山東省煙臺(tái)市第二中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期4月月考試題【附答案】

1、山東省煙臺(tái)市第二中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期4月月考試題說(shuō)明：滿分 100 分，時(shí)間 60 分鐘。 選擇題：每題只有一個(gè)答案。16X4=64 分 1.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是()A. NH4Cl 的電子式：B.氨的電子式： C.用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程：HClHD. 6 個(gè)質(zhì)子 8 個(gè)中子的碳元素的核素符號(hào)：12C2.下列說(shuō)法正確的是（） 離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵 硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金屬性S CCl 含金屬元素的化合物不一定是離子化合物 由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物 由分子組成的物質(zhì)中一定存

2、在共價(jià)鍵A. B. C. D. 3.金剛石與石墨是同素異形體。100 kPa 時(shí)，1 mol 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確 的是A. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B. 石墨比金剛石更穩(wěn)定C. 金剛石比石墨更穩(wěn)定D. 破壞 1 mol 石墨的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成 1 mol 金剛石的化學(xué)鍵所放出的能量4下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是() AHCl 和 NaOHBNa2O 和 Na2O2ABCD反應(yīng)裝置或圖像實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溫度計(jì)的水銀柱上反應(yīng)物總能量大于生成反應(yīng)開(kāi)始后，針筒活塞反應(yīng)開(kāi)始后，甲處液面或圖升物總能量向右移動(dòng)低于乙處液面像信息CCO2 和 CaODCaC

3、l2 和 Na2S 5.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖像信息不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是A. AB. BC. CD. D6.把下列 4 種 X 的溶液，分別加入盛有 10 mL 2 molL1 的鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋至 50 mL，此時(shí) X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是()A20 mL，2 molL1B10 mL，5 molL1 C10 mL，3 molL1D20 mL，3 molL17.對(duì)于反應(yīng) A(g)+4B(g)2C(g)+2D(g)，下列數(shù)據(jù)表示反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A. v(A)=1.4mol/(Ls)B. v(B)=3.6 mol/(Ls)C. v(C)=2mol/

4、(Ls)D. v(D)=30 mol/(Lmin) D. 8.向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的 SO2 和 O2，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小的排列順 序正確的是()甲：500 ，10 mol SO2 和 5 mol O2 反應(yīng)乙：500 ，V2O5 作催化劑，10 mol SO2 和 5 mol O2 反應(yīng) 丙：450 ，8 mol SO2 和 5 mol O2 反應(yīng)?。?00 ，8 mol SO2 和 5 mol O2 反應(yīng)A甲、乙、丙、丁B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙D丁、丙、乙、甲9.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）碘升華溴蒸氣被木炭吸附乙醇溶于水HCl 氣體溶于水冰融化

5、NH4Cl 受熱氫氧化 鈉熔化(NH4)2SO4 溶于水A. B. C. D. 10.圖 1 是銅鋅原電池示意圖。圖 2 中，x 軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y 軸表示()A銅棒的質(zhì)量Bc(Zn2)Cc(H)Dc(SO2)11.將等質(zhì)量的兩份鋅粒 a、b 分別加入過(guò)量的稀硫酸中，同時(shí)向 a 中加少許膽礬晶體，下列各圖表示產(chǎn)生 氫氣的體積 V(L)與時(shí)間 t(min)的關(guān)系正確的是組別c(HCl)/(molL1)溫度/狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550粉末狀42.530粉末狀12.等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間(t)產(chǎn)生氫氣體積(V)的數(shù)

6、據(jù)， 根據(jù)數(shù)據(jù)繪制下圖，則曲線 a、b、c、d 所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是()ABCD 13.已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過(guò)程中，破壞 1 mol 氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為 Q1 kJ，破壞 1 mol 氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為 Q2 kJ，形成 1 mol 氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為 Q3 kJ， 下列關(guān)系式中正確的是()AQ1Q2Q3BQ1Q2Q3CQ1Q22Q314.在一定條件下，將 3 mol A 和 1 mol B 兩種氣體混合于固定容積為 2 L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)。2 min 末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成 0.8 mo

7、l D，測(cè)得 C 的濃度為 0.2 molL1。 下列判斷錯(cuò)誤的是()Ax1BB 的轉(zhuǎn)化率為 40%C2 min 內(nèi) A 的反應(yīng)速率為 0.6 molL1min1 D若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)15.H2 和 I2 在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g) ，生成 2molHI(g)反應(yīng)放出熱量 a kJ，已知(a、 b、c 均大于零)，下列說(shuō)法正確的是（）A. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量B. 斷開(kāi) 1molHH 鍵和 1molII 鍵所需能量大于斷開(kāi) 2 molHI 鍵所需能量C. 向密閉容器中加入 2molH2 和 2molI2，充分反應(yīng)

8、后放出的熱量等于 2akJ D. 斷開(kāi) 2mol HI 鍵所需能量為(cba)kJ16.利用反應(yīng) 6NO2+8NH3=7N2+12H2O 構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染， 又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極B. A 電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B 為正極C. 當(dāng)有 2.24LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為 0.4mol D. 電極 A 極反應(yīng)式為 2NH3-6e-=N2+6H+二、填空題(36 分)17.（8 分）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：N2 , HClO , CaCl2 , Na2O2 .18.（6 分

9、）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的 實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入 6 個(gè)盛有過(guò)量鋅粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體 積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4 mol/L H2SO4(mL)30V1V2V3V4V5飽和 CuSO4 溶液(mL)00.52.55V620H2O(mL)V7V8V9V10100其中：V1 ，V6 ，V8 。19.（10 分）（1）用人工光合作用得到的甲醇（CH3OH）、氧氣和稀硫酸制作燃料電池，則甲醇應(yīng)通入該燃 料電池的 極(填“正”或“負(fù)”)，通入氧氣一極的電極反應(yīng)式： 。（2）若用氫氧化鉀溶液作電解液制成甲醇燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。20.（12 分）一定溫度下，在容積為 2 L 的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g) bM(g) cP(g)，M、N、P 的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：（1）反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為 abc 。（2）1 min 到 3 min 這段時(shí)刻，以 M 的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為： 。（3）下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。A反應(yīng)中當(dāng) M 與 N的物質(zhì)的量相等時(shí) BP 的質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化C混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化 D單位時(shí)間內(nèi)每消耗 a mol N，同時(shí)消耗 b mol