高中化學(xué)人教選修4期中測試卷二

1、高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷一、選擇題（單項(xiàng)選擇，每題3 分，共 48 分）1（3 分）（ 2012 秋 ?嘉峪關(guān)校級(jí)期中）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，其中合理的是（）A 用 量筒量取5.26ml 鹽酸B 用托盤天平稱取11.70g 食鹽C 用精確 PH 試紙測得溶液的PH 是 3.5D 用 標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液滴定未知濃度的鹽酸用去23.120 ml NaOH溶液解答：解： A 量筒準(zhǔn)確到0.1mL ，無法量取5.26ml 鹽酸，故A 錯(cuò)誤；B 托盤天平一般準(zhǔn)確到0.1g，無法稱取11.70g 食鹽，故B 錯(cuò)誤；C精確 PH 試紙一般準(zhǔn)確到0.1，可測得PH 是 3.5，故 C 正確；

2、D 滴定管的精確度為0.01mL ，無法量取23.120 ml NaOH 溶液，故故選 CD 錯(cuò)誤2（ 3 分）（ 2014 秋?淅川縣校級(jí)月考）下列說法中正確的是（）A 化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成熱能和電能B 凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱C 凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D 伴 有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化解答：解： A 原電池能把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，燃燒是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故A 正確；B 大多數(shù)的放熱反應(yīng)需要加熱或點(diǎn)燃條件引發(fā)才能發(fā)生反應(yīng)，放熱反應(yīng)有些需要加熱，故 B 錯(cuò)誤；C反應(yīng)吸熱和放熱由反應(yīng)物和生成物能量變化確定，有的放熱反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行，不一定加熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C 錯(cuò)誤；

3、D 氫氧化鈉溶解于水是放熱的，但是它沒有發(fā)生化學(xué)變化，故故選 AD 錯(cuò)誤3（ 3 分）（ 2014 秋?淅川縣校級(jí)月考）酸堿恰好完全中和時(shí)，它們一定相等的是（）A 質(zhì)量B 物質(zhì)的量C 物質(zhì)的量濃度D H+和 OH的物質(zhì)的量解答：解：A 酸堿恰好完全中和時(shí)，它們的質(zhì)量不一定相等，如1molHCl與 1molNaOH 恰好中和，質(zhì)量分別為 36.5g、 40g，故 A 錯(cuò)誤；B 酸和堿的物質(zhì)的量不一定相等，如硫酸與 NaOH 溶液反應(yīng)， 物質(zhì)的量之比為1：2，故 B錯(cuò)誤；C酸和堿的物質(zhì)的量濃度不一定相等，與混合時(shí)體積關(guān)系、酸堿的強(qiáng)弱、一元或二元有關(guān)，故 C 錯(cuò)誤；+D 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為： H +O

4、H H2O，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿恰好完全中和時(shí)，一定有： n（ H ）=n （ OH），故 D 正確；4（ 3 分）（ 2014 秋?淅川縣校級(jí)月考）體積相同、pH 相同的鹽酸和醋酸溶液，再用氫氧化鈉溶液中和時(shí)，兩者消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是（）A 相同B鹽酸多C醋酸多D無法比較解答：解：氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，所以pH 相等的鹽酸和醋酸，鹽酸的濃度小于醋酸，等體積等pH 的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，醋酸和鹽酸都是一元酸，酸的物質(zhì)的量越大中和時(shí)需要的氫氧化鈉越多，所以醋酸消耗的氫氧化鈉多，故選 C5（ 3 分）（ 2013?洛陽一模） 25、101kPa 下， 2g

5、 氫氣燃燒生成液態(tài)水，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）放出285.8kJ 熱量，A 2H 2（ g） +O2（ g） 2H2O（ 1） H= 285.8kJ/molB 2H 2（ g） +O2（ g） 2H2O（ 1） H=+571.6kJ/molC 2H 2（ g） +O2（ g） 2H2O（ g） H= 571.6kJ/molD H 2（ g） + O2（ g） H2O（ 1） H= 285.8kJ/mol解答：解： A 、因 4g 氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出熱量571.6kJ，不是 285.8kJ，故 A 錯(cuò)誤；B 、因 4g 氫氣燃燒生成液態(tài)水， 放出熱量 571.6kJ，放熱時(shí)焓變

6、值為負(fù)值，故B 錯(cuò)誤；C、因 4g 氫氣燃燒生成液態(tài)水，不是氣態(tài)水，放出熱量571.6kJ，故 C 錯(cuò)誤；D 、因 2g 氫氣燃燒生成液態(tài)水， 放出 285.8kJ 熱量，放熱時(shí)焓變值為負(fù)值，故D正確；故選： D6（ 3 分）（ 2014 秋?淅川縣校級(jí)月考）某溫度下，濃度都是1mol/L的氣體 X2和 Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成Z 氣體平衡后 c（X 2）為 0.4mol/L ，c（ Y 2）為 0.8mol/L ，生成 Z 為0.4mol/L 則該反應(yīng)方程式（）A X 2+2Y 2=2X 2B2X 2+Y 2=2X 2YC3X2+Y 2=2X 3YD X 2+3Y 2=2XY 2解答：解：

7、同一可逆反應(yīng)中，同一時(shí)間段內(nèi)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化之比等于其計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)過程中， X 2、Y 2、Z2 濃度的變化量分別是0.6mol/L 、0.2mol/L 、0.4mol/L ，所以反應(yīng)中X 2、 Y 2、 Z2 的計(jì)量數(shù)之比 =0.6mol/L ： 0.2mol/L ： 0.4mol/L=3 ：1： 2，所以該反應(yīng)為3X 2（ g） +Y 2（ g） ? 2Z2（ g），原子守恒得到化學(xué)方程式為3X 2+Y 2? 2X 3Y ，故選 C7（ 3 分）（ 2014A秋?林口縣校級(jí)期末）下列各圖中表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是（BCD）學(xué)解答：解：反應(yīng)物能量小于生成物，為吸熱反

8、應(yīng)故選 A8（ 3 分）（ 2014 秋?淅川縣校級(jí)月考）下列三種化合物由左到右是按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的一組是（）A H Cl 、 CaCO3、 SO2B HClO 、H 2S、 C2H5OHC K NO 3、CH 3COOH 、 NH 3D BaSO4、 H3PO4、H2O解答：解： A 、碳酸鈣溶于水的部分完全電離，所以碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，故A 錯(cuò)誤；B 、次氯酸在水溶液中部分電離，存在電離平衡， 所以次氯酸為弱電解質(zhì)，故 C 錯(cuò)誤；C、硝酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，乙酸在溶液中部分電離，乙酸為弱電解質(zhì)，氨氣為非電解質(zhì)，故 C正確；D 、水為弱電解質(zhì)，故D 錯(cuò)誤；故選 C9（ 3 分

9、）（2012 秋 ?宿州期末）已知反應(yīng)X+Y M+N 為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的說法正確是（）A X 的能量一定高于MB Y 的能量一定高于NC X 和 Y 的總能量一定高于M 和 N 的總能量D 因 為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生解答：解： A X 和 Y 的總能量一定高于M 和 N 的總能量， X 的能量不一定高于M ，故 A錯(cuò)誤；B X 和 Y 的總能量一定高于M 和 N 的總能量， Y 的能量不一定高于N，故 B 錯(cuò)誤；C反應(yīng) X+Y=M+N為放熱反應(yīng)， X 和 Y 的總能量一定高于M 和 N 的總能量，故C正確；D 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但引發(fā)反應(yīng)時(shí)可能需要加熱，故故選 CD 錯(cuò)誤1

10、0（ 3 分）（ 2012 秋?紅崗區(qū)校級(jí)期末）在相同的條件下，一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量若生成液態(tài)水放出的熱量為Q1， kJ；若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q2kJ那么Q1 與 Q2 之間的關(guān)系是（）A Q1Q2B Q1 Q2C Q1=Q 2D 不能確定解答：解：由于一定量的氫氣在相同條件下都充分燃燒，且燃燒后都生成水，若都是生成氣態(tài)水，則 Q1=Q 2，但事實(shí)是氫氣燃燒分別生成液態(tài)水和氣態(tài)水，由氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水還要放出熱量，故Q1 Q2故選 A11（3 分）（ 2014 秋 ?淅川縣校級(jí)月考）中和熱的數(shù)值是57.3kJ/mol 下列酸、堿溶液混合產(chǎn)生的熱量等于 57.3kJ 的是（

11、）A 1mol/L 的稀 HCl 溶液與 1mol/L 的稀 NaOH 溶液B 1mol/L 的稀 H2SO4 溶液與 1mol/L 的稀 Ba（ OH ）2溶液C 1L 1mol/L 的稀 HCl 溶液與 2L 1mol/L 的稀 NaOH 溶液D 1L 1mol/L 的稀 H 2SO4 溶液與 1L 1mol/L 的稀 Ba（ OH ）2 溶液解答：解：根據(jù)中和熱的定義可知：在稀溶液中， 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成 1mol 水時(shí)放熱 57.3KJ的熱量A 、稀 HCl 溶液與稀 NaOH 溶液的體積不知，故兩者的物質(zhì)的量不知，則生成水的物質(zhì)的量不知，故反應(yīng)放出的熱量的多少不知，故A 錯(cuò)誤；B 、

12、稀 H2SO4 溶液與稀 Ba（ OH ）2 溶液的體積不知，故兩者的物質(zhì)的量不知，則生成水的物質(zhì)的量不知，故反應(yīng)放出的熱量的多少不知，故B 錯(cuò)誤；C、1L 1mol/L的稀 HCl 溶液中 HCl 的物質(zhì)的量 n=CV=1L 1mol/L=1mol ，而 2L 1mol/L的稀 NaOH 溶液中 NaOH 的物質(zhì)的量 n=CV=2L 1mol/L=2mol ，故兩者反應(yīng) NaOH 過量，反應(yīng)生成1mol 水，故放出的熱量為57.3KJ，故 C 正確；D 、1L 1mol/L的稀 H2 SO4 溶液的物質(zhì)的量n=CV=1L 1mol/L=1mol ， 1L 1mol/L 的稀Ba（ OH）2

13、溶液的物質(zhì)的量 n=CV=1L 1mol/L=1mol ，兩者恰好反應(yīng)生成2mol 水，故放出的熱量應(yīng)為114.6KJ，故 D 錯(cuò)誤故選 C12（ 3 分）（ 2013 春?秦安縣校級(jí)期末）石墨和金剛石都是碳元素的單質(zhì)，石墨在一定條件下可轉(zhuǎn)化為金剛石已知12g 石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)，要吸收E kJ 的能量，下列說法不正確的是（）A 石墨比金剛石穩(wěn)定B 金剛石不如石墨穩(wěn)定C 等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多D 等 質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多解答：解： A 、物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，故A 正確；B 、金剛石不如石墨穩(wěn)定就是石墨比金剛石穩(wěn)定，故

14、B 正確；C、石墨不如金剛石能量高，等質(zhì)量時(shí)，金剛石燃燒放出的熱量多，故C 正確；D、由 C知D 錯(cuò)誤故選： D13（ 3 分）（ 2014 秋?淅川縣校級(jí)月考）在一定溫度下，反應(yīng)A 2（ g） +B 2（ g）? 2AB （g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A 生成 n mol 的 A 2，同時(shí)生成n mol 的 ABB 密閉容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C 生成 2n mol 的 AB ，同時(shí)生成n mol 的 B 2D 生成 n mol 的 A 2，同時(shí)生成的 n molB 2解答：解：A 生成 n mol的 A 2 同時(shí)生成 2n mol 的 AB 時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)， 所以生成 nmol 的 A

15、2 同時(shí)生成n mol 的 AB 時(shí)該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A 錯(cuò)誤；B 該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，所以密閉容器中壓強(qiáng)始終不變，所以不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷平衡狀態(tài)，故 B 錯(cuò)誤；C生成 2n mol 的 AB ，同時(shí)生成 n mol 的 B 2，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故 C 正確；D 無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，生成n mol 的 A 2 同時(shí)生成的 n molB 2，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故D 錯(cuò)誤；故選 C14（ 3 分）（ 2010?綿陽模擬）室溫時(shí)，下列混合溶液的pH 一定小于 7 的是（）A pH=3 的鹽酸和 pH=11 的氨水等體積混合B pH=3 的鹽酸和 pH

16、=11 的氫氧化鋇溶液等體積混合C pH=3 的醋酸和 pH=11 的氫氧化鋇溶液等體積混合D pH=3 的硫酸和 pH=11 的氨水等體積混合解答：解：A 、pH=3 的鹽酸中+）=1103）=1103，c（ Hmol/L ，pH=11的氨水中 c（ OHmol/L由于氨水為弱堿，則氨水過量，在室溫下等體積混合后，pH 7，故 A 錯(cuò)誤+3）=110B 、PH=3 的鹽酸中 c（ H ）=1 10mol/L ，pH=11 的氫氧化鋇溶液c（ OH3pH=7 ，故 B 錯(cuò)誤；mol/L ，酸堿都是強(qiáng)電解質(zhì)，在室溫下等體積混合后，+3）=110C、 pH=3 的醋酸 c（H ） =110mol/

17、L ， pH=11 的氫氧化鋇溶液中c（ OH3pH 7，故 C 正確mol/L ，由于醋酸為弱酸，則醋酸過量，在室溫下等體積混合后，+ 33D 、pH=3 的硫酸中 c（ H ）=110mol/L ，pH=11 的氨水中 c（ OH ）=110mol/L ，由于氨水為弱堿，則氨水過量，在室溫下等體積混合后，pH 7， D 錯(cuò)誤故選 CI2（ g）+H 2（ g）? 2HI15（ 3 分）（ 2014 春?瀏陽市校級(jí)月考）從手冊上查得：H H 鍵、 Cl Cl 鍵和 H Cl 鍵的鍵能分別為436kJ/mol 、243kJ/mol 和 431kJ/mol ，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由Cl 2 和 H2

18、 反應(yīng)生成2molHCl時(shí)的反應(yīng)熱是（）A 放 熱 183kJ/molC 吸熱 183kJ/molB 放熱 91.5kJ/molD 吸熱 91.5kJ/mol解答：解：反應(yīng)方程式為： H2+Cl 2=2HCl ，生成 2molHCl ，需吸收能量： 436kJ+243kJ=679kJ ，放出能量： 2431kJ=862kJ，放出的能量大于吸收的能量，則該反應(yīng)放熱，且放出的熱量為： 862kJ 679kJ=183kJ，所以由 Cl 2 和 H2 反應(yīng)生成2molHCl 時(shí)的反應(yīng)熱是放熱183KJ/mol ，故選 A16（3 分）（ 2011 春 ?紅山區(qū)校級(jí)期末）可逆反應(yīng)N2+3H 2 2NH

19、3 的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A 2正（ H2） =3逆 （ NH 3）B 正 （ N2） =逆（NH 3）C 3正（ N2） =正（ H2）D 正 （ N2） =3逆 （ H2）解答：解：因化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），故選： A二、填空題（7 小題，共42 分）17（ 10 分）（ 2014 秋?淅川縣校級(jí)月考）在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：（g）（正反應(yīng)放熱）起始時(shí)，n（ H 2） =a mol ， n（ I 2） =b mol 只改變表中列出的條件，其他條件不

20、變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變（“增大 ”“減小 ”或 “不變 ”）填入相應(yīng)的表格編號(hào)反應(yīng)條件反應(yīng)速率（1）升高溫度增大（2）加入催化劑增大（3）再充入 a mol H 2增大（4）將容器容積擴(kuò)大為原來2 倍減?。?）通入 b mol Ne （ g）不變解答：解：（ 1）升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；（ 2）加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；（ 3）再充入 a mol H 2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；（ 4）將容器容積擴(kuò)大為原來 2 倍，壓強(qiáng)減小，濃度減小，反應(yīng)速率

21、減小，故答案為：減??；（ 5）容器容積不變，通入 b mol Ne （ g），反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故答案為：不變18（ 2 分）（ 2014 秋?包河區(qū)校級(jí)期末）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得， 但可通過間接的方法測定 現(xiàn)根據(jù)下列 3 個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3（ s）+3CO （ g） =2Fe（ s） +3CO2（ g） H= 24.8kJ/mol 3Fe2O3（ s） +CO （ g） =2Fe3O4（ s） +CO 2（ g） H= 47.2kJ/mol Fe3O4（ s）+CO （ g）=3FeO （s） +CO

22、2（ g） H=+640.5kJ/mol寫出 CO 氣體還原FeO 固體得到Fe 固體和 CO2 氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：（s） =Fe（s） +CO 2（ g） H= 218.0kJ/molCO（g）+FeO解答：解： Fe2O3（ s） +3CO（ g） =2Fe（ s） +3CO2（ g） H= 24.8kJ/mol3Fe2O3（ s） +CO（ g） =2Fe3O4（ s） +CO 2（ g） H= 47.2kJ/molFe3O4（ s） +CO （g） =3FeO（ s）+CO 2（ g） H=+640.5kJ/mol 3 2 得6CO（ g）+6FeO（s）=6Fe（ s）+6CO

23、2（g） H=（ 24.8kJ/mol ）3（ 47.2kJ/mol ）（ +640.5kJ/mol ） 2= 1308.0kJ/mol ，即 CO（ g）+FeO（ s） =Fe（s） +CO 2（ g） H= 218.0kJ/mol故答案為：CO（ g）+FeO（ s） =Fe（ s） +CO 2（ g） H= 218.0kJ/mol 19（ 4 分）（ 2014秋?淅川縣校級(jí)月考）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（ N 2H4）和強(qiáng)氧化劑過氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氧氣和水蒸氣，并放出大量熱已知0.4mol 液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.65kJ 的熱量（1）

24、寫出該反應(yīng)熱化學(xué)方程式：N2H4 （l ）+2H 2O2（ l） N 2（ g） +4H 2O（ g） H= 641.625kJ/mol（2）已知 H 2O（ 1） H2O（g） H=+44kJ/mol ，則 16g 液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是408.8kJ解答：解：（ 1）0.4mol 液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.65kJ 的熱量， 32g 肼燃燒放熱641.625kJ；肼燃燒的熱化學(xué)方程式為：N2H4（l ）+2H 2O2（ l） N2（ g） +4H 2O（ g） H= 641.625kJ/mol ；故答案為： N2H 4（

25、l） +2H 2O2（ l ） N2（ g） +4H 2O（ g） H= 641.625kJ/mol ；（ 2） N2H4（ l ）+2H 2O2（ l） N 2（ g）+4H 2O（ g） H= 641.625kJ/mol ， H 2O（ l ） H2O（ g） H=+44kJ/mol ；依據(jù)蓋斯定律， 4 得到： N 2H4（ l） +2H 2O2（ l ） N2（ g）+4H 2O（ l） H= 817.625kJ/mol則 16g 液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水放熱時(shí)408.8KJ ；故答案為： 408.8；20（ 8 分）（2012 秋?福?？h校級(jí)期中）（1）將等質(zhì)量的

26、Zn 粉分別投入：試管 A ：10mL 0.1mol ?L 1 1醋酸中：開始時(shí)，反應(yīng)速率A B（填， =或，HCl 和試管 B： 10mL 0.1mol ?L下同），若 Zn 過量，產(chǎn)生 H 2 的體積 A = B（2）將等質(zhì)量Zn 粉分別投入 pH=1 體積均為 10mL 的試管 A ：鹽酸和試管 B：醋酸中：開始時(shí)，反應(yīng)速率A=B（填， =或，下同） ，若 Zn 過量，產(chǎn)生 H2 的體積 A B 解答：解：（ 1）HCl 和醋酸濃度相同，由于醋酸為弱酸，則鹽酸溶液中氫離子濃度大于醋酸氫離子濃度，則開始時(shí)，反應(yīng)速率A B，二者物質(zhì)的量相同，若Zn 過量，產(chǎn)生 H2的體積相同，故答案為：；=

27、；（ 2）pH 相同的鹽酸和醋酸，由于醋酸為弱酸，不能完全電離，則醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，開始時(shí)，反應(yīng)速率A=B ，若 Zn 過量，產(chǎn)生 H 2 的體積 A B ，故答案為： =；21（ 3 分）（ 2014 秋?淅川縣校級(jí)月考）已知有反應(yīng)A（ g）+3B（ g）? 2C（ g）+D（g） 在四種不種情況的下反應(yīng)速率為：（ A） =0.15mol ?L1 11 1 11?s （ B） =0.6mol ?L?s（ C）=0.4mol ?L?s （D ） =27molL1 1=?min則該反應(yīng)進(jìn)行快慢順序?yàn)榻獯穑航猓悍磻?yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，則反應(yīng)速率越大， =0.15， =0.2，=0.

28、2，=0.45 ，則反應(yīng)速率為 = ，故答案為： = 22（ 9 分）（ 2014 秋?淅川縣校級(jí)月考）一定條件下反應(yīng)C（ s） +CO 2（ g） =2CO（ g） H0，在體積不變的密閉容器中達(dá)到平衡，按要求回答下列問題：（1）平衡常數(shù)表達(dá)式是K=（2）若升高溫度（ K 填 “增大 ”、“減小 ”或 “不變 ”，移動(dòng)方向填 “正 ”、“逆 ”或“不 ”下同），平衡常數(shù) K 增大 ，平衡向 正 方向移動(dòng)（3）再通入一定量的CO2 氣體，平衡常數(shù)K化率減?。?）再充入一定量的N 2，平衡常數(shù)K不變解答：不變，平衡，平衡向正方向移動(dòng)，不移動(dòng)CO2 的轉(zhuǎn)解：（ 1）C（ s）+CO 2（ g）=2

29、CO（ g）的K=；故答案為：K=；（ 2）因其 H 0，升溫時(shí)平衡正向移動(dòng)， K 增大；故答案為：增大；正；（ 3）再通入一定量的 CO2 氣體，則增大反應(yīng)物的濃度，所以平衡向正方向移動(dòng)，但CO2 的轉(zhuǎn)化率減小，又平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，所以平衡常數(shù) K 不變，故答案為：不變；正；減小；（ 4）再充入一定量的 N2，反應(yīng)物和生成物的濃度都不變，所以平衡不移動(dòng)，平衡常數(shù) K 也不變；故答案為：不變；不23（ 6 分）（ 2014 秋?建湖縣校級(jí)期中）如圖表示800時(shí)， A 、 B 、C 三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，t1 是達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間試回答：（ 1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是A ；（ 2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是40% ；（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A? B+3C解答：解：（ 1）由圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行B 、 C 為生成物故答案為： A ；A 的濃度降低，A 為反應(yīng)物，B、 C的濃度增大，故（ 2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為：=100%=40% ，故答案為：40% ；