2018年高考化學(xué)這14個(gè)命題新動(dòng)向,你都掌握了嗎？

1、2018 年高考化學(xué)這14 個(gè)命題新動(dòng)向，你都掌握了嗎？化學(xué)用語(yǔ)【命題新動(dòng)向】化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)科基本技能，可能涉及整份試卷是每年高考的必考內(nèi)容。（同學(xué)務(wù)必要看清楚試題的設(shè)問(wèn)，不防答題前在涉及化學(xué)用語(yǔ)下面畫(huà)上著重號(hào)）涉及的考點(diǎn)（ 1 ）常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)、離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)；（ 2 ）常見(jiàn)元素的化合價(jià)的判斷；（ 3 ）原子結(jié)構(gòu)示意圖的書(shū)寫(xiě)或判斷；（ 4 ）電子式的書(shū)寫(xiě)或判斷；（ 5 ）分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示和判斷。（ 6 ）鍵線(xiàn)式、球棍模型、比例模型的表示和判斷。（ 7 ）物質(zhì)的組成、分類(lèi)、性質(zhì)及五同知識(shí)（同素異形體、同位素、同系物、同分異構(gòu)體、同一物質(zhì)）（ 8 ）方程式類(lèi)：化學(xué)方程式離子

2、方程式電離方程式水解方程式電極反應(yīng)方程式用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程熱化學(xué)方程式有機(jī)反應(yīng)方程式阿伏加德羅常數(shù)【命題新動(dòng)向】阿伏加德羅常數(shù)是高考命題的?？紵狳c(diǎn)，是一種“久考不衰”的題型， 命題方式看上去很單一，其實(shí)考查內(nèi)容很豐富，題干一般都是“用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確（或不正確）的是”，內(nèi)容如粒子（包括原子、分子、離子、電子、質(zhì)子、中子等）的數(shù)目、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、化學(xué)鍵的數(shù)目等的計(jì)算。現(xiàn)在對(duì)試題有所變型：不再單一考， 在一個(gè)選擇題中的一個(gè)選項(xiàng)中考查阿伏加德羅常數(shù)，而其他選項(xiàng)則是其他的知識(shí)點(diǎn)。離子反應(yīng)【命題新動(dòng)向】離子反應(yīng)是每年高考命題中必然要涉及的知識(shí)點(diǎn)之一。主要

3、包括離子方程式的書(shū)寫(xiě)（或正誤判斷） 、離子共存及離子的推導(dǎo)（可能出現(xiàn)在非選擇題，對(duì)離子是否存在要知其然還要知其所以然），在非選擇題中也經(jīng)?？茧x子方程式的書(shū)寫(xiě)，已知部分反應(yīng)物和生成物，特別要注意的就是溶液的酸堿環(huán)境。氧化還原反應(yīng)【命題新動(dòng)向】考查內(nèi)容：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的判斷及計(jì)算用雙橋式表示電子的轉(zhuǎn)移情況結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)對(duì)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子進(jìn)行計(jì)算結(jié)合電化學(xué)進(jìn)行命題，電化學(xué)的基礎(chǔ)就是氧化還原反應(yīng)，所以考查電化學(xué)的同時(shí)還會(huì)考查電化學(xué)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移結(jié)合實(shí)際應(yīng)用考查氧化還原反應(yīng)知識(shí),通過(guò)生產(chǎn)、生活中實(shí)際的氧化還原反應(yīng)，考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平，化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物的確定等

4、。元素周期表和元素周期律【命題新動(dòng)向】近幾年也是常考內(nèi)容（1 ）單刀直入：直接以選擇題的形式出現(xiàn)，告訴一些元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)或性質(zhì)先把元素推導(dǎo)出來(lái)，再以原子半徑的變化規(guī)律， 同周期元素最高化合價(jià)的變化規(guī)律，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性強(qiáng)弱，氫化物的穩(wěn)定性等內(nèi)容進(jìn)行考查。（2 ）聲東擊西：題目題干中出現(xiàn)的是元素周期表和元素周期律知識(shí)，即通過(guò)元素周期表和元素周期律來(lái)推斷元素，然后確定具體的物質(zhì)，這是“聲東”。而題目的落腳點(diǎn)的重點(diǎn)不是在元素周期表和元素周期律，而是考查化學(xué)反應(yīng)原理，如原電池、電解池知識(shí)、化學(xué)平衡知識(shí)、甚至是熱化學(xué)知識(shí)等，此可謂“擊西”。熱化學(xué)與蓋斯定律【命題新動(dòng)向】化學(xué)反應(yīng)與能量是高

5、考熱點(diǎn)內(nèi)容之一，其出題方式可謂百花齊放，變化多端，常出現(xiàn)考題：熱化學(xué)方程式正誤判斷和書(shū)寫(xiě)，題目通過(guò)能量變化圖，蓋斯定律鍵能等創(chuàng)設(shè)情景，提供新信息，通過(guò)比較分析、計(jì)算等方法來(lái)求解“H ”值，從而判斷或書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。電化學(xué)【命題新動(dòng)向】從近年高考試題可以看出，電化學(xué)知識(shí)年年出現(xiàn)在高考試題中，除了考查基礎(chǔ)知識(shí)和基本原理外，更注重對(duì)學(xué)生思維能力的考查。試題情境求新穎，命題形式求創(chuàng)新，強(qiáng)化基礎(chǔ)知識(shí)的遷移用應(yīng)用：常規(guī)題：根據(jù)原電池、電解池原理判斷電極名稱(chēng)電極反應(yīng)現(xiàn)象書(shū)寫(xiě)相應(yīng)電極反應(yīng)或電池總反應(yīng)判斷電解質(zhì)溶液的離子濃度變化離子遷移方向溶液酸堿性變化情況通過(guò)電解中的出現(xiàn)的一些特殊的現(xiàn)象來(lái)分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的

6、原因等。創(chuàng)新題：結(jié)合新能源、新技術(shù)、新科技等知識(shí)，例如以常見(jiàn)的干電池、充電電池、燃料電池、光電池為藍(lán)本，分析其工作原理，強(qiáng)化原電池作用原理的綜合應(yīng)用。化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡【命題新動(dòng)向】化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算：通過(guò)給出的反應(yīng)物的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度）和容器體積及反應(yīng)時(shí)間計(jì)算反應(yīng)速率，或者通過(guò)給出的圖像，通過(guò)圖像分析進(jìn)行反應(yīng)速率的計(jì)算。涉及反應(yīng)速率的化學(xué)實(shí)驗(yàn)：以實(shí)驗(yàn)的形式就影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行設(shè)題，就實(shí)驗(yàn)操作方法進(jìn)行設(shè)題，通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀(guān)察和數(shù)據(jù)處理得出實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論等方面進(jìn)行設(shè)題。化學(xué)平衡的移動(dòng)：結(jié)合圖像定性和定量分析，判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向；或者通過(guò)化學(xué)平衡的已知移動(dòng)方向，判斷影響化學(xué)平衡的某種

7、因素。化學(xué)平衡常數(shù)：通過(guò)表格中的數(shù)據(jù)或圖像中數(shù)據(jù)，計(jì)算平衡時(shí)體系中各種物質(zhì)的濃度，繼而計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)。轉(zhuǎn)化率：通過(guò)題目提供的已知數(shù)據(jù)，計(jì)算某種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的應(yīng)用：通過(guò)一組化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的數(shù)值，判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，判斷焓變大于0 還是小于0，并據(jù)此判斷升高溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。電解質(zhì)溶液【命題新動(dòng)向】水的電離及水的離子積常數(shù)的意義與應(yīng)用簡(jiǎn)單 pH 的計(jì)算溶液中弱電解質(zhì)的電離平衡及影響電離平衡的因素。考查鹽類(lèi)水解在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。這種題目類(lèi)型往往比較簡(jiǎn)單，只要求考生對(duì)鹽類(lèi)的應(yīng)用做出粗略的判斷，不要求考生對(duì)其原理進(jìn)行解釋?？疾橛捎邴}類(lèi)水解而導(dǎo)

8、致的物質(zhì)變化。這種類(lèi)型的題目可以是常規(guī)性的溶液蒸發(fā)導(dǎo)致的溶質(zhì)變化的判斷， 最近幾年最多的還是由于鹽類(lèi)水解而導(dǎo)致的溶液內(nèi)溶質(zhì)離子濃度大小的變化及排序問(wèn)題。考查鹽類(lèi)水解的原理及其解釋。這種類(lèi)型的題目是鹽類(lèi)水解中最高層次的考查，考查的題目往往比較復(fù)雜，難度較大，譬如會(huì)出現(xiàn)在選擇題的壓軸題中，或者是實(shí)驗(yàn)題及推斷題中。結(jié)合溶解度考查難溶物質(zhì)的溶解平衡，定性解釋溶解平衡的移動(dòng)方向及影響溶解平衡的條件?？疾槿芏确e常數(shù)，主要會(huì)涉及溶度積常數(shù)的理解類(lèi)題目，特別是關(guān)于用溶度積來(lái)解釋沉淀的析出順序，通過(guò)計(jì)算達(dá)到考查考生對(duì)溶度積理解的目的。金屬及其化合物【命題新動(dòng)向】鈉、鎂、鋁、鐵、銅等是高中最重要的五種金屬元素。計(jì)

9、算：主要是鐵與硝酸、鋁與強(qiáng)堿或合金與酸、堿反應(yīng)關(guān)系為載體，通過(guò)很復(fù)雜的轉(zhuǎn)化關(guān)系，考查學(xué)生基本計(jì)算能力和重要方法，如Fe3 、 Cu2 、 Fe2 與 Fe 反應(yīng)計(jì)算、金屬合金與硝酸反應(yīng)或者反應(yīng)后再加入NaOH 反應(yīng)相應(yīng)計(jì)算等。圖表分析：圖表分析是考查學(xué)生創(chuàng)新能力重要載體，所以以金屬及其化合物反應(yīng)為基礎(chǔ)，融合生成的沉淀、氣體等量的變化推斷物質(zhì)的組成、含量等當(dāng)今高考命題一大特點(diǎn)。物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化：常見(jiàn)的金屬及其化合物如鈉、鎂、鋁、鐵、銅的性質(zhì)，框圖轉(zhuǎn)化是最常規(guī)的題型， 命題者往往不只是考查一種元素及其化合物，往往還將非金屬、化學(xué)計(jì)算或者反應(yīng)現(xiàn)象、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化反應(yīng)、離子反應(yīng)等知識(shí)整合其中，達(dá)到“一箭多

10、雕”的效果。非金屬及其化合物【命題新動(dòng)向】考通性帶特性：如非金屬元素在周期表中的位置、主要反應(yīng)、硝酸、濃硫酸的特性等?？贾攸c(diǎn)帶轉(zhuǎn)化：明星元素H 、C、 N 、O 、Si、S、Cl 及其化合物的轉(zhuǎn)化是命題重點(diǎn)，題目往往融合金屬及其化合物進(jìn)行綜合命題。考性能帶應(yīng)用：題目主要涉及晶體硅、SiO2 、HClO 等的性質(zhì)和應(yīng)用獲取方式等。2018 年高考化學(xué)這14 個(gè)命題新動(dòng)向，你都掌握了嗎？必考！高分必備有機(jī)物【命題新動(dòng)向】必做題：通?？加袡C(jī)物的基本性質(zhì)、同分異構(gòu)體的判斷選做題：有機(jī)框圖題，常見(jiàn)考點(diǎn)有：有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、官能團(tuán)名稱(chēng)、反應(yīng)類(lèi)型、反應(yīng)條件、書(shū)寫(xiě)方程式（酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、水解反應(yīng)、醇醛的氧化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)等）、有機(jī)物中原子共平面情況、同分異構(gòu)體判斷與書(shū)寫(xiě)、有機(jī)合成流程等物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【命題新動(dòng)向】選做題?？迹海?1 ）晶體類(lèi)型的判斷（ 2 ）晶體熔、沸點(diǎn)高低