2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)練4物質(zhì)的量濃度含解析魯科版

1、物質(zhì)的量濃度基礎(chǔ)鞏固1.下列關(guān)于0.2 molL-1Ba(NO3)2溶液的說法正確的是()A.溶液中含有的陰、陽離子總物質(zhì)的量為0.6 molB.在0.5 L該溶液中,Ba2+的濃度為0.1 molL-1C.在500 mL該溶液中,含有0.2 mol NO3-D.取1 L該溶液稀釋到10 L時(shí),NO3-的濃度為0.02 molL-12.(2020甘肅甘谷一中檢測)現(xiàn)有兩份溶液:將106 g Na2CO3固體溶于1 L水配成溶液,將1 mol Na2CO310H2O溶于水配成1 L溶液。下列量一定相等的是()A.物質(zhì)的量濃度B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量C.溶液的體積D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.(2020河南南陽期中質(zhì)

2、量評估)下列敘述不正確的是()A.10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4溶液,用10 mL水稀釋后H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%B.配制0.1 molL-1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL容量瓶進(jìn)行配制C.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí),量取濃硫酸時(shí)仰視量筒,會(huì)使所配溶液濃度偏小D.同溫同壓下20 mL CH4和60 mL O2所含的原子數(shù)之比為564.MgSO4、NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.MgSO4的溶解度隨溫度升高而升高B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C.T2時(shí),MgSO4飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D.將MgSO4飽和溶液的溫度

3、從T3降至T2時(shí),有晶體析出5.1 mol HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gcm-3),所得溶液的密度為 gcm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c molL-1,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。則下列敘述正確的是()A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=1 molL-1B.所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子C.1 mol HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約為22.4 LD.所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=36.510006.(2020山西懷仁一中月考)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是()A.用20 mL量筒量取15 mL酒精,加水5 mL,配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液(酒精1 gcm-3)B.200

4、 mL某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個(gè)硫酸根離子,同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子,則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5 molL-1C.實(shí)驗(yàn)中需用2.0 molL-1Na2CO3溶液950 mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的Na2CO3的質(zhì)量分別為950 mL、201.4 gD.實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 molL-1的硫酸亞鐵溶液,其操作是用托盤天平稱量15.2 g綠礬(FeSO47H2O),放入小燒杯中加水溶解,轉(zhuǎn)移到500 mL容量瓶中,稀釋、定容、搖勻7.實(shí)驗(yàn)室需要450 mL 0.1 molL-1NaOH溶液。根據(jù)這種溶液的配制過程回答下列問題:(1)如圖所示的儀器中,配制溶液肯定不需要

5、的是(填序號),配制上述溶液除下列部分儀器外,還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱)。(2)配制0.1 molL-1NaOH溶液的操作步驟如下,正確的順序是。把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中,加適量的蒸餾水溶解;把所得溶液冷卻至室溫,再小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中;繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距容量瓶頸部刻度線12 cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切;用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中,并輕輕搖勻;將容量瓶瓶塞塞緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻。(3)根據(jù)計(jì)算,用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,

6、則所得溶液的濃度(填“大于”“小于”或“等于”,下同)0.10 molL-1,若還未等溶液冷卻就定容,則所得溶液的濃度0.10 molL-1。能力提升8.(2020天津楊村第一中學(xué)月考)以下有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的敘述錯(cuò)誤的是()A.等體積的硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng),若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量相等,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比為133B.Na2O2和Na2O各0.1 mol分別放入100 g水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度不相等C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%和15%的硫酸溶液等體積混合后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%D.20 時(shí),飽和KCl溶液的密度為1.174 g

7、cm-3,物質(zhì)的量濃度為4.0 molL-1,則此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.54.010001.174100%9.將500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使Ba2+完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使Cl-完全沉淀,該混合溶液中K+濃度為()A.10(b-2a) molL-1B.5(b-2a) molL-1C.2(b-a) molL-1D.10(2a-b) molL-110.(2020遼寧撫順一中期中)相對分子質(zhì)量為Mr的某氣態(tài)化合物V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于m g水中,得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,物質(zhì)的量濃度為c

8、molL-1,密度為 gcm-3,則下列說法不正確的是()A.溶液密度可表示為cMr1000w% gmL-1B.物質(zhì)的量濃度c可表示為1000VMrV+22.4m molL-1C.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%可表示為MrV22.4m100%D.相對分子質(zhì)量Mr可表示為22.4mw%(1-w%)V11.2020年新型冠狀病毒威脅著每個(gè)人的健康,而“84”消毒液能有效殺滅新型冠狀病毒。某同學(xué)購買了一瓶“84”消毒液,并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息,“84”消毒液:含25% NaClO、1 000 mL、密度為1.192 gcm-3,稀釋到體積為原來的100倍后使用。請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下

9、列問題:(1)該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為molL-1。(2)該同學(xué)取100 mL所購“84”消毒液稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=molL-1。(3)一瓶所購“84”消毒液能吸收空氣中L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。(已知:CO2+2NaClO+H2ONa2CO3+2HClO)(4)該同學(xué)參閱上述“84”消毒液的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列說法正確的是。A.如上圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,必須烘干才能用于溶液配制C.利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D.需要稱量的NaClO

10、固體質(zhì)量為143 g12.(2020遼寧大連調(diào)研測試)FeCl3是一種很重要的鐵鹽,主要用于污水處理,具有效果好、價(jià)格便宜等優(yōu)點(diǎn)。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中先生成FeCl2,再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。(1)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中,得到鹽酸的密度為b gmL-1,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是。(2)向100 mL FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L Cl2,反應(yīng)后的溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為。(3)FeCl3溶液可以用來凈水,其凈水的原理為(用離子方程式表示)。用100 mL 2 molL-1的FeCl3溶液

11、凈水時(shí),生成具有凈水作用的微粒數(shù)(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。13.(2020安徽全國示范高中名校聯(lián)考).在地震過后,常常噴灑各類消毒液對災(zāi)民臨時(shí)生活區(qū)進(jìn)行消毒。某品牌的“84”消毒液的主要成分為NaClO,濃度為4.0 molL-1,密度為1.2 gmL-1。請回答下列問題:(1)該“84”消毒液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留三位有效數(shù)字)。(2)某同學(xué)欲用NaClO固體配制240 mL上述“84”消毒液。下列儀器中,不需要用到的是。A.燒杯B.250 mL 容量瓶C.10 mL量筒D.膠頭滴管E.天平下列操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是。A.用長時(shí)間放置在空氣中的NaClO固體配制B.配制

12、前,容量瓶中有少量蒸餾水C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線.近年來,霧霾天氣頻繁發(fā)生,降低氮氧化物的排放,至關(guān)重要。(3)三元催化劑能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中的CO、NOx、CxHy三種成分的凈化,其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示?；衔颴可借助紅外光譜圖(如圖2所示)確定。X的化學(xué)式為。在圖1的轉(zhuǎn)化中,既被氧化又被還原的元素是(填元素符號)。拓展深化14.對環(huán)境無二次污染的消毒殺菌劑二氧化氯常溫下為氣體,易溶于水,受熱易分解。甲醇法制備二氧化氯的工藝如下圖:回答下列問題:(1)ClO2可用于紙漿漂白,殺菌消毒是因其具有性。(2)加入“發(fā)生器”之前的濃硫酸先稀釋

13、為63% H2SO4溶液,冷卻后加入反應(yīng)器的原因是。實(shí)際操作中在“發(fā)生器”中加入適量NaCl以加快反應(yīng)速率,若NaCl過量會(huì)生成污染環(huán)境的一種氣體的分子式為。(3)若1 mol CH3OH反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol e-,則“發(fā)生器”中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為。(4)Na2SO410H2O和Na2SO4的溶解度曲線如圖所示,則“過程”的操作是:加熱濃縮至有大量晶體析出、經(jīng)干燥得Na2SO4固體。(5)采用惰性電極為陽極,通過電解亞氯酸鈉溶液的方法也可以制備二氧化氯,其陽極的電極反應(yīng)式為。(6)與甲醇法制備二氧化氯相比,電解法的優(yōu)點(diǎn)是(寫出兩點(diǎn))。課時(shí)規(guī)范練4物質(zhì)的量濃度1.C由于溶液體積未知,無法

14、計(jì)算硝酸鋇的物質(zhì)的量,故不能求出陰、陽離子總物質(zhì)的量,A項(xiàng)錯(cuò)誤;c(Ba2+)=cBa(NO3)2=0.2molL-1,c(Ba2+)不隨溶液體積而發(fā)生變化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;n(NO3-)=2cBa(NO3)2V=20.2molL-10.5L=0.2mol,C項(xiàng)正確;0.2molL-1Ba(NO3)2溶液中NO3-的濃度為0.4molL-1,取1L該溶液稀釋到10L時(shí),稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則c(NO3-)=0.4molL-11L10L=0.04molL-1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.B將106gNa2CO3固體溶于1L水配成溶液,溶質(zhì)是1mol,混合后溶液的體積不是1L;將1molNa2CO310H2

15、O溶于水配成1L溶液,溶質(zhì)是1mol。因此兩份溶液相比,溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,均是1mol,但溶液的體積、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不相同。3.C硫酸溶液的密度大于水,因此10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4溶液用10mL水稀釋后,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%,故A正確;沒有480mL的容量瓶,因此配制0.1molL-1的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶,故B正確;量取濃硫酸時(shí),仰視量筒,量筒小刻度在下方,會(huì)導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大,配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多,溶液濃度偏高,故C錯(cuò)誤;同溫同壓下,氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比,則20mLCH4和60mLO2所含的原子數(shù)之比為(

16、205)(602)=56,故D正確。4.C溫度低于T2時(shí),MgSO4的溶解度隨溫度升高而增大,高于T2時(shí),MgSO4的溶解度隨溫度升高而降低,A錯(cuò)誤;T1、T3時(shí),NaCl、MgSO4的溶解度相等,B錯(cuò)誤;由圖可知,T2時(shí)MgSO4飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大,C正確;將MgSO4飽和溶液的溫度從T3降至T2時(shí),MgSO4的溶解度增大,由飽和溶液變成不飽和溶液,不會(huì)有晶體析出,D錯(cuò)誤。5.C由于溶液的體積不是1L,因此HCl的物質(zhì)的量濃度不是1molL-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鹽酸中不含HCl分子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;n(HCl)=1mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L,C項(xiàng)正確;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=36.5c1

17、000,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.B由于酒精1gcm-3,用20mL量筒量取15mL酒精,加水5mL,配制的酒精溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于75%,A錯(cuò)誤;由題中信息可知,溶液中硫酸根離子與金屬離子的個(gè)數(shù)比為32,該鹽的化學(xué)式為R2(SO4)3,該硫酸鹽的物質(zhì)的量為0.5mol,則其物質(zhì)的量濃度為0.5mol0.2L=2.5molL-1,B正確;實(shí)驗(yàn)中需用2.0molL-1Na2CO3溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為1000mL,應(yīng)稱取的Na2CO3質(zhì)量為2.0molL-11L106gmol-1=212.0g,C錯(cuò)誤;綠礬的摩爾質(zhì)量為278gmol-1,實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2molL-1硫酸亞鐵溶液,

18、需稱量的綠礬質(zhì)量為0.5L0.2molL-1278gmol-1=27.8g,D錯(cuò)誤。7.答案(1)AC燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶(2)(3)2.0等于大于解析:實(shí)驗(yàn)室中配制450mL0.1molL-1NaOH溶液,由于沒有450mL的容量瓶,應(yīng)選擇500mL容量瓶。(1)配制溶液過程中通常要用到托盤天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒等,題圖所示的儀器中,配制溶液肯定不需要的是平底燒瓶和分液漏斗,故選AC;配制題中溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的基本步驟:計(jì)算、稱量或量取、溶解或稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)

19、簽。配制0.1molL-1NaOH溶液的操作步驟:把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中,加適量的蒸餾水溶解;把所得溶液冷卻至室溫,再小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中;用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中,并輕輕搖勻;繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12cm處,改用膠頭滴管小心地滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切;將容量瓶瓶塞塞緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻。所以正確的操作順序是。(3)根據(jù)計(jì)算,500mL0.1molL-1NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5L0.1molL-1=0.05mol,質(zhì)量為40gmol-10.05mol=2g,故用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2

20、.0g;配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,并不影響溶液的配制,所以所得溶液的濃度等于0.10molL-1;若還未等溶液冷卻就定容,待溫度降至室溫時(shí),溶液的凹液面會(huì)下降到刻度線以下,所得溶液的體積偏小,濃度大于0.10molL-1。8.B因?yàn)樯闪蛩徜^沉淀的質(zhì)量相等,所以三種鹽溶液提供的硫酸根的物質(zhì)的量比例為111,且由題意可知三種鹽溶液體積相等,所以硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀的物質(zhì)的量濃度之比為133,選項(xiàng)A正確;Na2O2和Na2O各0.1mol分別放入100g水中,消耗的水的質(zhì)量相等,生成的NaOH的物質(zhì)的量也相等,則物質(zhì)的量濃度相等,選項(xiàng)B錯(cuò)誤

21、;若兩種硫酸等體積混合,濃的硫酸的密度較大,所以質(zhì)量較大,兩種硫酸混合后,質(zhì)量分?jǐn)?shù)更接近濃度較大硫酸的濃度,所得硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%,選項(xiàng)C正確;20時(shí),飽和KCl溶液的密度為1.174gcm-3,物質(zhì)的量濃度為4.0molL-1,根據(jù)c=1000wM可知,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=74.54.010001.174100%,選項(xiàng)D正確。9.A將混合溶液分成5等份,每份溶液濃度都相同。根據(jù)題意并結(jié)合Ba2+SO42-BaSO4可知,每份溶液中n(Ba2+)=n(Na2SO4)=amol;根據(jù)題意并結(jié)合Ag+Cl-AgCl可知,每份溶液中n(Cl-)=n(Ag+)=bmol,根據(jù)電荷守恒可知,每一份溶

22、液中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-),則n(K+)=bmol-2amol=(b-2a)mol,故c(K+)=(b-2a)mol0.1L=10(b-2a)molL-1。10.C設(shè)溶液的體積為V1L,則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量m=cmolL-1V1LMrgmol-1=cV1Mrg,V1L該溶液的質(zhì)量為cV1Mrw%g,則溶液的密度為cV1Mrw%g1000V1mL=cMr1000w%gmL-1,A正確;溶液體積V1=溶液質(zhì)量溶液密度=(MrV22.4+m) ggmL-1=MrV+22.4m22.4mL,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為VL22.4Lmol-1=V22.4mol,該溶液的物質(zhì)的量濃度c=V22.4

23、molMrV+22.4m22.410-3L=1000VMrV+22.4mmolL-1,B正確;溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量m2=nM=VL22.4Lmol-1Mrgmol-1=MrV22.4g,溶液質(zhì)量為(m+MrV22.4)g,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%=MrV22.4gMrV22.4g+mg100%=MrV22.4m+MrV100%,C錯(cuò)誤;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,則水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-w%,水的質(zhì)量為mg,則溶液的質(zhì)量為m1-w%g,溶質(zhì)的質(zhì)量為m1-w%gw%,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為VL22.4Lmol-1=V22.4mol,則該化合物的摩爾質(zhì)量為m1-w%w% gV22.4mol=22.4mw%(1-w%)Vg

24、mol-1,則該化合物的相對分子量Mr=22.4mw%(1-w%)V,D正確。11.答案(1)4.0(2)0.04(3)89.6(4)C解析:(1)根據(jù)c=1000wM可得,c(NaClO)=1000mL1.192gcm-325%74.5gmol-11L=4.0molL-1。(2)根據(jù)題意,稀釋到體積為原來的100倍后使用,則稀釋后c(NaClO)=0.04molL-1,c(Na+)=c(NaClO)=0.04molL-1。(3)一瓶“84”消毒液含有n(NaClO)=1L4.0molL-1=4.0mol,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClO可知,可吸收CO2的物質(zhì)的量

25、為4.0mol,即標(biāo)準(zhǔn)狀況下吸收CO2的體積為4.0mol22.4Lmol-1=89.6L。(4)需用托盤天平稱量NaClO固體,需用燒杯來溶解NaClO,需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流,需用容量瓶和膠頭滴管來定容,圖示的A、B、C、D不需要,但還需玻璃棒和膠頭滴管,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;配制過程中需要加入水,所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì),所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少,配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,結(jié)果偏低,選項(xiàng)C正確;應(yīng)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制,然后取出480mL即可,所以需要NaClO的質(zhì)量為0.5L4.0m

26、olL-174.5gmol-1=149g,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。12.答案(1)1000ab36.5a+2240 molL-1(2)2 molL-1(3)Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+小于解析:(1)注意鹽酸的體積不是100g水的體積,要用所得鹽酸的質(zhì)量和密度計(jì)算鹽酸的體積,還應(yīng)注意單位換算。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,氯氣先氧化Fe2+,反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等,表明溶液中無Fe2+,有FeBr3、FeCl3,n(Cl-)=3.36L22.4Lmol-12=0.3mol=n(Br-),根據(jù)電荷守恒及原子守恒知,n(Fe3+)=n(Fe2+)=0.2mol,則c(FeBr2)=0.2mol0.1L=2molL-1。13.答案(1)24.8%(2)CD(3)Ba(NO3)2N解析:I.(1)根據(jù)公式c=1000wM,可計(jì)算題中“8