ Cl2+2H2O H2SO4+2HCl,2H2S+SO2=3S+2H2O,SO2的還原性,SO2的氧化性,SO2能使溴水褪色，試分析褪色原因,？,SO2的化學性質(zhì),二氧化硫跟堿反應（酸性氧化物）,SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O,CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2,

7、注 意,使澄清石灰水先變渾濁后變澄清的 氣體，除二氧化碳外，還可能是二氧化硫。,2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2,少量,過量,SO2的化學性質(zhì),二氧化硫跟堿性氧化物反應 酸性氧化物的通性,防治大氣污染，石灰法脫硫,SO2+Na2O=Na2SO3,SO2的化學性質(zhì),作漂白劑,殺菌、防腐,三.SO2的用途,SO2的用途,制硫酸,無色固體，熔點（16.8） 沸點（44.8 ）都很低,工業(yè)上常用上面兩個反應制取硫酸,3、三氧化硫酸性氧化物,SO3的化學性質(zhì),SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4+ H2O,SO3 + CaO = CaSO4,三氧化硫跟堿或堿性氧化物反應,SO3

8、的化學性質(zhì),3、三氧化硫酸性氧化物,硫化氫的性質(zhì),資料卡片,閱讀課本P91資料卡片，理解如下內(nèi)容：,1.硫化氫的物理性質(zhì)：,2.硫化氫的化學性質(zhì)：,3.硫化氫的毒性：,硫化氫的可燃性.,硫化氫與二氧化硫反應,寫出有關(guān)化學方程式，了解硫化氫的還原性,品紅 褪色（無色） 紅色,二氧化硫,物理 性質(zhì),無色、有刺激性氣味、有毒、易液化、比空氣重、易溶于水,化學 性質(zhì),課堂小結(jié),、硫元素在自然界中的存在形式,、,本課之重,一、硫元素在自然界中的存在形式 二、二氧化硫（） 、的物理性質(zhì) 、的化學性質(zhì) 能與水和堿反應（酸性氧化物） 漂白性（暫時的，有選擇性的） 既有氧化性和也有還原性,硫的氧化物,2.下列可以用來鑒別SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊試液 B、聞氣味C、通入澄清石灰水 D、通入品紅溶液中,B D,1.左圖是古時用燃燒硫的方法漂白布料的圖片。請分析其原理,學與用,硫的氧化物,隨堂 練習,氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者以1：1的物質(zhì)的量一起漂白一種有色物質(zhì)時，漂白效果會（ ） A. 增強 B. 不變 C. 減弱 D. 難確定,C,