熱力學(xué)系統(tǒng)的平衡態(tài)和物態(tài)方程25頁(yè)

1、目 錄第一章 熱力學(xué)系統(tǒng)的平衡態(tài)和物態(tài)方程1第二章 熱力學(xué)第一定律9第三章 熱力學(xué)第二定律與熵22第四章 均勻物質(zhì)的熱力學(xué)性質(zhì)34第五章 相變47第六章 近獨(dú)立粒子的最概然分布59第七章 玻耳茲曼統(tǒng)計(jì)69第八章 玻色統(tǒng)計(jì)和費(fèi)米統(tǒng)計(jì)771第一章 熱力學(xué)系統(tǒng)的平衡態(tài)和物態(tài)方程基本要求1.掌握平衡態(tài)、溫度等基本概念;2.理解熱力學(xué)第零定律;3.了解建立溫標(biāo)的三要素;4.熟練應(yīng)用氣體的物態(tài)方程。主要內(nèi)容一、平衡態(tài)及其狀態(tài)參量1.平衡態(tài) 在不受外界條件影響下，系統(tǒng)各部分的宏觀性質(zhì)長(zhǎng)時(shí)間不發(fā)生變化的狀態(tài)稱(chēng)為平衡態(tài)。注意: (1) 區(qū)分平衡態(tài)和穩(wěn)定態(tài).穩(wěn)定態(tài)的宏觀性質(zhì)雖然不隨時(shí)間變化,但它是靠外界影響來(lái)維持

2、的. (2) 熱力學(xué)系統(tǒng)處于平衡態(tài)的本質(zhì)是在系統(tǒng)的內(nèi)部不存在熱流和粒子流。意味著系統(tǒng)內(nèi)部不再有任何宏觀過(guò)程. (3) 熱力學(xué)平衡態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡，常稱(chēng)為熱動(dòng)平衡。 2.狀態(tài)參量 用來(lái)描述系統(tǒng)平衡態(tài)的相互獨(dú)立的物理量稱(chēng)之為狀態(tài)參量。其他的宏觀物理量則可以表達(dá)為狀態(tài)參量的函數(shù)，稱(chēng)為狀態(tài)函數(shù)。在熱力學(xué)中需要用幾何參量、力學(xué)參量、化學(xué)參量和電磁參量等四類(lèi)參量來(lái)描述熱力學(xué)系統(tǒng)的平衡態(tài)。簡(jiǎn)單系統(tǒng)只需要兩個(gè)獨(dú)立參量就能完全確定其平衡態(tài).二、溫度與溫標(biāo)1.熱力學(xué)第零定律 與第三個(gè)物體處于熱平衡的兩個(gè)物體，彼此也一定處于熱平衡。這個(gè)實(shí)驗(yàn)規(guī)律稱(chēng)為熱力學(xué)第零定律。由該定律可以得出溫度的概念,也可以證明溫度是態(tài)函數(shù).

3、2.溫標(biāo) 溫標(biāo)是溫度的數(shù)值表示法分為經(jīng)驗(yàn)溫標(biāo)(攝氏溫標(biāo)、華氏溫標(biāo)、理想氣體溫標(biāo)等)和熱力學(xué)溫標(biāo)兩類(lèi).三、物態(tài)方程 物態(tài)方程就是給出溫度與狀態(tài)參量之間的函數(shù)關(guān)系。具有n個(gè)獨(dú)立參量的系統(tǒng)的物態(tài)方程是 或 簡(jiǎn)單系統(tǒng)（均勻物質(zhì)）物態(tài)方程為 或 物態(tài)方程有關(guān)的反映系統(tǒng)屬性的物理量（1） 等壓體脹系數(shù)（2） 等體壓強(qiáng)系數(shù)（3） 等溫壓縮系數(shù)由于p、V、T三個(gè)變量之間存在函數(shù)關(guān)系，其偏導(dǎo)數(shù)之間將存在偏微分循環(huán)關(guān)系式因此a、b、kT滿足解題指導(dǎo) 本章題目主要有四類(lèi)： 一、有關(guān)溫度計(jì)量的計(jì)算； 二、氣體物態(tài)方程的運(yùn)用； 三、已知物態(tài)方程，求a、b、kT.可以由物態(tài)方程求偏微分，利用偏微分循環(huán)關(guān)系式會(huì)使問(wèn)題容易；

4、 四、已知a、b、kT中的兩個(gè)，求物態(tài)方程。這是關(guān)于求全微分的積分問(wèn)題，因?yàn)槲飸B(tài)方程是態(tài)函數(shù)，所以其中任一參量的微分表達(dá)式一定是全微分，如將a、b代入其中便得到積分便可以得到物態(tài)方程。第二章 熱力學(xué)第一定律基本要求1.理解準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程,掌握功、熱量、內(nèi)能、焓、熱容量等基本概念；2.理解熱力學(xué)第一定律的物理內(nèi)容；3.熟練第一定律在各熱力學(xué)過(guò)程中的應(yīng)用。主要內(nèi)容一、基本概念1.準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程 系統(tǒng)在過(guò)程中經(jīng)歷的每一個(gè)狀態(tài)都可以看作平衡態(tài),在圖上用一條過(guò)程曲線來(lái)表示.2.功微小過(guò)程功的普遍形式為其中稱(chēng)為外參量，是與相應(yīng)的廣義力。有限過(guò)程的功功是過(guò)程量.a) 簡(jiǎn)單系統(tǒng)的體積功 b) 液體表面張力的功 c)

5、電介質(zhì)的極化功 d) 磁介質(zhì)的磁化功 3.熱量與內(nèi)能(1) 熱量與熱容量 熱量是各系統(tǒng)之間因有溫度差而傳遞的能量,它不屬于某個(gè)系統(tǒng),是過(guò)程量.系統(tǒng)在某一過(guò)程中溫度升高1K所吸收的熱量，稱(chēng)作系統(tǒng)在該過(guò)程的熱容量。 每摩爾物體的熱容量稱(chēng)為摩爾熱容 , 熱容量是廣延量.因此 (2) 定體熱容量和內(nèi)能內(nèi)能是態(tài)函數(shù), 一定是全微分.對(duì)于理想氣體 (3) 定壓熱容量和焓焓也是態(tài)函數(shù), , 對(duì)于理想氣體,焓也只是溫度的函數(shù) (4) 邁耶公式 (5) 比熱容比 二、熱力學(xué)第一定律 系統(tǒng)從初態(tài)到終態(tài)，不管經(jīng)歷什么過(guò)程，其內(nèi)能的增量等于在過(guò)程中外界對(duì)系統(tǒng)所作的功和從外界吸收的熱量之和。對(duì)于微小過(guò)程： 對(duì)于有限過(guò)程

6、： 1. 理想氣體的準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程應(yīng)用(如下表)過(guò)程等體過(guò)程等壓過(guò)程等溫過(guò)程絕熱過(guò)程特征常量常量常量過(guò)程方程常量常量常量常量外界作功系統(tǒng)吸熱內(nèi)能增量摩爾熱容第一定律 2. 循環(huán)過(guò)程 正循環(huán)的效率是系統(tǒng)從高溫?zé)嵩次盏臒崃? (取絕對(duì)值)是向低溫?zé)嵩瘁尫诺臒崃? 為對(duì)外的機(jī)械功。對(duì)于準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程構(gòu)成的卡諾循環(huán)其中和分別是高溫?zé)嵩春偷蜏責(zé)嵩吹臏囟?逆循環(huán)的致冷系數(shù)其中為在低溫?zé)嵩次盏臒崃? 為外界所作的功, 為工作物質(zhì)在高溫?zé)嵩刺幏懦龅臒崃?對(duì)于卡諾致冷機(jī)解題指導(dǎo) 一、熱力學(xué)第一定律適用于一切熱力學(xué)過(guò)程. 二、具體解題時(shí)一定要區(qū)分物質(zhì)系統(tǒng)的性質(zhì)(比如是理想氣體還是真實(shí)氣體)和過(guò)程的性質(zhì).這些性質(zhì)集中體

7、現(xiàn)在、上.例如,一般不能用來(lái)計(jì)算非靜態(tài)過(guò)程的功,但若是外界壓強(qiáng)保持不變的非靜態(tài)過(guò)程,則可以將其中的當(dāng)作外界的定壓計(jì)算體積功. 三、一般求內(nèi)能或內(nèi)能增量的方法有:在已知熱容量的情況下積分求出;在已知和的條件下,有熱力學(xué)第一定律求出.四、公式和可以適用于任何循環(huán)。第三章 熱力學(xué)第二定律與熵基本要求1. 理解可逆與不可逆過(guò)程、熱力學(xué)第二定律的表述及實(shí)質(zhì)、卡諾定理、熵和熵增加原理； 2. 會(huì)求理想氣體的熵；3. 了解兩種表述的等效性、熱力學(xué)溫標(biāo)以及求熵變的方法。主要內(nèi)容一、熱力學(xué)第二定律兩種表述1. 克勞修斯表述：不可能把熱量從低溫物體傳到高溫物體而不引起其他變化。2. 開(kāi)爾文表述：不可能從單一熱源吸

8、熱使之完全變?yōu)橛杏玫墓Χ灰鹌渌兓?。開(kāi)氏表述揭示了功熱轉(zhuǎn)換的不可逆性；克氏表述揭示了熱傳遞的不可逆性。這兩種表述是等效的。二、 卡諾定理1. 表述：所有工作于兩個(gè)一定溫度之間的熱機(jī)，以可逆機(jī)的效率最大。表示為 ，式中和 分別為高溫?zé)嵩春偷蜏責(zé)嵩吹臏囟龋遣豢赡鏌釞C(jī)作的功，是它在高溫?zé)嵩次盏臒崃俊?. 推論: 在相同的高溫?zé)嵩春偷蜏責(zé)嵩粗g工作的一切可逆熱機(jī)效率相等。 式中和 是任一可逆卡諾熱機(jī)作的功和從高溫?zé)嵩次盏臒崃? 是向低溫?zé)嵩捶懦龅臒崃?。三?克勞修斯等式與不等式 等號(hào)適用于任意可逆循環(huán)，不等號(hào)適用于任意不可逆循環(huán)。若過(guò)程只經(jīng)歷兩個(gè)熱源,上式變?yōu)? 若過(guò)程只經(jīng)歷個(gè)熱源,上式變?yōu)?/p>

9、: 四、熵和熵增加原理1.熵的定義式 其中A和B是系統(tǒng)的兩個(gè)平衡態(tài)，積分沿由A態(tài)到B態(tài)的任意可逆過(guò)程進(jìn)行。熵是態(tài)函數(shù),其微分一定是全微分 熵是廣延量。 2. 熵增加原理 系統(tǒng)從一個(gè)平衡態(tài)經(jīng)絕熱過(guò)程到另一個(gè)平衡態(tài)，它的熵永不減少, 經(jīng)可逆絕熱過(guò)程后熵不變，經(jīng)不可逆絕熱過(guò)程后熵增加 等號(hào)適用于任意可逆過(guò)程，不等號(hào)適用于任意不可逆過(guò)程。五、熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式微分式 積分式 等號(hào)適用于任意可逆過(guò)程，不等號(hào)適用于任意不可逆過(guò)程。六、熱力學(xué)基本方程 對(duì)于只有體積功的簡(jiǎn)單系統(tǒng) 對(duì)于一般的熱力學(xué)系統(tǒng) 熱力學(xué)基本方程只涉及狀態(tài)變量，只要兩態(tài)給定，狀態(tài)變量的增量就有確定值，與聯(lián)結(jié)兩態(tài)的過(guò)程無(wú)關(guān)。解題指導(dǎo)

10、一、用熵增加原理解題時(shí),一定要將所有參與過(guò)程的物體構(gòu)成一個(gè)孤立系統(tǒng)才能求解.如果熵的總增量滿足熵增加原理,則該系統(tǒng)中所描述的過(guò)程可以自發(fā)進(jìn)行；如果熵的總增量小于零，則該系統(tǒng)是非孤立（或非絕熱）的，或者過(guò)程不能自發(fā)進(jìn)行。 二、不可逆過(guò)程前后的熵變的計(jì)算一般有兩種方法：（1）直接用始末狀態(tài)的參量計(jì)算，因?yàn)殪厥菓B(tài)函數(shù)，兩平衡態(tài)的熵差于過(guò)程無(wú)關(guān)。（2）在始末平衡態(tài)之間設(shè)計(jì)一個(gè)連接此兩態(tài)的可逆過(guò)程來(lái)計(jì)算。第四章 均勻物質(zhì)的熱力學(xué)性質(zhì)基本要求1.掌握內(nèi)能、焓、自由能、吉布斯函數(shù)的全微分和麥?zhǔn)详P(guān)系；2.理解特性函數(shù)的意義，會(huì)求熱力學(xué)基本函數(shù)；3.了解氣體的節(jié)流過(guò)程和基本的制冷方法；4.會(huì)分析平衡輻射場(chǎng)和磁介

11、質(zhì)的熱力學(xué)性質(zhì)。主要內(nèi)容一、熱力學(xué)函數(shù)定義式微分式偏微商公式麥?zhǔn)详P(guān)系式內(nèi)能、熵、物態(tài)方程、焓、自由能、吉布斯函數(shù)是主要的熱力學(xué)函數(shù)，其中、及物態(tài)方程是基本的函數(shù)。適當(dāng)選擇獨(dú)立變量（稱(chēng)為自然變量），只要知道一個(gè)熱力學(xué)函數(shù)，就可以通過(guò)求偏導(dǎo)數(shù)而求得均勻系統(tǒng)的全部熱力學(xué)函數(shù)，從而把均勻系統(tǒng)的平衡性質(zhì)完全確定。這個(gè)熱力學(xué)函數(shù)即稱(chēng)為特征函數(shù)，表明它是表征均勻系統(tǒng)的特性的。函數(shù)，和都是特性函數(shù)。二、熱力學(xué)函數(shù)的物理意義1.熵：系統(tǒng)經(jīng)絕熱過(guò)程熵永不減少。經(jīng)可逆絕熱過(guò)程熵不變，經(jīng)不可逆絕熱過(guò)程熵增加。 2.自由能：在等溫過(guò)程中，系統(tǒng)對(duì)外界所作的功不大于其自由能的減少?；蛳到y(tǒng)自由能的減少是在等溫過(guò)程中從系統(tǒng)所能

12、獲得的最大功。這個(gè)結(jié)論稱(chēng)為最大功定理。 若只有體積變化功，則當(dāng)系統(tǒng)的體積不變時(shí)，則 即在等溫等容過(guò)程中，系統(tǒng)的自由能永不增加。 3.吉布斯：在等溫等壓過(guò)程中，除體積變化功外，系統(tǒng)對(duì)外所作的功不大于吉布斯函數(shù)的減少。或吉布斯函數(shù)的減少是在等溫等壓過(guò)程中，除體積變化功外從系統(tǒng)所能獲得的最大功。 假如沒(méi)有其他形式的功，則 這就是說(shuō)，經(jīng)等溫等壓過(guò)程后，吉布斯函數(shù)永不增加。三、熱力學(xué)輔助方程 1.能態(tài)方程2.焓態(tài)方程 3.熱容差公式 4.吉布斯-亥姆霍茲方程 , 5.方程分別以、 和、及、為變量四、具體物質(zhì)的熱力學(xué)性質(zhì)1.磁介質(zhì)的熱力學(xué)性質(zhì)(1) 磁介質(zhì)的熱力學(xué)基本方程其中是介質(zhì)的總磁矩. 與簡(jiǎn)單系統(tǒng)比

13、較,通過(guò)代換,可以類(lèi)似地定義磁介質(zhì)的焓、自由能和吉布斯函數(shù).磁介質(zhì)的一個(gè)麥?zhǔn)详P(guān)系(2) 居里定律(3) 絕熱去磁致冷 (4) 磁致伸縮效應(yīng)與壓磁效應(yīng)的關(guān)系 2. 平衡輻射(1) 輻射能量密度 (2) 輻射壓強(qiáng) (3) 斯忒藩玻爾茲曼定律 (4) 輻射場(chǎng)的熵 (5) 輻射場(chǎng)的可逆絕熱方程 常量解題指導(dǎo) 在本章的習(xí)題中,恒等式的證明體很多,證題的技巧性也很強(qiáng),證明恒等式常用的公式有：麥?zhǔn)详P(guān)系式、偏微分的循環(huán)關(guān)系式、全微分式及其判別式、雅可比行列式等，技巧主要在于每一步的證明選擇什么公式進(jìn)行變換最簡(jiǎn)單（待補(bǔ)）。第五章 相變基本要求1.掌握均勻系的平衡條件和平衡的穩(wěn)定性條件；2.會(huì)由開(kāi)系的熱力學(xué)基本方

14、程求開(kāi)系的麥?zhǔn)详P(guān)系；3.掌握單元兩相系的平衡條件和克拉珀龍方程，了解三相圖和范德瓦爾斯等溫線的意義；4.了解分界面為曲面的相平衡條件；5.了解相變的分類(lèi)方法。主要內(nèi)容一、平衡判據(jù)簡(jiǎn)單系統(tǒng)的平衡判據(jù)1.熵判據(jù): 一個(gè)系統(tǒng)在體積和內(nèi)能不變的情況下(孤立系統(tǒng)),對(duì)于各種可能的變動(dòng),平衡態(tài)的熵最大。 孤立系統(tǒng)處在穩(wěn)定平衡狀態(tài)的必要和充分條件為 將作泰勒展開(kāi)，準(zhǔn)確到二級(jí)，有 由可以得到平衡條件，由可以得到平衡的穩(wěn)定性條件。2.自由能判據(jù): 一個(gè)系統(tǒng)在溫度和體積不變的情況下,對(duì)于各種可能的變動(dòng),平衡態(tài)的自由能最小。 3. 吉布斯函數(shù)判據(jù): 一個(gè)系統(tǒng)在溫度和壓強(qiáng)不變的情況下,對(duì)于各種可能的變動(dòng),平衡態(tài)的吉布

15、斯函數(shù)最小。 還可以導(dǎo)出焓判據(jù)、能量判據(jù)，上述三個(gè)是常用的，其中熵判據(jù)又是最基本的。二、平衡條件與平衡穩(wěn)定性條件1.平衡條件：系統(tǒng)的熱動(dòng)平衡分為力學(xué)平衡、熱平衡、相平衡和化學(xué)平衡四類(lèi)，可由上述判據(jù)導(dǎo)出，即平衡時(shí)各相的溫度，壓強(qiáng)和化學(xué)勢(shì)必須分別相等。2. 開(kāi)系的熱力學(xué)基本方程： 式中稱(chēng)為巨熱力勢(shì)，是特性函數(shù)。3. 均勻系的平衡穩(wěn)定條件（以、為變量）： 假如子系統(tǒng)的溫度由于漲落或某種外界影響而略高于媒質(zhì)，熱量將從子系統(tǒng)傳遞到媒質(zhì)，根據(jù)熱動(dòng)穩(wěn)定性條件，熱量的傳遞將使子系統(tǒng)的溫度降低，從而恢復(fù)平衡；假如子系統(tǒng)的體積由于某種原因發(fā)生收縮，根據(jù)力學(xué)穩(wěn)定性條件，子系統(tǒng)的壓強(qiáng)將增高而略高于媒質(zhì)的壓強(qiáng)，于是子系

16、統(tǒng)膨脹而恢復(fù)平衡。這就是說(shuō)，如果平衡穩(wěn)定性條件得到滿足，當(dāng)系統(tǒng)對(duì)平衡發(fā)生某種偏離時(shí)，系統(tǒng)中將會(huì)自發(fā)產(chǎn)生相應(yīng)的過(guò)程，以恢復(fù)系統(tǒng)的平衡。三、單元復(fù)相系的平衡 1. 克拉珀龍方程 2. 蒸汽壓方程 3.液滴的臨界（中肯）半徑 四、相變分類(lèi)n級(jí)相變的特點(diǎn)是，化學(xué)勢(shì)和及其一級(jí)至（n-1）級(jí)偏微分連續(xù)，但化學(xué)勢(shì)的n級(jí)偏微分存在突變。 1.二級(jí)相變的特點(diǎn)：相變時(shí)兩相的化學(xué)勢(shì)和其一級(jí)偏微商連續(xù)，但化學(xué)勢(shì)的二級(jí)偏微商存在突變。即 2. 艾倫菲斯特方程 它是二級(jí)相變的重要方程。解題指導(dǎo)一、對(duì)于平衡條件、平衡穩(wěn)定條件，常用S、U、F、G等判據(jù)和格拉郎日待定乘子理論及物質(zhì)守恒、能量守恒等聯(lián)絡(luò)方程來(lái)證明。證明時(shí)要注意所

17、用判據(jù)的條件，以便進(jìn)行變數(shù)變換。二、關(guān)于一級(jí)相變的習(xí)題，一般可用三條途徑求解：一是用克拉伯龍方程，二是用平衡條件，三使用態(tài)函數(shù)（如S、G）和最大功定理及熵增加原理。計(jì)算題常用前者。求解時(shí)應(yīng)注意常起著溝通第一、二途徑的作用。第六章 近獨(dú)立粒子的最概然分布基本要求1.理解物質(zhì)的微觀模型，理解粒子和系統(tǒng)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的經(jīng)典描述和量子描述；2.了解分布和微觀狀態(tài)數(shù)的關(guān)系，了解統(tǒng)計(jì)規(guī)律性；3.掌握玻耳茲曼系統(tǒng)、玻色系統(tǒng)和費(fèi)米系統(tǒng)的特點(diǎn)及其最概然分布。主要內(nèi)容一、氣體分子動(dòng)理論1理想氣體的壓強(qiáng)公式 2麥克斯韋速度分布律 其中按某方向分布： 速率分布： 二、粒子微觀狀態(tài)的描述1經(jīng)典描述：粒子在任一時(shí)刻的力學(xué)運(yùn)動(dòng)狀

18、態(tài)由粒子的個(gè)廣義坐標(biāo)和與之共軛個(gè)廣義動(dòng)量在該時(shí)刻的數(shù)值確定。粒子的能量是其廣義坐標(biāo)和廣義動(dòng)量的函數(shù) （1）自由粒子 （2）線性諧振子 （3）轉(zhuǎn)子 2粒子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的量子描述在量子力學(xué)中微觀粒子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱(chēng)為量子態(tài)。量子態(tài)由一組量子數(shù)表征，這組量子數(shù)的數(shù)日等于粒子的自由度數(shù)。（1）自旋粒子在外磁場(chǎng)中的勢(shì)能為（2）線性諧振子，（3）轉(zhuǎn)子，（4）自由粒子半經(jīng)典近似下，在體積內(nèi)，在到的能量范圍內(nèi)，自由粒子可能的狀態(tài)數(shù)為三、系統(tǒng)微觀運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述1經(jīng)典描述：系統(tǒng)的微觀運(yùn)動(dòng)狀態(tài)需要個(gè)變量，這個(gè)變量就是；。全同粒子是可以分辨的。2量子描述：(1)玻耳茲曼系統(tǒng)：粒子可以分辨，每一個(gè)體量子態(tài)能夠容納的粒子數(shù)不受限

19、制；(2)玻色系統(tǒng)：粒子不可分辨，每一個(gè)個(gè)體量子態(tài)所能容納的粒子數(shù)不受限制；(3)費(fèi)米系統(tǒng)：粒子不可分辨，每一個(gè)個(gè)體量子態(tài)最多能容納一個(gè)粒子。四、分布和微觀狀態(tài)等概率原理認(rèn)為，對(duì)于處在平衡狀態(tài)的孤立系統(tǒng)，系統(tǒng)各個(gè)可能的微觀狀態(tài)出現(xiàn)的概率是相等的。以表示粒子的能級(jí)，表示能級(jí)的簡(jiǎn)并度。個(gè)粒子在各能級(jí)的分布可以描述如下： 能 級(jí) 簡(jiǎn)并度 粒子數(shù) （1）與分布相應(yīng)的玻耳茲曼系統(tǒng)的微觀狀態(tài)數(shù)是（2）與分布相應(yīng)的玻色系統(tǒng)的微觀狀態(tài)數(shù)是（3）與分布相應(yīng)的玻色系統(tǒng)的微觀狀態(tài)數(shù)是如果在玻色系統(tǒng)或費(fèi)米系統(tǒng)中，任一能級(jí)上的粒子數(shù)均遠(yuǎn)小于該能級(jí)的量子態(tài)數(shù)，即(對(duì)所有的)，微觀狀態(tài)數(shù)可以近似為 （4）與分布相應(yīng)的經(jīng)典系統(tǒng)的微觀狀態(tài)數(shù)是五、三種分布玻耳茲曼分布為 玻色分布為 費(fèi)米分布為 其中參數(shù)和由下述條件確定： ，經(jīng)典極限條件或非簡(jiǎn)并性條件或，玻色分布和費(fèi)米分布都過(guò)渡到玻耳茲曼分布。第七章 玻耳茲曼統(tǒng)計(jì)基本要求1.掌握熱力學(xué)量的統(tǒng)計(jì)表達(dá)式；2.會(huì)求理想氣體的配分函數(shù)和熱力學(xué)量；3.了解固體熱容的愛(ài)因斯坦理論。主要內(nèi)容一、配分函數(shù)配分函數(shù)