九年級化學下冊第八單元金屬和金屬材料實驗活動4金屬的物理性質和某些化學性質金屬的物理性質和某些化學性質練習2新版新人教版

1、實驗活動4 金屬的物理性質和某些化學性質一、單選題1.類推是化學學習中常用的思維方法。以下類推結果中正確的是（）A.金屬鋁與鹽酸反應生成AlCl3和H2，則鐵與鹽酸反應生成FeCl3和H2B.由不同種元素組成的純凈物是化合物，則化合物中至少含兩種元素C.催化劑可以加快化學反應速率，所以任何化學反應都需要催化劑D.燃燒一般都伴隨發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化就是燃燒2.下列說法中，不正確的是（）A.不能用鐵桶盛放農藥波爾多液B.可用熟石灰處理含酸量超標的污水C.工業(yè)上利用液氮和液氧的密度不同制取氧氣D.胃酸過多可服用堿性藥物，以減輕胃部不適3.如圖是探究金屬化學性質的四個實驗，有關敘

2、述不正確的是（）A.由和可以得出金屬活動性：ZnFeB.由和可以得出金屬活動性：FeCuAgC.中銅絲表面有銀白色物質析出，溶液變成藍色D.中反應的化學方程式為：Fe+H2SO4FeSO4+H24. 在相同質量、相同質量分數(shù)的稀硫酸中，分別加入足量的Mg、Fe、Zn三種金屬，某發(fā)生反應的質量關系如圖所示，根據(jù)圖中信息，下面推理合理的是（）A. 反應生成氫氣質量：Mg=Fe=ZnB.曲線P、Q、M所表示的金屬分別表示Mg、Zn、FeC.三種金屬反應速率：MgFeZnD.反應后溶液質量：Mg=Fe=Zn5.未經打磨的鋁片放入盛有足量稀鹽酸的密閉容器中，通過氣壓傳感器測得容器內氣體壓強和反應時間的變

3、化關系如圖所示。下列分析不合理的是（）A. ab段氣壓幾乎沒增大，是因為鋁未參加反應B.bc段比cd段反應慢，是因為氧化鋁的緣故C.bd段氣壓增大是由產生氣體和反應放熱引起的D.e點一定是容器中化學反應的終點6.關于金屬的說法錯誤的是（）A.回收廢舊金屬既可以減少對環(huán)境的污染，又可以節(jié)約金屬資源B.武德合金可用做保險絲，說明合金的熔點一般低于它的純金屬C.鋁制品有很好的耐腐蝕性，說明鋁的化學性質不活潑D.鈦合金可用來制造人造骨，因為鈦合金與人體具有很好的“相容性”7.為了防控新冠肺炎疫情的需要，開學初要求居家的學生要定時測量體溫，水銀體溫計是家庭常用體溫計，下列說法正確的是（）A.體溫計中的汞

4、屬于非金屬單質B.體溫計的原理是溫度改變時汞原子大小發(fā)生改變C.當溫度升高時汞原子不斷運動，溫度不變時汞原子靜止D.體溫計中的汞在常溫下為液體8.下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是（）A.硫在氧氣中燃燒，產生藍紫色火焰B.鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色四氧化三鐵固體C.打開盛有濃鹽酸的瓶蓋產生白霧D.鋁片放入Cu（NO3）2溶液中，鋁片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色二、多選題9.向甲、乙兩只燒杯中分別加入100g溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，然后取等質量的鎂、鋁單質，分別放入甲、乙兩個燒杯中。充分反應后，發(fā)現(xiàn)甲燒杯中單質鎂有剩余，則有關該實驗的說法正確的是（）A.乙燒杯中單質鋁一定

5、沒有剩余B.鋁剩余的質量一定比鎂剩余的少C.甲、乙燒杯中都產生了0.2g氫氣D.反應結束后甲、乙燒杯中物質的質量相等10.將ag鋅粉和銀粉的混合物加入一定量Cu（NO3）2溶液中，充分反應后過濾，得濾液和濾渣。下列有關說法正確的是（）A.反應后所得濾渣一定為純凈物B.濾渣的質量一定小于agC.反應后所得濾液一定為無色溶液D.反應后所得濾液中的金屬陽離子最多有兩種11.將一定質量的鐵粉加入一定量的MgSO4和CuSO4混合溶液中，充分反應后過濾，得濾液M和濾渣N下列說法中正確的是（）A.濾液M中一定存在Mg2+B.濾液M中一定存在Fe2+C.濾渣N中一定含有單質銅，一定沒有單質鎂，可能含有單質鐵

6、D.濾渣N的質量一定小于加入鐵粉的質量三、填空題12.化學就在我們的身邊，請用化學知識回答下列問題。（1）下面金屬制品主要利用金屬導熱性的是_（填序號）。（2）為保障人民食品安全，下列做法合理的是_（填字母）。A.用霉變花生榨油B.甲醛溶液浸泡海鮮C.為保鮮，適當使用食品防腐劑13.金屬及其制品是現(xiàn)代生活中常見的材料，請回答下列問題：（1）人類使用最早的金屬是_。（2）鐵可以用來制作炊具，這是利用了鐵的_性。（3）相比于黃鐵礦（主要成分FeS2），工業(yè)上選赤鐵礦（主要成分Fe2O3）為原料煉鐵的優(yōu)點是_。（4）生活中的鐵制品最容易銹蝕，請說出自行車鏈條防銹的常用方法_，工人師傅在焊接鋼鐵制品時

7、，通常先用稀鹽酸清洗制品表面鐵銹，除鐵銹的化學方程式為：_。（5）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應后過濾，向濾渣中加鹽酸有氣泡，則濾渣中一定含有的金屬是_。（6）已知鐵的金屬活動性比鎳（Ni）強，請寫出鐵在氯化鎳（NiCl2）溶液發(fā)生的反應方程式_。14.人類的生產和生活都離不開金屬。（1）生鐵和鋼中最主要的元素是_；鐵銹蝕的實質是鐵與空氣中的_共同作用的結果，用稀鹽酸除鐵銹的化學方程式為：_。（2）用鋁壺燒水主要利用鋁具有良好的_性。（3）自行車是“綠色出行”的交通工具，為防止自行車鏈條生銹可采取_的措施。15.2019年12月17日，首艘國產航母山東號

8、在海南三亞正式服役，加入人民海軍序列，標志著“中國制造”取得重要的技術突破。結合所學化學知識回答有關問題：（1）建造航空母艦需要大量的不銹鋼、錳鋼等，其中“不銹鋼、錳鋼”屬于_（填“金屬材料”或“合成材料”）。建造航母用到了鈦合金，構成金屬鈦的粒子是_（填“原子”“分子”或“離子”）。（2）航母外殼用涂料覆蓋，是為了防止鋼鐵材料與_接觸而銹蝕。（3）航母維護過程中某廢液里含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，工作人員向該廢液中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾液中加入少量的稀鹽酸，無沉淀產生，則下列有關說法正確的是_（填序號）。A濾出的固體中一定含有銀，也能含有銅B濾液中一定

9、含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀C濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵D濾液中一定含有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅（4）航空母艦的動力由柴油燃燒提供，柴油是通過一種化石燃料提煉得到?；剂习?、石油和天然氣等。天然氣的主要成分是CH4，其燃燒的化學方程式為_。四、簡答題16.金屬及金屬材料在生產、生活中有廣泛的應用。（1）鹽城正在創(chuàng)建全國文明城市，垃圾分類回收是其中一項重要舉措。市區(qū)某街道垃圾桶如圖所示，請回答下列問題：圖中標識的物質，屬于金屬材料的是_（寫出一種即可）；使用鋁合金做內筒的優(yōu)點是_（寫出一點即可）。某品牌飲料的空易拉罐應收入_（填“可回收”或“不可回收”）筒中；鐵制品銹蝕

10、的過程，實際上是鐵跟空氣中的_發(fā)生化學反應的過程，為防止金屬生銹寫出一種常用的方法_。（2）將一定質量的鐵粉加入到Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3三種物質的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。下列有關說法正確的是_（填字母）。A若濾液為藍色，則濾渣中一定有銀，可能有銅B若濾液為淺綠色，則濾渣中一定含銀、銅、鋁C若濾渣中含有銀、銅、鐵，則濾液中一定含有Al3+、Fe3+、NO3-D若濾渣中加稀鹽酸無氣泡產生，則濾液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+實驗活動4 金屬的物理性質和某些化學性質【答案】1.B2.C3.A4.A5.D6.C7.D8.B9.CD10.B

11、D11.ABC12.B C13.銅 導熱 不產生污染大氣的二氧化硫氣體 涂油 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Ag、Cu、Zn Fe+NiCl2FeCl2+Ni14.鐵 氧氣、水蒸氣 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 導熱 涂油15.金屬材料 原子 水和氧氣 AB CH4+2O2CO2+2H2O16.鋁合金或鐵 抗腐蝕性能好或硬度大或密度小 可回收 氧氣和水 刷漆或涂油或鍍上其它金屬（合理即可） A【解析】1.解：A、金屬鋁與鹽酸反應生成AlCl3和H2，但鐵與鹽酸反應生成FeCl2和H2，故選項推理錯誤。 B、由不同種元素組成的純凈物是化合物，則化合物中至少含兩種元素

12、，故選項推理正確。 C、催化劑可以加快化學反應速率，不是任何化學反應都需要催化劑，如人的呼吸作用，故選項推理錯誤。 D、燃燒伴有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但有發(fā)光、放熱現(xiàn)象不一定是燃燒，如燈泡發(fā)光、放熱，故選項推理錯誤。 故選：B。A、根據(jù)金屬的化學性質，進行分析判斷。 B、根據(jù)化合物是由不同種元素組成的純凈物，進行分析判斷。 C、根據(jù)催化劑的特征，進行分析判斷。 D、根據(jù)燃燒的特征，進行分析判斷。本題難度不大，解答此類題時要根據(jù)不同知識的特點類推，不能盲目類推，并要注意知識點與方法的有機結合，做到具體問題能具體分析。2.解：A、鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，不能用鐵桶盛放農藥波爾多液，故選

13、項說法正確。 B、熟石灰能與酸發(fā)生中和反應，可用熟石灰處理含酸量超標的污水，故選項說法正確。 C、工業(yè)上利用液氮和液氧的沸點不同制取氧氣，故選項說法錯誤。 D、胃酸過多可服用堿性藥物，將過多的胃酸反應掉，以減輕胃部不適，故選項說法正確。 故選：C。A、根據(jù)金屬的化學性質，進行分析判斷。 B、根據(jù)中和反應應用，進行分析判斷。 C、根據(jù)工業(yè)上制取氧氣的原理，進行分析判斷。 D、根據(jù)胃酸過多，可服用堿性藥物，進行分析判斷。本題難度不大，掌握中和反應應用、金屬的化學性質、工業(yè)上制取氧氣的原理是正確解答本題的關鍵。3.解：A、所用的酸不同，金屬的顆粒大小不同，故由和不可以得出金屬活動性ZnFe，錯誤；

14、B、可以得出CuAg，可以得出FeCu，故由和可以得出金屬活動性：FeCuAg，正確； C、中銅能置換出銀，且生成硝酸銅，故銅絲表面有銀白色物質析出，溶液變成藍色，正確； D、中反應的化學方程式為：Fe+H2SO4FeSO4+H2，正確； 故選：A。根據(jù)金屬的性質、金屬活動性順序的意義及相互間反應的實驗現(xiàn)象進行分析解答即可。本題考查的是金屬活動性順序的實驗探究，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行。4.解：A、相同質量、相同質量分數(shù)的稀硫酸中，分別加入足量的Mg、Fe、Zn三種金屬，則最終生成的氫氣的質量相等，正確； B、與等質量的稀硫酸反應，開始消耗的鋅的質量大，鎂的質量小，故P是鎂，Q是鐵，M

15、是鋅，錯誤； C、三種金屬的活動性順序為MgZnFe，錯誤； D、反應后溶液的質量為ZnFeMg，錯誤； 故選：A。根據(jù)已有的金屬的性質結合物質間的反應以及與圖象的關系進行分析解答即可。本題考查的是金屬的性質的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行。5.解：A、ab段氣壓幾乎沒增大，是因為鹽酸和氧化鋁反應生成氯化鋁和水，鋁未參加反應，該選項說法正確； B、bc段比cd段反應慢，是因為氧化鋁的緣故，該選項說法正確； C、bd段氣壓增大是由產生氣體和反應放熱引起的，該選項說法正確； D、由圖象可知，d點壓強最大，一定是容器中化學反應的結束點，該選項說法不正確。 故選：D。未經打磨的鋁片放入盛有足量

16、稀鹽酸的密閉容器中，鋁片表面的氧化鋁先與稀鹽酸生成了氯化鋁和水，沒有氣體生成，壓強不變，氧化鋁完全反應后鋁再與稀鹽酸反應生成了氯化鋁和氫氣，壓強增大，據(jù)此分析回答。要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。6.解：A、回收廢舊金屬，可以節(jié)約金屬資源，節(jié)約冶煉金屬消耗的能源，可以減少對環(huán)境的污染，故選項說法正確。 B、武德合金可用做保險絲，說明其熔點低，說明合金的熔點一般低于它的純金屬，故選項說法正確。 C、鋁在空氣中能與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，防止內部的鋁進一步被氧化，

17、因此鋁制品抗腐蝕性強，故選項說法錯誤。 D、鈦合金可用來制造人造骨，是因為鈦合金與人體具有很好的“相容性”，故選項說法正確。 故選：C。A、根據(jù)回收廢舊金屬的優(yōu)點，進行分析判斷。 B、根據(jù)合金的性質，進行分析判斷。 C、根據(jù)金屬的化學性質，進行分析判斷。 D、根據(jù)鈦合金與人體具有很好的“相容性”，進行分析判斷。本題難度不大，了解回收廢舊金屬的優(yōu)點、金屬的化學性質、合金的性質等是正確解答本題的關鍵。7.解：A、汞是常溫下唯一的液態(tài)金屬，屬于金屬單質，故選項說法錯誤。 B、體溫計的原理是溫度改變時，汞原子間的間隔發(fā)生改變，故選項說法錯誤。 C、當溫度升高時汞原子不斷運動，溫度不變時，汞原子仍是在不

18、斷的運動，故選項說法錯誤。 D、汞是常溫下唯一的液態(tài)金屬，體溫計中的汞在常溫下為液體，故選項說法正確。 故選：D。A、根據(jù)汞是常溫下唯一的液態(tài)金屬，進行分析判斷。 B、根據(jù)原子的基本性質，進行分析判斷。 C、根據(jù)原子的基本性質，進行分析判斷。 D、根據(jù)金屬的物理性質，進行分析判斷。本題難度不大，了解汞是常溫下唯一的液態(tài)金屬、原子的基本性質等是正確解答本題的關鍵。8.解：A、硫在氧氣中燃燒，產生藍紫色火焰，產生一種具有刺激性氣味的氣體，故選項說法正確。 B、鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色四氧化三鐵固體，是實驗結論而不是實驗現(xiàn)象，故選項說法錯誤。 C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開裝有濃鹽酸試劑瓶

19、的瓶塞，從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，瓶口上方有白霧產生，故選項說法正確。 D、鋁片放入Cu（NO3）2溶液中生成硝酸鋁和銅，鋁片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色，故選項說法正確。 故選：B。A、根據(jù)硫在氧氣中燃燒，進行分析判斷。 B、根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷 C、根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，進行分析判斷。 D、根據(jù)金屬的化學性質，進行分析判斷。本題難度不大，掌握金屬的化學性質、濃鹽酸具有揮發(fā)性、常見物質燃燒的現(xiàn)象等即可正確解答，在描述實驗現(xiàn)象時，需要注意煙和霧的區(qū)別、物質顏色的變化、實驗結論和實驗現(xiàn)象的區(qū)別。9.解：A、鎂、鋁和稀鹽酸反應

20、的化學方程式及其質量關系： Mg+2HClMgCl2+H2， 24 73 2 2.4g 100g7.3% 0.2g 2Al+6HCl2AlCl3+3H2， 54 219 6 1.8g 100g7.3% 0.2g 由以上質量關系可知，甲燒杯中單質鎂有剩余，乙燒杯中單質鋁一定有剩余，是因為和稀鹽酸完全反應時消耗鎂的質量大于鋁的質量，該選項說法不正確； B、鋁剩余的質量一定比鎂剩余的多，該選項說法不正確； C、鎂、鋁都有剩余，生成氫氣質量都是0.2g，該選項說法正確； D、因為生成氫氣質量相等，因此反應結束后甲、乙燒杯中物質的質量相等，該選項說法正確。 故選：CD。金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬

21、，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。10.解：A、鋅的金屬活動性比銅強，銀的金屬活動性比銅弱，將ag鋅粉和銀粉的混合物加入一定量Cu（NO3）2溶液中，鋅與Cu（NO3）2溶液反應生成硝酸鋅溶液和銅，銀不能與硝酸銅溶液反應，則反應后所得濾渣中一定含有銀、銅，一定為混合物，故選項說法錯誤。 B、鋅與Cu（NO3）2溶液反應生成硝酸鋅溶液和銅，反應的化學方程式為Zn+Cu（NO3）2Zn（N

22、O3）2+Cu，每65份質量的鋅可置換出64份質量的銅，得到金屬的質量會減少，濾渣的質量一定小于ag，故選項說法正確。 C、無法確定反應進行的程度，硝酸銅可能有剩余，反應后所得濾液不一定為無色溶液，也可能是藍色溶液，故選項說法錯誤。 D、鋅與Cu（NO3）2溶液反應生成硝酸鋅溶液和銅，銀不能與硝酸銅溶液反應，反應后所得濾液中的溶質最多有硝酸鋅、硝酸銅兩種，則金屬陽離子最多有鋅離子、銅離子兩種，故選項說法正確。 故選：BD。鋅的金屬活動性比銅強，銀的金屬活動性比銅弱，將ag鋅粉和銀粉的混合物加入一定量Cu（NO3）2溶液中，鋅與Cu（NO3）2溶液反應生成硝酸鋅溶液和銅，銀不能與硝酸銅溶液反應，

23、據(jù)此進行分析判斷。本題有一定難度，熟練掌握金屬的化學性質、確定能發(fā)生的反應、綜合考慮各種出現(xiàn)的情況是正確解答此類題的關鍵。11.解：三種金屬的活動性順序為：MgFeHCu，故一定質量的鐵粉加入MgSO4和CuSO4的混合溶液中，鐵能與硫酸銅反應置換出銅，充分反應后過濾，得濾液M和濾渣N； A、MgSO4和鐵不發(fā)生反應，濾液中一定含有硫酸鎂，故濾液M中一定存在Mg2+，正確； B、鐵能與硫酸銅反應置換出銅，故濾液M中一定存在Fe2+，正確； C、鐵過量時，濾渣中含有銅，可能含有鐵，一定不含有單質鎂，正確； D、依據(jù)該置換反應的過程是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，鐵與硫酸銅溶液的反應，鐵置

24、換出銅，會使固體的質量增加，所以濾渣N的質量大于加入鐵粉的質量，故錯誤； 故選：ABC。根據(jù)活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以鐵可以置換出銅，但不能置換出鎂，根據(jù)反應的程度分析濾渣和濾液的成分，利用反應時金屬的相對原子質量可對溶液質量的改變進行分析，確定質量的變化。本題難度不大，考查金屬活動性順序并能靈活運用，掌握當同一種金屬置換比它弱的兩種金屬時首先被置換出來的是金屬活動性最弱的是正確解答本題的關鍵所在。12.解：（1）電熱壺，能加熱使壺中的水，主要利用了金屬導熱性。 （2）A、霉變的花生含有有毒的黃曲霉毒素，不能用霉變花生榨油，故選項說法錯誤。 B、甲醛有毒，能破

25、壞人體蛋白質的結構，使蛋白質變質，不能用甲醛溶液浸泡海鮮，故選項說法錯誤。 C、食品防腐劑能延長食品的保質期，可適當使用食品防腐劑，故選項說法正確。 故答案為： （1）B； （2）C。（1）根據(jù)金屬的物理性質與用途，進行分析解答。 （2）A、根據(jù)霉變的大米中含有黃曲霉毒素進行分析判斷 B、根據(jù)甲醛能破壞蛋白質的結構進行分析判斷 C、根據(jù)食品防腐劑能延長食品的保質期，進行分析判斷。本題難度不大，了解生活中常見的有毒物質（甲醛、黃曲霉素等）、金屬的物理性質與用途是正確解答本題的關鍵13.解：（1）人類使用最早的金屬是銅；故填：銅； （2）鐵可以用來制作炊具，這是利用了鐵的導熱性；故填：導熱； （3

26、）黃鐵礦中含有硫元素，在煉鐵的過程中會產生有毒的二氧化硫氣體而造成空氣污染；赤鐵礦煉鐵不會產生二氧化硫，所以相比于黃鐵礦（主要成分FeS2），工業(yè)上選赤鐵礦（主要成分Fe2O3）為原料煉鐵的優(yōu)點是不產生污染大氣的二氧化硫氣體；故填：不產生污染大氣的二氧化硫氣體； （4）鐵與空氣和水共存時會發(fā)生銹蝕，自行車鏈條涂油可以隔絕鐵與氧氣和水的接觸而達到防銹的目的；鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；故填：涂油；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O； （5）由于金屬的活動性形式是鋅銅銀，向AgNO3和Cu（NO3）2的混

27、合溶液中加入一定量的Zn粉，鋅先與硝酸銀反應，再與硝酸銅反應，充分反應后過濾，向濾渣中加鹽酸有氣泡，說明了有剩余的鋅，溶液中銀、銅完全被置換出來了，則濾渣中一定含有的金屬是Ag、Cu、Zn；故填：Ag、Cu、Zn； （6）已知鐵的金屬活動性比鎳（Ni）強，所以鐵能與氯化鎳（NiCl2）發(fā)生置換反應生成鎳和氯化亞鐵，化學方程式為：Fe+NiCl2FeCl2+Ni；故填：Fe+NiCl2FeCl2+Ni。（1）根據(jù)金屬的使用歷史來分析； （2）根據(jù)鐵的性質與用途來分析； （3）根據(jù)物質的組成以及生成物來分析； （4）根據(jù)鐵銹蝕的原理、防銹措施以及除銹的原理來分析； （5）根據(jù)金屬的活動性順序來分析

28、； （6）根據(jù)金屬的活動性順序以及化學反應的原理來分析。本題主要考查了金屬的知識，難度不大，了解常金屬的性質和用途即可分析解答。14.解：（1）生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵的含碳量為2%4.3%，鋼的含碳量為0.03%2%，二者含有的最主要的元素是鐵元素；鐵銹蝕的實質是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結果，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；故填：鐵；氧氣、水蒸氣；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （2）用鋁壺燒水主要利用鋁具有良好的導熱性；故填：導熱； （3）自行車是“綠色出行”的交通工具，為防止自

29、行車鏈條生銹可采取涂油的措施，通過隔絕鐵與氧氣和水的接觸而防銹；故填：涂油。（1）根據(jù)生鐵與鋼的組成、鐵銹蝕的原理以及除銹的原理來分析； （2）根據(jù)金屬的性質與用途來分析； （3）根據(jù)防銹的做法來分析。本題難度不大，掌握鐵銹蝕的條件、防銹措施、金屬的物理性質與用途等是正確解答本題的關鍵。15.解：（1）“不銹鋼、錳鋼”均為鐵合金，屬于金屬材料；金屬是由原子構成的，所以金屬鈦是由鈦原子構成的；故填：金屬材料；原子； （2）航母外殼用涂料覆蓋，是為了防止鋼鐵材料與水和氧氣接觸而銹蝕；故填：水和氧氣； （3）由題意可知，在金屬活動性順序中，鐵排在銅和銀的前邊，可以和硝酸銀及硝酸銅溶液反應，生成銀和銅以及硝酸亞鐵。向濾液中加入少量的稀鹽酸，無沉淀產生，說明濾液中一定沒有硝酸銀。濾出的固體中一定有銀。濾液中一定有硝