沉淀滴定法試題庫(選擇題)

1、沉淀滴定法試題庫（選擇題）1.在nacl飽和溶液中通人hcl(g)時，nacl(s)能沉淀析出的原因是（b）a.hcl是強酸，任何強酸都導致沉淀 b.共同離子cl-使平衡移動，生成nacl(s) c.酸的存在降低了的數(shù)值 d.不受酸的影響，但增加cl-離子濃度，能使減小2.對于a、b兩種難溶鹽，若a的溶解度大于b的溶解度，則必有（d）a. b. c. d.不一定3.已知caso4的溶度積為2.510-5，如果用0.01 moll-1的cacl2溶液與等量的na2so4溶液混合，若要產(chǎn)生硫酸鈣沉淀，則混合前na2so4溶液的濃度（moll-1）至少應為（c）a.5.010-3 b.2.510-3

2、 c.1.010-2 d.5.010-24. agcl與agi的之比為2106，若將同一濃度的ag+（10-5 moll-1）分別加到具有相同氯離子和碘離子（濃度為10-5 moll-1）的溶液中，則可能發(fā)生的現(xiàn)象是（c）a. cl-及i-以相同量沉淀 b. i-沉淀較多 c. cl-沉淀較多 d.不能確定5.已知=1.810-5，m(cdcl2)=183.3gmol-1cd(oh)2的2.510-14?，F(xiàn)往40ml0.3 moll-1氨水與20ml0.3 moll-1鹽酸的混合溶液中加入0.22gcdcl2固體，達到平衡后則（a） a.生成cd(oh)2沉淀 b.無cd(oh)2沉淀 c.生

3、成堿式鹽沉淀 d. cdcl2固體不溶6.微溶化合物ag3aso4在水中的溶解度是1升水中3.510-7g，摩爾質(zhì)量為462.52g mol1，微溶化合物ag3aso4的溶度積為（d）a. 1.210-14 b. 1.210-18 c. 3.310-15 d. 8.810-207.微溶化合物ab2c3在溶液中的解離平衡是：ab2c3a+2b+3c. 今用一定方法測得c濃度為3.010-3 moll-1，則該微溶化合物的溶度積是(c)a. 2.9110-15 b. 1.1610-14 c. 1.110-16 d. 610-98.不考慮各種副反應，微溶化合物mman在水中溶解度的一般計算式是(d)

4、a. b. c. d.9.caf2沉淀的2.710-11，caf2在純水中的溶解度(moll-1)為(a)a. 1.910-4 b. 9.110-4 c. 1.910-3 d. 9.110-310.微溶化合物caf2在0.0010 moll-1cacl2溶液中的溶解度(moll-1)為(b)a.4.110-5 b. 8.210-5 c. 1.010-4 d. 8.210-411.已知(h2so4) =1.010-2，(baso4)= 1.110-11。則baso4在2.0 moll-1hcl中的溶解度(moll-1)為(b)a. 2.310-4 b. 1.510-4 c. 7.510-5 d.

5、 1.110-512.微溶化合物ag2cro4在0.0010 moll-1agno3溶液中的溶解度比在0.0010 moll-1k2cro4溶液中的溶解度(b)a.較大 b.較小 c.相等 d.大一倍13.已知cus的6.010-36，h2s的和分別為1.310-7和7.110-15，計算難溶化合物cus在ph0.5的飽和h2s溶液中的溶解度(moll-1)為(a)a. 6.510-5 b. 5.610-5 c. 6.510-4 d. 5.610-414.已知baso4的1.110-10，將50.00ml3.010-5 moll-1bacl2溶液與100.00ml4.510-5 moll-1n

6、a2so4溶液混合時，ba2+離子被沉淀的百分數(shù)為(b)a. 23 b. 55 c. 45 d. 7715.已知ba的相對原子質(zhì)量為137.33，m(baso4)=233.4g mol1，(baso4)=1.110-10，h2so4的1.010-2。準確稱取含0.1000g ba的baso42h2o固體，處理成100ml溶液，向其中加入50.00ml 0.010 moll-1h2so4溶液后，溶液中剩余ba有多少克？(c)a. 1.610-3g b. 0.373g c. 0.033g d. 0.33g16.準確移取飽和ca(oh)2溶液50.0ml，用0.05000 moll-1hcl標準溶液

7、滴定，終點時耗去20.00ml，計算得ca(oh)2的溶度積為(d)a. 1.610-5 b. 1.010-6 c. 2.010-6 d. 4.010-617.下列敘述中，正確的是(d)a.由于agcl水溶液的導電性很弱，所以它是弱電解質(zhì)b.難溶電解質(zhì)溶液中離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積c.溶度積大者，其溶解度就大d.用水稀釋含有agcl固體的溶液時，agcl的溶度積不變，其溶解度也不變18.已知agcl，ag2cro4，agc2o4和agbr的溶度積常數(shù)分別為1.5610-10，1.110-12，3.410-11和5.010-13。在下列難溶銀鹽的飽和溶液中，ag+離子濃度最大的是(c)a

8、. agcl b. ag2cro4 c. ag2c2o4 d. agbr19.下列敘述中正確的是(d)a.混合離子的溶液中，能形成溶度積小的沉淀者一定先沉淀b.某離子沉淀完全，是指其完全變成了沉淀c.凡溶度積大的沉淀一定能轉化成溶度積小的沉淀d.當溶液中有關物質(zhì)的離子積小于其溶度積時，該物質(zhì)就會溶解20.在含有同濃度的cl-和cro42-的混合溶液中，逐滴加入agno3溶液，會發(fā)生的現(xiàn)象是(a)a. agcl先沉淀 b. ag2cro4先沉淀 c.agcl和ag2cro4同時沉淀 d.以上都錯21.設agcl在水中、在0.01 moll-1cacl2中、在0.01 moll-1nacl中以及在

9、0.05 moll-1agno3中的溶解度分別為s0、s1、s2、s3，這些數(shù)據(jù)之間的正確關系應是(b)a. s0s1s2s3 b. s0s2s1s3 c. s0s1=s2s3 d. s0s2s3s122.nacl是易溶于水的強電解質(zhì)，但將濃鹽酸加到它的飽和溶液中時，也會析出沉淀，對此現(xiàn)象的正確解釋應是(c)a.由于cl-離子濃度增加，使溶液中c(na+)c(cl-)(nacl),故nacl沉淀出來b.鹽酸是強酸，故能使nacl沉淀析出c.由于c(cl-)增加，使nacl的溶解平衡向析出nacl方向移動，故有nacl沉淀析出d.酸的存在降低了鹽的溶度積常數(shù)23.已知ca(oh)2的溶度積為1.

10、3610-6。當1.0 moll-1cacl2和0.20 moll-1nh3h2o各10ml混合時，溶液中的c(oh-)為moll-1，離子積為，是否有ca(oh)2沉淀產(chǎn)生？(nh3)= 1.710-5(d)a.1.910-3，3.610-6，有沉淀 b. 1.910-3，3.610-6，無沉淀c.1.310-3，6.710-4，有沉淀 d. 1.310-3，9.010-7，無沉淀24.已知nis的3.010-21，h2s的9.110-8，1.110-12，h2s飽和溶液濃度為0.10 moll-1。將h2s氣體不斷通人0.10 moll-1的nicl2與2.0 moll-1hcl的混合溶液

11、中，此時溶液中的s2-離子濃度(moll-1)為多少？是否有nis沉淀？(c)a. 1.110-12，有沉淀 b. 1.110-12，無沉淀c. 2.510-21，有沉淀 d. 2.510-21，無沉淀25.已知agoh和ag2cro4的溶度積分別為1.5210-8和1.210-12，若某溶液中含有0.010 moll-1的cro42-，逐滴加入agno3可生成ag2cro4沉淀。但若溶液的ph較大，就可能先生成agoh沉淀，不生成agoh沉淀的ph為(b)a. 7 b. 9.7 c. 12.626.已知pbcl2、pbi2和pbs的溶度積常數(shù)各為1.610-5、8.310-9和7.010-2

12、9。欲依次看到白色的pbcl2、黃色的pbi2和黑色的pbs沉淀，往pb2+溶液中滴加試劑的次序是(b)a. na2s，nai，nacl b. nacl，nai，na2sc. nacl，na2s，nai d. nai，nacl，na2s27.在溶液中有濃度均為0.01 moll-1的fe3+，cr3+，zn2+，mg2+等離子。已知fe(oh)31.110-36,cr(oh)3=7.010-31,zn(oh)2=1.010-17，mg(oh)2=1.810-11 。當氫氧化物開始沉淀時，哪種離子所需的ph值最??？(a)a. fe3+ b. cr3+ c. zn2+ d. mg2+28.已知mg

13、(oh)2的溶度積常數(shù)為5.110-12，氨的解離平衡常數(shù)為1.810-5。將50ml0.20 moll-1mgcl2溶液與等體積1.8 moll-1氨水混合，如欲防止mg(oh)2沉淀生成，則在混合后的溶液中應加入固體nh4cl多少克？(d)a. 12.1g b. 9.54g c. 5.47g d. 1.45g 29.晶形沉淀的沉淀條件是（ c ） a、濃、冷、慢、攪、陳； b、稀、熱、快、攪、陳； c、稀、熱、慢、攪、陳； d、稀、冷、慢、攪、陳。30.沉淀的類型與定向速度有關，定向速度的大小主要相關因素是（ b ） a、離子大小； b、物質(zhì)的極性； c、溶液濃度； d、相對過飽和度31.

14、沉淀的類型與聚集速度有關，聚集速度大小主要相關因素是（ d ）a、物質(zhì)的性質(zhì)； b、溶液濃度； c、過飽和度； d、相對過飽和度32.晶核的形成有兩種情況，一是均相成核，一是異相成核。當均相成核作用大于異相成核作用時，形成的晶核是（ b ）a、少； b、多； c、為晶體晶核； d、為無定形晶核。33.在重量分析中洗滌無定行沉淀的洗滌液應是（ c ）a、冷水； b、含沉定劑的稀溶液； c、熱的電解質(zhì)溶液； d、熱水34.下列說法違反無定形沉淀條件的是（ c ）a、沉淀可在濃溶液中進行； b、沉淀應在不斷攪拌下進行； c、在沉淀后放置陳化； d、沉淀在熱溶液中進行。35.在沉淀形成過程中，與待測離

15、子半徑相近的雜質(zhì)離子常與待測離子一道與構晶離子形成（ b ）a、吸留； b、混晶； c、包藏； d、繼沉淀。36.caf2沉淀在ph=3的溶液中的溶解度較ph=5溶液中的溶解度（ b ） a、??； b、大； c、相等； d、可能大可能小。37.莫爾法測定cl時，要求介質(zhì)ph為6.510，若酸度過高，則會產(chǎn)生：（ c ）(a) agcl沉淀不完全； (b) agcl吸附cl的作用增強； (c) ag2cro4的沉淀不易形成； (d) agcl的沉淀易膠溶38.某微溶化合物ab2c3的飽和溶液平衡式是：ab2c3=a+2b+3c，今測得cc=3103，則ab2c3的ksp為：（ d ）(a) 61

16、0-9； (b) 2.710-8 (c) 5.410-8； (d) 1.0810-1639.在相同體積的下列溶液中，srco3溶解得最多的是：（ c ）(a) 0.02的srcl2溶液； (b) 0.02的k2co3溶液； (c) 0.01的hcl溶液； (d) 純水40.在沉淀滴定法中，法揚斯法采用的指示劑是（ c ）。 （a）k2cro4；（b）nh4fe（so4）2；（c）吸附指示劑；（d）甲基橙41.在沉淀滴定法中，佛爾哈德法采用的指示劑是（ b ）。 （a）k2cro4；（b）nh4fe（so4）2；（c）吸附指示劑。（d）甲基橙42.在沉淀滴定法中，莫爾法采用的指示劑是（ a ）。

17、（a）k2cro4；（b）nh4fe（so4）2；（c）吸附指示劑。（d）甲基橙43.ph=4時，用莫爾法滴定cl-的含量，結果將（ a ）。（a）偏高；（b）偏低；（c）無影響；（d）不確定44.用佛爾哈德法滴定cl-的含量時，既沒有將agcl沉淀濾去，也末加硝基苯保護沉淀，結果將（ b ）。（a）偏高；（b）偏低；（c）無影響；（d）不確定45.指出下列條件適用于佛爾哈德法的是（ c ）。（a）ph=6.510；（b）k2cro4以作指示劑；（c）滴定酸度為0.11moll-1；（d）以熒光黃為指示劑。46.用佛爾哈德法滴定br-的含量時，既沒有將agcl沉淀濾去，也末加硝基苯保護沉淀，結

18、果將（ c ）。（a）偏高；（b）偏低；（c）無影響；（d）不確定47.用法楊斯法測定cl-的含量時，曙紅作指示劑，結果將（ b ）。（a）偏高；（b）偏低；（c）無影響；（d）不確定48.用法楊斯法測定i-的含量時，曙紅作指示劑，結果將（ c ）。（a）偏高；（b）偏低；（c）無影響；（d）不確定49.某吸附指示劑的pka=5.0,以銀量法測鹵素離子時，ph應控制在（ c ）（a）ph5.0；（b）ph5.0；（c）5.0ph10.0；ph=5.050.準確移取電鍍液2.00ml，加水100ml用莫爾法以0.1023moll-1agno3滴定，耗去2.70ml，則電鍍液中nacl含量（g/l

19、）為（ c ）。a 807 b 80.7 c 8.07 d 0.00807 51. 用重量法測定as2o3的含量時，將as2o3在堿性溶液中轉變?yōu)?，并沉淀為ag3aso4，隨后在hno3介質(zhì)中轉變?yōu)閍gcl沉淀，并以agcl稱量。其化學因數(shù)為（a ）a. as2o3/6agcl； b. 2as2o3/3agcl； c. as2o3/agcl； d. 3agcl/ 6as2o352.在重量分析中，洗滌無定型沉淀的洗滌液應是（ c ）a. 冷水 b. 含沉淀劑的稀溶液c. 熱的電解質(zhì)溶液 d. 熱水53.若a為強酸根，存在可與金屬離子形成配合物的試劑l，則難溶化合物ma的溶解度計算式為（b ）a.

20、 b. c. d.54. ra2+與ba2+的離子結構相似。因此可以利用baso4沉淀從溶液中富集微量ra2+，這種富集方式是利用了（a ）a. 混晶共沉淀 b. 包夾共沉淀c. 表面吸附共沉淀 d. 固體萃取共沉淀55.在法揚司法測cl-，常加入糊精，其作用是（b ） a.掩蔽干擾離子 b. 防止agcl凝聚 c.防止agcl沉淀轉化d. 防止agcl感光56.重量分析中，當雜質(zhì)在沉淀過程中以混晶形式進人沉淀時，主要是由于（d ） a. 沉淀表面電荷不平衡 b. 表面吸附 c. 沉淀速度過快 d. 離子結構類似57.用baso4重量分析法測定ba2+時，若溶液中還存在少量ca2+、na+、c

21、o32-、cl-、h+和oh-等離子，則沉淀baso4表面吸附雜質(zhì)為（a ）a. so42-和ca2+ b. ba2+和co32-c. co32-和ca2+ d. h+和oh-58.mohr法不能用于碘化物中碘的測定，主要因為（ b ）a. agi的溶解度太小 b. agi的吸附能力太強c. agi的沉淀速度太慢 d. 沒有合適的指示劑59.用mohr法測定cl一，控制ph=4.0，其滴定終點將（ c ）a. 不受影響 b. 提前到達c. 推遲到達 d. 剛好等于化學計量點60.對于晶型沉淀而言，選擇適當?shù)某恋項l件達到的主要目的是（ c ）a. 減少后沉淀 b. 增大均相成核作用c. 得到大顆

22、粒沉淀 d. 加快沉淀沉降速率61.沉淀重量法中，稱量形式的摩爾質(zhì)量越大（ d ） a. 沉淀越易于過濾洗滌 b. 沉淀越純凈c. 沉淀的溶解度越減小 d. 測定結果準確度越高62.重量分析法測定ba2+時，以h2so4作為ba2+的沉淀劑，h2so4應過量（b ） a.1%10% b. 20%30%c. 50%100% d. 100%150%63.在重量分析中,待測物質(zhì)中含的雜質(zhì)與待測物的離子半徑相近,在 沉淀過程中往往形成( a ) (a) 混晶 (b) 吸留 (c) 包藏 (d) 后沉淀 64.下列說法中違背非晶形沉淀條件的是( d ) (a) 沉淀應在熱溶液中進行 (b) 沉淀應在濃的

23、溶液中進行 (c) 沉淀應在不斷攪拌下迅速加入沉淀劑 (d) 沉淀應放置過夜使沉淀陳化 65.若bacl2中含有nacl、kcl、cacl2等雜質(zhì),用h2so4沉淀ba2+時,生成的baso4最易吸附何種離子?- ( c ) (a) na+ (b) k+ (c) ca2+ (d) h+ 66.用洗滌的方法能有效地提高沉淀純度的是( b ) (a) 混晶共沉淀 (b) 吸附共沉淀 (c) 包藏共沉淀 (d) 后沉淀67.莫爾法測定cl-含量時,要求介質(zhì)的ph在6.510范圍內(nèi),若酸度過高則( c ) (a) agcl沉淀不完全 (b) agcl吸附cl-增強 (c) ag2cro4沉淀不易形成

24、(d) agcl沉淀易膠溶 68.以某吸附指示劑(pka=5.0)作銀量法的指示劑,測定的ph應控制在( c ) (a) ph5.0 (c) 5ph10.0 69.用沉淀滴定法測定銀,下列方式中適宜的是( c ) (a) 莫爾法直接滴定 (b) 莫爾法間接滴定 (c) 佛爾哈德法直接滴定 (d) 佛爾哈德法間接滴定70.下列試劑能使baso4沉淀的溶解度增加的是( a ) (a) 濃hcl (b)1mol/l naoh (c)1mol/l na2so4 (d)1mol/l nh3h2o 71.以下銀量法測定需采用返滴定方式的是( c ) (a)莫爾法測cl- (b)吸附指示劑法測cl- (c)

25、佛爾哈德法測cl- (d)agno3滴定cn-(生成agag(cn)2指示終點72.晶形沉淀的沉淀條件是( ) a. 濃、冷、慢、攪、陳； b. 稀、熱、快、攪、陳； c. 稀、熱、慢、攪、陳； d. 稀、冷、慢、攪、陳；73.法揚司法中應用的指示劑其性質(zhì)屬于（ d ） .配位沉淀 酸堿吸附74.沉淀的類型與定向速度有關，定向速度的大小主要相關因素是( b )a. 離子大??； b. 物質(zhì)的極性； c. 溶液濃度； d.相對過飽和度；75.用摩爾法測定時，干擾測定的陰離子是（ ） ac- bno3- c2o42- so42- 76.沉淀的類型與聚集速度有關，聚集速度大小主要相關因素是( d )

26、a. 物質(zhì)的性質(zhì)； b.溶液的濃度； c. 過飽和度； d.相對過飽和度。77.用摩爾法測定時，陽離子（ ）不能存在。 k+ na+ ba2+ .ag+ 78.摩爾法測定氯的含量時，其滴定反應的酸度條件是：（ ） 強酸性 弱酸性 強堿性 弱堿性或近中性 79.指出下列條件適于佛爾哈德法的是（ c ） a. ph 6.5 10 b. 以k2cro4為指示劑 c. 滴定酸度為0.1 1moll- 1 d. 以熒光黃為指示劑。80.ph = 4時用莫爾法滴定cl- 含量，將使結果( a ) a. 偏高 b. 偏低 c. 忽高忽低 d. 無影響。81.間接碘量法中正確使用淀粉指示劑的做法是 （ d ）

27、 a. 滴定開始時加入指示劑； b. 為使指示劑變色靈敏，應適當加熱； c. 指示劑須終點時加入； d. 指示劑必須在接近終點時加入。82.k2cr2o7法測定鐵時，哪一項與加入h2so4-h3po4的作用無關 （ c ） a.提供必要的酸度； b.掩蔽fe3+； c.提高e(fe3+/fe2+)； d.降低e(fe3+/fe2+)。83.下列儀器不用所裝溶液潤洗三次的是 （ b ） 。 a滴定管 b。容量瓶 c。移液管 d。試劑瓶84. 當電子天平的零點偏離較大時，應調(diào)節(jié)的部件是 （b） a 天平水平 b. 回零按鍵 c. 增量按鍵 d. 去皮按鍵 85.下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是

28、( c )。 a. h+=0.0003moll-1 b. ph=10.42 c. w（mgo）=19.96% d. 4000 86.由計算器算得的結果為 0.016445，按有效數(shù)字運算規(guī)則將結果修約為：( b ) a. 0.016445; b. 0.01644; c. 0.0164; d. 0.016; 87.測定中出現(xiàn)下列情況, 屬于偶然誤差的是：( b ) a. 滴定時所加試劑中含有微量的被測物質(zhì); b. 某分析人員幾次讀取同一滴定管的讀數(shù)不能取得一致; c. 某分析人員讀取滴定管讀數(shù)時總是偏高或偏低; d.滴定管體積不準確; 88.佛爾哈德法測定cl-時，引入負誤差的操作是（ a ）

29、a. 終點略推遲； b. agno3的標示濃度較真實值略低； c. 終點略提前； d. 試液中帶入少量的br-； 89.用法揚司法測定鹵化物時，為使滴定終點變色明顯，則應該 （ c ） a. 使被測離子的濃度大些； b. 保持溶液為酸性； c. 避光； d. 使膠粒對指示劑的吸附能力大于對被測離子的吸附能力；90.下列情況中會引起偶然誤差的是 （ d ） a.砝碼腐蝕 b.天平兩臂不等長 c.試劑中含有微量待測組分 d.天氣的變化 91.下列屬于沉淀重量法對沉淀形式要求的是（abc ） a.沉淀的溶解度小 b.沉淀純凈 c.沉淀顆粒易于過濾和洗滌d.沉淀的摩爾質(zhì)量大92.下列符合無定型沉淀的生

30、成條件是（abc ）a.沉淀作用宜在較濃的熱溶液中進行b.沉淀作用宜在適量電解質(zhì)溶液中進行c.在不斷攪拌下，迅速加入沉淀劑d.沉淀宜放置過液，使沉淀陳化93.在下列情況下的分析測定結果偏高的是（ ab ）a. ph 4時用鉻酸鉀指示劑法測定b. 試樣中含有銨鹽，在ph 10時用鉻酸鉀指示劑法測定c. 用鐵銨礬指示劑法測定時，先加入鐵銨釩指示劑，再加入過量agno3后才進行測定d. 用鐵銨礬指示劑法測定時，未加硝基苯94.在進行晶型沉淀時，沉淀操作應該（abc ） a. 不斷攪拌慢慢加入沉淀劑 b. 在較稀的熱溶液中進行c. 沉淀后放置一段時間過濾 d. 沉淀后快速過濾95.沉淀重量法測定溶液中

31、ba2+含量，沉淀時應該（ bd ）a. 加入的so42-量與ba2+恰好完全反應b. 加入沉淀劑的速度盡量慢c. 沉淀完成后立即過濾d. 沉淀在熱溶液中進行96.在重量分析中，使用有機沉淀劑代替無機沉淀劑進行沉淀的優(yōu)點是（abd）a. 沉淀吸附雜質(zhì)少，沉淀純凈b. 沉淀的溶解度小，有利于被測組份沉淀完全c. 可以避免局部過濃，生成大晶粒沉淀d. 沉淀摩爾質(zhì)量大，分析準確度高97.用洗滌方法不可除去的沉淀雜質(zhì)有（abd ）a. 混晶共沉淀雜質(zhì) b. 包藏共沉淀雜質(zhì) c. 吸附共沉淀雜質(zhì) d. 后沉淀雜質(zhì)98.草酸鈣在ph=2的溶液中的溶解度（ cd ） a. 等于 b. 小于 c. 大于 d.

32、 大于ph4溶液中的溶解度99.下列有關沉淀吸附的一般規(guī)律中，哪條是不對的？(ce) a .離子的價數(shù)高的比低的易被吸附； b. 離子濃度愈大愈易被吸附； c .沉淀的顆粒愈大，吸附能力愈強； d .能不能與構晶離子生成難溶鹽沉淀的離子，優(yōu)先被吸附； e.溫度愈高，愈有利于吸附；100.定性反應產(chǎn)生的外觀現(xiàn)象有（e ）a.溶液顏色的改變；b.產(chǎn)生氣體；c .沉淀的生成；d. 溶液的分層；e .以上都是101.nacl滴定agno3（ph=2.0）的指示劑為（ d ） k2cro4 b二氯熒光黃（pka=4.0） c(nh4)2so4fe2(so4)3 曙紅（pka=2.0）102. 法揚司法中

33、應用的指示劑其性質(zhì)屬于（ d ）.配位 沉淀 酸堿 吸附 1033. 用摩爾法測定時，干擾測定的陰離子是（ c ）ac- bno3- c2o42- so42- 104. 用摩爾法測定時，陽離子（ c ）不能存在。k+ na+ ba2+ .mg2+ 105. 以fe3+為指示劑，nh4scn為標準溶液滴定ag+時，應在（ a ）條件下進行。酸性 堿性 弱堿性 中性 106. ph = 4時用莫爾法滴定cl - 含量，將使結果( b ) a.偏高； b.偏低； c.忽高忽低 d.無影響。 107. 摩爾法測定氯的含量時，其滴定反應的酸度條件是：（ d ）強酸性 弱酸性 強堿性 弱堿性或近中性 10

34、8. 指出下列條件適于佛爾哈德法的是（ c ）a.ph 6.5 10.5 ; b.以k2cro4為指示劑c.滴定酸度為0.1 1 mol l- 1 ; d.以熒光黃為指示劑。 109. 下列各沉淀反應，哪個不屬于銀量法？（ c ） bd 110. 下列說法中違背非晶形沉淀條件的是 ( d ) (a) 沉淀應在熱溶液中進行 (b) 沉淀應在濃的溶液中進行 (c) 沉淀應在不斷攪拌下迅速加入沉淀劑 (d) 沉淀應放置過夜使沉淀陳化 111.若bacl2中含有nacl、kcl、cacl2等雜質(zhì),用h2so4沉淀ba2+時,生成的baso4最易吸附何種離子 ( c ) (a) na+ (b) k+ (

35、c) ca2+ (d) h+ 112.用洗滌的方法能有效地提高沉淀純度的是 ( b ) (a) 混晶共沉淀 (b) 吸附共沉淀 (c) 包藏共沉淀 (d) 后沉淀 113.莫爾法測定cl-含量時,要求介質(zhì)的ph在6.510范圍內(nèi),若酸度過高則 ( c ) (a) agcl沉淀不完全 (b) agcl吸附cl-增強 (c) ag2cro4沉淀不易形成 (d) agcl沉淀易膠溶 114.以某吸附指示劑(pka=5.0)作銀量法的指示劑,測定的ph應控制在 ( c ) (a) ph5.0 (c) 5ph10.0 115.用沉淀滴定法測定銀,下列方式中適宜的是( c ) (a) 莫爾法直接滴定 (b

36、) 莫爾法間接滴定 (c) 佛爾哈德法直接滴定 (d) 佛爾哈德法間接滴定 116.下列試劑能使baso4沉淀的溶解度增加的是 ( a ) (a)濃hcl (b)1mol/l naoh (c)1mol/l na2so4 (d)1mol/l nh3h2o 117.以下銀量法測定需采用返滴定方式的是 ( c ) (a)莫爾法測cl- (b)吸附指示劑法測cl- (c)佛爾哈德法測cl- (d)agno3滴定cn-(生成agag(cn)2指示終點 118.晶形沉淀的沉淀條件是( c )a. 濃、冷、慢、攪、陳； b. 稀、熱、快、攪、陳；c. 稀、熱、慢、攪、陳； d. 稀、冷、慢、攪、陳；119.

37、 agno3滴定fecl3溶液的指示劑為（ c ） k2cro4 熒光黃(pka=7.0)二氯熒光黃（pka=4.0）曙紅（pka=2.0）120. 沉淀的類型與定向速度有關，定向速度的大小主要相關因素是( b )a. 離子大小； b. 物質(zhì)的極性； c. 溶液濃度； d.相對過飽和度；121. agno3滴定bacl2溶液的指示劑為（ c ）a二氯熒光黃（pka=4.0）b曙紅（pka=2.0） c熒光黃(pka=7.0) dk2cro4122.沉淀的類型與聚集速度有關，聚集速度大小主要相關因素是( d )a. 物質(zhì)的性質(zhì)； b.溶液的濃度； c. 過飽和度； d.相對過飽和度。123. k

38、scn在酸性條件下滴定的ag+濃度的指示劑為（ d ） a二氯熒光黃（pka=4.0）b曙紅（pka=2.0） c熒光黃(pka=7.0) d(nh4)2so4fe2(so4)3124.在重量分析中，洗滌無定形沉淀的洗滌液應是( c )a. 冷水 b. 含沉淀劑的稀溶液 c. 熱的電解質(zhì)溶液 d. 熱水。125. agno3在ph=2.0條件下滴定cl-離子的指示劑為（ d ） k2cro4 熒光黃(pka=7.0) 二氯熒光黃（pka=4.0） d(nh4)2so4fe2(so4)3126ra2+與ba2+的離子結構相似。因此可以利用baso4沉淀從溶液中富集微量ra2+，這種富集方式是利用

39、了（ a ）a. 混晶共沉淀 b. 包夾共沉淀c. 表面吸附共沉淀 d. 固體萃取共沉淀127在法揚司法測cl-，常加入糊精，其作用是（ b ） a.掩蔽干擾離子 b. 防止agcl凝聚 c.ag2cro4沉淀不易形成 128用baso4重量分析法測定ba2+時，若溶液中還存在少量ca2+、na+、co32-、cl-、h+和oh-等離子，則沉淀baso4表面吸附雜質(zhì)為（ a ）a. so42-和ca2+ b. ba2+和co32-c. co32-和ca2+ d. h+和oh-129mohr法不能用于碘化物中碘的測定，主要因為（ b ）a. agi的溶解度太小 b. agi的吸附能力太強c. a

40、gi的沉淀速度太慢 d. 沒有合適的指示劑130用mohr法測定cl一，控制ph=4.0，其滴定終點將（ c）a. 不受影響 b. 提前到達c. 推遲到達 d. 剛好等于化學計量點131對于晶型沉淀而言，選擇適當?shù)某恋項l件達到的主要目的是（ c）a. 減少后沉淀 b. 增大均相成核作用c. 得到大顆粒沉淀 d. 加快沉淀沉降速率132下列不符合無定型沉淀的生成條件是（ d ）a.沉淀作用宜在較濃的熱溶液中進行b.沉淀作用宜在適量電解質(zhì)溶液中進行c.在不斷攪拌下，迅速加入沉淀劑d.沉淀宜放置過液，使沉淀陳化133在進行晶型沉淀時，沉淀操作不可以的是（ d ） a. 不斷攪拌慢慢加入沉淀劑 b. 在較稀的熱溶液中進行c. 沉淀后放置一段時間過濾 d. 沉淀后快速過濾134用洗滌方法可除去的沉淀雜質(zhì)有（ c ）a. 混晶共沉淀雜質(zhì) b. 包藏共沉淀雜質(zhì) c. 吸附共沉淀雜質(zhì) d. 后沉淀雜質(zhì)135.agno3在ph=7.0條件下滴定cl-離子的指示劑為（ a ） k2cro4 熒光黃(pka=7.0) 二氯熒光黃（