湖南省邵陽市第十一中學2020_2021學年高二化學上學期期末考試試題202101250315

1、湖南省邵陽市第十一中學2020-2021學年高二化學上學期期末考試試題時間：75分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題3分，共48分)1下列關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法正確的是()A凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)C吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進行 D鹽類的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)2下圖中能組成原電池產(chǎn)生電流的是()3目前，火箭的液體推進劑有液氫、液氧、偏二甲肼、四氧化二氮、硼烷等十幾種，但比較理想的環(huán)境推進劑是液氫和液氧。由于儲存、運輸?shù)燃夹g(shù)的制約，液氫和液氧的使用受到很大程度的限制?；瘜W反應(yīng)2H2O2=2H2O能量變化如圖所示，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為()A2H2(g)O2(g)=2

2、H2O(g)H(ba)kJmol1BH2(g)O2(g)=H2O(g)H(ba)kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H(bca)kJmol1DH2(g)O2(g)=H2O(l)H(bca)kJmol14化學平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律 A、可逆反應(yīng) B、化合反應(yīng) C、離子反應(yīng)D、氣體反應(yīng)5可逆反應(yīng)2A(g)3B(g) 2C(g)D(g)，在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：v(A)0.5 molL1min1v(B)0.6 molL1min1v(C)0.3 molL1min1v(D)0.4 molL1min1，則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是()A. B. C. D. 6把

3、石灰石浸入鹽酸中，下列措施不能使反應(yīng)速率增大的是 （ ）A、加大鹽酸用量 B、增大鹽酸濃度C、粉碎石灰石 D、升高溫度7足量的鎂粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太快，若要降低反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可以加入的固體的是ANaCl BNaOH CK2CO3 DCH3COONa8一定溫度下，10 mL 0.4 molL1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表，下列敘述錯誤的是(液體體積變化忽略不計)()t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9A反應(yīng)至6 min時，c(H2O2)0.02 molL1B反應(yīng)至

4、6 min時，H2O2分解了40%C06 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1D610 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)297.23 kJmol1BS(g)O2(g)=SO2(l)|H|Q2，若A和D的混合氣體1 mol完全與B反應(yīng)，放出熱量Q3 kJ，則A和B的物質(zhì)的量之比為()A(Q2Q1)/(Q1Q3) B(Q3Q2)/(Q1Q3)C(Q3Q2)/(Q3Q1) D(Q1Q2)/(Q3Q1)12在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是()A

5、CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大C平衡常數(shù)K:D處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時減小13向AgCl沉淀中加入過量的KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。下列敘述錯誤的是()A加入過量的KI溶液充分反應(yīng)后，Ksp(AgCl)減小B加入過量的KI溶液充分反應(yīng)后，溶液中Ag和I的濃度之積等于Ksp(AgI)C加入過量的KI溶液充分反應(yīng)后，溶液中Ag和Cl的濃度之積小于Ksp(AgCl)DKsp(AgI)Ksp(AgCl)14已知乙炔和乙烯燃燒的熱化學方程式：2C2H2(g)5O24CO2(g)2H2O(l)H2 600 kJ/mol；C2H4(g)3O22C

6、O2(g)2H2O(l)H1 411 kJ/mol。又知乙炔火焰的溫度比乙烯火焰的溫度高，據(jù)此，下列說法錯誤的是()A每摩爾烴燃燒時，放熱多的火焰溫度也高B烴完全燃燒時，火焰溫度高低不僅僅決定于燃燒的反應(yīng)熱大小C相同條件下，等體積乙炔和乙烯完全燃燒時乙炔放熱稍小耗氧較少，生成物的物質(zhì)的量也較少D每摩爾乙烯完全燃燒，生成氣態(tài)產(chǎn)物時，放熱少于1 411 kJ15在某一容器為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)Ha kJ/mol。反應(yīng)達到平衡后，測得c(CO)：c(CO2)3：

7、2。下列說法正確的是()A判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等B反應(yīng)放出的熱量為0.04 a kJ C平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為40%D若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該反應(yīng)平衡正向移動16某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：xE(g) F(g)G(g)H0。(1)常溫常壓下，在pH5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO)_molL1(寫出精確值)。下列方法中，可以使0.10 molL1 CH3COOH的電離程度增大的是_(填字母)。a加入少量0.10 molL1的稀鹽酸 b加熱CH3COOH溶液c加入少量純CH3COOH d加水稀釋至0.010 molL1e加入少量

8、氯化鈉晶體 f加入少量0.10 molL1的NaOH溶液(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_(填“”、“”、“297.23 kJmol1，A選項正確；因為反應(yīng)放熱，則1 mol SO2的鍵能總和大于1 mol S和1 mol O2鍵能之和，C、D都不正確。10D11B利用十字交叉法：得n(A)n(B)(Q3Q2)(Q1Q3)。12B13.A14A乙烯的燃燒熱比乙炔大，但火焰溫度比乙炔低，A不正確，B正確；從熱化學方程式可以看出，每摩爾乙炔比乙烯燃燒少用0.5 mol O2，同時也少生成1 mo

9、l水，C正確；水汽化需要吸收熱量，所以D正確。15C設(shè)反應(yīng)消耗的水的物質(zhì)的量為x，則：(0.2 molx)x32，得x0.08 mol，反應(yīng)放出的熱量為0.08a kJ，H2O的轉(zhuǎn)化率為0.08 mol/0.2 mol100%40%，故B選項錯，C正確。A項不能做為平衡的標志。將容器的體積壓縮，平衡不移動，D項錯。16B不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度時，正、逆反應(yīng)速率均加快，因此A錯。當x2時，此反應(yīng)是一反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，容積不變時，新平衡下E的體積分數(shù)不變?nèi)詾?0%，E、F的濃度都是0.5 a molL1，B正確，C錯誤。不能求出E的物質(zhì)的量，D錯。17答案(1)2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 135.7 kJmol1產(chǎn)物無污染(2)N2H4(g)2F2(g)=N2(g)4HF(g) H1 126 kJmol118(1)(2)(3)(4)19(1)6H2MnO5H2C2O4=2Mn210CO28H2O(2)甲(3)當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即到達滴