高中化學第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第2為第弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解第2課時導學案2魯科選修4

1、第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解第2課時【學習目標】1.掌握鹽的水解原理及規(guī)律，并能正確書寫水解方程式。2.了解影響鹽類水解的因素以及水解平衡的移動，了解鹽類水解的利用【學習過程】一、影響鹽類水解平衡的因素1鹽類水解是可逆反應，在一定條件下達到水解平衡狀態(tài)(簡稱水解平衡)時，鹽水解的程度大小主要由鹽的本質(zhì)屬性所決定。生成鹽的弱酸酸性越弱，其鹽中弱酸根離子的水解程度_；生成鹽的弱堿堿性越弱，其鹽中弱堿陽離子的水解程度_，通常稱為“越弱越水解”。2實驗探究外界因素對FeCl3水解平衡Fe33H2OFe(OH)33H的影響。(1)FeCl3溶液濃度改變對水解平衡的影響取一支

2、試管加入1mL棕黃色的FeCl3溶液，再加入少量的FeCl3(s)，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是_。取一支試管加入1mLFeCl3溶液，再加入5mL蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是_。實驗結論是_。(2)改變?nèi)芤核釅A性對水解平衡的影響取一支試管加入1mLFeCl3溶液，再加入2滴鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是_。取一支試管加入1mLFeCl3溶液，再加入少量的NaHCO3(s)，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是_。實驗結論是_。(3)改變溫度對水解平衡的影響取一支試管加入1mLFeCl3溶液，放在酒精燈上加熱，觀察到的現(xiàn)象是_。實驗結論是_。二、影響鹽類水解平衡的因素1.主要因素是鹽本身的結構和性質(zhì)，組成鹽的酸根對應的酸越弱或陽離子

3、對應的堿越弱，水解程度就_(越弱越水解)。2.外界因素溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度，水解程度_。（2）濃度：鹽的濃度越小，電解質(zhì)離子相互碰撞結合成電解質(zhì)分子的幾率_，水解程度_。（3）酸堿性：向鹽溶液中加入H，可抑制_水解，促進_水解；向鹽溶液中加入OH，能抑制_水解，促進_水解。三、鹽類水解原理的應用1在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應用(1)熱的純堿液去油污效果更好純堿(Na2CO3)水解呈堿性，加熱能促進水解，溶液的堿性增強，熱的純堿溶液去污效果增強。有關的離子方程式是_。(2)明礬(鋁鹽)用作凈水劑明礬溶于水電離產(chǎn)生的Al3水解，生成Al(OH)3膠體表面積大，吸附水中懸浮的雜質(zhì)而

4、使水變澄清。有關的離子方程式是_。(3)泡沫滅火劑泡沫滅火器內(nèi)所盛裝藥品分別是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用時將兩者混合，鋁離子的水解會促進碳酸氫根離子的水解，從而使水解完全，產(chǎn)生CO2和Al(OH)3沉淀。其水解的離子方程式為_。(4)銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用因為NH在水溶液中能發(fā)生水解生成_，CO在水溶液中水解產(chǎn)生_，當二者同時存在時，則二者水解產(chǎn)生的_能發(fā)生中和反應，使水解程度都_，銨鹽水解產(chǎn)生的_易揮發(fā)而降低了肥效。(5)在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應用焊接工業(yè)上用氯化銨作為金屬的除銹劑，是因為NH4Cl水解，溶液呈_，從而與金屬表面的銹發(fā)生反應而除去。工業(yè)制備某些無水鹽時，

5、不能用蒸發(fā)結晶的方法，如由MgCl26H2O制無水MgCl2要在HCl氣流中加熱，否則：MgCl26H2OMg(OH)22HCl4H2O。工業(yè)上利用水解制備納米材料等。如用TiCl4制備TiO2：TiCl4(x2)H2O(過量)TiO2xH2O4HCl。制備時加入大量的水，同時加熱，促進水解趨于完全，所得TiO2xH2O經(jīng)焙燒得TiO2。2在化學實驗中的應用(1)某些強酸弱堿鹽在配制溶液時因水解而渾濁，需加相應的_來抑制水解，如在配制SnCl2溶液時常加入少量_來抑制SnCl2水解。(2)某些弱酸強堿鹽水解呈堿性，用玻璃試劑瓶貯存時，不能用_，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能貯存于_玻璃瓶

6、中。(3)判斷加熱濃縮某些鹽溶液得到的產(chǎn)物，如加熱濃縮FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于_，使水解平衡_移動，蒸干后得到的物質(zhì)為_。(4)制備膠體：將_FeCl3溶液滴入_中因水解而得到紅褐色Fe(OH)3膠體。(5)判斷酸堿中和反應至pH7時酸或堿的相對用量，如用物質(zhì)的量濃度相同的氨水與鹽酸反應至pH7時是_過量。(6)判斷溶液中離子能否大量共存，如Al3與HCO等因水解互相促進不能大量共存。四、用鹽類水解原理分析解答實際應用問題的方法思路1.認真審題，找出題目給定的鹽類物質(zhì)，確定能水解的離子。2.寫水解平衡方程式，分析題給條件對水解的影響及結果。3.聯(lián)系題目要求

7、，寫出合理答案。四、鹽類水解在溶液中離子濃度大小比較1單一溶液中離子濃度大小的比較(1)氯化銨溶液先分析NH4Cl溶液中的電離、水解過程。電離：_。水解：_。判斷溶液中存在的離子有_。再根據(jù)其電離和水解程度的相對大小，比較并確定氯化銨溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(2)CH3COONa溶液CH3COONa溶液中離子濃度大小比較方法與NH4Cl溶液相似，其離子濃度由大到小順序是_。(3)碳酸鈉溶液分析Na2CO3溶液中的電離、水解過程：電離：_。水解：_。溶液中存在的離子有_。溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)碳酸氫鈉溶液分析NaHCO3溶液中的電離、水解過程：電離：_。水解：_。溶液

8、中存在的離子有_。由于HCO的電離程度_HCO的水解程度，所以溶液中離子濃度由大到小的順序是_。2混合溶液中離子濃度大小的比較(1)物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液、CH3COOH溶液等體積混合反應的化學方程式：_；溶液中存在的離子有_；其濃度由大到小的順序是_。(2)物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等體積混合反應的化學方程式：_；溶液中存在的離子有_；其濃度由大到小的順序是_。(3)物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl溶液、氨水等體積混合后不發(fā)生反應，溶液中的溶質(zhì)為_，溶液呈_性；溶液中存在的離子有_；其濃度由大到小的順序是_。(4)物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液

9、等體積混合，溶液中的溶質(zhì)為_，溶液中存在的離子有_，由于ClO的水解程度_CH3COO的水解程度，所以溶液中離子濃度由大到小的順序為_。(5)物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)為_，由于CO的水解程度_HCO的水解程度，所以溶液中離子濃度由大到小的順序為_。3不同溶液中同一離子濃度的比較比較不同溶液中同一離子濃度的大小時，要看其他離子對它的影響，如相同物質(zhì)的量濃度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，d.NH4HCO3溶液，c中H對NH水解有_作用，b中CH3COO的水解對NH水解有_作用，d中HCO的水解對NH水解

10、有_作用，且HCO對NH的水解影響程度更大，所以四種溶液中NH由大到小的順序是_。導學案1參考答案一、1越大越大2(1)溶液顏色加深溶液的顏色變淺Fe3增大，水解平衡正向移動(2)溶液顏色變淺產(chǎn)生紅褐色沉淀，放出氣體H增大，水解平衡逆向移動，減小H，可促進水解(3)溶液逐漸變?yōu)榧t褐色(加深)溫度升高，水解平衡正向移動二、1.越大2. （1）增大（2）越小越大（3）陽離子陰離子陰離子陽離子三、1(1)COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH(2)Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H(3)Al33HCO=Al(OH)33CO2(4)HOHH和OH增大NH3H2O(5)酸性2(1)酸鹽酸

11、(2)玻璃塞磨口(3)鹽酸易揮發(fā)向右Fe(OH)3(4)飽和沸水(5)氨水四、1(1)NH4Cl=NHCl、H2OHOHNHH2ONH3H2OHNH、Cl、H、OHClNHHOH(2)NaCH3COOOHH(3)Na2CO3=2NaCO、H2OHOHCOH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OHNa、CO、HCO、OH、HNaCOOHHCOH(4)NaHCO3=NaHCO、HCOHCO、H2OHOHHCOH2OH2CO3OHNa、HCO、CO、H、OH小于NaHCOOHHCO2(1)NaOHCH3COOH=CH3COONaH2ONa、CH3COO、H、OHNaCH3COOOHH(2)NH4C

12、lNaOH=NH3H2ONaClNa、Cl、NH、OH、HNaClOHNHH(3)NH4Cl、NH3H2O堿NH、Cl、OH、HNHClOHH(4)CH3COONa、NaClONa、ClO、CH3COO、H、OH大于NaCH3COOClOOHH(5)Na2CO3和NaHCO3大于NaHCOCOOHH3抑制促進促進cabd五、檢測題1. 有關鹽類水解的說法不正確的是()A鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡B鹽類的水解是酸堿中和反應的逆過程C鹽類水解溶液不一定呈中性DNa2CO3水解的實質(zhì)是Na與H2O電離出的OH結合生成了NaOH2. 下列各式中的水解反應離子方程式書寫正確的是()ANHH2ON

13、H3H2OHBS22H2OH2S2OHCCH3COOHH2OCH3COOH3ODCH3COOHOH=CH3COOH2O3. 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種數(shù)最多的是()ACaCl2BCH3COONaCNH3DK2CO34. 下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()AHCl BNH4NO3 CNa2S DHClO5. (1)有濃度為0.1molL1的8種溶液：HNO3H2SO4HCOOHBa(OH)2NaOHCH3COONaKClNH4Cl，其pH由小到大的順序是_(填寫編號)。 (2)向純堿溶液中滴入酚酞溶液觀察到的現(xiàn)象是_，原因是_(用離子方程式表示)。(3)(2)中

14、純堿溶液微熱時，觀察到的現(xiàn)象是_，原因是_。(4)向濃度為0.1molL1的純堿溶液中，分別加入下列物質(zhì)，能使CO增大的是_(填序號)。H2OCO2K2SKOH參考答案1. 【解析】Na2CO3水解的實質(zhì)是CO與H2O電離出的H結合生成HCO和H2CO3，使溶液中HOH【答案】D2. 【解析】B項，應分步表示或只寫第一步；C是電離方程式，不是水解方程式；D項是醋酸與可溶性強堿發(fā)生中和反應的離子方程式。【答案】A3 【解析】任何水溶液中都存在H2OHOH。A項，CaCl2不發(fā)生水解，溶液中存在的粒子有Ca2、Cl、H、OH、H2O共5種粒子；B項，由于CH3COONa發(fā)生水解：CH3COOH2O

15、CH3COOHOH，溶液中存在Na、CH3COOH、CH3COO、H2O、H、OH共6種粒子；C項，在溶液中存在平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，溶液中存在著NH、NH3H2O、NH3、H2O、H、OH共6種粒子；D項，K2CO3在溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH，溶液中存在H2O、K、CO、HCO、OH、H、H2CO3共7種粒子。【答案】D4. 【解析】A項，HCl完全電離；B項，NH水解，NHH2ONH3H2OH，有NH3H2O分子；C項，S2水解，產(chǎn)生H2S分子；D項，HClO是弱電解質(zhì)，不完全電離，有HClO分子?！敬鸢浮緼5. 【解析】比較溶液的pH時，先將電解質(zhì)溶液按酸性、中性、堿性分組。不同組之間pH(酸性溶液)pH(中性溶液)pH(堿性溶液)，同一組內(nèi)再根據(jù)電離及水解知識比較不同電解質(zhì)溶液的pH。(1)同物質(zhì)的量濃度時，酸及水解呈酸性的鹽溶液的pH的關系一般是：二元強酸一元強酸弱酸一元強堿弱堿水解呈堿性的鹽溶液。強