中考化學(xué)工業(yè)流程題復(fù)習(xí)專題58853

1、初三中考工業(yè)流程題練習(xí)1、從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品2、分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：A. 反應(yīng)物是什么B. 發(fā)生了什么反應(yīng)C. 該反應(yīng)造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個關(guān)鍵點：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。3、從問題中獲取信息，幫助解題。多數(shù)試題重點考查利用題干中的信息解決問題的能力以及物質(zhì)的制備，考查有關(guān)化學(xué)實驗操作，同時考查方程式的書寫技能。關(guān)鍵 實驗原理、裝置原理、 操作原理三結(jié)合（抓住一個關(guān)鍵點：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。）解此類題的注意事項1、從綠色化學(xué)方面作答：對綜合生產(chǎn)效益有何影響？如原料成本，原料來源是否廣泛、是否可再生，能源

2、成本，對設(shè)備的要求，環(huán)境保護(hù)。2、常見文字?jǐn)⑹鎏茁罚?1）從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮- 冷卻結(jié)晶 - 過濾 - （洗滌）。（ 2）在寫某一步驟是為了除雜是，應(yīng)該注明“是為了除去某某雜質(zhì)”，只寫“除雜”等一類萬金油式的回答是不給分的。與初中內(nèi)容有關(guān)的化學(xué)工業(yè)1、候氏制堿法2、氯堿工業(yè)3、合成氨工業(yè)4、金屬的冶煉：Mg、 Fe、Cu 等5、海水資源的開發(fā)和利用（如從海水中提取氯化鈉和氯化鎂等）一、海水資源的多重利用1. 制鹽工業(yè) ：通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除 NaCl 外，還含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：溶解BaCl 2N

3、aOHNa2CO3 過濾粗鹽過量過量過量沉淀濾液HCl蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干精鹽（ 1）在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是。（ 2）第步操作的目的是除去粗鹽中的（填化學(xué)式，下同） ，第步操作的目的是除去濾液中。（ 3）第步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、（填化學(xué)式）。（ 4）在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替 NaOH，理由是。（ 5）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒_，理由是_ ；（ 6）在利用粗鹽制備精鹽過程的第步操作中，加入適量鹽酸的目的是_。答案：（ 1）加快粗鹽溶解（ 2） Na2SO4 NaOH、 Na2C

4、O3（ 3） CaCO3、 BaCO3（ 4）會引進(jìn)新的雜質(zhì)KCl （ 5）不可以。碳酸鈉作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化鋇（ 6）除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉2. 金屬鎂的冶煉海水中含有豐富的氯化鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。上述提取Mg的過程中， 試劑 A 最好選用(從我市有豐富的石灰石資源考慮) 。沉淀 B 與試劑 C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B 的化學(xué)式為，由無水 MgCl2 制取 Mg的化學(xué)方程式為。電解無水MgCl2 的過程中能轉(zhuǎn)化為能。海水本身就是含有MgCl2 的溶液，它與通過步驟、得到的MgCl2 溶液有何不同：。2、Mg(OH) 2MgCl2通電Mg+Cl2后者是經(jīng)

5、過富集和分離后的溶液( 或海水中含有氯化鈉等多種溶質(zhì)，氯化鎂的濃度很低)3. 氨堿工業(yè)海水“制堿” 。下圖是海水“制堿”的部分簡單流程。步驟、步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為：、。制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。 如果反過來， 二氧化碳的吸收率會降低。這是因為。（拓展）已知有關(guān)物質(zhì)重要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NHCl +X=2NH +CaCl +2H ONH4Cl = NH +HCl43223根據(jù)以上信息回答下列問題。(1) 鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過程。為將鹽水中含有的2+2+Ca 、Mg 等沉積，可以向其一和加入過量純堿此時將混合液中不溶物除去的方法是；溶液中多余的純堿可以

6、加試劑來除去。(2) 氨堿工業(yè)最關(guān)鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通人二氧化碳?xì)怏w，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出。試分析該流程需要加壓條件的原因是：_。(3) 在氨堿工業(yè)的歷史上如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現(xiàn)了兩種工藝：一是“索爾維法”即在氯化鍍?nèi)芤褐屑尤胛镔|(zhì)X(填化學(xué)式 ) ，產(chǎn)生了可循環(huán)使用的氫氣和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體 降低了氯化氨的，使氯化銨晶體單獨析出得到另一種產(chǎn)品氮肥氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用。(4) 在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時為何不直接蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化銨固體?答：。3、 NaCl+N

7、H +HO+CO=NaHCO+NHCl 2NaHCO3Na CO+ H O+CO 氨氣溶于水形成堿性溶液，322342322更易于吸收二氧化碳（拓展） (1) 過濾鹽酸（ 2）促進(jìn)更多 CO 溶解反應(yīng)充分（ 3） Ca ( OH)2溶解度（ 4）氯2化銨受熱易分解4 侯氏制堿工藝?yán)?3（ 2008 年鎮(zhèn)江）某?；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究?！井a(chǎn)品與原理】該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl 。生產(chǎn)原理是：將NH3 和 CO2 通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和 NH4Cl 的混合物，反應(yīng)為： NaCl（飽和） + NH3 + CO

8、 2 + H 2O = NaHCO3+ NH4Cl ；分離出NaHCO3，加熱制得純堿。【生產(chǎn)流程】【相關(guān)資料】 NH4Cl = NH 3 +HCl 已知 20時有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1 體積水中能溶解的氣體體積）物質(zhì)NaClNaHCO3NH4ClNH3溶解度36.0g9.6g37.2g710【問題討論】 ：氨堿工業(yè)最關(guān)鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w，會有碳酸氫鈉晶體析出。試分析該流程需要加壓條件的原因是：CO20.9溶液中。 反應(yīng)中發(fā)生了兩個反應(yīng)，寫出其中的一個化學(xué)方程式：。 反應(yīng)中得到純堿的化學(xué)方程式為：。 溶液 B 中的溶質(zhì)有（至少寫出兩種） 。 上

9、述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是（填序號）。A. 揮發(fā)性氣體CB.溶液 DC.氫氧化鎂D.化肥 NH4Cl1）過濾（ 2） NaOH+HCl=NaCl + H2O 或Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O+ CO2 （ 3） 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (4) NaHCO3 、 NaCl 、 NH4Cl 、 NH4HCO3四種中的任意兩種。（ 5） A、 B(6)在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時為何不直接蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化銨固體?答：?！窘M成確定】 稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化； 另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶

10、液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)（寫化學(xué)式） 。(3) 某研究性學(xué)習(xí)小組對剛生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品進(jìn)行檢測。取 22 克該樣品于燒杯中， 加水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩。首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO3+HCl= NaCl+H2 O+CO2；在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示。燒杯中溶液質(zhì)量 /gCO2 質(zhì)量 /gDCBAO50100O50100加入稀鹽酸質(zhì)量 /g加入稀鹽酸質(zhì)量 /g圖甲圖 19圖乙請你根據(jù)圖甲提供的信

11、息，在圖乙的坐標(biāo)系中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量2的變化曲線。（標(biāo)明二氧化碳質(zhì)量的相應(yīng)數(shù)值）計算該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。( 計算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示, 保留到小數(shù)點后一位)二、傳統(tǒng)能源工業(yè)（化石燃料的利用、及合成氨工業(yè)等）1、煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。請回答下列問題：（1）下列說法正確的是。A煤是復(fù)雜的混合物，主要含碳元素B由煤加工成焦炭發(fā)生的是物理變化C家用“液化石油氣”就是煤隔絕空氣加熱得到的產(chǎn)品D煤燃燒排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì)（ 2）煤的加工產(chǎn)品有很多用途，其中焦炭廣泛應(yīng)用于煉鐵。右圖是高爐煉鐵

12、的示意圖。請根據(jù)圖例回答：焦炭在煉鐵過程中的主要作用是；請用化學(xué)方程式表示煉鐵的原理；高爐煉鐵會產(chǎn)生大量的高爐氣體，其主要成分是高濃度的CO和氧化鐵塵粒。請你對高爐氣體的處理提出合理化的建議。（3）化肥廠生產(chǎn)合成氨的原料是煤、空氣、水。生產(chǎn)簡要流程如下：煤、空氣、水水煤氣發(fā)生爐CO2 、H2、 N2H2、N 2液氨儲槽碳化塔合成塔煤氣發(fā)生爐中主要反應(yīng)：C + O 2= CO 2； C + H 2O = CO + H 2。兩個反應(yīng)必須進(jìn)行調(diào)控才能保持一定的爐溫。判斷：反應(yīng)（填“放出”或“吸收” ）熱量。將合成的氨氣部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

13、式。（ 1） AD（ 2）制取 CO、提供熱量 Fe2O3 + 3CO2Fe+ 3CO2回收利用（ 3）吸收 CO 2 + NH 3 + H 2O NH4HCO3三、石灰石工業(yè)1、用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣可以用礦石A 來制備，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了2 種轉(zhuǎn)化流程，如下圖所示。已知： a二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，CaCO3+ H2O + CO2=Ca(HCO3) 2 ；b 碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：Ca(HCO3) 2= CaCO3+H2O+ CO2；微熱c 生石灰與水充分反應(yīng)后可得到顆粒非常細(xì)小的熟石灰漿。(1) 小王主張用流程、

14、和操作的設(shè)計，認(rèn)為其工藝簡單。請寫出反應(yīng)和的化學(xué)方程式：；操作包括(2)制輕質(zhì)碳酸鈣時，D為(理由是：(3)小李認(rèn)為流程、和操作；操作II；等工序。選填“懸濁液”或“溶液”或“乳濁液”) ，比小王的主張更好，其理由是：_包括攪拌和微熱等工序。四、污水處理工業(yè)1、有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥。某同學(xué)設(shè)計了一個既經(jīng)濟(jì)又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下：污泥工業(yè)Ag廢水固體溶液 1溶液 3硫酸亞鐵回答下列問題：溶液 2晶體（ 1）步驟中：需加入的物質(zhì)是，分離所得混合物的方法是。（ 2）步驟中：需加入的物質(zhì)是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（ 3）某同學(xué)認(rèn)為經(jīng)過步

15、驟后所得固體就是純凈的銀，不需要進(jìn)行步驟，你認(rèn)為是否合理？，理由是.（ 4）步驟的操作是，溶液 2 和溶液 3 為什么要混合？.(1).Fe過濾(2). 稀硫酸Fe+H2SO=FeSO+H 442(3).不合理因為要使 Ag+完全置換出來 , 必須加入過量的鐵(4).兩種濾液中都含有硫酸亞鐵, 可得到更多的硫酸亞鐵 , 綜合利用（其他合理答案也可）（六）、自來水生產(chǎn)工藝?yán)?6、（2008 年無錫）（ 4 分）人類的生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都離不開水。下圖是自來水廠凈水過程示意圖。加絮凝劑投藥消毒取水口反應(yīng)沉淀池過濾池活性炭吸附池清水池配水泵用戶請根據(jù)圖示回答下列問題：自來水廠生產(chǎn)自來水時，使用的凈水方

16、法有_ ；A沉淀B過濾C煮沸D蒸餾E吸附取水后加入絮凝劑 ( 明礬 ) 的作用是自來水廠常用二氧化氯進(jìn)行投藥消毒，氯酸鈣 ) 也可用_ ；二氧化氯的化學(xué)式為_；漂白粉 ( 有效成分為次為飲水消毒劑，次氯酸鈣Ca(ClO)2 中氯元素的化合價為_。五、金屬回收工業(yè)1、坐落于常熟的江蘇常福電纜廠是一家以生產(chǎn)電纜類產(chǎn)品為主的企業(yè)在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料 ( 如：零碎電纜 ) 某化學(xué)興趣小組的四位同學(xué)得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識，提出了一套回收方案：乙同學(xué)在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的務(wù)件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應(yīng)(

17、 方程式為： 2Cu+2HSO4+O22CuSO4+2H2O)，于是他提出了另一套方案：(1) 甲方案的三個步驟中，與銅或銅的化合物有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是：；(2)從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進(jìn)行比較，你認(rèn)為(選填“甲”或“乙”方案更合理理由是：) 的(3) 丙認(rèn)為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應(yīng)該加入略過量的鐵屑你認(rèn)為丙這么說的道理是：丁又提出了疑問： “如果鐵過量，剩余的鐵會混在紅色粉末中，該用什么化學(xué)方法處理 ?”請?zhí)岢瞿愕南敕ǎ?4) 最后，老師肯定了同學(xué)們的積極思考，但同時指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結(jié)晶后，會得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品，可增加經(jīng)濟(jì)效益請

18、寫出使“綠礬”結(jié)晶的兩種可能方法：、(“綠礬”溶解度隨溫度升高而增大) （五）、鋼鐵生產(chǎn)工藝【例】（ 2008 年常州）（ 8 分）聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的基本生產(chǎn)流程示意圖如下：請回答下列問題：（ 1）寫出設(shè)備A 的名稱：；（ 2）寫出以赤鐵礦為原料在高溫下與一氧化碳反應(yīng)制取鐵的化學(xué)方程式：；（ 3）應(yīng)用化學(xué)原理分析，工業(yè)煉鋼時用純氧而不用空氣的原因是：；（ 1） 鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑，現(xiàn)欲用化學(xué)方法檢驗?zāi)呈称反械母稍飫┚烤故瞧渲?的哪一種？（ 2）請你簡述方法和現(xiàn)象：。（ 3） 生產(chǎn)上要配制 1200g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的鹽酸來測定鋼坯中鐵的含量，則約需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40的（ 4）

19、 濃鹽酸（密度以 1.2g/mL 計）多少毫升？（同步練習(xí)）1、（ 2008 年南通）（10 分）“嫦娥一號”衛(wèi)星發(fā)射成功，標(biāo)志月球探測成為中國航天的現(xiàn)實。（ 1）“嫦娥一號”使用的燃料是液氫，助燃劑是液氧。氧氣從淡藍(lán)色液體變成無色氣體發(fā)生了_ 變化，氫氣燃燒的化學(xué)方程式為_。液態(tài)氫作燃料除燃燒時產(chǎn)生較大的推動力外，另一個優(yōu)點是 _ 。對于目前全世界出現(xiàn)能源危機(jī)，以及燃燒對環(huán)境的影響，我們應(yīng)該合理開發(fā)利用的新能源有 ( 至少填兩種 )_ 。（ 2）月球上的3He(3表示相對原子質(zhì)量) 蘊藏量巨大，探月的目標(biāo)之一是探測核聚變?nèi)剂?He 的分布。地球上的氦元素主要以4He形式存在。從原子的構(gòu)成來看

20、，3He、 4He兩種原子的_數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)_ 。（ 3）“嫦娥一號”另一個目標(biāo)是探測下列14 種元素的含量和分布：K、Th( 釷 ) 、U(鈾 ) 、O、Si 、Mg、 Al 、 Ca、 Fe、Ti( 鈦 ) 、 Na、 Mn、 Cr( 鉻 ) 、 Gd(釓 ) 。其中屬于金屬元素的有種。（ 4）月球表面富含鈦鐵礦，鈦因其硬度大、熔點高、常溫下耐酸堿、耐腐蝕等優(yōu)良的性能，被譽為“未來金屬”。我國四川省有大型釩鈦磁鐵礦，由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：Fe選礦C釩鈦磁鐵礦鈦鐵礦C、Cl 2足量的 Mg高溫TiO2TiCl 4Ti高溫高溫鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3( 鈦酸亞鐵 )

21、 ，其中鈦的化合價為價。 TiCl 4 在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti ，該反應(yīng)屬于 _( 填反應(yīng)類型 ) 。上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì)，可加入_除去。2. （ 08 宿遷）有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銀離子以及污泥。某同學(xué)設(shè)計了一個既經(jīng)濟(jì)又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程如下：污泥工業(yè)Ag廢水固體溶液1溶液 3硫酸亞鐵回答下列問題：溶液 2晶體（ 1）步驟中：需加入的物質(zhì)是，分離所得混合物的方法是。（ 2）步驟中：需加入的物質(zhì)是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（ 3）某同學(xué)認(rèn)為經(jīng)過步驟后所得固體就是純凈的銀，不需要進(jìn)行步驟，你認(rèn)為是否合理？，理由是.

22、（ 4）步驟的操作是，溶液 2 和溶液 3 為什么要混合？.（一）、印刷材料工藝120098Fe3O4求回答問題。（ 1）鐵的另兩種常見氧化物的化學(xué)式是、。（ 2）加水溶解過程中，在實驗室里通常要使用的玻璃儀器有燒杯和，操作 A的名稱是。（ 3）副產(chǎn)品P 是，由溶液 N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b d。a過濾b加熱濃縮c冷卻結(jié)晶d晶體加熱至完全失去結(jié)晶水（ 4）通空氣時的化學(xué)方程式是4Fe（OH） 2 + 2H 2O + O 2 = 4 Fe（ OH） 3，由沉淀M獲得 Fe3O4的過程中發(fā)生的反應(yīng)為Fe（ OH） 2 + 2Fe （ OH） 3 = Fe 3O4 + 4H 2O，控制“一定量空

23、氣”的目的是，沉淀 M中 Fe（ OH） 2和Fe（ OH） 3 的最佳質(zhì)量比為。（相對分子質(zhì)量：Fe（ OH） 2 90， Fe（OH） 3 107）（同步練習(xí)） 1、(2008 年廣東省 ) 氯化鐵能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板。以下是印刷線路板的生產(chǎn)及廢液的處理 過程：請回答下列問題：(1)步驟中發(fā)生了兩個反應(yīng)： 2FeCl +Fe=3FeCl2和3(2)濾渣的成份有，步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(3)該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是：。（二）、化肥生產(chǎn)工藝?yán)?2、(2009 鎮(zhèn)江 )(15 分) 某化工廠為綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品 CaSO4，與相鄰的化肥廠聯(lián)合設(shè)計了制備

24、( NH4 ) 2 SO4 的工藝流程?！竟に嚵鞒碳霸怼砍恋沓刂邪l(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為： CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3+( NH4 ) 2 SO4 【討論交流】(1)操作 a 的名稱是，若在實驗室進(jìn)行此操作， 用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要。請說出該儀器的另外一種用途。(2)經(jīng)操作 a 后得到的固體物質(zhì)在煅燒爐中高溫分解生成X 和 Y 兩種物質(zhì)，該工藝中，Y 被作為原料之一循環(huán)利用。 Y 的化學(xué)式為。(3)沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！玖蛩徜@化肥等級測定】(1)判斷 ( NH )2SO 化肥中有無 NHHCO：4443取少量試樣溶于水，滴加足量的，無氣泡產(chǎn)生，則可判斷該化肥中不存在NH4HCO3。(2) 化肥中氮元素含量的測定 ( 已確定該化肥中不存在 NH