高中化學(xué)必修2知識點歸納

1、高一化學(xué)必修二知識點總結(jié)一、 元素周期表熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1、元素周期表的編排原則：按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行周期;把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行族2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)口訣：三短三長一不全;七主七副零八族熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;元素最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱; 置換反應(yīng)。元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：單

2、質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱; 置換反應(yīng)。4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：a = z + n同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)二、元素周期律1、影響原子半徑大小的因素：電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)(氟

3、氧元素?zé)o正價)負(fù)化合價數(shù) = 8最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價)3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。同周期：左右，核電荷數(shù)逐漸增多，最外層電子數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強，堿性 逐漸減弱三、化學(xué)鍵含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。naoh中含極性共價鍵與離子鍵，nh4cl中含極性共價鍵與

4、離子鍵，na2o2中含非極性共價鍵與離子鍵，h2o2中含極性和非極性共價鍵一、化學(xué)能與熱能1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。e反應(yīng)物總能量e生成物總能量，為放熱反應(yīng)。e反應(yīng)物總能量e生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。 2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應(yīng)。金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：c+co2

5、2co是吸熱反應(yīng))。常見的吸熱反應(yīng)：以c、h2、co為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：c(s)+h2o(g) = co(g)+h2(g)。銨鹽和堿的反應(yīng)如ba(oh)28h2o+nh4cl=bacl2+2nh3+10h2o大多數(shù)分解反應(yīng)如kclo3、kmno4、caco3的分解等。練習(xí)1、下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是( b )a.ba(oh)2.8h2o與nh4cl反應(yīng) b.灼熱的炭與co2反應(yīng)c.鋁與稀鹽酸 d.h2與o2的燃燒反應(yīng)2、已知反應(yīng)x+y=m+n為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是( c )a. x的能量一定高于m b. y的能量一定高于nc. x和y的總能量一

6、定高于m和n的總能量d. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生二、化學(xué)能與電能1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：電能(電力) 火電(火力發(fā)電) 化學(xué)能熱能機械能電能 缺點：環(huán)境污染、低效原電池 將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 優(yōu)點：清潔、高效2、原電池原理(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?3)構(gòu)成原電池的條件：(1)有活潑性不同的兩個電極;(2)電解質(zhì)溶液(3)閉合回路(4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子負(fù)極現(xiàn)

7、象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。(5)原電池正負(fù)極的判斷方法：依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極(k、ca、na太活潑，不能作電極);較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(mno2)等作正極。根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生

8、還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或h2的放出。(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法：(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：寫出總反應(yīng)方程式。 把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。(7)原電池的應(yīng)用：加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動性強弱。設(shè)計原電池。金屬的防腐。四、 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1、化學(xué)反應(yīng)的速率(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速

9、率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。計算公式：v(b)= =單位：mol/(ls)或mol/(lmin)b為溶液或氣體，若b為固體或純液體不計算速率。重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。外因：溫度：升高溫度，增大速率催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)濃度：增加c反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。2、化學(xué)反應(yīng)的限度

10、化學(xué)平衡(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。動：動態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進行。等：達(dá)到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆0。定：達(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。變：當(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。(3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志： va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣

11、體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xa+yb zc，x+yz )一、 有機物的概念1、定義：含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)2、特性：種類多大多難溶于水，易溶于有機溶劑易分解，易燃燒熔點低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)反應(yīng)慢，有副反應(yīng)(故反應(yīng)方程式中用“”代替“=”)二、甲烷烴碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣2、分子結(jié)構(gòu)：ch4：以碳原子為中心， 四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109度28分)3、化學(xué)性質(zhì)：氧化反應(yīng)： (產(chǎn)物氣體如何檢驗?)

12、甲烷與kmno4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色kmno4溶液褪色取代反應(yīng)： (三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個ch2原子團的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高;碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體三、乙烯1、乙烯的制法：工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一)2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體

13、，比空氣略輕，難溶于水3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為1204、化學(xué)性質(zhì)：(1)氧化反應(yīng)：c2h4+3o2 = 2co2+2h2o(火焰明亮并伴有黑煙)可以使酸性kmno4溶液褪色，說明乙烯能被kmno4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。(2)加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。ch2=ch2 + h2ch3ch3 ch2=ch2+hclch3ch2cl(一氯乙烷)ch2=ch2+h2och3ch2oh(乙醇)(3)聚合反應(yīng)：四、苯1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良

14、好的有機溶劑。2、苯的結(jié)構(gòu)：c6h6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個c原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120。3、化學(xué)性質(zhì)(1)氧化反應(yīng) 2c6h6+15o2 = 12co2+6h2o (火焰明亮，冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色(2)取代反應(yīng) + br2 + hbr鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大 苯與硝酸(用hono2表示)發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體硝基苯。+ hono2 + h2o反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在5060，濃硫酸做催化劑和脫水劑。(3)加成反應(yīng)

15、用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷 + 3h2五、乙醇1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾2、結(jié)構(gòu): ch3ch2oh(含有官能團：羥基)3、化學(xué)性質(zhì)(1) 乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2ch3ch2oh+2na= 2ch3ch2ona+h2(取代反應(yīng))(2) 乙醇的氧化反應(yīng)乙醇的燃燒：ch3ch2oh+3o2= 2co2+3h2o乙醇的催化氧化反應(yīng)2ch3ch2oh+o2= 2ch3cho+2h2o乙醇被強氧化劑氧化反應(yīng)ch3ch2oh六、乙酸(俗名：醋酸)1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強烈刺

16、激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶2、結(jié)構(gòu)：ch3cooh(含羧基，可以看作由羰基和羥基組成)3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)(1) 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性乙酸能使紫色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是caco3)：2ch3cooh+caco3=(ch3coo)2ca+h2o+co2乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：2ch3cooh+na2co3= 2ch3coona+h2o+co2上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。(2) 乙酸的酯化反應(yīng)(酸

17、脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng))乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反應(yīng)時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展一、金屬礦物的開發(fā)利用1、常見金屬的冶煉：加熱分解法：加熱還原法：鋁熱反應(yīng) 電解法：電解氧化鋁2、金屬活動順序與金屬冶煉的關(guān)系：金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原;金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。(離子)二、海水資源的開發(fā)利用1、海水的組成：含八十多種

18、元素。其中，h、o、cl、na、k、mg、ca、s、c、f、b、br、sr等總量占99%以上，其余為微量元素;特點是總儲量大而濃度小2、海水資源的利用：(1)海水淡化： 蒸餾法;電滲析法; 離子交換法; 反滲透法等。(2)海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。三、環(huán)境保護與綠色化學(xué)綠色化學(xué)理念 核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。從環(huán)境觀點看：強調(diào)從源頭上消除污染。(從一開始就避免污染物的產(chǎn)生)從經(jīng)濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。(盡可能提高原子利用率)熱點：原子

19、經(jīng)濟性反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%高一化學(xué)必修二人教版第一章復(fù)習(xí)題答案1(1)a:na,b:k,c:mg,d:al,e:c,f:o,g:cl,h:br,r:ar.r;(2)氫氧化鋁+氫氧根=偏氯酸根+2水(3)bac(4)h2o,2h2o+2k=2koh+h2,7(5)nabr,黃(6)182.b3.a4.d5.d6.a7.d8.a9.(!)a:na,b:o2,c:cl2,d:h2,e:n2,f:na2o2,i:hcl,j:nh3(2)2na+o2=na2o2(加熱)，2na2o2+2co2=2na2co3+o2,h2+n2=2nh3(高溫高壓，催化劑，可逆反應(yīng))，

20、hcl+nh3=nh4cl(3)2氫離子+碳酸根=水+二氧化碳10.(1)-218.4 -183 1.43112.8 444.6 2.07 h2s h2so3,h2so4h2se seo2,seo3 h2seo3,h2seo4h2te teo2,teo3 h2teo3,h2teo4.穩(wěn)定性變化規(guī)律：逐漸減弱(2)氧，硫，se,te的熔點和沸點從上往下，隨核電荷數(shù)遞增而升高;密度從上往下，隨核電荷數(shù)遞增而升高。(3)可以研究它們的最高價氧化物和水化物的酸性強弱的變化規(guī)律，或研究它們與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性的變化規(guī)律。我的大學(xué)愛情觀目錄：1、 大學(xué)概念2、 分析愛情健康觀3

21、、 愛情觀要三思4、 大學(xué)需要對愛情要認(rèn)識和理解5、 總結(jié)1、什么是大學(xué)愛情：大學(xué)是一個相對寬松，時間自由，自己支配的環(huán)境，也正因為這樣，培植愛情之花最肥沃的土地。大學(xué)生戀愛一直是大學(xué)校園的熱門話題，戀愛和學(xué)業(yè)也就自然成為了大學(xué)生在校期間面對的兩個主要問題。戀愛關(guān)系處理得好、正確，健康，可以成為學(xué)習(xí)和事業(yè)的催化劑，使人學(xué)習(xí)努力、成績上升；戀愛關(guān)系處理的不當(dāng)，不健康，可能分散精力、浪費時間、情緒波動、成績下降。因此，大學(xué)生的戀愛觀必須樹立在健康之上，并且樹立正確的戀愛觀是十分有必要的。因此我從下面幾方面談?wù)勛约旱膶Υ髮W(xué)愛情觀。2、什么是健康的愛情： 尊重對方，不顯示對愛情的占有欲，不把愛情放第一

22、位，不癡情過分； 理解對方，互相關(guān)心，互相支持，互相鼓勵，并以對方的幸福為自己的滿足; 是彼此獨立的前提下結(jié)合；3、什么是不健康的愛情：1)盲目的約會，忽視了學(xué)業(yè);2)過于癡情，一味地要求對方表露愛的情懷，這種愛情常有病態(tài)的夸張;3)缺乏體貼憐愛之心，只表現(xiàn)自己強烈的占有欲;4)偏重于外表的追求;4、大學(xué)生處理兩人的在愛情觀需要三思：1. 不影響學(xué)習(xí)：大學(xué)戀愛可以說是一種必要的經(jīng)歷，學(xué)習(xí)是大學(xué)的基本和主要任務(wù)，這兩者之間有錯綜復(fù)雜的關(guān)系，有的學(xué)生因為愛情，過分的忽視了學(xué)習(xí)，把感情放在第一位；學(xué)習(xí)的時候就認(rèn)真的去學(xué)，不要去想愛情中的事，談戀愛的時候用心去談，也可以交流下學(xué)習(xí)，互相鼓勵，共同進步。

23、2. 有足夠的精力：大學(xué)生活，說忙也會很忙，但說輕松也是相對會輕松的！大學(xué)生戀愛必須合理安排自身的精力，忙于學(xué)習(xí)的同時不能因為感情的事情分心，不能在學(xué)習(xí)期間，放棄學(xué)習(xí)而去談感情，把握合理的精力，分配好學(xué)習(xí)和感情。3、 有合理的時間；大學(xué)時間可以分為學(xué)習(xí)和生活時間，合理把握好學(xué)習(xí)時間和生活時間的“度”很重要；學(xué)習(xí)的時候，不能分配學(xué)習(xí)時間去安排兩人的在一起的事情，應(yīng)該以學(xué)習(xí)為第一；生活時間，兩人可以相互談?wù)剳賽?，用心去談，也可以交流下學(xué)習(xí)，互相鼓勵，共同進步。5、大學(xué)生對愛情需要認(rèn)識與理解，主要涉及到以下幾個方面：（1） 明確學(xué)生的主要任務(wù)“放棄時間的人，時間也會放棄他?！贝髮W(xué)時代是吸納知識、增長

24、才干的時期。作為當(dāng)代大學(xué)生，要認(rèn)識到現(xiàn)在的任務(wù)是學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)做人、學(xué)習(xí)知識、學(xué)習(xí)為人民服務(wù)的本領(lǐng)。在校大學(xué)生要集中精力，投入到學(xué)習(xí)和社會實踐中，而不是因把過多的精力、時間用于談情說愛浪費寶貴的青春年華。因此，明確自己的目標(biāo)，規(guī)劃自己的學(xué)習(xí)道路，合理分配好學(xué)習(xí)和戀愛的地位。（2） 樹林正確的戀愛觀提倡志同道合、有默契、相互喜歡的愛情：在戀人的選擇上最重要的條件應(yīng)該是志同道合，思想品德、事業(yè)理想和生活情趣等大體一致。擺正愛情與學(xué)習(xí)、事業(yè)的關(guān)系：大學(xué)生應(yīng)該把學(xué)習(xí)、事業(yè)放在首位，擺正愛情與學(xué)習(xí)、事業(yè)的關(guān)系，不能把寶貴的大學(xué)時間，鍛煉自身的時間都用于談情說有愛而放松了學(xué)習(xí)。 相互理解、相互信任，是一份責(zé)任和奉獻。愛情是奉獻而不時索取