【學(xué)生版】高考2018屆化學(xué)(人教版)課時作業(yè)14原子結(jié)構(gòu)、核外電子的排布

1、課時作業(yè) (十四 )來源 中教網(wǎng)一、選擇題1 (2012 汕頭質(zhì)量測評 )鈀 (Pd)元素的原子序數(shù)為46，下列敘述錯誤的是()A. 10246Pd 和 10346Pd 互為同位素B鈀是第五周期元素CPd2 核外有 48 個電子10862 個中子D. 46Pd 的原子核內(nèi)有答案C解析鈀 (Pd)元素的原子序數(shù)為46，其原子核外有2核外有 44個電子，46 個電子， PdC 項(xiàng)錯誤。2 (2012 黑龍江質(zhì)檢 )某元素的一個原子形成的離子可表示為bn，下列說法正確的是aXA. abX n 含有的中子數(shù)為abB.abX n 含有的電子數(shù)為 anCX 原子的質(zhì)量數(shù)為a b nbD X 原子的質(zhì)量約為

2、6.02 1023 g答案D解析中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，為 b a，A 選項(xiàng)錯誤； 該離子含有的電子數(shù)為an，B 選項(xiàng)錯誤；原子變成離子時，質(zhì)量數(shù)與核外電子數(shù)無關(guān)，所以X 原子的質(zhì)量數(shù)為b，C 選項(xiàng)錯誤； D 選項(xiàng)正確。3 (2012 長沙模考 )下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是()A 硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.11H2， 21H 2、 31H2 是氫的三種同位素C原子核內(nèi)有 10 個中子的氧原子：188O來源 中教 網(wǎng) z|z|s|tepD金剛石和石墨、甲烷和乙烷都屬于同素異形體答案C解析硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)寫為，A 項(xiàng)錯誤。 同位素的研究對象是原子，但 B選項(xiàng)中三種粒子是氫的單質(zhì)，故B 項(xiàng)錯

3、誤。甲烷和乙烷屬于同系物，D 項(xiàng)錯誤。4 (2012 定調(diào)研保 )某元素X ，其原子的電子層數(shù)為(n 1)，最外層電子數(shù)為(2n 1)。下列有關(guān)元素X 的說法中正確的是()A X 可能是金屬元素B由 X 形成的含氧酸均為強(qiáng)酸第1頁共7頁CX 不能形成化學(xué)式為KXO 4 的含氧酸鹽D元素 X 的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水答案D解析由 X 原子的最外層電子數(shù)為(2n 1)可以推知n 4，則 X 的電子層數(shù) 3， X 為短周期元素。當(dāng) n 4 時， X 為 Cl 元素；當(dāng) n 3 時， X 為 N 元素；當(dāng) n 2 時，不符合題意。 HNO 2 和 HClO 均為弱酸， B 項(xiàng)錯誤； Cl 元素能形成

4、 KClO 4，C 項(xiàng)錯誤； NH 3 和 HCl 均極易溶于水， D 項(xiàng)正確。5 (2012 皋模擬如)元素的種類、化學(xué)性質(zhì)分別與下列微粒數(shù)密切相關(guān)，它們是A 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)B 質(zhì)子數(shù)、最外層電子數(shù)C中子數(shù)、最外層電子數(shù)D 最外層電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)答案B6核電荷數(shù)小于18 的某元素 X ，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a1)。下列有關(guān)元素 X 的說法中不正確的是()A 元素 X 的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2 1)B元素 X 的原子半徑一定小于鈉的原子半徑C由元素 X 形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D元素 X 形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2 個 (n 表示電子層數(shù)

5、 )答案D 來源 中 & 教 & 網(wǎng) z&z&s&tep解析若 a 2，則 X 為 N，若 a 3，則 X 為 Cl 。由原子結(jié)構(gòu)、相關(guān)元素及化合物的性質(zhì)推知 A 、 B、 C 項(xiàng)正確； D 項(xiàng)氯離子最外層電子數(shù)未達(dá)到2n2 個。7下列敘述中，正確的是()A 兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同答案C解析、O2但化學(xué)性質(zhì)不同，Na、Mg 2 、Al3、F、Ne 的核外電子排布均完全相同，A 項(xiàng)不正確；

6、單原子形成的離子如 H 、 Fe2 、 Fe3 等均不具有稀有氣體元素原子的核外電子排布， B 項(xiàng)不正確； 陰離子的核外電子排布與同周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，而主族元素陽離子的核外電子排布才與上一周期稀有氣體元素的核外電子排布相同，D項(xiàng)不正確。8 (2012 同模擬大 )對核外電子排布規(guī)律理解正確的是() K 層不超過2 個電子第二層不超過8 個電子最外層不超過8 個電子次外層不超過18 個電子第2頁共7頁A B CD 答案 D9下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中不正確的是()A 37Cl 與 39K 具有相同的中子數(shù)298114X 與 82Pb 具有相同的最外層電子數(shù)B第 114

7、 號元素的一種核素CH 3O 與 OH 具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D O22和 S2具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)答案C 來源 中國教育出 版網(wǎng) 解析3739Cl 的中子數(shù)為20, K 的中子數(shù)為 20；原子序數(shù)為 114 的元素位于第七周期第A 族，與 Pb 處于同一主族，最外層電子數(shù)相等。的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為11、 10，H 3OOH 的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為9、10；O22 的質(zhì)子數(shù)為16、電子數(shù)為 18，S2 的質(zhì)子數(shù)為16、電子數(shù)為 18。10電子層數(shù)相同的短周期元素X 、 Y 、 Z、 W，其中 X 的最外層電子數(shù)比K層少 1，Y 的最外層電子數(shù)比 K 層多 1，Z 的

8、單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造太陽能電池，W 的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是()A Z 的氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W 的氫化物BZ 的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸CX 、Y 、 W 的原子半徑依次減小，對應(yīng)離子半徑依次增大D X 、 Y 、 W 的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)答案D解析Z 單質(zhì)是半導(dǎo)體材料且常用于制造太陽能電池，則Z 元素是硅，由 X、Y 、Z、W 四種元素是電子層數(shù)相同的短周期元素可知，它們都在第三周期。 X 的最外層電子數(shù)比 K層少 1，X 為鈉元素； Y 的最外層電子數(shù)比 K 層多 1，Y 是鋁元素； W 的原子半徑是同周期中最小， W 是

9、氯元素。11第三周期非金屬元素R，它的原子核外最外電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍，則關(guān)于R 的判斷正確的是()A 常溫下，能穩(wěn)定存在的R 的氧化物都能與燒堿溶液反應(yīng)BR 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸CR 的單質(zhì)可用于制造光導(dǎo)纖維D R 的氣態(tài)氫化物在常溫下都穩(wěn)定存在答案A解析 由題意可知， R 可以為 Si 或 S。SO2、SO3、 SiO2 都能與燒堿溶液反應(yīng)，選項(xiàng) A 正確； H2SiO3 為弱酸，選項(xiàng) B 錯誤； Si 常做半導(dǎo)體材料， SiO2 可制光導(dǎo)纖維，選項(xiàng) C 錯誤；第3頁共7頁SiH 4 不能穩(wěn)定存在，選項(xiàng)D 錯誤。12A 、B 、C、D 、E 五種

10、短周期元素，其原子序數(shù)逐漸增大。元素A 的單質(zhì)是密度最小的氣體，元素 B 的單質(zhì)存在兩種以上同素異形體，且其中一種是自然界中硬度最大的單質(zhì)，元素 D 的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。B、 C、D 、 E 四種元素均能與A 形成電子數(shù)相等的四種分子，且化合物中各原子的個數(shù)比如下表：化合物甲乙丙來源中教網(wǎng)丁原子個B AC AD AEA數(shù)比1312 11 11下列說法正確的是()A 元素 E 在元素周期表中的位置為第二周期第A 族B原子半徑： ABCDCA 、C、 E 中三種元素或任意兩種元素形成的物質(zhì)中只可能含有共價鍵D A 、 B、 C、 D 四元素中的三種能形成多種與甲分子電子數(shù)相等的化合

11、物答案D解析A 單質(zhì)是密度最小的氣體，則 A 為 H，元素 B 的單質(zhì)存在兩種以上同素異形體，且其中一種是自然界中硬度最大的單質(zhì)，說明B 為 C，元素 D 的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，說明D 為 O。由題意知，甲、乙、丙、丁均為18 電子分子，結(jié)合原子個數(shù)比可知， C 為 N ， E 為 Cl 。 A 項(xiàng)，元素E(Cl) 在元素周期表中的位置為第三周期第A 族； B項(xiàng)，原子半徑：A(H)D(O)C(N)Y ，又 X 和 Z 可以形成化合物XZ 3，所以預(yù)測 Z 是氫 (H) 元素、 X 是氮 (N) 元素，正好與X 元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y 和 Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)

12、的總和相吻合。15元素 X、 Y、 Z 、M 、 N 均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y 元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3 4， M 元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34，且 M 原子的質(zhì)子數(shù)是Y 原子的 2 倍； N、 Z 、X 的半徑逐漸減小；化合物 XN 在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題：(1)寫出 Z 與 N 形成的化合物的電子式_ 。(2)X 與 Y 可分別形成10 電子和 18 電子的分子，寫出該18 電子分子轉(zhuǎn)化成10 電子分子的化學(xué)方程式_( 分解反應(yīng) )。(3) 下表表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系

13、，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：_ 。第5頁共7頁(4)A 、B 均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個數(shù)之比為 1 1 1。若在各自的水溶液中，A 能抑制水的電離，B 能促進(jìn)水的電離，則A 的化學(xué)式為 _， B 的化學(xué)式為 _。答案(1)Na Cl MnO 2(2)2H 2O2=2H 2O O2(3)2SO 2 O2催化劑加熱2SO3(4)NaOH NaClO 或 NaHS16(2012 陽模擬洛)已知 A 、B 、C、D 均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是原子最外層有一個電子的非金屬元素，C 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍；C和 D 可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B 和 C 可形成多種氣態(tài)化合物。A 、B、C 三種元素可形成離子化合物，該化合物中各元素原子的物質(zhì)的量之比為 n(A) n(B) n(C) 4 2 3。請回答下列問題：(1)寫出 C 和 D 形成的淡黃色固體化合物的電子式：_ 。(2) 各元素原子的物質(zhì)的量之比為n(A) n(B) n(C) 4 2 3 的化合物的名稱為_，其水溶液呈 _性。(3)請寫出與 A 2C 和 BA 3 分子中電子數(shù)相同，且仍由A 、 B 、C 元素中任意兩種元素組成的粒子的符號 (舉兩例 )_ 、 _。 來源 :(4) 寫出由 B 、