四川成都經(jīng)開實驗中學(xué)11-12學(xué)年高二化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡測試

1、成都市經(jīng)開實驗中學(xué)2011-2012學(xué)年高二化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡測試一、選擇題（ ）1、在恒溫恒容條件下，將4molA和2molB放入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為a；在相同條件下，按下列配比分別投放A、B、C、D，達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)不等于a的是：A4mol、2mol、0mol、2mol B2mol、1mol、2mol、2mol C2mol、1mol、2mol、1mol D2mol、1mol、0mol、1mol ( )2、某溶液中發(fā)生反應(yīng)：A=2B+C，A的反應(yīng)速率v(A)與時間t的圖象如圖所示。若溶液的體積為2L，且

2、起始時只加入A物質(zhì)，下列說法錯誤的是： A圖中陰影部分的面積表示02min內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度的減小值 B反應(yīng)開始的前2min，A的平均反應(yīng)速率小于0.375molL-1min-1 C至2min時，A的物質(zhì)的量減小值介于05mol至1mol之間 D至2min時，c(B)介于1molL-1 至15molL-1 之間 ( )3、已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是 生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加 生成物產(chǎn)量一定增加反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 反應(yīng)物的濃度一定降低正反應(yīng)速度一定大于逆反應(yīng)速度 一定使用催化劑AB C D( )4、反應(yīng)2AB；H=Q，在不同溫度和壓強(qiáng)

3、改變的條件下，產(chǎn)物AB的質(zhì)量分?jǐn)?shù)AB生成情況如下圖：a為500時的情況；b為300時的情況；c為反應(yīng)在300時從時間開始向容器中加壓的情況則下列敘述正確的是 A、及AB均為氣體，Q0BAB為氣體，、中至少有一種為非氣體，Q”“=”“V逆，x的取值范圍 。 (3)若要使右室反應(yīng)開始時V正、”“=”或“”）。理由是_。（3）900K時，容器中存在的組分有_18在一定條件下，二氧化碳和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) + Q (H0)（1） 在化工生產(chǎn)中常用化學(xué)平衡常數(shù)K來表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度， 則降低溫度，該反應(yīng)K值 ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率 ，化學(xué)反應(yīng)速度 （以上均填增

4、大、減小或不變）（2）600時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是 。（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是 （用文字表達(dá)）10min到15min的曲線變化的原因可能是 （填寫編號）。a加了催化劑 b縮小容器體積 c降低溫度 d增加SO3的物質(zhì)的量答 案一、選擇題12345678910DCCBDDBDBCC二、填空題11、（1）1：1（2）（3）?。?）甲乙丙丁12、(1)3.5mol (2)2.0x3.0 (3)1.5x b(填、=)14、(1)15Mr18 (2)12； m12n (3)1.2 (4)H2O和CO或Br2和HBr15、 0.4； 5.0 mol (2)0.5n(X)/n(Y)（3）Xe