全國(guó)版2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題九氧硫及其化合物和環(huán)境保護(hù)課件

1、 專(zhuān)題九專(zhuān)題九 氧、硫及其化合物和氧、硫及其化合物和 環(huán)環(huán) 境保護(hù)境保護(hù) 考情解讀 課標(biāo)要求 1.結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,了解硫及其重要 化合物的主要性質(zhì)。 2.認(rèn)識(shí)硫及其重要化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。 3.認(rèn)識(shí)硫及其化合物的多樣性。 4.認(rèn)識(shí)硫及其化合物的轉(zhuǎn)化在促進(jìn)社會(huì)文明進(jìn)步、自然資源綜合 利用和環(huán)境保護(hù)中的重要價(jià)值。 必做實(shí)驗(yàn):不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 考情解讀 核心考點(diǎn)核心命題角度考題取樣命題情境素養(yǎng)能力 硫及其氧化物硫的氫化物 SO2的性質(zhì)2017北京,10學(xué)習(xí)探索分析與推測(cè) SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn) 探究 2019北京,28學(xué)習(xí)探索分析與推測(cè) 硫酸硫酸鹽 濃硫酸

2、的性質(zhì)2018全國(guó)卷,12生活實(shí)踐理解與辨析 SO32-和SO42-的 檢驗(yàn) 2015浙江,8C學(xué)習(xí)探索分析與推測(cè) 硫代硫酸鈉及其他硫的含氧酸鹽 的性質(zhì)和用途(熱點(diǎn)) 2019全國(guó)卷,10C學(xué)習(xí)探索分析與推測(cè) 臭氧和過(guò)氧化氫環(huán)境保護(hù)過(guò)氧化氫的性質(zhì)2020北京,15生活實(shí)踐分析與推測(cè) 考情解讀 高考怎么考 氧、硫及其化合物的性質(zhì)是高中化學(xué)的核心內(nèi)容之一,也是高考考查 的熱點(diǎn)之一?；诹蛟氐霓D(zhuǎn)化考查氧化還原反應(yīng)是?？碱}型,其不常 見(jiàn)化合物多在工藝流程題、實(shí)驗(yàn)探究題中進(jìn)行考查,也常結(jié)合工藝流程 考查H2O2的性質(zhì)。從注重考查課本基礎(chǔ)知識(shí)逐漸向運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn) 題的方向轉(zhuǎn)變,符合高考命題注重應(yīng)用性

3、的趨勢(shì)。 預(yù)計(jì)2022年高考會(huì)結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際,以與硫、硒相關(guān)的新材料 為信息,綜合考查物質(zhì)制備、性質(zhì)探究等,也可能會(huì)結(jié)合環(huán)境保護(hù)等來(lái)命 題,以凸顯對(duì)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的考查。 考點(diǎn)1 硫及其氧化物硫的氫化物 考點(diǎn)幫必備知識(shí)通關(guān) 考法幫解題能力提升 考法1 SO2的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)探究 考點(diǎn)2 硫酸硫酸鹽 考點(diǎn)幫必備知識(shí)通關(guān) 考法幫解題能力提升 考法2 濃硫酸的性質(zhì) 考法3 硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 考點(diǎn)3 臭氧和過(guò)氧化氫環(huán)境保護(hù) 考點(diǎn)幫必備知識(shí)通關(guān) 考法幫解題能力提升 考法4 臭氧和過(guò)氧化氫環(huán)境保護(hù) 高分幫 “雙一流”名校沖刺 析素材情境應(yīng)用 素材13 硫代硫酸鈉及其他硫的含氧

4、酸鹽的性質(zhì)和用途 素材14 Se、SeO2、H2SeO3的性質(zhì) 素材15 高頻出鏡物質(zhì)SOCl2和S2Cl2 考點(diǎn) 1 硫及其氧化物硫的氫化物 考點(diǎn)幫必備知識(shí)通關(guān) 1.硫單質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì) (1)物理性質(zhì) 黃色固體,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2。 (2)化學(xué)性質(zhì) 考點(diǎn)幫必備知識(shí)通關(guān) 2.H2S 重點(diǎn) 物理性質(zhì)無(wú)色、有臭雞蛋氣味的氣體,1體積的水能溶解2.6體積的H2S 化學(xué)性質(zhì) 毒性有毒 二元弱 酸 電離方程式 H2S HS-+H+HS- H+S2-(H2S的酸性弱于 H2SO3的) 與堿溶液反應(yīng) H2S(過(guò)量)+NaOH NaHS+H2O H2S(少量)+2NaOH Na2S+2H2

5、O 與某些鹽溶液反應(yīng) H2S+CuSO4 CuS+H2SO4 H2S+(CH3COO)2Pb PbS+2CH3COOH 強(qiáng)還原 性 能被酸性KMnO4溶液、 Fe3+、氯水、溴水、碘水、 硝酸、O2等氧化 X2 +H2S 2X-+2H+S(X=Cl、Br、I) 用途常用作廢水處理中的沉淀劑,使某些重金屬離子以硫化物的形式沉淀 考點(diǎn)幫必備知識(shí)通關(guān) 高考鏈接 上海高考改編(1)寫(xiě)出從石油化工廢氣(含有H2S)中回收單質(zhì)硫的兩種方 法(除空氣外,不使用其他原料),以化學(xué)方程式表示、 。 (2)將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中,溶液中有淡黃色固體生成,產(chǎn)物還 有、。過(guò)濾,微熱濾液,然后加入過(guò)量氫氧

6、化鈉溶液,可 觀察到的現(xiàn)象是。 考點(diǎn)幫必備知識(shí)通關(guān) 答案：(1)2H2S+3O2 2SO2+2H2O,2H2S+SO2 3S+ 2H2OH2S S+H2或2H2S+O2 2S+2H2O(2)FeCl2 H2S先有白色沉淀生成,然后沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色,最終轉(zhuǎn)化為紅褐色 3.二氧化硫(SO2) 重點(diǎn) (1)SO2的性質(zhì) 考點(diǎn)幫必備知識(shí)通關(guān) 考點(diǎn)幫必備知識(shí)通關(guān) 深度學(xué)習(xí) 概括關(guān)聯(lián) 1.SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是漂白性,加熱后溶液顏色復(fù)原;SO2使酸 性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現(xiàn)的是還原性,加熱后溶液 顏色不復(fù)原。 2.SO2不能漂白酸堿指示劑,能使紫色石蕊溶液變紅。 3.當(dāng)SO2與Cl2

7、以物質(zhì)的量之比為11混合時(shí),失去漂白作用:SO2+Cl2+ 2H2O H2SO4+2HCl。 考點(diǎn)幫必備知識(shí)通關(guān) (2)SO2的制備 工業(yè)制法 工業(yè)上用燃燒硫黃或者煅燒黃鐵礦的方法制備SO2,方程式為S+O2 SO2,4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2。 實(shí)驗(yàn)室制法 Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2+ H2O(可不加熱) Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2+2H2O 考點(diǎn)幫必備知識(shí)通關(guān) 4.三氧化硫(SO3) (1)物理性質(zhì):常溫常壓下為無(wú)色、易揮發(fā)的液體,熔點(diǎn)為16.8 ,沸點(diǎn)為 44.8 。 (2)化學(xué)性質(zhì):具有酸性氧化物的通性。 SO3+H2O H2S

8、O4(該反應(yīng)放出大量的熱);使紫色石蕊溶液變紅; SO3+2NaOH Na2SO4+H2O;SO3+CaO CaSO4。 高考鏈接 2018浙江下半年選考,13B改編寫(xiě)出少量三氧化硫與氨水反應(yīng)的離子方 程式:。 答案： 考法幫解題能力提升 考法1 SO2的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)探究 1.SO2與常見(jiàn)物質(zhì)的反應(yīng) 考法幫解題能力提升 考法幫解題能力提升 考法幫解題能力提升 2.SO2與CO2的相關(guān)比較 BaCl2CaCl2Ba(NO3)2Ca(OH)2Ba(OH)2 SO2不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng) CO2不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng) 考法幫解題能力提升 3.SO2性質(zhì)探究的典型裝置 考法幫解題能力提升 命題角度

9、1SO2的性質(zhì) 示例1 2017北京,10,6分根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié) 論不正確的是 溶液現(xiàn)象結(jié)論 A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性 BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性 C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性 DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2SO3H2SiO3 考法幫解題能力提升 解析：產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4,SO2中硫元素的化合價(jià)從+4升高到+6,被 Fe3+氧化,體現(xiàn)了SO2的還原性,A項(xiàng)正確。黃色沉淀為硫單質(zhì),SO2中硫元素 的化合價(jià)從+4降低為0,被H2S還原,體現(xiàn)了SO2的氧化性,B項(xiàng)正確。紫色溶 液褪色,

10、是因?yàn)樗嵝訩MnO4溶液具有強(qiáng)氧化性,能將SO2氧化,自身被還原為 無(wú)色的Mn2+,體現(xiàn)了SO2的還原性而不是漂白性,C項(xiàng)錯(cuò)誤。膠狀沉淀為硅酸, 發(fā)生的反應(yīng)為SO2+H2O+SiO32- H2SiO3+SO32- ,原理為強(qiáng)酸制弱酸, 因此H2SO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3的,D項(xiàng)正確。 答案：C 考法幫解題能力提升 考點(diǎn)掃描 1.2020全國(guó)卷,9A改編用酸性高錳酸鉀溶液可除去SO2中的H2S雜質(zhì) () 2.2019全國(guó)卷,12D改編向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可制備 少量二氧化硫氣體() 3.2017全國(guó)卷,28(1)改編氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸不能作為比較 氫硫酸與亞硫酸酸性強(qiáng)弱的依據(jù)(

11、) 4.2017全國(guó)卷,7C燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體 的排放() 考法幫解題能力提升 5.2017全國(guó)卷,26(3)改編為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將硫酸亞鐵在 N2氛圍中用酒精噴燈加熱,實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末,將產(chǎn)生 的氣體依次通入、,均有氣泡冒出, 并可觀察到的現(xiàn)象分別為、。 答案：1.2.3.4.5.BaCl2溶液品紅溶液生成白色沉 淀褪色(點(diǎn)撥:紅色粉末為Fe2O3,Fe化合價(jià)升高,則必有元素化合價(jià)降低, 應(yīng)為S,因此應(yīng)有SO2生成,2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3) 考法幫解題能力提升 命題角度2SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究 示例2 已知:2H2SO4(濃

12、)+C CO2+2SO2+2H2O,如圖所示虛線 框中的裝置可用來(lái)檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有 氣體產(chǎn)物。 考法幫解題能力提升 回答下列問(wèn)題: (1)如果將裝置的連接順序變?yōu)?則可以檢出的物質(zhì) 是;不能檢出的物質(zhì)是。 (2)如果將裝置的連接順序變?yōu)?則可以檢出的物質(zhì) 是;不能檢出的物質(zhì)是。 (3)如果將裝置的連接順序變?yōu)?則可以檢出的物質(zhì) 是;不能檢出的物質(zhì)是。 考法幫解題能力提升 解析：裝置的作用為檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O,只能放在裝置之前,因?yàn)槿?放在裝置之后或裝置之間,則氣流通過(guò)裝置或后,會(huì)帶出 水蒸氣,則無(wú)法驗(yàn)證使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的水蒸氣是不是反應(yīng)的生成物。 裝置和裝置的位置也

13、不得變更,因?yàn)镾O2、CO2均能使澄清石灰水 變渾濁。故用澄清石灰水來(lái)驗(yàn)證CO2前一定要排除SO2的干擾。 答案：(1)SO2、CO2H2O(2)H2O、SO2CO2(3)SO2、CO2 H2O 考法幫解題能力提升 核心素養(yǎng)對(duì)接 核心素養(yǎng)之“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”檢驗(yàn)SO2和CO2混合氣體中存在 CO2的流程模型 流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2除去SO2檢驗(yàn)SO2是否除盡檢驗(yàn)CO2 選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水 預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁 注意：有時(shí)為簡(jiǎn)化裝置,可將除去SO2和檢驗(yàn)SO2是否除盡合并為一個(gè)裝置, 用較濃的酸性KMnO4溶液,現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。 考點(diǎn)

14、2 硫酸硫酸鹽 考點(diǎn)幫必備知識(shí)通關(guān) 1.硫酸的性質(zhì) 重點(diǎn) (1)濃硫酸的性質(zhì) 物理性質(zhì) 純凈的硫酸是無(wú)色油狀液體,沸點(diǎn)高,難揮發(fā),密度比水的大(98%的濃H2SO4密度為 1.84 gcm-3),溶于水放出大量的熱 吸水性 常用作干燥劑 能干燥的氣體 H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、 CO、CH4等 不能干燥的氣體 堿性氣體,如 NH3等 還原性氣體,如 H2S、HBr、HI 等 可吸收結(jié)晶水合物中 的水使之變?yōu)闊o(wú)水鹽 如使膽礬(CuSO45H2O)失去結(jié)晶水變?yōu)榘咨勰?考點(diǎn)幫必備知識(shí)通關(guān) 考點(diǎn)幫必備知識(shí)通關(guān) 注意：在加熱的條件下,濃硫酸能與除Au、Pt之外的所有金屬發(fā)生反

15、應(yīng),但 不放出H2,濃硫酸的還原產(chǎn)物一般是SO2。 考點(diǎn)幫必備知識(shí)通關(guān) (2)稀硫酸的性質(zhì) 稀硫酸具有酸的通性。 2.重要的含硫化合物或硫酸鹽 硫鐵礦黃銅礦石膏芒硝綠礬明礬 FeS2CuFeS2CaSO42H2O Na2SO4 10H2O FeSO4 7H2O KAl(SO4)212H2O 考法幫解題能力提升 考法2 濃硫酸的性質(zhì) 對(duì)于濃硫酸,考查的重點(diǎn)是酸性和氧化性,其次是吸水性。 命題角度1濃硫酸的性質(zhì) 示例3 用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):將中溶液滴入中,預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與 結(jié)論相符的 考法幫解題能力提升 選項(xiàng)預(yù)測(cè)中現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A濃硫酸濃鹽酸產(chǎn)生大量氣體硫酸的酸性比鹽酸的強(qiáng) B濃硫酸銅片 銅片

16、溶解,產(chǎn)生氣泡,底 部產(chǎn)生灰白色粉末 濃硫酸表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性 C濃硫酸 CuSO4 5H2O 固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨珴饬蛩峋哂形?發(fā)生物理變化 D濃硫酸蔗糖 固體由白色變?yōu)楹谏?海綿狀,并有刺激性氣 味的氣體放出 濃硫酸具有脫水性、氧化性 考法幫解題能力提升 解析:將濃硫酸滴入濃鹽酸中,濃硫酸溶解,放出大量的熱,促進(jìn)了 氯化氫的逸出,A項(xiàng)錯(cuò)誤。濃硫酸與銅反應(yīng)需在加熱條件下進(jìn) 行,B項(xiàng)錯(cuò)誤。濃硫酸使膽礬失去結(jié)晶水,體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水 性,該變化為化學(xué)變化,C項(xiàng)錯(cuò)誤。濃硫酸具有脫水性,可使蔗糖炭 化,并放出大量的熱,進(jìn)而與生成的碳單質(zhì)反應(yīng)生成SO2,D項(xiàng)正確。 答案：D 考法幫解題能力提升 考

17、點(diǎn)掃描 1.2020山東,1B改編濃硫酸可用于干燥二氧化硫() 2.2018全國(guó)卷,12 改編CaF2(或KF)可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻 璃() 3.2017海南,6B改編硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱的離子方程式為2H+ FeS H2S+Fe2+() 4.2017海南,7B碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)可制備碘化氫() 5.2016全國(guó)卷 ,9A改編配制稀硫酸時(shí),可先將濃硫酸加入燒杯中,后倒 入蒸餾水() 答案：1.2.3.4.5. 考法幫解題能力提升 命題角度2SO32-和SO42-的檢驗(yàn) 示例4 高考組合下列說(shuō)法正確的是 A.2015浙江,8C在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,加稀硝酸,沉

18、淀 不溶解,說(shuō)明該未知液中存在SO42-或SO32- B.安徽高考由礦鹽生產(chǎn)食鹽,除去SO42-最合適的試劑是 Ba(NO3)2 C.廣東高考改編用BaCl2溶液和稀鹽酸鑒別SO42-與SO32- D.山東高考向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明該溶液 中一定有SO42- 考法幫解題能力提升 解析：由于加入了Cl-,如果原溶液中無(wú)SO42-、SO32-,但存在Ag+,也能生成 不溶于稀硝酸的白色沉淀,A項(xiàng)錯(cuò)誤。由礦鹽生產(chǎn)食鹽,除去SO42-最合適的 試劑為BaCl2,若用Ba(NO3)2會(huì)引入雜質(zhì)NO3-,B項(xiàng)錯(cuò)誤。加入鹽酸酸化的 BaCl2溶液,產(chǎn)生氣泡的是SO32-,產(chǎn)

19、生白色沉淀的是SO42-,C項(xiàng)正確。當(dāng)溶液 中含有SO32-時(shí),加入酸化的Ba(NO3)2溶液也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 考法幫解題能力提升 考法歸納應(yīng)用實(shí)踐 考法幫解題能力提升 注意:檢驗(yàn)SO42-時(shí),用鹽酸酸化(不能用硝酸、硫酸 酸化),防止Ag+、 CO32-、SO32-干擾。所用的鋇鹽, 一般用BaCl2,不用Ba(NO3)2,以免酸性條件下,溶液 中的SO32-、HSO3-、SO2等被NO3-氧化為SO42-。 考法幫解題能力提升 考法3 硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 1.不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化 考法幫解題能力提升 注意: 1.含硫元素高價(jià)態(tài)的物質(zhì)與含硫元素低價(jià)態(tài)的物

20、質(zhì)反應(yīng)時(shí),一般生 成中間價(jià)態(tài)。如2S2-+SO32-+6H+ 3S+3H2O。 2.相鄰價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)之間一般不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 2.同種價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化 考法幫解題能力提升 注意: 1.相同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是通過(guò)與酸或堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。 2.可從物質(zhì)類(lèi)別的角度認(rèn)識(shí)相同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。如 SO2、Na2SO3、NaHSO3之間的轉(zhuǎn)化代表著酸性氧化物、正鹽、 酸式鹽之間的轉(zhuǎn)化,H2S、Na2S、NaHS之間的轉(zhuǎn)化代表著二元弱 酸、正鹽、酸式鹽之間的轉(zhuǎn)化,可類(lèi)比于CO2、Na2CO3、 NaHCO3之間的轉(zhuǎn)化。 考法幫解題能力提升 3.含硫物質(zhì)的連續(xù)反應(yīng) 命題角度以工藝流程為載體考

21、查硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化 示例5 2017浙江下半年選考,27,6分已知固體Na2SO3受熱易分解。實(shí)驗(yàn) 流程和結(jié)果如下: 考法幫解題能力提升 氣體Y是一種純凈物,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518 gL-1。請(qǐng)回答: (1)氣體Y分子的電子式,白色沉淀的化學(xué)式 。 (2)該流程中Na2SO3受熱分解的化學(xué)方程式。 (3)另取固體X試樣和Na2SO3混合,加水溶解后與稀鹽酸反應(yīng),有淡黃色沉 淀產(chǎn)生。寫(xiě)出產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式(不 考慮空氣的影響)。 考法幫解題能力提升 解析：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518 gL-1的氣體Y的摩爾質(zhì)量M=22.4 Lmol-1 1.518 gL-134 gmo

22、l-1,結(jié)合流程圖知?dú)怏wY為H2S,其電子式為 ,則固體X中含有 Na2S,由此可知隔絕空氣加熱Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng),Na2S為還原產(chǎn)物,則氧化產(chǎn)物為 Na2SO4,結(jié)合流程圖知白色沉淀的化學(xué)式為BaSO4。(2)Na2SO3受熱分解的化學(xué)方程式 為4Na2SO3 Na2S+3Na2SO4。(3)淡黃色沉淀為S,酸性條件下Na2S與Na2SO3發(fā)生歸 中反應(yīng)生成S:2S2-+SO32-+6H+ 3S+3H2O。 考法幫解題能力提升 考法歸納學(xué)習(xí)理解 考法幫解題能力提升 考法4 臭氧和過(guò)氧化氫環(huán)境保護(hù) 命題角度1過(guò)氧化氫的性質(zhì) 示例6 2021湖南常德二中模擬向CuSO4溶液中加入H2O

23、2溶液,很快 有大量氣體逸出,同時(shí)放熱,一段時(shí)間后,藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O), 繼續(xù)加入H2O2溶液,紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液,這個(gè)反應(yīng)可以反復(fù)多次。 下列關(guān)于上述過(guò)程的說(shuō)法不正確的是 A.Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑 B.H2O2既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出還原性 C.Cu2+將H2O2還原為O2 D.發(fā)生了反應(yīng)Cu2O+H2O2+4H+ 2Cu2+3H2O 考法幫解題能力提升 解析：向CuSO4溶液中加入H2O2溶液,Cu2+轉(zhuǎn)變?yōu)镃u2O,Cu化合價(jià)降 低,被還原,則H2O2作還原劑,被Cu2+氧化生成O2和H+。繼續(xù)加入H2O2 溶液,Cu2O又轉(zhuǎn)變?yōu)镃u2+,Cu化合價(jià)升高,被

24、氧化,則H2O2作氧化劑,被 Cu2O還原生成H2O,反應(yīng)為Cu2O+H2O2+4H+ 2Cu2+3H2O。整 個(gè)過(guò)程中Cu2+先參加反應(yīng),后又重新生成,實(shí)際為H2O2的分解反應(yīng),故 Cu2+是H2O2分解反應(yīng)的催化劑,A、B、D項(xiàng)正確,C項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 考法幫解題能力提升 考點(diǎn)掃描 1.2019全國(guó)卷,12B改編在過(guò)氧化氫溶液中加入少量MnO2可加快 氧氣的生成速率() 2.2018全國(guó)卷,13D改編向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的 試管中同時(shí)加入2 mL 5% H2O2溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可探究濃度對(duì)反應(yīng) 速率的影響() 3.2016全國(guó)卷,28(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2

25、溶液的試管中加入幾滴 酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ； 考法幫解題能力提升 一段時(shí)間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生 氣泡的原因是;生成沉淀的原因是。 4.2016全國(guó)卷,36(5)節(jié)選雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶 液測(cè)定,該反應(yīng)的離子方程式為。 5.2016全國(guó)卷,36(3)改編利用廢鐵屑制備聚合硫酸鐵的過(guò)程中,需 要向反應(yīng)釜中加入氧化劑氧化Fe2+,下列氧化劑中最合適的是 (填 標(biāo)號(hào))。 a.KMnO4b.Cl2c.H2O2d.HNO3 考法幫解題能力提升 答案：1.2.(點(diǎn)撥:NaHSO3+H2O2 NaHSO4+H2O,

26、反應(yīng)無(wú)明 顯現(xiàn)象,無(wú)法判斷)3.H2O2+2Fe2+2H+ 2Fe3+2H2OFe3+催 化H2O2分解產(chǎn)生O2H2O2分解反應(yīng)放熱,促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移 動(dòng)4.6H+5H2O2+2MnO42- 2Mn2+5O2+8H2O5.c(點(diǎn) 撥:H2O2不引入其他雜質(zhì),無(wú)污染 ) 考法幫解題能力提升 命題角度2SO2的污染和防治 示例7 2020陜西西安中學(xué)模擬SO2屬于大氣污染物,可用H2與SO2高溫 反應(yīng)消除SO2的污染,其反應(yīng)原理可分為兩步,過(guò)程如圖所示。 考法幫解題能力提升 下列說(shuō)法正確的是 A.SO2排放到空氣中會(huì)形成pH5.6的酸雨 B.可用CuSO4溶液檢驗(yàn)是否有氣體X生成 C.

27、在100200 時(shí)發(fā)生的是置換反應(yīng) D.工業(yè)上可用濃硝酸處理尾氣中的SO2 考法幫解題能力提升 解析 :因?yàn)樗嵊甑膒H5.6,所以SO2排放到空氣中會(huì)形成pH5.6的酸 雨是錯(cuò)誤的,A錯(cuò)誤。分析可知?dú)怏wX為H2S,能與CuSO4溶液反應(yīng)生成 黑色的不溶于水和酸的硫化銅沉淀,所以可用CuSO4溶液檢驗(yàn)是否有 氣體X生成,B正確。在100200 時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2H2S+SO2 3S+2H2O,不是置換反應(yīng),C錯(cuò)誤。若用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的SO2, 會(huì)產(chǎn)生含氮元素的大氣污染物(即氮的氧化物),D錯(cuò)誤。 答案:B 高分幫 “雙一流”名校沖刺 素材13 硫代硫酸鈉及其他硫的含氧酸鹽的性質(zhì)和用途 1.硫

28、代硫酸鈉(Na2S2O3) (1)制備 硫化堿法,將Na2S和Na2CO3以物質(zhì)的量之比為2 1配成溶液,然后通入 SO2,發(fā)生的反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2。 亞硫酸鈉法,使沸騰的Na2SO3溶液同硫粉反應(yīng),其反應(yīng)方程式為Na2SO3+ S Na2S2O3。 (2)性質(zhì) 中等強(qiáng)度還原劑,可被碘氧化成連四硫酸鈉(Na2S4O6),該反應(yīng)常用來(lái)定 高分幫 “雙一流”名校沖刺 量測(cè)定碘的含量,反應(yīng)的離子方程式為I2+2S2O32- 2I-+S4O62- 。 可被Cl2、Br2等氧化為S,如Na2S2O3+4Cl2+5H2O Na2SO4+ H2SO4+8HCl

29、。 可與酸反應(yīng),離子方程式為2H+S2O32- S+SO2+H2O。 可與一些金屬離子形成穩(wěn)定的配離子,如Ag(S2O3)23-。 2.過(guò)二硫酸鈉(Na2S2O8) 過(guò)二硫酸鈉中S為+6價(jià),含有1個(gè)過(guò)氧鍵(OO),性質(zhì)與過(guò)氧化氫相 似,具有氧化性。作為氧化劑參與反應(yīng)時(shí),過(guò)氧鍵斷裂,過(guò)氧鍵中的氧原子 由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià),硫原子化合價(jià)不變。 高分幫 “雙一流”名校沖刺 過(guò)二硫酸鈉不穩(wěn)定,受 熱分解生成Na2SO4、SO3和O2。 3.連二亞硫酸鈉(Na2S2O4) (1)連二亞硫酸鈉中S為+3價(jià),在無(wú)氧條件下,用鋅粉還原亞硫酸氫鈉和 亞硫酸的混合液可制得連二亞硫酸鈉。暴露于空氣中,易被氧氣氧化, 化學(xué)方程式為2Na2S2O4+ O2+2H2O 4NaHSO3或Na2S2O4+ O2+H2O NaHSO3+ NaHSO4。 (2)連二亞硫酸鈉有極強(qiáng)的還原性,能將I2、Cu+、Ag+還原。 高分幫 “雙一流”名校沖刺 4.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5) (1)制備:NaHSO3過(guò)飽和溶液結(jié)晶脫水而成,2NaHSO3 Na2S2O5+H2O