高中化學(xué) 基礎(chǔ)知識(shí)篇 第二章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量同步練測(cè) 魯科版必修2

1、第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量建議用時(shí)實(shí)際用時(shí)滿(mǎn)分實(shí)際得分90分鐘100分一、選擇題（本大題共19小題，每小題3分，共57分）1. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法，正確的是（ ）a酸堿中和是放出能量的反應(yīng)b炭在氧氣中燃燒屬于吸收能量的反應(yīng)c化學(xué)鍵的形成需吸收能量d化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，化學(xué)能一定轉(zhuǎn)化成熱能2. 下列敘述不能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是( )a反應(yīng)體系的溫度改變b反應(yīng)混合物中各組分的百分含量改變c正、逆反應(yīng)速率改變d反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變3. 將相同質(zhì)量的銅分別和過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）a. 反應(yīng)速率：兩者相同b. 消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少c. 反應(yīng)中生成

2、氣體的顏色：前者淺，后者深d. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)：前者多，后者少4. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：ab2a2b；c2h2oc(oh)2h2；c2的氧化性比a2弱；由b、d為電極組成的原電池，電極反應(yīng)為：d22ed和bb22e。推斷a、b、c、d的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）aacbd bcdabccabd dcbad5. 下列說(shuō)法正確的是（ ）a含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 b分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物c由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物分子 d只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵6. 在相同溫度時(shí)，下列各組實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（ ）a2 moll-1鹽酸和2 g大理石b2 m

3、oll-1鹽酸和2 g碳酸氫鈉粉末c2 moll-1醋酸和2 g大理石d2 moll-1鹽酸和2 g碳酸鈉粉末7. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施能使氫氣生成速率加大的是（ ）a加壓b不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸c滴加少量cuso4溶液d增加硫酸的用量8. 已知反應(yīng)a+b=c+d的能量變化如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）c+da+b能量 時(shí)間 a形成產(chǎn)物c和d的化學(xué)鍵所放出的總能量高于斷開(kāi)反應(yīng)物a 和b的化學(xué)鍵所吸收的總能量b該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行c反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量d該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)9. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中，不正確的是（ ）a實(shí)驗(yàn)室用h2o2分

4、解o2，加入mno2后，反應(yīng)速率明顯加快b在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率c2so2o22so3反應(yīng)中，so2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%d實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取co2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應(yīng)要快10. 下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類(lèi)型、所屬化合物類(lèi)型完全正確的一組是（ ）選 項(xiàng)abcd物 質(zhì)co2mgcl2hclnaoh所含化學(xué)鍵類(lèi)型共價(jià)鍵離子鍵、共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵所屬化合物類(lèi)型共價(jià)化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物11. 在密閉容器中，關(guān)于反應(yīng)：2a+b3c的相關(guān)敘述正確的是（ ）a增大壓強(qiáng)，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率一定加快 b增加a的物質(zhì)的量一定能使反應(yīng)速率加快c加入催化

5、劑能加快反應(yīng)速率d溫度變化是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素12. x、y都是短周期元素，x原子最外層只有1個(gè)電子，y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，x和y兩元素形成的化合物為r，則下列關(guān)于r的敘述正確的是（ ）ar一定是共價(jià)化合物br一定是離子化合物cr可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物dr不可能是氣態(tài)物質(zhì)，只可能是固態(tài)物質(zhì)13. 用下圖所示裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和u形管的質(zhì)量差，實(shí)驗(yàn)測(cè)得m (h)m (o)18。下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果的原因分析中，一定錯(cuò)誤的是 ( )a、裝置之間缺少干燥裝置b裝置之后缺少干燥裝置c裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝dcu

6、o沒(méi)有全部被還原14. 一定條件下反應(yīng)a2(g)b2(g)2ab(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）a2v(a2)正v(ab)逆b容器內(nèi)的混合氣體的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化c單位時(shí)間內(nèi)生成n mol ab的同時(shí)，生成n mol的b2da2、b2的生成速率相等的狀態(tài)15.在盛有稀h2so4的燒杯中放入用導(dǎo)線(xiàn)連接的鋅片和銅片。下列敘述不正確的是（ ）a負(fù)極附近的so42離子濃度逐漸增大b電子通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)由銅片流向鋅片c反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的h濃度降低d銅片上有h2逸出16. 電子計(jì)算機(jī)所用紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為koh溶液，其電極反應(yīng)是：zn2ohznoh2o2eag2oh2o2e2ag

7、2oh 下列判斷正確的是（ ）a鋅為正極，ag2o為負(fù)極b鋅為負(fù)極，ag2o為正極c原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液ph減小d原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液ph增大17. 有a、b、c、d四塊金屬片，用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連插入稀硫酸中，可以組成各種原電池。若a與b相連時(shí)，a為負(fù)極；c與d相連時(shí)，c溶解，d上有氫氣生成；a與c相連時(shí)，c為正極；b與d相連時(shí)，電子由d極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向b極，則這四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）aabcd bacdbccadb dbdca18.鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極，另一極充入過(guò)氧化氫，電解質(zhì)溶液是酸化的氯化鈉溶液，放電時(shí)總反應(yīng)為mg2h+h2o2mg2+2h2o。關(guān)于該電池說(shuō)

8、法正確的是（ ）a鎂合金作為電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)b放電時(shí)h2o2在正極得電子，被還原c負(fù)極反應(yīng)式為：mgmg2+2e d放電時(shí)正極附近溶液酸性增強(qiáng)19. 對(duì)可逆反應(yīng)4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)，下列敘述正確的是（ ）a達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(o2)5v逆(no)b若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol no的同時(shí)，消耗x mol nh3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)c達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大d達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，3 v正(nh3)2 v正(h2o)二、 非選擇題（本大題包括7小題，共43分）20.（6分）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電

9、池。請(qǐng)利用反應(yīng)“cu2ag+2 agcu2+”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問(wèn)題： （1）該電池的負(fù)極材料是 ，發(fā)生 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是 ； （2）正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ； （3）若導(dǎo)線(xiàn)上轉(zhuǎn)移電子1 mol，則生成銀 g。21.（7分）在2 l容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，x、y、z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如下圖。反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，依圖所示：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）反應(yīng)起始至t1，y的平均反應(yīng)速率是 _ 。（3）x的轉(zhuǎn)化率是 _ 。（4）關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 _ 。a到達(dá)t時(shí)刻該反應(yīng)已停止b在t1時(shí)刻之前x的消耗速率大于它的生成速率c在t

10、1時(shí)刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率d在t1時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等22.（6分）如圖是一個(gè)簡(jiǎn)易測(cè)量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實(shí)驗(yàn)裝置。利用此裝置可以很方便的測(cè)得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。請(qǐng)根據(jù)裝置回答下列問(wèn)題：（1）將鋁片加入小試管內(nèi)，然后注入足量鹽酸，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_，試管中觀(guān)察到的現(xiàn)象是_。u形導(dǎo)管中液面a_（填“上升”或“下降”），原因是_，說(shuō)明此反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）若向小試管中加入nh4no3晶體和水，u形導(dǎo)管的液面a_（填“上升”或“下降”），原因是_。23.（6分）已知5種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)閏abde，a、c同

11、周期，b、c同主族。a與b形成的離子化合物a2b中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；d與e可形成4核10電子的分子。試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出五種元素的名稱(chēng)：a_，b_，c_，d_，e_。（2）e與b形成的三原子化合物的電子式為：_。（3）用電子式表示d、e形成共價(jià)化合物的過(guò)程：_。（4）a、b、e形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型為_(kāi)。24.（6分）（1）已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下：時(shí)間（min）12345氫氣體積（ml）30120280350370反應(yīng)速率最大的（即0 min1 min、1 min2 m

12、in、2 min3 min、3 min4 min、4 min5 min）時(shí)間段為_(kāi)，原因是_。反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為_(kāi)，原因是_。（2）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列液體以減慢反應(yīng)速率。a蒸餾水 bcucl2溶液 cnacl溶液你認(rèn)為他的做法可行的是_（填相應(yīng)字母）；做法不可行的理由是_。25.（6分）無(wú)水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178升華。裝有無(wú)水氯化鋁的試劑瓶久置潮濕空氣中，會(huì)自動(dòng)爆炸并產(chǎn)生大量白霧。氯化鋁常作為有機(jī)合成和石油化工的催化劑，并用于處理潤(rùn)滑油等。工業(yè)上由金屬鋁和氯氣作用或由無(wú)水氯化氫氣體與熔融金

13、屬鋁作用而制得。某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里，通過(guò)下圖所示裝置制取少量純凈的無(wú)水氯化鋁。（1） a裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2） 在e處可收集到純凈的氯化鋁，其原因是_。（3） 裝置b、c中的試劑分別是_、_。（4） 從a裝置導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過(guò)b、c裝置而直接進(jìn)入d中玻璃管，將對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的后果是_。（5） f裝置所起的作用是_。26. （6分）反應(yīng)a3b2c2d在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：(a)0.15 moll-1min-1 (b)0.01 moll-1min-1 (c)0.40 moll-1min-1 (d)0.45 moll-1min-1 則該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)開(kāi)。第2章 化

14、學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量參考答案1. a 解析：中和反應(yīng)和燃燒都是放出能量的反應(yīng)，a項(xiàng)正確，b項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)鍵的形成放出能量，c項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，化學(xué)能還有可能轉(zhuǎn)化成光能、電能等。2c 解析：a項(xiàng)，任何反應(yīng)的發(fā)生都伴隨著能量的變化，所以溫度改變時(shí)化學(xué)平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)；根據(jù)化學(xué)平衡的特征，各組分的百分含量改變、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率改變可判斷b、d兩項(xiàng)平衡發(fā)生移動(dòng)；c項(xiàng)，若v(正)與v(逆)改變的程度相同，兩者仍相等，則平衡不移動(dòng)。3. b 解析：由影響反應(yīng)速率的條件知，濃度越大，反應(yīng)速率越大a項(xiàng)不正確；由cu 4hno3 =cu(no3)22no22h2o和3cu + 8hno3 =3cu(no3)2

15、2no4h2o知，等質(zhì)量的cu參加反應(yīng)消耗的濃硝酸多，b項(xiàng)正確；顯然c項(xiàng)不正確；由于cu的質(zhì)量相同，故反應(yīng)過(guò)程中都生成cu2+時(shí)，二者轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，d項(xiàng)不正確。4. c 解析：由知還原性ab；由知c的還原性很強(qiáng)；由知還原性ca；由知還原性bd。故還原性順序?yàn)閏abd。5. b 解析：naoh中含有共價(jià)鍵，但不是共價(jià)化合物，故a項(xiàng)錯(cuò)誤；cl2是由共價(jià)鍵形成的分子，但不是化合物，故c項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬和非金屬間也可形成共價(jià)鍵，如alcl3，故d項(xiàng)錯(cuò)誤。6. b 解析：大理石是塊狀，反應(yīng)速率比粉末狀的碳酸氫鈉要慢；醋酸是弱酸，溶液中的c(h)小于鹽酸中的c(h)；碳酸氫鈉與酸反應(yīng)放出二氧化碳的速率較碳

16、酸鈉快，故b項(xiàng)正確。7. c 解析：滴加少量cuso4溶液則鐵片可以先置換出銅，然后鐵片、銅、稀硫酸構(gòu)成原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)而使反應(yīng)速率加快；加壓對(duì)鐵和稀硫酸的反應(yīng)無(wú)影響；增大硫酸的濃度可加快反應(yīng)速率，但常溫下鐵在98%的濃硫酸中鈍化；增加硫酸的量也不會(huì)改變反應(yīng)速率。8. d 解析：由圖可知，反應(yīng)物a和b的總能量低于生成物c和d的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量高于生成物成鍵所放出的總能量。反應(yīng)是吸熱還是放熱，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，該反應(yīng)不一定在加熱條件下才能進(jìn)行。9. b 解析：a項(xiàng)，加入催化劑，加快化學(xué)反應(yīng)速率；b項(xiàng)，水的量的多少不影響鈉與水的反應(yīng)速率；c項(xiàng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到

17、底；d項(xiàng)，增大固體物質(zhì)的表面積能加快化學(xué)反應(yīng)速率。10. a 解析：co2、hcl是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵；mgcl2是離子化合物，只含離子鍵；naoh是離子化合物，既含離子鍵又含共價(jià)鍵。11. c 解析：a、b、c三種物質(zhì)的聚集狀態(tài)未知，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不一定加快，a項(xiàng)錯(cuò)誤；若a是固體或純液體，增加其物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率不會(huì)改變，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c項(xiàng)很明顯正確；反應(yīng)物的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，d項(xiàng)錯(cuò)誤。12. c 解析：由“y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6”可判斷y為cl。x原子最外層只有1個(gè)電子，應(yīng)位于ia族，可能是非金屬元素，如h；也可能是金屬元素，如na。x、y兩元素

18、形成的化合物可能是共價(jià)化合物，如hcl，也可能是離子化合物，如nacl。13. d 解析：測(cè)得結(jié)果m (h)m (o)18，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)前后玻璃管的質(zhì)量差偏小或u形管的質(zhì)量差偏大。i、ii裝置之間缺少干燥裝置，制取的h2中所含的水蒸氣最終被u形管吸收； iii裝置之后缺少干燥裝置，外界水蒸氣會(huì)進(jìn)入u形管，以上兩種情況均會(huì)導(dǎo)致u形管反應(yīng)前后質(zhì)量差偏大； ii裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝，相當(dāng)于一部分氫氣被玻璃管留住，導(dǎo)致玻璃管在反應(yīng)前后質(zhì)量差偏小。cuo是否被全部還原，不會(huì)影響到測(cè)定結(jié)果，因?yàn)椴ＡЧ軠p少的質(zhì)量（即參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量）與u形管增加的質(zhì)量（即生成的水的質(zhì)量）具有對(duì)應(yīng)關(guān)系。14.

19、a 解析：2v(a2)正v(ab)正v(ab)逆，故a項(xiàng)可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；因該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行到什么程度，氣體的物質(zhì)的量始終不變，故b項(xiàng)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；c項(xiàng)，從ab和b2的生成量的關(guān)系看，v(逆)v(正)，未達(dá)平衡；d項(xiàng)，生成a2與生成b2，都表示的是逆反應(yīng)速率，也不能說(shuō)明v(正)v(逆)，因而無(wú)法說(shuō)明反應(yīng)是否已達(dá)平衡。15. b 解析：cu、zn、稀h2so4構(gòu)成的原電池，鋅片作負(fù)極，被氧化，電子流出，溶液中的so42-移向鋅極；銅片作正極，電子流入，h被還原，放出h2，c(h)減小，點(diǎn)撥：原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向正極，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向

20、負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極。16. bc 解析：原電池失去電子的極為負(fù)極，得到電子的極為正極，所以鋅為負(fù)極、ag2o為正極。因?yàn)閦n2oh2eznoh2o，負(fù)極區(qū)域溶液中c(oh)不斷減小，故ph減小。注意：分析電極區(qū)溶液ph的變化，應(yīng)根據(jù)電極反應(yīng)式，若消耗h或生成oh，該電極區(qū)溶液ph變大，若生成h或消耗oh，該電極區(qū)溶液ph變小。同樣，若分析原電池工作后電解質(zhì)溶液ph的變化，必須根據(jù)原電池總反應(yīng)以及電解質(zhì)溶液原來(lái)的酸堿性綜合考慮。17. b 解析：用兩種不同的金屬作原電池的電極時(shí)，較活潑的金屬為負(fù)極，發(fā)生溶解，較不活潑的金屬為正極，放出氫氣或析出金屬。a與b相連組成原電池時(shí)，a為負(fù)極，則活動(dòng)性：

21、ab；c與d相連組成原電池時(shí)，c溶解，d極上有氫氣放出，則活動(dòng)性：cd；a與c相連組成原電池時(shí)，c為正極，則活動(dòng)性：ac；b與d相連組成原電池時(shí)，電子由d經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向b極，則活動(dòng)性：db，因此，金屬活動(dòng)性：acdb。方法：要比較金屬的活動(dòng)性順序，實(shí)質(zhì)是判斷原電池的正、負(fù)極。在原電池中，一般情況下比較活潑的金屬為負(fù)極，這是解題的的突破口。18. bc 解析：分析電池總反應(yīng)式可知，負(fù)極反應(yīng)式為：mg2emg2+，發(fā)生氧化反應(yīng)；由總反應(yīng)方程式減去負(fù)極反應(yīng)式可知正極反應(yīng)式為：2hh2o22e2h2o，h2o2在正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，由于正極反應(yīng)消耗h，因此正極附近溶液的酸性減弱。故b、c兩項(xiàng)正確。點(diǎn)

22、撥：原電池工作時(shí)，應(yīng)根據(jù)電極反應(yīng)中是否有h或oh的生成或消耗來(lái)判斷電極附近溶液酸堿性的變化；分析電解質(zhì)溶液酸堿性的變化，則必需根據(jù)電池總反應(yīng)及電解質(zhì)溶液原來(lái)的酸堿性綜合分析。19. a 解析：由a項(xiàng)知v正(o2)v逆(no)54即等于系數(shù)比，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；b項(xiàng)表示的皆為正反應(yīng)速率，不能作為化學(xué)平衡的判斷依據(jù)；若增大容器的容積，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率都減?。籨項(xiàng)3 v正(nh3)2 v正(h2o)在反應(yīng)過(guò)程乃至平衡狀態(tài)時(shí)都成立。警示：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系判斷反應(yīng)是否建立平衡時(shí)，必須分析“同向”還是“異向”，不能簡(jiǎn)單的看是“生成”還是“消耗”，如本反應(yīng)，no的生成速

23、率為正反應(yīng)速率，而nh3的生成速率則為逆反應(yīng)速率。20.（1）cu 氧化 agno3 （2）碳棒變粗 （3）108 g解析：根據(jù)反應(yīng)“cu2ag2agcu2+”可知，cu2ecu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅應(yīng)為負(fù)極材料，ageag，發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中必須含有ag，因此電解質(zhì)溶液應(yīng)選擇agno3溶液。由于正極碳棒上析出黑色粉末狀銀，碳棒會(huì)變粗。當(dāng)導(dǎo)線(xiàn)上轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，生成1 mol ag（質(zhì)量為108 g）。21.（1）2x3yz （2） moll-1min-1 （3）333% （4）bc解析：（1）由圖像知，從ot1，n(x)減小，n(y)增加，n(z)增加，可以確定x為反應(yīng)物，y、z為生成

24、物，從ot1，n(x)n(y)n(z)(2416)1204231。故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2x3yz。（2）v(y) moll-1min-1 （3）(x)100%33.3% (4)化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，故a項(xiàng)錯(cuò)誤；在t時(shí)刻之前，可逆反應(yīng)尚未達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)x的消耗速率大于其生成速率，故b項(xiàng)正確；在t時(shí)刻，可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，故c項(xiàng)正確；在t時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再變化，故d項(xiàng)錯(cuò)誤。22.2al6h+2al3+3h2 有無(wú)色氣體放出，鋁片逐漸溶解 下降 鋁片與鹽酸反應(yīng)放熱，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體體積增大，造成s形導(dǎo)管內(nèi)液面a下降 放熱 上升 nh

25、4no3 晶體溶于水吸收熱量，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體體積減小，壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致a液面上升解析：（1）金屬與酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故錐形瓶中氣體壓強(qiáng)增大，從而導(dǎo)致u形管中液面a下降。（2）nh4no3晶體溶于水是吸熱過(guò)程，故錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，從而導(dǎo)致u形管中液面a上升。23.（1）鈉 氧 硫 氮 氫 （2） （3） （4）離子鍵、共價(jià)鍵解析：因?yàn)閍、b離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的a2b型離子化合物中，每個(gè)離子的電子數(shù)為10，故可推知a是na，b是o；4核10電子的分子一定是nh3，原子序數(shù)de，故d為n，e為h。c與a（na）同周期，與b（o）同主族，所以c位于第3周期a族，為s。24.（1）2 min3 min 因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高 4 min5 min 此時(shí)h濃度小（2）ac 置換出cu，形成cu-zn原電池反應(yīng)，使反應(yīng)更快解析：從表中數(shù)據(jù)看出2 min3 min收集的氫氣比其他時(shí)間段多，原因是zn置換h2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高；4 min5 min收集的氫氣最少是因?yàn)殡S反應(yīng)進(jìn)行c(h)下降；向h2so4中加水或nacl溶液都使c(h)下降，降低反應(yīng)速率，而加cucl2溶液，可形成原電池