電子式書寫方法一覽

1、電子式書寫方法一覽電子式是表示微粒最外層電子結(jié)構(gòu)的化學(xué)式。通常是在元素符號的周圍， 用小黑點(diǎn)（或x ）等符號表示元素的原子或離子的最外層電子個數(shù)。 用電子式可以表示原子、離子、單質(zhì)分子，也可表示共價化合物、離子化 合物及其形成過程。書寫電子式應(yīng)該注意：1. 無論何種微粒，其電子式都是由原子為基本單位組成的， 不能出現(xiàn)角碼 甚至系數(shù)。2. 組成各種微粒的各個原子的電子式，必須力求均勻、對稱。穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)通常表示為四對電子 （一般為元素符號的上、下、左、右各一對電子.）。3. 電子式只能用來表示由主族元素形成的物質(zhì)，不能表示由過渡元素形成的物質(zhì)。一. 原子：依據(jù)元素的原子最外層電子個數(shù)的多少，

2、先用小黑點(diǎn)“？”（或“ * ”）等符號在元素符號上、下、左、右各表示出1個電子，多余的電子配對。例如：Na- * Mg * -扎- Si p* P * 3* Cl 1 Ax* 二. 離子：1. 陽離子：簡單陽離子由于在形成過程中已失去最外層電子，所以其電子式就是其離子符號本身。例如：Na+K+ Mg2+Ca2+Ba2+Al3+復(fù)雜的陽離子（例如NH4+、出0+等.）除應(yīng)標(biāo)出共用電子對、非共用電子對 等外，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷。*1J-H-H-O-Hl -0-0-4 0 -C-O)2MIIIggl并滿足每個原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。例如：0：:6 :N = N?2. 陰離子：無

3、論是簡單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對等, 還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷。例如：-C1-昏產(chǎn)心廣三. 共價型單質(zhì)分子：必須正確地表示出共用電子對數(shù)，= He=C1 = C1：四共價化合物：共價化合物電子式的書寫，基本與共價型單質(zhì)分子相同，一般為正價者在 前。對于不同價態(tài)的元素的原子，一般將化合價絕對值大的寫在中間，絕對值小的寫在周邊。例如:HCb HOH IlOOHl IINH H-C-H=an q-p.H H T1五離子化合物：離子化合物電子式的書寫，是將陰陽離子（陽離子在前，陰離子在后.）拼在一起。對于不同價態(tài)的離子，也按其絕對值，遵照“大值在中間、小值在 周

4、邊”的原則書寫。例如：Na* = Cb_忖；笊曠血*耳”-” *Cl-_肘“產(chǎn)賦感廠C產(chǎn)【應(yīng)丁H”六用電子式表示化合物的形成過程：1. 共價化合物的形成過程示例：H 斗 C1 =* .H 5 C1 ; -C + 2*0 0： C-0B -2H. + - 6 - H O - H 2. 離子化合物的形成過程示例：4九 Wl= 14/ ： CL：* BirC1 丁 Cm:白 丁” *8 K S； K -* IT疣；廣K+電子式書寫中的常見錯誤:CI ：Cl曲+Xr|_iC:（正確）Cl C1亶UdLaMr*ClClCl一、漏寫沒有參加成鍵的電子對二、漏寫或多加及錯寫電荷數(shù) Cl （錯誤）N二N T

5、（正確）N二N （錯誤） Na+（正確）:：Na : +（錯誤）H:F :（正確）H F -（錯誤）Na+ -Cl ；（正確）（錯誤）-H |-Na+（錯誤）h NH + Cl F （正確）NH4+Cb三、漏標(biāo)離子所帶的電荷數(shù)或與化合價混淆*-* * * *+* +Ca2 +：C_I :（正確）Cl + -Ca2+ Cl?。ㄥe誤）Cl ：Ca2+r （錯誤）Cl-：+ + Na -S - 2 Na （正確） Na+ US- Na+ （錯誤）Na+1 - & 2Na+1（錯誤）四、將相同離子錯誤合并（正確）:C - Mg2+ 一：（1；（正確）Mg2+ ；C|-2（錯誤）Na+ : S 廣Na

6、Na2+ S 2（錯誤）五、電子式中微粒排列錯誤MX + XX.H Ca2 *H -O5 Cl廉（正確）H 乜I（錯誤）H節(jié)Ca2+陽妥H（正確）卡+ O H （錯誤）Mg2+ Ni ：產(chǎn) Mg2+ : N 產(chǎn) Mg2+誤）（正確）Mg2 + Mg2+ Mg2+ :N 產(chǎn)N3（錯六、電子（電子對）排列錯誤| * *|n簧：N :; N :（正確）N匚N （錯誤）N笄N :（錯誤） O C O ：（正確）O （錯誤）七、用電子式表示形成過程時錯誤化學(xué)方程式中的反應(yīng)物與生成物之間用“=”連接，而不用“T”連接。* + + *3. kH1 #,3f. k* 怛 一H + Ci H -CJ -（正確）

7、H + Cl - = H 91 -（錯誤）另外一個總結(jié)文章:電子式書寫的十種常見錯誤一、漏寫弧對電子例如：（1）N2電子式的正確表示應(yīng)為：N N :，卻錯誤寫成了N N。H（2） NH3電子式的正確表示應(yīng)為H.N H，卻錯誤寫成了HH. N H。二、混淆電子式與化學(xué)式的書寫例如：Na2S電子式的正確表示應(yīng)為 Na S 2 Na，卻錯誤寫2成了 Na2 S 。三、共用電子對數(shù)目寫錯例如：CO2電子式的正確表示應(yīng)為 ：0 : C : 0:，卻錯誤寫成了:0 C 0 :。四、根、基電子式混淆不清例如：羥基電子式的正確表示應(yīng)為0 . H，卻錯誤寫成了 . 0 . H或.0 . H。五、原子結(jié)合順序?qū)戝e例如：HCIO電子式的正確表示應(yīng)為 ：Cl . 0 . H，卻錯誤寫成了H . CI :0。六、錯誤使用括號例如：HCI電子式的正確表示應(yīng)為H . CI :，卻錯誤寫成了HCI :。七、誤將電荷數(shù)標(biāo)成化合價例如：Na20電子式的正確表示應(yīng)為 Na 0 2 Na，卻錯誤寫成了 Na 0 2 Na 。八、小黑點(diǎn)或“x”使用混亂例如：H2S電子式的正確表示應(yīng)為H S H，卻錯誤寫成了九、復(fù)雜陽離子與單核陽離子混淆不清例如：（1） Na電子式的正確表示應(yīng)為 Na，卻錯誤寫成了 : Na:。H（2）NH4電子