河北省石家莊市高中化學第三章水溶液中的離子平衡3.3鹽類的水解學案無答案新人教版選修4

1、3.3.1鹽類的水解班級姓名小組 _第 _號【學習目標】1. 通過實驗歸納鹽溶液的酸堿性與其類型之間的關(guān)系，進一步探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，總結(jié)其規(guī)律。2. 熟練掌握鹽類水解的表示方法水解離子方程式的書寫?！窘虒W重點難點】重點：鹽類水解的表示方法水解離子方程式的書寫。難點：鹽類水解的表示方法水解離子方程式的書寫?！緦W情分析】上節(jié)課學習了酸堿中和滴定，本節(jié)課學習鹽類的水解，該知識點也是高考的重點。【導(dǎo)學流程】自主學習內(nèi)容一、回顧舊知酸堿中和滴定二、基礎(chǔ)知識感知：（一）、鹽類水解1. 探究鹽溶液的酸堿性通過實驗測定室溫時下列0.1 mol L 1 鹽溶液的 pH，填寫下表。鹽溶液鹽的類型溶液

2、 pH酸堿性NaClpH7CHCOONapH73NHClpH74三、探究問題2. 鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的理論分析(1)CH 3COONa水溶液呈堿性的原因電離方程式CHCOONa溶于水完全電離：。3溶液中水的電離：。水電離平衡的影響結(jié)合生成的醋酸分子，從而使水的電離平衡向的方溶液中的 CH3COO能與水中的H向移動。溶液的酸堿性溶液中 c(H )， c(OH )， c(H )c(OH ) ，故 CH3COONa溶液呈性。水解方程式1 / 4化學方程式：。離子方程式：。(2)NH Cl 溶液呈酸性的原因4電離方程式 Cl。NHCl 溶于水完全電離： NHCl=NH444溶液中水的電離：。水電離平衡的

3、影響結(jié)合生成難電離的，水的電離平衡向的方向移動。NH 與水電離的OH4溶液的酸堿性。溶液中 c(OH )， c(H )， c(H )c(OH ) ，故 NHCl 溶液呈4水解方程式化學方程式：。離子方程式：。(3)NaCl溶液呈中性的原因NaCl 溶于水后電離產(chǎn)生和結(jié)合成的物質(zhì)，不能與水電離出的 OH、H水的電離平衡發(fā)生移動， c(H )c(OH ) ，溶液呈中性。歸納總結(jié)：1. 鹽類水解的實質(zhì)在溶液中鹽電離出來的結(jié)合水電離出的生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，了水的電離，使溶液顯酸性、堿性或中性。2. 鹽類水解的規(guī)律在可溶性鹽溶液中：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強顯誰性

4、。常見的“弱”離子、 Al332等。弱堿陽離子： NH、 Fe、 Cu4222等。弱酸根離子： CO、 HCO、 AlO、SO、 S、 HS、 ClO、 CHCOO、 F332333. 鹽類水解的特點鹽類水解的特點可概括為微弱、吸熱、可逆。四、基礎(chǔ)知識拓展與遷移：（二）、鹽類水解離子方程式的書寫有下列五種鹽溶液：NaClO、 (NH4) 2SO4、 Na2CO3、 AlCl 3、 KNO3?；卮鹣铝袉栴}：1. 不能破壞水的電離平衡的是，溶液呈酸性的是，室溫時pH7 的是。2. 寫出下列鹽類水解的離子方程式：(1)NaClO ：；(2)(NH 4) 2SO4：；(3)Na 2CO3：；2 / 4

5、(4)AlCl3：。歸納總結(jié)：書寫鹽類水解離子方程式的方法思路(1) 一般形式：弱離子 H2弱堿 ( 弱酸 ) H( 或 OH )(2) 方法要求判斷：判斷弱離子；規(guī)范：寫“”，不標“” “”；兩原則： 多元弱酸根陰離子是分步水解，應(yīng)分步書寫，以第一步水解為主；多元弱堿陽離子水解的過程復(fù)雜，中學階段一步寫出即可。請及時記錄自主學習過程中的疑難：請及時記錄小組討論學習過程中的疑難：小組討論問題預(yù)設(shè):1. 探究鹽溶液的酸堿性2. 滴定操作提問展示預(yù)設(shè)：1. 口頭回答：探究鹽溶液的酸堿性2. 邊板展示：鹽類水解離子方程式的書寫課堂訓(xùn)練問題預(yù)設(shè)：1. 下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是()A. 鹽類的水

6、解過程破壞了純水的電離平衡B. 鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程C.鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的實質(zhì)是與 H2O電離出的結(jié)合生成了 NaOHNaOH2. 下列物質(zhì)的水溶液，由于水解而呈酸性的是( )A.SO2B.Na2SO3C.HCl D.CuCl 23. 下列各式中屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是() H23A.NH4HO H2B.S2222HS2OHC.CHCOOH H3COO H O323D.CH3COOH OH =CH3COO H2O4.(2017 河南安陽一中高二月考)A 、 B 、C、 D 四種離子兩兩組成四種可溶性鹽，其中：AC和 BD鹽溶液的pH 7， BC鹽溶液的pH 7，則下列說法不正確的是()A.AD 鹽溶液的pH 73 / 4B. 在 AC鹽溶液中： c(A ) c(AOH) c(C ) c(HC)C.堿的電離程度一定是：AOH BOHD.酸的電離程度一定是：HDHC2、 Al3 2、 Fe3、 Cl等離子，請按要求回答下列問題：5. 現(xiàn)有 SO3、 NH4、Na、 SO4、 HCO3(1) 在水溶液中，水解使溶液呈堿性的離子有_ 。(2) 在水溶液中，水解使溶液呈酸性的離子有_ 。(3) 既能在