第八章第27講水的電離與溶液的pH

1、考綱要求1.了解水的電離、離子積常數(shù)。2.了解溶液pH 的含義及其測定方法，能進行pH的簡單計算?？键c一水的電離1 水的電離水是極弱的電解質(zhì)，水的電離方程式為_或 _ 。2 水的離子積常數(shù)K w c(H ) c(OH )。(1)室溫下： K w _。(2)影響因素：只與 _有關(guān)，升高溫度， K w_。(3)適用范圍： K w 不僅適用于純水，也適用于稀的_水溶液。(4)K w 揭示了在任何水溶液中均存在H和 OH ，只要溫度不變，K w 不變。3 影響水電離平衡的因素(1)升高溫度，水的電離程度_， Kw_。(2)加入酸或堿，水的電離程度_， Kw_。(3)加入可水解的鹽 (如 FeCl3、

2、Na2CO3)，水的電離程度 _， Kw_。4 填寫外界條件對水電離平衡的具體影響體系變化Kw水的電離條件平衡移動方向程度c(OH )c(H )HCl逆不變減小減小增大NaOH_可水解Na2CO3_的鹽NH 4Cl_1升溫_溫度_降溫其他：如加入 Na_深度思考1 正誤判斷，正確的打 “” ，錯誤的打 “”(1)在 pH 2 的鹽酸溶液中由水電離出c(H )和 c(OH )總是相等的 ()(2)在蒸餾水中滴加濃 H 2SO4， K w 不變 ()(3)NaCl 溶液和 CH3COONH 4 溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同()1 的 NaOH 溶液中水的電離程度相同()(4)室溫下， 0

3、.1mol L 1 的 HCl 溶液與0.1mol L(5)25 和 60 的水的 pH ，前者大于后者，但都顯中性 ()(6)室溫下， pH 值相同的 NaOH 溶液與 CH3COONa 溶液，水的電離程度后者大 ()(7)常溫下， pH 5 的 NH 4Cl 溶液與 pH 9 的 CH3 COONa 溶液中，水的電離程度相同()2甲同學(xué)認為，在水中加入 H2SO4，水的電離平衡向左移動，解釋是加入H 2SO4 后 c(H) 增大，平衡左移。 乙同學(xué)認為， 加入 H2SO4 后，水的電離平衡向右移動，解釋為加入 H 2SO4 后，c(H )濃度增大， H 與 OH 中和，平衡右移。你認為哪種

4、說法正確？并說明原因。水的電離平衡移動后，溶液中 c(H ) c(OH )是增大還是減?。?水的離子積常數(shù) Kw c(H ) c(OH )，其實質(zhì)是水溶液中的 H 和 OH 濃度的乘積， 不一定是水電離出的 H 和 OH 濃度的乘積， 所以與其說 Kw 是水的離子積常數(shù)， 不如說是水溶液中的 H 和 OH 的離子積常數(shù)。即 Kw 不僅適用于水，還適用于酸性或堿性的稀溶液。不管哪種溶液均有 c(H )H 2Oc(OH )H 2O 。2水的離子積常數(shù)顯示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有H 和 OH 共存，只是相對含量不同而已。題組一影響水電離平衡的因素及結(jié)果判斷1一定溫度下，水存在 H 2

5、OH OH H0 的平衡，下列敘述一定正確的是()A 向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw 減小2B 將水加熱， Kw 增大， pH 減小C向水中加入少量固體CH3COONa ，平衡逆向移動，c(H )降低D向水中加入少量固體硫酸鈉，71， K w 不變c(H ) 10mol L2一定溫度下，水溶液中H 和 OH 的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是()A 升高溫度，可能引起由c 向 b 的變化 13B 該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0 10C該溫度下，加入 FeCl3 可能引起由b 向 a 的變化D該溫度下，稀釋溶液可能引起由c 向 d 的變化3已知水在25和 95時，其電離平衡曲線如圖

6、所示。(1)25時水的電離平衡曲線應(yīng)為_(填“A”或“B”)，請說明理由_ ，25時，將pH 9 的 NaOH 溶液與 pH 4 的 H2SO4 溶液混合，若所得混合溶液的pH 7，則 NaOH 溶液與 H2 SO4 溶液的體積比為 _。(2)95 時，若 100 體積 pH a 的某強酸溶液與 1 體積 pH b 的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則 a 與 b 之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 _ 。(3)曲線 A 所對應(yīng)的溫度下，pH 2 的 HCl 溶液和 pH 11 的某 BOH 溶液中，若水的電離程度分別用 、 表示，則 12_ 12(填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”，下同)，若將二者等

7、體積混合，則混合溶液的pH_7 ， 判 斷 的 理 由 是_ 。(4)在曲線 B 所對應(yīng)的溫度下，將溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO 40.02mol L 1 的 Ba(OH) 2溶液等體積混合，所得混合液的pH _。題組二水電離出的 c(H )或 c(OH )的定量計算34求算下列常溫下溶液中由H2O 電離的 c(H )和 c(OH )。(1)pH 2 的 H2SO4 溶液c(H ) _ ， c(OH ) _。(2)pH 10 的 NaOH 溶液c(H ) _ ， c(OH) _。(3)pH 2 的 NH 4Cl 溶液c(H ) _ 。(4)pH 10 的 Na2CO3 溶液c(OH ) _

8、。濃度之比 ( )是 ()5下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H pH 0 的鹽酸 0.1mol L 1的鹽酸 0.01mol L 1 的 NaOH 溶液 pH 11 的 NaOH 溶液A 1 10100 1000B 0 1 1211C14 13 12 11D 14 132 3理清溶液中H或 OH 的來源(1)常溫下，中性溶液7 1c(OH ) c(H ) 10mol L(2)溶質(zhì)為酸的溶液來源OH 全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(H ) c(OH )。實例如計算 pH 2 的鹽酸溶液中由水電離出的c(H)，方法是先求出溶液中的2c(OH) (K w/10)1 12 1121。mol L

9、10 mol L ，即由水電離出的c(H ) c(OH) 10mol L(3)溶質(zhì)為堿的溶液來源H 全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(OH ) c(H )。實例如計算pH 12 的 NaOH溶液中由水電離出的c(OH )，方法是知道溶液中的c(H ) 1041，即由水電離出的c(OH 12 112mol L) c(H) 10 mol L。(4)水解呈酸性或堿性的鹽溶液 pH 5的 NH 4Cl 溶液中全部來自水的電離，由水電離的5 1Hc(H) 10 mol L，因為部分 OH 與部分 NH 4 結(jié)合，溶液中c(OH ) 109mol L1 。 pH 12 的 Na2CO3 溶液中 OH 全部

10、來自水的電離，由水電離出的c(OH ) 102mol L1?？键c二溶液的酸堿性和pH1 溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c(H )和 c(OH )的相對大小。(1)酸性溶液： c(H )_c(OH)，常溫下， pH_7。(2)中性溶液： c(H )_c(OH)，常溫下， pH_7。(3)堿性溶液： c(H )_c(OH)，常溫下， pH_7。2 pH 及其測量(1)計算公式： pH _。(2)測量方法 pH 試紙法用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的_或 _上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中央，變色后與標準比色卡對照，即可確定溶液的pH 。 pH 計測量法。(3)溶液的酸堿性與pH 的關(guān)系常溫下

11、：3 溶液 pH 的計算(1)單一溶液的pH 計算強酸溶液：如H nA ，設(shè)濃度為cmol L1 ， c(H ) ncmol L1， pH lgc(H ) lg ( nc)。10 14強堿溶液 (25 )：如 B(OH) n，設(shè)濃度為 cmolL 1，c(H )mol L 1，pH lgc(H ) 14nc5 lg(nc)。(2)混合溶液 pH 的計算類型兩種強酸混合：直接求出c H 1 V1 c H 2V2c(H )混，再據(jù)此求 pH 。 c(H)混。V1 V2兩種強堿混合：先求出K w 求出) 混 ，最后求 pH 。 c(OHc(OH ) 混 ，再據(jù)c(H) 混 c OH 1V1c OH

12、2V2。V1V2強酸、強堿混合：先判斷哪種物質(zhì)過量，再由下式求出溶液中H 或 OH 的濃度，最后求pH。c(H )混或 c(OH )混 |c H酸 V酸 c OH 堿V堿|。V酸V堿深度思考1 判斷下列溶液在常溫下的酸、堿性(在括號中填 “ 酸性 ” 、 “堿性 ” 或 “ 中性 ” )。(1)相同濃度的 HCl 和 NaOH 溶液等體積混合 ()(2)相同濃度的 CH 3COOH 和 NaOH 溶液等體積混合 ()(3)相同濃度的 NH 3H 2O 和 HCl 溶液等體積混合 ()(4)pH 2 的 HCl 和 pH 12的 NaOH 溶液等體積混合 ()(5)pH 3的 HCl 和 pH

13、10的 NaOH 溶液等體積混合 ()(6)pH 3的 HCl 和 pH 12的 NaOH 溶液等體積混合 ()(7)pH 2的 CH 3COOH 和 pH 12 的 NaOH 溶液等體積混合 ()(8)pH 2的 HCl 和 pH 12的 NH 3H 2O 等體積混合 ()2 用 pH 試紙測溶液的pH 時應(yīng)注意什么問題？記錄數(shù)據(jù)時又要注意什么？是否可用pH 試紙測定氯水的pH?特別提醒(1)溶液呈現(xiàn)酸、堿性的實質(zhì)是c(H )與 c(OH )的相對大小，不能只看pH，一定溫度下 pH 6 的溶液也可能顯中性，也可能顯酸性，應(yīng)注意溫度。(2)使用 pH 試紙測溶液pH 時不能用蒸餾水潤濕。(3

14、)25 時， pH 12 的溶液不一定為堿溶液，pH 2 的溶液也不一定為酸溶液，也可能為能水解的鹽溶液。題組一走出溶液稀釋時pH 值的判斷誤區(qū)1 1mLpH 9 的 NaOH溶液，加水稀釋到10mL ， pH _；加水稀釋到100mL ，6pH_7 。2pH 5 的 H 2SO4 溶液，加水稀釋到500 倍，則稀釋后)的比值為 _。c(SO42) 與 c(H3(1)體積相同，濃度均為1的鹽酸和 CH 3COOH 溶液，分別加水稀釋10 倍，溶液0.2mol L的 pH 分別變成 m 和 n，則 m 與 n 的關(guān)系為 _。(2)體積相同，濃度均為1 的鹽酸和 CH 3COOH 溶液，分別加水稀

15、釋m 倍、 n 倍，溶0.2mol L液的 pH 都變成 3，則 m 與 n 的關(guān)系為 _ 。(3)體積相同， pH 均等于 1 的鹽酸和CH 3COOH 溶液，分別加水稀釋m 倍、 n 倍，溶液的pH都變成 3，則 m 與 n 的關(guān)系為 _ 。(4)體積相同， pH 均等于 13 的氨水和NaOH 溶液，分別加水稀釋m 倍、 n 倍，溶液的pH 都變成 9，則 m 與 n 的關(guān)系為 _ 。酸、堿稀釋時兩個誤區(qū)(1)不能正確理解酸、堿的無限稀釋規(guī)律常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時，溶液的pH 都不可能大于7 或小于 7，只能接近7。(2)不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律稀釋前稀釋后溶液溶液 pH

16、溶液 pH強酸加水稀釋到pH a n酸pH a體積為原來弱酸a pH a n強堿的 10n 倍堿pH b npH bb n pH b弱堿注：表中a n 7， b n 7。題組二溶液 pH 的計算4按要求計算：常溫時下列溶液的pH 或濃度 (忽略溶液混合時體積的變化)：(1)0.1mol1的電離常數(shù) Ka 1.8 105L 的 CH 3COOH 溶液 (已知 CH 3COOH)1 1%，電離度已電離的弱電解質(zhì)濃度(2)0.1mol LNH 3H 2O 溶液 (NH 3H2O 的電離度為弱電解質(zhì)的初始濃度 100%)7(3)pH 2的鹽酸與等體積的水混合(4)pH 2的鹽酸加水稀釋到 1000 倍

17、1氫氧化鈉溶液與0.06mol L 1硫酸溶液等體積混合。(5)常溫下，將 0.1mol L(6)取濃度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以3 2 體積比相混合，所得溶液的pH 等于 12，求原溶液的濃度。題組三強酸、強堿混合呈中性pH 與體積關(guān)系 15在某溫度時，測得0.01mol L 的 NaOH 溶液的 pH 11。(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw _ 。(2)在此溫度下，將pH a 的 NaOH 溶液 Va L 與 pH b 的硫酸 VbL 混合。若所得混合液為中性，且a 12，b 2，則 Va Vb_ 。若所得混合液為中性，且a b 12，則 Va Vb _ 。有關(guān) pH 計算的一

18、般思維模型考點三酸、堿中和滴定1 實驗原理利用酸堿中和反應(yīng)，用已知濃度酸(或堿 )來測定未知濃度的堿(或酸 ) 的實驗方法。 以標準鹽酸溶液滴定待測的 NaOH 溶液，待測的 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH) c HCl V HCl 。V NaOH酸堿中和滴定的關(guān)鍵：(1)準確測定 _ ；8(2)準確判斷 _。2 實驗用品(1)儀器圖 (A) 是_ ，圖 B 是 _ 、滴定管夾、鐵架臺、_。(2)試劑：標準液、待測液、指示劑、蒸餾水。(3)滴定管的使用酸性、氧化性的試劑一般用酸式滴定管，因為酸性和氧化性物質(zhì)易_ 。堿性的試劑一般用堿式滴定管，因為堿性物質(zhì)易_，致使 _無法打開。3

19、實驗操作實驗操作以標準鹽酸滴定待測NaOH 溶液為例(1)滴定前的準備滴定管：查漏洗滌潤洗裝液調(diào)液面記錄。錐形瓶：注堿液記體積加指示劑。(2)滴定(3)終點判斷等到滴入最后一滴標準液，指示劑變色， 且在半分鐘內(nèi)_原來的顏色， 視為滴定終點并記錄標準液的體積。(4)數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù) _次，求出用去標準鹽酸體積的平均值，根據(jù) c(NaOH) c HCl V HCl計V NaOH算。94 常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色范圍的 pH石蕊 5.0紅色5.0 8.0 紫色8.0 藍色甲基橙 3.1紅色3.1 4.4 橙色4.4 黃色酚酞 8.2無色8.2 10.0 淺紅色10.0 紅色5.指示劑

20、選擇的基本原則變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致。(1)不能用石蕊作指示劑。(2)滴定終點為堿性時，用酚酞作指示劑，例如用NaOH 溶液滴定醋酸。(3)滴定終點為酸性時，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。(4)強酸滴定強堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(5) 并不是所有的滴定都必須使用指示劑，如用標準的Na2 SO3 溶液滴定KMnO 4 溶液時，KMnO 4 顏色褪去時即為滴定終點。深度思考1 正誤判斷，正確的打“” ，錯誤的打 “”(1)中和滴定操作中所需標準溶液越濃越好，指示劑一般加入2 3mL()(2)中和滴定實驗時，滴定管、錐形瓶均用待測液潤洗()

21、(3)滴定終點就是酸堿恰好中和的點()(4)滴定管盛標準溶液時，調(diào)液面一定要調(diào)到“ 0”刻度 ()(5)滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁()(2016 海南， 8C)2 KMnO 4(H )溶液、溴水、 Na 2CO3 溶液、稀鹽酸應(yīng)分別盛放在哪種滴定管中？3 酸式滴定管怎樣查漏？題組一誤差分析的全面突破1用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH 溶液 (酚酞作指示劑 )，用“偏高”、 “偏低”或“無影響”填空。(1)酸式滴定管未用標準溶液潤洗()10(2)錐形瓶用待測溶液潤洗()(3)錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水()(4)放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失()(5)酸式滴定

22、管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失()(6)部分酸液滴出錐形瓶外()(7)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯 )()(8)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰 )()題組二指示劑、儀器的準確選擇2實驗室現(xiàn)有3 種酸堿指示劑，其pH 變色范圍如下：甲基橙： 3.1 4.4石蕊： 5.0 8.0酚酞： 8.2 10.0用 0.1000mol L 1NaOH 溶液滴定未知濃度的CH 3COOH 溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述中正確的是 ()A 溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B 溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D溶液呈堿

23、性，只能選用酚酞作指示劑3用已知濃度的NaOH 溶液滴定某H2SO4 溶液的濃度 (如圖所示 )，下表中正確的選項是()選項錐形瓶滴定管選用指選用滴中溶液中溶液示劑定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙11題組三滴定終點的規(guī)范描述及數(shù)據(jù)處理1的 HCl 滴定未知濃度的 NaOH 溶液，用酚酞作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)4(1)用 amol L象是 _ ；若用甲基橙作指示劑，滴定終點現(xiàn)象是_ 。(2)用標準碘溶液滴定溶有SO2 的水溶液，以測定水中 SO2 的含量，應(yīng)選用 _ 作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是 _ 。(3)用標準酸性 KMnO 4 溶液滴定溶有SO2 的水溶液，以測定

24、水中SO2 的含量，是否需要選用指示劑 _(填“是”或“否”)，達到滴定終點的現(xiàn)象是 _ 。(4)用氧化還原滴定法測定TiO 2 的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO 2 溶解并還原為 Ti 3，再用KSCN 溶液作指示劑，用NH 4Fe(SO4)2 標準溶液滴定 Ti3 至全部生成 Ti4 ，滴定 Ti 3時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ ，達到滴定終點時的現(xiàn)象是_ 。5某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH 溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH 溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 _ ，直到因加入一滴鹽酸后，溶

25、液由黃色變?yōu)槌壬 為止。(2)下列操作中可能使所測NaOH 溶液的濃度數(shù)值偏低的是_(填字母 )。A 酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B 滴定前盛放NaOH 溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_mL ，終點讀數(shù)為 _mL ，所用鹽酸溶液的體積為_mL 。12(4)某學(xué)生根據(jù)3 次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：待測 NaOH 溶液體滴定次數(shù)0.1000mol L1 鹽酸的體積 /mL積 /mL滴定前刻度滴定后刻度溶液的體積

26、/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度。滴定終點的判斷答題模板當?shù)稳胱詈笠坏?標準溶液后，溶液變成 色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。解答此類題目注意三個關(guān)鍵點：(1)最后一滴：必須說明是滴入“最后一滴 ” 溶液。(2)顏色變化：必須說明滴入“ 最后一滴 ”溶液后溶液 “ 顏色的變化 ”。(3)半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“ 半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色” 。題組四滴定曲線的圖像分析6酸堿中和滴定曲線是以酸堿滴定過程中滴加堿(或酸 )的量或中和百分

27、數(shù)為橫坐標，以溶液pH 為縱坐標， 繪出溶液pH 隨堿 (或酸 )的滴加量而變化的曲線。它描述了滴定過程中溶液pH的變化情況，特別是滴定終點附近溶液pH 的突變情況。下圖為某濃度的NaOH 溶液滴定 10.00mL 一定濃度的鹽酸的示意圖。根據(jù)圖像分析：(1)HCl 溶液的濃度是 _， NaOH 溶液的濃度是_；(2)x _。137已知某溫度下CH3COOH 的電離常數(shù)K 1.6105 。該溫度下，向20mL0.01molL 1 1(忽略溫度變化 )。CH 3COOH 溶液中逐滴加入 0.01mol L KOH 溶液，其 pH 變化曲線如圖所示請回答下列有關(guān)問題：(已知 lg4 0.6)(1)

28、a 點溶液中c(H )為 _， pH 約為 _。(2)a、b、c、d 四點中水的電離程度最大的是_點，滴定過程中宜選用_ 作指示劑，滴定終點在_(填“ c 點以上”或“ c 點以下” )。(3)若向 20mL 稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是_( 填字母 )。氧化還原滴定法滴定操作不僅適用于酸堿中和反應(yīng)，也可遷移應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)進行物質(zhì)含量的測定，計算方法主要用“關(guān)系式”法。(1)原理以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)。(2)實例酸性 KMnO 4 溶液滴定 H2C2O4 溶液14原理： 2MnO 4 6H 5H 2C2O4 =10CO2 2M

29、n 2 8H 2O。指示劑：酸性KMnO 4 溶液本身呈紫色，不用另外選擇指示劑，當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO 4溶液后，溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明到達滴定終點。 Na2S2O3 溶液滴定碘液原理： 2Na2S2O3 I 2=Na2S4O6 2NaI。指示劑：用淀粉作指示劑，當?shù)稳胍坏蜰a2S2O3 溶液后，溶液的藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說明到達滴定終點。專題訓(xùn)練1(2016 津理綜，天 9)水中溶氧量 (DO) 是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mgL 1，我國地表水環(huán)境質(zhì)量標準規(guī)定，生活飲用水源的DO 不能低于5mgL 1。某化學(xué)小

30、組同學(xué)設(shè)計了下列裝置( 夾持裝置略 )，測定某河水的DO 。 .測定原理：堿性條件下， O2 將 Mn 2 氧化為 MnO(OH) 2： 2Mn 2 O2 4OH =2MnO(OH) 2 酸性條件下，MnO(OH) 2 將 I 氧化為 I 2： MnO(OH) 2 I H Mn2 I 2 H2O( 未配平 )用 Na2S2O3 標準溶液滴定生成的 I 2： 2S2O23 I2=S4O26 2I 。 .測定步驟：a安裝裝置，檢驗氣密性，充N2 排盡空氣后，停止充N2。b向燒瓶中加入200mL 水樣。c向燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO 4 無氧溶液 (過量 )、 2mL 堿性 KI 無氧溶液 (

31、 過量 )，開啟攪拌器，至反應(yīng)完全。d攪拌并向燒瓶中加入2mLH 2SO4 無氧溶液，至反應(yīng)完全，溶液為中性或弱酸性。 1e從燒瓶中取出40.00mL 溶液，以淀粉作指示劑，用 0.01000mol L Na2S2O3 溶液進行滴定，記錄數(shù)據(jù)。f ,g處理數(shù)據(jù) (忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)。15回答下列問題：(1)配制以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為_。(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為_。滴定管注射器量筒(3)攪拌的作用是_ 。(4)配平反應(yīng)的方程式，其化學(xué)計量數(shù)依次為_。(5)步驟 f 為 _ 。(6)步驟 e 中達到滴定終點的標志為_

32、 。若某次滴定消耗 Na2S2O3 溶液 4.50mL ，水樣的 DO _mgL 1(保留一位小數(shù) )。作為飲用水源，此次測得 DO 是否達標： _(填“是”或“否” )。(7)步驟 d 中加入 H2SO4 溶液反應(yīng)后，若溶液pH 過低，滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因 (用離子方程式表示，至少寫出2 個 )_ 。2為測定某石灰石中CaCO3 的質(zhì)量分數(shù)，稱取Wg 石灰石樣品，加入過量的濃度為6molL 1 的鹽酸，使它完全溶解，加熱煮沸，除去溶解的CO2，再加入足量的草酸銨(NH4)2C2O4溶液后，慢慢加入氨水可降低溶液的酸度，則析出草酸鈣沉淀：C2O24 Ca2 =CaC2O

33、4，過濾出 CaC2O4 后，用稀硫酸溶解：CaC2O4 H2 SO4=H2C2 O4 CaSO4，再用蒸餾水稀釋至V0mL ，取出 V1mL，用 amol L 1 的酸性 KMnO 4 溶液滴定，此時發(fā)生反應(yīng)2MnO 4 5H2C2O4 6H =2Mn 10CO 2 8H 2O，若達到滴定終點時消耗amol L 1 的 KMnO 4 溶液 V2mL ，計算樣品中 CaCO3 的質(zhì)量分數(shù)： _。3某實驗小組稱取重鉻酸鉀試樣2.40g 配成 250mL 溶液，取出 25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀 (鉻被還原為 Cr3 )并放于暗處6min 左右，然后加入適量水和數(shù)滴淀粉指示劑，

34、用 0.24mol L1Na2S2O3 標準溶液滴定至終點(發(fā)生反應(yīng)： I2 2S2O32 =2I S4O62 ，雜質(zhì)不參與反應(yīng) )，共用去 Na2S2O3 標準溶液 20.00mL 。求所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程 )。4 (2016 遼寧高三一模 )KMnO 4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦(主要成分為MnO 2)通過下列方法制備：a軟錳礦與過量 KOH 、 KClO 3 固體熔融生成 K 2MnO 4；b溶解、過濾后將濾液酸化，使K 2MnO 4 完全轉(zhuǎn)化為 MnO 2 和 KMnO 4；c濾去 MnO 2，將濾液濃縮、結(jié)晶得到深紫色的KMnO 4 產(chǎn)品。16(1)溶液

35、酸化時， K 2MnO 4 轉(zhuǎn)變?yōu)?MnO 2 和 KMnO 4 的離子方程式是_ ；(2)測定 KMnO 4 產(chǎn)品的純度可用標準 Na 2S2O3 溶液進行滴定。配制 250mL0.100molL 1 標準 Na2S2O3 溶液，需準確稱取Na 2S2 O3 固體的質(zhì)量為_g；取上述制得的KMnO 4 產(chǎn)品 0.6000g ，酸化后用0.100mol L 1 標準 Na2S2O3 溶液進行滴定，滴定至終點消耗Na 2S2O3 溶液 20.00mL 。計算該KMnO 4 產(chǎn)品的純度 (寫出計算過程 )。(有關(guān)離子方程式為MnO 4 S2O23 H SO24 Mn 2 H2O 未配平 )1(2015 廣東理綜，12)準確移取20.00mL 某待測 1HCl 溶液于錐形瓶中， 用 0.1000mol L NaOH溶液滴定。下列說法正確的是 ()A 滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH 溶液進行滴定B 隨著 NaOH 溶液滴入，錐形瓶中溶液pH 由小變大C用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小 1 1的一元酸 HA ，2(2015 山東理綜， 13)室溫下向 10mL0.1mol LNaOH 溶液中加入0.1mol L溶液 pH 的變化曲線如圖所示。