2020高三化學(xué)第三次月考試題

1、xx 屆高三化學(xué)第三次月考試題可能用的相對(duì)原子質(zhì)量： O 16 Na 23 S 32 Fe 56一、選擇題（本大題共8 小題，每小題 6 分，共 48 分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1用 NA mol -1 表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是（）A Cl 2 摩爾質(zhì)量與 NA 個(gè) Cl 2 分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B23gNa 與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N AC2.24LCO 2 中含有的原子數(shù)為 0.3NA 個(gè)D 1 L0.5mol/LNa 2CO 3 溶液中含有的CO32 數(shù)目為 0.5NA2下列敘述中不正確的是（）A用明礬凈化飲用水與膠體有關(guān)B C（石墨 s）

2、 =C（金剛石， s） H0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定C 168O2 和 188O 2 互為同位素，性質(zhì)相似D使用太陽能，風(fēng)能等能源替代傳統(tǒng)煤炭既可以降低污染，又可以減少能源危機(jī)3下列敘述中不正確的是（）A 陽離子不一定是金屬離子，含有陽離子的物質(zhì)一定含陰離子B陰、陽離子相互作用不一定形成離子化合物C分子晶體中一定含有范德瓦爾斯力，含有范德瓦爾斯力的晶體不一定是分子晶體D金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)一般都很高4相同溫度濃度為1 mol L-1 的 (NH 4244 234 24 2溶液中，測(cè)得其c) SO、 (NH ) CO 、 (NH )Fe(SO )（NH 4+ ）分別為a、 b、 c（單位 molL

3、 -1 ）。下列判斷正確的是：（）A a=b=cB abcC acbD cab5下列反應(yīng)碳酸氫鈣與 NaOH 溶液反應(yīng)苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)氯氣與燒堿稀溶液反應(yīng)、 Fe 與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能 用同一個(gè)離子方程式表示的是與石灰水反應(yīng)（）A B CD6由草木灰提取鉀鹽并檢驗(yàn)鉀元素存在的下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（）A 溶解B過濾C蒸發(fā)D焰色反應(yīng)7某 pH=3 的酸溶液和 pH=11 的堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，其原因可能是：A 稀的強(qiáng)酸溶液和濃的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B濃的弱堿溶液和稀的強(qiáng)酸溶液反應(yīng)C等濃度的強(qiáng)堿和弱酸溶液反應(yīng)D一元強(qiáng)酸溶液和二元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)8在反應(yīng)： 11P+15CuSO

4、4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO4+15H 2SO4 中 15molCuSO 4 氧化的的物質(zhì)的量為（）P 原子（）A3molB11molC6molD5mol二、非選擇題（4 小題，共60 分）9（ 14 分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素?；卮鹣铝袉栴}以上元素中原子半徑最大的是（填寫元素符號(hào)）最小的是（填寫元素名稱）以上元素中，屬于金屬的：在地殼中含量最高的是，（填寫字母代號(hào)）單質(zhì)的工業(yè)年產(chǎn)量最高的是（填寫周期表中的具體位置） h 和 g 的最高價(jià)氧化物比較，熔點(diǎn)高的是（填寫氧化物化學(xué)式）；j 和k 的氫化物比較，熔點(diǎn)高的是（填寫氫化物化學(xué)式）以上元

5、素兩兩形成的中學(xué)中常見的化合物中既有離子鍵，又有非極性共價(jià)鍵的有（寫一種）（填寫化學(xué)式）按要求寫c 的氧化物與l 的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式都是由abjk 四種元素形成的兩種化合物反應(yīng)的離子方程式 bil 三元素形成的化合物的電子式為10（ 15 分）甲、乙兩池電極材料如圖所示，請(qǐng)按要求回答下列問題：（ 1）若兩池中均為Cu(NO 3)2 溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的_棒（鐵、炭）；乙池中的_極（陰、陽）。乙池中陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是_。（ 2）若兩池中均為飽和NaCl 溶液寫出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。甲池中碳極上電極反應(yīng)方程式是_ ，乙池碳極上電極反應(yīng)屬于_（填氧

6、化反應(yīng)、還原反應(yīng)）。將濕潤(rùn)的淀粉KI 試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去。這是因?yàn)檫^量的Cl 2 將生成的I 2 又氧化。若反應(yīng)的Cl 2 和 I 2 物質(zhì)的量之比為5：1，且生成HCl和另一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的化學(xué)式為_ 。若乙池轉(zhuǎn)移0.1mol e 后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液體積是1L ，則溶液混勻后的pH=_ 。（不考慮所生成的氣體溶解在溶液中的情況）11（ 16 分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為模擬工業(yè)制造硫酸的生產(chǎn)過程，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題：（ 1）裝置 A 用來制取氧氣，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_ ；（ 2）燃燒爐內(nèi)放一定量黃鐵礦粉末，在高溫條件下和A

7、裝置制出的氧氣充分反應(yīng)，其化學(xué)方程式為，在該反應(yīng)中 _做氧化劑，若消耗了 12gFeS2 有 _mol 電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移；（ 3） C 裝置為凈化裝置，若無該裝置，將混合氣體直接通入D 裝置，除對(duì)設(shè)備有腐蝕外，還會(huì)造成的后果是 _ ；（ 4）如果 D 裝置的溫度是 400500，回答在工業(yè)中不采取加壓措施的原因_；（ 5）為檢驗(yàn)從接觸室出來的氣體成分，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：A 中盛放的試劑是_ ；B 中盛放98.3%濃硫酸的作用是_ ，乙同學(xué)提出可用飽和NaHSO3 溶液代替98.3%的濃硫酸， 請(qǐng)你判斷乙同學(xué)的方案_( 填“可行”或“不可行”)說明理由 _； C 中盛放的試劑是 _ ，其作用是。

8、12（ 15 分）為了測(cè)定某種含有NaO 雜質(zhì)的 Na O試樣的純度， 3 個(gè)課外活動(dòng)小組分別設(shè)222計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。首先準(zhǔn)確稱量出要進(jìn)行反應(yīng)的樣品的質(zhì)量m g，然后，將按照以下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：方案一： 將樣品與水充分反應(yīng)， 使產(chǎn)生的氣體與加熱的銅粉充分反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)后生成的氧化銅的質(zhì)量為 n g，通過計(jì)算求出試樣中的含量。（ 1）按照此方案，則試樣中Na2O2 的含量為（用含 m、 n 的式子表示）a（ Na O）% =22（ 2）此方案測(cè)定的結(jié)果誤差較大，主要原因是：方案二： 將樣品與實(shí)驗(yàn)生成的二氧化碳反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積，計(jì)算求出試樣中Na2O2 的含量。（ 1）按照此

9、方案，以下制取二氧化碳和進(jìn)行反應(yīng)使用的儀器的連接次序是（填寫儀器的編號(hào)）（ 2）通過儀器的氣體從流向上看，次序?yàn)檫M(jìn)出（填寫導(dǎo)管的字母）方案三：將樣品與水充分反應(yīng)，測(cè)定出反應(yīng)后的溶液的準(zhǔn)確體積VL ，因?yàn)轶w積較大，再從反應(yīng)后的溶液中，取一定的準(zhǔn)確的體積為V 1ml 溶液，裝入錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，測(cè)定出樣品與水反應(yīng)后所得到的溶液的濃度，再計(jì)算求出試樣中Na2O2 的含量。（ 1）按照此方案，進(jìn)行酸堿中和滴定時(shí)，最后一步操作應(yīng)該選擇的下列儀器中的（填寫儀器的編號(hào)）（ 2）選擇甲基橙做指示劑，確定終點(diǎn)的現(xiàn)象應(yīng)該是溶液顏色由變 并且半分鐘內(nèi)不變你認(rèn)為方案二、方案三中測(cè)定結(jié)果最準(zhǔn)的是參考答

10、案一、選擇題（本大題共8 小題，每小題6 分，共 48 分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.A2.C3.D4.D5.C6.D7.B8.A二、非選擇題（60 分）9（ 14 分） K ；（ 1 分）氫（ 1 分） f ；（ 1 分）第四周期，第族（ 1 分） SiO2； （1 分） H2O（1 分） ；Na2O2 （2 分）（或 FeS2;Na2SX 等等，填寫任意一個(gè)正確的即可）； MgO + 2HCl = MgCl 22+-32 + H2（ 2分） H + HSO= SO分）+ H OO （ 2（ 2 分）10（ 15 分）（ 1）炭（1 分）陰（ 1分）4OH4e

11、2H2 OO2（ 2 分）（ 2） 2NaCl2H 2 O 電解 Cl 2H 22NaOH （ 2 分）2H 2 O O2 4e4OH （ 2 分）氧化反應(yīng)（ 2分） HIO 3（ 2 分） 13（ 3 分）11（ 16 分）（ 1） 2H 2O22H 2O +O 2 (或 2 Na2O2+ 2H 2O4NaOH+O 2 ) （2 分）（ 2） 4FeS2+11O 22Fe2O3+8SO2 （ 2 分）氧氣（ 1 分）1.1mol （ 1 分）（ 3）催化劑中毒（ 1 分）（ 4）在常壓下400 500時(shí)， SO2 的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高，加壓對(duì) SO2 的轉(zhuǎn)化率提高不多， 且加壓對(duì)設(shè)備的要求高， 增大投資和能量消耗。 （2 分）（ 5）氯化鋇溶液（1 分）除去 SO3，排除 SO3 對(duì) SO2 檢驗(yàn)的干擾（1 分）不可行（ 1 分）雖然飽和 NaHSO 3溶液可除去 SO3，但 SO3 與 NaHSO 3 反應(yīng)生成 SO2，干擾對(duì)原混合氣體中SO2 的檢驗(yàn)。（2 分）品紅溶液 (或溴水 ) （1 分）檢 驗(yàn)SO2 （1 分）12（ 15 分）方案一：(1)a（ Na O） % = 39n100%(3 分)2240m(2) 主要原因是：氣體在與固體反應(yīng)時(shí)，必須過量才有可能將固體全部反應(yīng)完。（或銅粉不一定全部都變成了氧