四川省成都市某重點(diǎn)中學(xué)高一化學(xué)6月月考試題(含解析)

1、、單選題1下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A. 燃燒木炭B. 酸堿中和反應(yīng)C. 鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取 H2D. Ba(0H)2 8H2O與 NHCI 反應(yīng)【答案】 D【解析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系。A、燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以A錯(cuò)誤。中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以 B錯(cuò)誤。C鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取 H2為放熱反應(yīng)，所以 C錯(cuò)誤。D Ba(0H)2 8H2O與NHCI反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以 D正確。故答案為 D。2. 對(duì)于Zn與稀硫酸的反應(yīng)，下列敘述不正確的是A. 反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用如圖表示：B. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極C. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，正極可用石墨D. 若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有

2、 32.5 g鋅溶解時(shí)，正極放出的氣體一定為11.2 L【答案】 D【解析】本題主要考查了能量的相互轉(zhuǎn)化，原電池的形成條件等考點(diǎn)的理解。A、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，圖示正確，故A正確。B、反應(yīng)中Zn被氧化生成ZnSO ，當(dāng)將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池時(shí)，Zn為負(fù)極，故B正確。C反應(yīng)中H+被還原生成H2,當(dāng)將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池時(shí)，正極可用石墨，故C正確。D若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子1mol，則正極放出氣體的體積在標(biāo)況下為11.2L，故D錯(cuò)誤。故答案為 D。J3. 下列說法正確的是A. 氯化銨受熱固體消失和干冰升華只需克服分子間作用力B. I 2、B2

3、、CI2、F2熔沸點(diǎn)逐漸降低C. HCI氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學(xué)鍵類型相同D. NaF、H2SQ中所含化學(xué)鍵類型相同【答案】 B【解析】本題考查化學(xué)鍵及分子間作用力。氯化銨受熱固體消失克服離子鍵，A錯(cuò)；NaF中含離子鍵，H2SQ中含共價(jià)鍵，D錯(cuò)；HCI氣體溶于水破壞共價(jià)鍵，NaOH熔化破壞的離子鍵，C錯(cuò);12、B2、Cl 2、F2都是非極性分子，所以熔沸點(diǎn)只與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，他們的相對(duì)分子質(zhì)量 逐漸變小，所以沸點(diǎn)逐漸降低，故選 B。4. 一定溫度下反應(yīng) N2(g)+3H2(g) l- 2NH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A. 單位時(shí)間里每增加 1molN2,同時(shí)減少2molNH3B

4、. C(N2): c(H2): c(NH3)= 1 : 3 : 2C. N2與H2的物質(zhì)的量與 NH的物質(zhì)的量相等D. N2、H2和NH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變【答案】D【解析】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。A.單位時(shí)間里每增加 1molN2，同時(shí)減少2molNH3,都指正反應(yīng)速率，A錯(cuò)；B、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Nb、出NH的物質(zhì)的量濃度之比可能為1: 3: 2,也可能不是1: 3: 2，這與該反應(yīng)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氮?dú)馀cH2的物質(zhì)的量之和是 NH的物質(zhì)的量2倍也可能不是 NH的物質(zhì)的量2倍，這與該反應(yīng) 的初始物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.N2、H2和NH的質(zhì)量

5、分?jǐn)?shù)不再改變是平衡狀態(tài)，D對(duì)。故選Do5短周期主族元素 X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖，下列推論合理的是UZJA. 若Y和Z能形成化合物，則X為氮元素B. 若X、Y、Z的單質(zhì)常溫下都是氣體，則Y為氧元素C. 若X、Y、Z是非金屬元素，則它們氣態(tài)氫化物的水溶液都顯酸性D. 若X、Y、Z的原子序數(shù)之和小于 20,則它們都是金屬元素【答案】D【解析】本題考查元素周期表和元素周期律。根據(jù)元素周期表知識(shí)，X、Y在第二周期，Z在第三周期，A.若Y和Z能形成化合物，Y可能是氧，也可能是 C,錯(cuò)誤；B.若X、Y、Z的單質(zhì) 常溫下都是氣體，Y為氧元素，Z是硫，單質(zhì)常溫下是固體，錯(cuò)誤；C.若X、Y、Z是非

6、金屬元素，氮元素氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，C元素氫化物不顯酸性或堿性，錯(cuò)誤；D.若X、Y、Z的原子序數(shù)之和小于 20 ,則X、Y、Z分別是鋰、鈹、鎂，都是金屬元素，正確，故選Do6.碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示: Ha(g) + 丨2( ? )2HI(g) ； H= 9.48 kJ mol “ Ha(g) + 丨2( ? ) =2HI(g) ； H=+26.48 kJ mol 1F列判斷正確的是A.的反應(yīng)物總能量比的反應(yīng)物總能量低B.中的I 2為固態(tài)，中的丨2為氣態(tài)C.的產(chǎn)物比的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好D.1 mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱 17 kJ【答案】A【解析】本題考

7、查化學(xué)反應(yīng)與能量。反應(yīng)和反應(yīng)生成物物質(zhì)的量和狀態(tài)都相同，生成物能量相同，氫氣能量相同，的產(chǎn)物比的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性相同，C錯(cuò)誤；反應(yīng)放熱，反應(yīng)吸熱，反應(yīng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，中的12為氣態(tài)，中的丨2為固態(tài)，A正確，B錯(cuò)誤；1 mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱26.48 kJ (9.48kJ)=35.96kJ, D錯(cuò)誤，故選 A。7 某物質(zhì)化學(xué)式為 NH,常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體。在NH中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列對(duì)NH的描述中不正確的是A.NH5屬于離子晶體B.NH5中存在共價(jià)鍵C.NH5與水反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)D.NH5與NH溶于水后

8、所得溶液均為堿性【答案】C【解析】本題考查晶體類型和化學(xué)鍵類型的判斷，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。在NH中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是 H H,屬于離子晶體，A正確；存在氮?dú)涔矁r(jià)鍵，B正確;與水反應(yīng)生成氨氣和氫氣，氫元素化合價(jià)發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；NH與NH溶于水后所得溶液都是氨水，均為堿性，D正確，故選Co二、填空題&下表為元素周期表的一部分，列出10種元素在周期表中的位置。用化學(xué)符號(hào)回答下列問題：周曲、I AIIAIIIAIVAVAVIAvha02324(1) 10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬是 (2) 、三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的、三種兀素形成的離

9、子，離子半徑由大到小的順序(4)和兩種元素形成化合物的化學(xué)式為 ，該化合物燃燒時(shí)的焰色為，該化合物溶液與元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為?！敬鸢浮?K (2)NaOH(3) r(F-) r(Na+)NaBr，黃色，2Br+CI22CI 一 + Br 2【解析】本題考查元素周期表的應(yīng)用。由圖可知分別為元素：N P、F、Na、Mg Al、Si、Cl、Br、K。(1)根據(jù)同一周期從左到右金屬性逐漸減弱，同一主族自上到 下，金屬性逐漸增強(qiáng)可知答案為K; (2)金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性越強(qiáng)，故答案為NaOH 核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故答案為r(F-)r(Na+) ;

10、 (4)有上述推論得答案為 NaBr,黃色；2Br +CI2 2CI+ Br 2。三、實(shí)驗(yàn)題9. (1)為了驗(yàn)證Fe3 +與Cu2+M化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。(2)將CH設(shè)計(jì)成燃料電池，其總利用率比直接燃燒更高，裝置如下圖所示(A、B為多孔碳棒)。MK MMM氯化鐵溶8丿.* - 4一匕T R-二B-亠圭-三三E庶化制溶液.4-5 - (填A(yù)或B)處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為 當(dāng)消耗甲烷的體積為 22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，假設(shè)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，消耗KOH的物質(zhì)的量為。KOH沼液COJ-+7H2O【答案】 ；(2)A; CH 8e+1OOH

11、 8mol; 2mol【解析】本題主要考查了原電池原理的應(yīng)用，原電池的形成條件，原電池原理等考點(diǎn)的理解。(1) 驗(yàn)證Fe3% Cu2+氧化性強(qiáng)弱，在原電池中，銅作負(fù)極、其它導(dǎo)電的金屬或非金屬作正極,電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽；中鐵作負(fù)極、Cu作正極，電池反應(yīng)式為Fe+2Fe3+= 3Fe2+,不能驗(yàn)證Fe3+M Cu2+氧化性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；中銅作負(fù)極、銀作正極，電池反應(yīng)式為CU+2F&CiT+2Fe2+,能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+M化性強(qiáng)弱，故正確；中鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，Cu作負(fù)極、鐵作正極，電池反應(yīng)式為：Cu+r+4HCu2+2NOf +2H0,不能驗(yàn)證Fe3Cu2+M化性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；中鐵作負(fù)極、

12、銅作正極，電池反應(yīng)式為：Fe+CiT= Cu+FeT,不能驗(yàn)證卩+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；故選；(2)根據(jù)電子流向知，A為負(fù)極、B為正極，燃料電池中通入燃料的電極為負(fù)極、通入氧化劑的電極為正極，所以A處通入甲烷，甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH-8e-+10OH3廠+70甲烷的物質(zhì)的量為1mol，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量J=1moix 8=8mol,根據(jù)負(fù)極 CH-8e-+10OHCO訂+7H2O知，消耗KOH的物質(zhì)的量為甲烷物質(zhì)的量的10倍，所以消耗氫氧化鉀的物質(zhì)的量是10mol。正極：0二+2H2O+4 e-40H,轉(zhuǎn)移8mol電子時(shí)，生成 8mol O

13、H-，故消耗2molKOH四、綜合題10. 填寫下列空白：(1) 在戊烷的各種同分異構(gòu)體中，一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2) 烴A與含氫量最高的烴 B屬于同系物。在光照下，1體積A最多能與6體積氯氣完全反應(yīng)(同溫同壓)，則A的結(jié)構(gòu)式是。(3) 烴C的相對(duì)分子質(zhì)量是 72, C的一溴代物種數(shù)是它的同分異構(gòu)體中最多的，C的名稱是(4) 芳香烴D分子中含56個(gè)電子，碳與氫元素質(zhì)量比為12:1，其加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為乙醛加乙醇田)厘乙烯(D)里漠乙烷(E) 乙酸乙酯(C)I、寫出上述物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型: H、寫出ABCDE五種有機(jī)物的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A, B, CD, E?！?/p>

14、答案】(1)C(CH3)4H HI I(2) HCC-H丨丨H H(3) 2-甲基丁烷CH?一定條件-8 - 2CHCH0H +O隆化詡* 2CHCHO+2H;屬于氧化反應(yīng)。儂HrEO* CHCHO -一 CH=CH f +H2O 屬于消去反應(yīng)。A CHICHOH+CICOO ChlCOOCIC+HO;屬于酯化（取代）反應(yīng)。 CH=CH+HBr一定條件,_CHCHBr，屬于加成反應(yīng)。n、CHO OH - CO9、Br【解析】本題考查有機(jī)物分子式和結(jié)構(gòu)式的確定，有機(jī)物的命名，重要有機(jī)物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)在戊烷的各種同分異構(gòu)體中，一氯代物只有一種，說明其分子只有一種不同的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

15、式為 C(Cf)4。(2)含氫量最高的烴 B是甲烷，烴A與含氫量最高的烴 B屬于 同系物，屬于烷烴，在光照下1體積A最多能與6體積氯氣完全反應(yīng)(同溫同壓)，則A的分子中有6個(gè)氫原子，是C2H,結(jié)構(gòu)式為H HI IHCCHI IH H。烴c的相對(duì)分子質(zhì)量是72,72/12=6，貝U C的分子式為C5H2,其同分異構(gòu)體有：CHCHCHCHCH,分子有3種不同氫原子,一溴代物種數(shù)有3種；（CHJ 2CHC2CH,分子有4種不同氫原子，一溴代物種數(shù)有 4種；C（CH） 4 分子有1種不同氫原子，一溴代物種數(shù)有1種；C是它的同分異構(gòu)體中最多的，C的名稱是2-甲基丁烷。（4）芳香烴D碳與氫元素質(zhì)量比為 1

16、2:1，分子中碳、氫原子數(shù)之比為1:1，分子中含56個(gè)電子，分子式為是苯乙烯，其加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ch=ch24-CH 方程式為:一定條隹2CHCHOH+C2催化劑。（5）乙醇催化氧化生成乙醛，化學(xué)2CHCHO+22O ;屬于氧化反應(yīng)。乙醇在濃硫酸作用下加熱到170度發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯:h,so4CHCHO :_ CH=CHf +H2O 屬于消去反應(yīng)。乙 A醇與乙酸在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯：CHCHOH+CICOOHACHCOOQCH+HzO,屬于酯化（取代）反應(yīng)。乙烯與 HBr發(fā)生加成一定條件反應(yīng)生成溴乙烷： CH=CH+HBr CHCHBr，屬于加成反應(yīng)。n A、

17、B、CD E五種有機(jī)物的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是：一CHO OH CO9、二、一 Br。五、計(jì)算題11. 將23.9 g表面已銹蝕成銅綠CU2（OH）2CO的銅片投入120 mL定濃度的硝酸中；充分反 應(yīng)后，硝酸被還原成NO和NQ測(cè)得反應(yīng)后溶液的 pH為1。往反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌、干燥并灼燒后得到24 g黑色粉末（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）。計(jì)算：（1）已銹蝕的銅片中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 。（保留兩位小數(shù)）求銅片中單質(zhì)銅的物質(zhì)的量。（3）若生成NO和NO混合氣體共a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 a的取值范圍為。 原硝酸的濃度為多少？（只需用a的代數(shù)式表示，寫出過程）【答案】（1）80.33%（2）0.2 mol 8.96/3 a8.96(5.1 + a/2.688)mol L -1【解析】(1)最后得到的24 g黑色固體為CuO根據(jù)元素守恒可得出其中銅元素的質(zhì)量為一 X 100% 80.33%。 二2陀 X 64 g/mol = 19.2 g，進(jìn)而可求出該銅片中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):根據(jù)元素守恒，n(CuO) = 24/80 = 0.3(mol)，設(shè)單質(zhì)銅為 x mol , Cs(OH)2CO為 y mo