初三化學(下冊)重點知識點總結

1、課題 1金屬材料一、金屬和合金1、金屬的物理性質：常溫下都是固體（汞除外），大多數(shù)為銀白色，有金屬光澤、優(yōu)良的導電導熱性、有延展性，密度、硬度較大，熔點較高。2、性質與用途的關系：性質決定用途，但這不是唯一的決定因素，還要考慮價格、資源、美觀、便利、回收以及對環(huán)境的影響。3、合金（1）合金是金屬和其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性物質。 （合金屬于混合物。）（2）合金的性能與純金屬不同，硬度和強度一般比純金屬更高，抗腐性也更強。（3）生鐵和鋼是兩種常見的鐵合金。它們的根本區(qū)別是含碳量不同。課題 2金屬的化學性質一、金屬的化學性質1、與氧氣反應（很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應，但劇烈

2、和難易程度不同） 2Mg + O2 = 2 MgO4Al + 3O2 =2 Al2O3（氧化鋁是致密的保護膜，能阻止鋁被進一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能）2Cu + O2 = 2CuO2、活潑金屬與稀酸反應（指稀鹽酸和稀硫酸），能轉換出酸中的氫。Fe +2 HCl = FeCl2 + H2Mg +2HCl =MgCl2 + H2 2Al +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H23、金屬和鹽（可溶性鹽）的反應Fe +CuCl2 = FeCl2 + Cu Mg +ZnCl 2=MgCl2 + Zn 2Al +3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu二、金屬活動性順序與置換反應1、金屬

3、活動性順序表注意點：金屬位置越靠前，活動性越強；反之越弱。位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽(溶液 )中置換出來。2、置換反應：單質化合物單質化合物（A + BC = B + AC ）單元 3金屬資源的利用和保護一、金屬礦物：1、金屬在自然界的存在方式：以單質（Ag 和 Au ）和化合物的形式存在。2、常見的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4 ）、赤鐵礦（ Fe2O3 ）二、金屬的冶煉：（以 CO 還原 Fe2O3 為例）1、實驗原理：Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO22、實驗現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍色火

4、焰。3、含雜計算：將混合物質量轉換成純凈物再計算。（純凈物質量混合物質量質量分數(shù)）三、金屬資源的保護1、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時接觸。2、防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。3、保護措施： 防止金屬腐蝕；回收利用廢舊金屬；合理有效地開采礦物；尋找金屬代用品；第九單元溶液課題 1溶液的形成一、溶液的形成1、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。均一：各部分性質、濃度、密度、色澤等相同。穩(wěn)定：當水分不蒸發(fā)、溫度不變化時，溶液不分層、不沉淀。溶質：被溶解的物質（可以是氣體、液體和固體）。溶劑：能溶解其

5、它物質的物質（常見的溶劑：水、酒精、汽油；溶液中有水存在時，一般把水作為溶劑；）2、能區(qū)分溶液中的溶質、溶劑（如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水）；3、知道溶液、溶質、溶劑之間的質量關系（溶液質量溶質質量溶劑質量）及質量比。4、知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。（不屬于溶液）生活中常見的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農藥等。二、飽和溶液和不飽和溶液1、 在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液是飽和溶液；反之為不飽和溶液。2、 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉換：增加溶質； 蒸發(fā)溶劑； 降低溫度；

6、增加溶劑； 升高溫度；結晶：已溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象，叫做結晶。（結晶和溶解都屬于物理變化）。（結晶方法：蒸發(fā)結晶和降溫結晶）三、物質溶解與溫度的關系酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升；如：硫酸、氫氧化鈉等。絕大多數(shù)的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降；如：硝酸鉀、氯化銨等。蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。課題 2溶解度一、溶解度1、概念：在一定的溫度下， 某固態(tài)物質在 100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。2、注意點： 指明溫度：一定的溫度；溶劑量： 100 克； 狀態(tài)：飽和； 單位：克。3、溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。3、 該曲線可表示如下信息： 某

7、物質在某一溫度下的溶解度； 同種物質在不同溫度下的溶解度； 不同物質在同一溫度下的溶解度； 太多數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而增大。如：KNO3 、NH4Cl 、NH4NO3等；少數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而減小.如Ca(OH)2；少數(shù)物質的溶解度受溫度的影響不大.如:NaCl 。5、氣體的溶解度：指在壓強為101kPa 和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 氣體的溶解度與壓強、溫度有關：隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。二、溶質的質量分數(shù)1、溶液中溶質的質量分數(shù)是溶質質量和溶液質量之比。即：（變式：溶質質量溶液質量質量分數(shù)）2、有關計算：已知溶質及溶劑的質量，求溶質的

8、質量分數(shù)；要配制一定量的溶質的質量分數(shù)一定的溶液，計算所需溶液和溶劑的量；稀釋溶液的計算（稀釋前后，溶質的質量分數(shù)不變） ；m（濃液） m（濃） % = m（稀液） m（稀） % 把質量分數(shù)運用于化學方程式的計算。3、配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的步驟 計算：計算溶質和溶劑的質量； 稱量：用天平稱量所需溶質倒入燒杯中； 量取：用量筒量取所需的水，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌； 溶解：把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。第10單元酸和堿課題 1常見的酸和堿1、酸：由H和酸根離子構成的化合物。 如：H2SO4、HCl、HNO3 、 H2CO3等。2、堿：由OH 和金屬離子構成的化合物。 如：KO

9、H、NaOH、 Ca(OH)2 、Al(OH)3等。3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑。可用于檢驗酸堿溶液。 石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色；酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。一、常見的酸1、鹽酸（ HCl）：物性：無色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體（打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質量減輕、質量分數(shù)減?。?；用途：除銹、制藥、胃酸幫助消化等。2、硫酸（ H2SO4 ）：物性：無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（打開瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質量增加、濃度減?。?。用途：作干燥劑；制化肥、農藥等；金屬除銹腐蝕性（脫水性）：奪取物質中的水分，生成黑色的碳。稀釋：一

10、定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。二、酸的通性（酸的化學性質）1、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。 （石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色）2、和活潑金屬（ H 前金屬）反應，生成鹽和H2 。Fe +2 HCl = FeCl2 + H2Mg +2HCl =MgCl2 + H2 2Al +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H23、和某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。Fe2O3 6HCl =2FeCl3 +3H2O Al 2O3 6HCl =2AlCl3 +3H2OCuO+H2SO4=CuSO4 +H2O三、常見的堿1、氫氧化鈉（ NaOH ）物性：白色塊狀固體、

11、易溶于水（溶解時放出大量的熱）、易潮解（吸收空氣中的水分、質量增加）。有強烈的腐蝕性（化學性質） 。 俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。2、氫氧化鈣： Ca(OH)2物性：白色粉沫固體、微溶于水。有較強腐蝕性（化學性質）。俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。制?。?CaOH2O Ca(OH)2四、堿的通性（堿的化學性質）1、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍色，酚酞遇堿變紅色。2、與非金屬氧化物反應生成鹽和水。2NaOH CO2 Na2CO3 H2O（NaOH 必須密封保存，否則將變質生成Na2CO3 、質量增加）2NaOH SO3 Na2SO4 H2OCa(

12、OH)2 CO2 CaCO3 H2O （檢驗 CO2 的方法）課題 2酸和堿之間發(fā)生的中和反應1、概念：酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。（屬于復分解反應）2、中和反應在生活中的應用改良土壤；處理廢水；用于醫(yī)療及日常生活當中。如治療胃酸3、溶液酸堿度的表示方法PH酸堿度：溶液酸堿性的強弱程度。用PH 表示。PH 的范圍在 014之間（ PH 越小，酸性越強； PH 越大，堿性越強）酸性溶液： PH7；中性溶液； PH7；堿性溶液： PH7。測定方法：用 PH 試紙。第11單元鹽化肥一、生活中常見的鹽 、氯化鈉（ NaCl ）：白色晶體、易潮解、易溶于水1、用途：調味品、生理鹽水、NaC

13、l 溶液選種、作化工原料（制鹽酸、氯氣、氫氧化鈉等）。2、氯化鈉的存在：海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中。3、粗鹽的制?。河煤Ｋ畷覃}和用鹽井水、鹽湖水煮鹽，使水蒸發(fā)，析出NaCl晶體粗鹽。4、粗鹽提純（1）方法與步驟：溶解（用天平稱取食鹽，用量筒量取水，放入燒杯，用玻璃棒攪拌）過濾（注意一貼、二低、三緊靠）蒸發(fā)、結晶（用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濾液，使晶體析出）計算產率（將得到的精鹽和溶解的粗鹽比較，算出產率）（2）玻璃棒在提純過程中的作用：溶解時：攪拌，加速食鹽溶解；過濾時：引流，防止液體濺出；蒸發(fā)時：攪拌，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺； 計算產率時：把固體轉移到紙上。 、碳酸鈉（ Na2CO3 ）1、俗名

14、：純堿、蘇打（純堿不是堿，而屬于鹽類）；2、用途：制玻璃、造紙、洗滌劑等 、碳酸氫鈉（ NaHCO3 ）1、俗名：小蘇打； 2、用途：焙制糕點、治療胃酸； 、碳酸鈣（ CaCO3 ）1、是大理石、石灰石、雞蛋殼、貝殼的主要成分；2、用途：重要的建筑、裝簧材料、補鈣劑等。二、鹽的化學性質（酸堿鹽之間的化學反應）1、鹽酸新鹽新酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2(制取CO2 的原理）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(滅火的原理）2、鹽堿新鹽新堿Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2N

15、aOHNa2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH3、鹽鹽新鹽新鹽Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClAgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3三、復分解反應1、定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。2、發(fā)生的條件： 有沉淀或有水 或有氣體生成（三者之一）3、碳酸鹽的檢驗：（含 CO32 或 HCO3 ）向樣品中加入稀鹽酸，若有能使澄清石灰水變渾濁的 CO2 生成，則樣品是碳酸鹽。四、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀）1、氮肥： 種類：尿素、氨水、銨鹽、硝酸鹽。作用：能促使作物莖葉生成茂盛、葉色濃綠若缺氮，會生成遲緩、葉色發(fā)黃、嚴重時葉脈呈淡棕

16、色2、磷肥： 種類：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣。作用：促使根系發(fā)達、增強抗寒、抗旱能力；缺磷時，植株矮小、生長遲緩、根系瘦弱3、鉀肥： 種類：硫酸鉀、氯化鉀；作用：促進莖稈粗壯、增強抗病抗蟲害、抗倒伏能力；若缺鉀，莖稈軟弱、易倒伏、葉片呈褐色、并逐漸焦枯。4、復合肥：含兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。主要有硝酸鉀、磷酸銨、磷酸鉀等。五、化肥的簡單鑒別方法：看外觀； 看溶解性； 灼燒； 加熟石灰研磨。六、有關計算：會計算化肥中某元素的質量分數(shù)、相對分子質量、 元素間的質量比等。 酸堿鹽溶解性的識記方法： （口訣）鉀鈉銨硝全溶類；不溶氯銀硫酸鋇；碳鹽能溶 MgCO3 ，堿類可溶是鈣鋇。K、Na 、N

17、H4 、NO3 鹽全溶；鹽酸鹽：除 AgCl 不溶，其他全溶；硫酸鹽：除 BaSO4 不溶，其他全溶；碳酸鹽：除 MgCO3 微溶，其他不溶；堿類： K、Na 、NH4、Ca 、Ba 溶，其他不溶。第十二單元化學與生活一、人類重要的營養(yǎng)物質六大營養(yǎng)素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類。1、蛋白質： 作用：促進機體生長及修補受損組織。存在：肉類、魚類、乳類、蛋類、豆類等；CO 中毒機理： CO 與血紅蛋白結合，造成人體缺氧。2、糖類： 由 C、H、O 三種元素組成；主要存在植物種子或塊莖中（如稻、麥、薯類、甘蔗）；作用：放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要。3、油脂：是重要的供能物質，是維持生命活動的備用能源。4、維生素：作用：調節(jié)新陳代謝、預防疾病、維持身體健康的作用。存在：水果、蔬菜、動物肝臟、魚類、奶制品等。缺乏會引起夜盲癥、壞血癥等。二、化學元素與人體健康1、人體中含量較多的元素有11種，最多的是氧，最多的金屬元素是鈣。2、C、H、O、N 以水、糖類、油脂、蛋白質和維生素的形式存在，其他元素以無機鹽形式存在；3、鈣可