《酸堿中和滴定kj》PPT課件.ppt

1、第四節(jié) 酸堿中和滴定,一、學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、學(xué)生掌握酸堿中和的有關(guān)計算。 2、認(rèn)識酸堿中和滴定的意義和初步掌握中和滴定的實 驗操作方法。,用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的 堿(或酸)的實驗方法。又叫標(biāo)定。,1、中和反應(yīng)的實質(zhì)：,2、酸堿中和滴定操作的關(guān)鍵：,準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的已知液即標(biāo)準(zhǔn)液的體積、濃度、未知液的 體積。,準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。,一、酸堿中和滴定：,H+ + OH = H2O,3、計算公式：見課本P71 及有關(guān)例題,思考：向0.1mol/L （pH13）25mLNaOH溶液中加入0.1mol/LHCl反應(yīng)過程中，溶液的pH值如何變化？,1、當(dāng)還差一滴（每20滴為1

2、mL）時，溶液的pH10,近似計算過量一滴時，二者反應(yīng)時HCl過量一滴，相當(dāng)于把 一滴0.1mol/L 鹽酸稀釋到50mL。 C(H+)(1mL20)0.1mol/L50mL1104mol/L， 即pH4,2、當(dāng)加入25mL HCl時，二者恰好完全反應(yīng)，溶液的pH7,3、當(dāng)過量一滴（每20滴為1mL）時，溶液的pH4,近似計算還差一滴時，二者反應(yīng)時NaOH過量一滴，相當(dāng)于把 一滴0.1mol/L氫氧化鈉稀釋到50mL。(每20滴約為1mL) C（OH）(1mL20)0.1mol/L50mL1104mol/L， 即pH10,強堿滴定弱酸：酚酞,- 選用：酚酞和甲基橙 用量：23滴,強酸滴定強堿，

3、強堿滴定強酸：前者常用甲基橙、后者常用酚酞 強酸滴定弱堿：甲基橙,如：把等體積等濃度的NH3H2O與HCl混合后，為NH4Cl顯酸 性,二、指示劑的選用：,如：把等體積等濃度的NaOH 與CH3COOH混CH3COONa溶液顯 堿性,-選用合適的指示劑。,-且要求通過指示劑能迅速判斷出溶液pH值的變化，即要求變色 靈敏、明顯。,思考：怎樣準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)的終點？,回憶：如何選擇？,-只要指示劑的變色范圍在pH的突躍范圍當(dāng)中(或一部分在其中也行)，就可選用它為指示劑。,思考(1)、裝有24mLHCl的滴定管，當(dāng)用了20mL后，問還剩下多少毫升？ (2)、下列儀器中無零刻度的是： 溫度計 量筒 酸

4、式滴定管 托盤天平游碼刻度。,三、滴定管：,1、優(yōu)點：精確度高。 用途：用于精確測量溶液的體積，其精確度為0.01mL。,2、滴定管的種類：,酸式滴定管：活塞是玻璃，不能裝堿液 堿式滴定管：有一段橡皮管，不能裝酸和氧化性物質(zhì)（如酸性高錳 酸鉀）、腐蝕性物質(zhì)（如溴水）。,3、滴定管的構(gòu)造：,“O”刻度在上部且上端與下端有一部分沒有刻度。 滴定時，所用溶液不得超過最低刻度。,量筒、托盤天平的精確度分別是 、 。,0.1mL 0.1克,平視，滴定后應(yīng)稍等幾分鐘，當(dāng)內(nèi)壁上液體順利流下后才 能讀數(shù)。 要求：精確到小數(shù)點后兩位。如：24.37mL,3、滴定管的使用：,準(zhǔn)備工作：,檢查是否漏水、洗滌、潤洗（

5、用待裝液潤洗23次）、 除去尖嘴部分的氣泡，調(diào)整液面到零刻度以下。,操作方法：,左手控制活塞或小球，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐 形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。,滴定速度：,先快后慢，當(dāng)接近終點時應(yīng)一滴一搖動,滴定終點：,最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯變化，且半分鐘 內(nèi)不褪色，即為滴定終點。,讀數(shù)：,實驗用0.1000mol/L HCl溶液中測定15.00mLNaOH溶液的濃度。 1、用移液管或通過堿式滴定管向錐形瓶內(nèi)放入15.00mLNaOH溶液 講錐形瓶不能用未知液潤洗會增加未知液的物質(zhì)的量 錐形瓶底下墊一張白紙便于觀察顏色變化 2、滴定 3、滴定完后，滴定管尖嘴部分不能懸有液滴，將尖嘴在錐形瓶內(nèi)

6、 壁上靠下，然后再用蒸溜水沖下。 4、重復(fù)操作23次，取平均值。,四、實驗操作：,1、什么是誤差？,測量結(jié)果與真實值的差異。,第二課時中和滴定誤差分析,2、釆用指示劑時會不會是恰好完全反應(yīng)？不是，但不考慮。,例用o.1 mol/L鹽酸滴定15 mL 未知濃度的NaOH 溶液 NaOH 溶液通過堿式滴定管放在錐形瓶中 鹽酸放在酸式滴定管中 指示劑無色酚酞，23滴，滴加到錐形瓶中 真實反應(yīng)情況：C酸V酸C堿V堿 釆用計算式：C酸V酸C堿V堿,錐形瓶中未知液的物質(zhì)的量增大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液溶液體積增多， C酸V酸C堿V堿n 偏高,標(biāo)準(zhǔn)液溶液降低，C酸V酸C堿V堿C堿C堿偏高,1、儀器洗滌：,堿式滴定管水洗

7、后未潤洗：,堿式滴定管中NaOH 溶液濃度降低滴定、測量的是堿式滴 定管中NaOH 溶液濃度，比原瓶中的NaOH 溶液濃度低 偏低,酸式滴定管水洗后未潤洗：,錐形瓶水洗后用NaOH 溶液潤洗：,管內(nèi)壁上有液體未流下，V酸，C酸V酸C堿V堿 偏高,2、讀數(shù)：,滴定前俯視酸式滴定管，滴定后平視：,V酸，C酸V酸C堿V堿 偏高,滴定前仰視，滴定后俯視酸式滴定管：,V酸，C酸V酸C堿V堿 偏低,滴定完畢后，立即讀數(shù)：, n (NaOH)不變，因而n（HCl）= n (NaOH)不變， 無影響,3、其它不當(dāng)操作：,滴定管漏液：, V酸，C酸V酸C堿V堿 偏高,滴定管中有氣泡，滴定完后氣泡減小或消失：, V酸，C酸V酸C堿V堿 偏高,滴定過程中，振蕩錐形瓶時，不小心將溶液濺出：, V堿，C酸V酸C堿V堿 偏低,滴定進(jìn)程中，錐形瓶內(nèi)加少量蒸溜水：, V酸，C酸V酸C堿V堿 偏高,用甲基橙作指示劑進(jìn)行滴定時，溶