2018-2019學年湖北省宜昌市部分示范高中聯(lián)考高一(上)期中化學試卷

1、2018-2019 學年湖北省宜昌市部分示范高中聯(lián)考高一（上）期中化學試卷副標題題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共18 小題，共 54.0 分）1.中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學反應的是（）A. 用膽礬煉銅B. 用鐵礦石煉鐵C. 燒結粘土制陶瓷D. 打磨磁石制指南針2.下列中草藥煎制過程中，屬于過濾操作的是（）A.冷水浸泡B.加熱煎制C.箅渣取液D.灌裝保存3. 周杰倫在歌曲 青花瓷 中唱到“簾外芭蕉惹驟雨， 門環(huán)惹銅綠”， 其中的“銅綠”即是銅銹，它的化學成分是 Cu2（ OH） 2CO3（堿式碳酸銅）銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應為： 2Cu+O2 +CO2+H

2、 2O=Cu 2（ OH） 2CO3下列有關該反應的說法正確的是（）A. 該反應不是氧化還原反應B. 該反應中氧元素和碳元素化合價發(fā)生變化，所以是氧化還原反應C. 該反應中銅得電子， O2 失電子，所以是氧化還原反應D. 該反應是氧化還原反應，變價的只有兩種元素4.下列說法正確的是（）A. 液態(tài) HCl 、固體 NaCl 均不導電，所以 HCl 、NaCl 均不是電解質 B. NH 3、 CO2 的水溶液均能導電，所以 NH 3、 CO2 均是電解質C. 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導電，所以它們不是電解質D. 銅、石墨均導電，所以它們是電解質5.綠色植物是空氣天然的凈化器，1 萬平方

3、米柳杉每月可以吸收160kg SO2，則 1 萬平方米柳杉每月吸收的SO2 的物質的量為（）A. 164 kgB. 2.5 molC. 2 500 molD. 2 500 g/mol6.將 15mL0.5mol/LKNO3 溶液加水稀釋到250mL ，稀釋后溶液中KNO 3 的物質的量濃度為（）A. 0.3mol/LB. 0.05mol/LC. 0.04mol/LD. 0.03mol/L7.下列電離方程式中，錯誤的是（）第1頁，共 18頁A. NaCO+2-B.+2-=2Na +CO3SO =2H +SO423H 2 4C. NaHCO 3=Na+ +H+ +CO 32-D. NaHSO 4=

4、Na+H +SO42-8. “納米材料”是粒子直徑為1 100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質（ ）是溶液是膠體能產生丁達爾效應能透過濾紙不能透過濾紙靜置后，會析出黑色沉淀。A. B. C. D. 9.下列離子反應方程式正確的是（）A. 氧化鐵與稀鹽酸混合： Fe2O3 +6H +=2Fe3+3H 2OB. 鐵和稀鹽酸反應： 2Fe+6H+ =3Fe3+3H 2C. 硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2+SO42- =BaSO4D.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H + =Ca2+H 2CO310.用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法

5、正確的是（）A.2g 氫氣所含原子數(shù)目為N AB. 含有 N A 個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4 LC.1 mol L -1 CaCl2 溶液中所含 Ca2+ 的數(shù)目為 N A?D. 由 CO2 和 O2 組成的混合物中共有 NA 個分子，其中的氧原子數(shù)目為2N A11.下列各組離子能在滴入紫色石蕊變紅的溶液中大量共存的是（）A. Na+、 Ba 2+、Cl - 、OH -B. H +、 Ca2+、 CO32- 、NO 3-C. Zn2+、 K + 、 SO42-、 NO 3-D. Na+ 、HCO 3-、 OH -、Fe2+12.實驗是解決化學問題的基本途徑，下列有關實驗的敘述不

6、正確的是（）A.240 mL 0.2 mol ?L -1 的 NaCl 溶液配制：需要使用天平、250 mL 容量瓶等儀器B. 向 FeCl3 稀溶液中滴加NaOH 溶液，并加熱煮沸，可制備Fe（OH ） 3 膠體C. 不慎將 NaOH 溶液濺到皮膚上，應立即用較多的水沖洗D. 用苯萃取碘水中的碘時，萃取后的油層不能從分液漏斗下端放出13. 氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3 的（）A. 4Fe（ 0H ） 2+O 2+2H 2O=4Fe （ OH） 3B. 2NaHCO 3 Na2CO3+H2 O+CO 2C. 4NH 3+5O24NO+6H 2OD. Z

7、n+H 2SO4=ZnSO 4+H214.若 50 滴水正好是m mL ，則 1 滴水所含的分子數(shù)是（）A. m50186.02 1023B.C.D.第2頁，共 18頁15. 現(xiàn)有 MgSO 4 Ba（ NO 3） 2 NaOH CuCl 2 四種溶液，不加其他試劑即可鑒別出來，鑒別的先后順序是（）A. B. C. D. 16. 在實驗室中有下列四組試劑， 某同學欲分離含有氯化鉀、 氯化鎂和硫酸鋇的混合物，應選用的試劑組合是（）A. 水、硝酸銀溶液、稀硝酸B. 水、氫氧化鉀溶液、硫酸C. 水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸D. 水、氫氧化鉀溶液、鹽酸17.在一定條件下， RO3n-和 F2 可發(fā)生如下反

8、應：RO3n-2-4-2O，從而可知在 RO3n- 中，元素 R 的化合價是（+F +2OH =RO+2F +H）A. +4B. +5C. +6D.+718.根據(jù)下面兩個化學方程式判斷2+2+3+）Fe 、 Cu、 Fe 氧化性由強到弱的順序是（2FeCl3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2， CuCl 2+Fe=FeCl 2+Cu A. Fe3+ Fe2+ Cu 2+B. Fe3+ Cu2+ Fe2+C. Cu2+ Fe3+ Fe2+D. Fe2+ Cu2+ Fe3+二、填空題（本大題共1 小題，共10.0 分）19. 現(xiàn)有 5.1gNH 3，則該氣體的物質的量為 _mol ，該氣體所含分

9、子數(shù)為 _個，該氣體在標準狀況下的體積為_L 將該氣體完全溶于水配成2L 溶液，所得溶液的物質的量濃度為_。與該氣體物質的量相同的CO2 的摩爾質量為_。三、簡答題（本大題共2 小題，共24.0 分）20. 無機化合物可根據(jù)其組成和性質進行分類，如下所示：（ 1）上面所示的物質分類方法名稱是_。物質類別酸堿鹽氧化物氫化物化學式 HCl _ Na2CO3CO2 NH3 _ Ba（ OH ）2 _ Na2O H2O2（ 2）以 Na、 K 、 H 、O、C、 S、N 中任意三種元素組成合適的物質，分別填在上表中、的后面。（ 3）寫出轉化為的化學方程式：_。（ 4）寫出實驗室由制備 O2 的化學方程

10、式： _。（ 5）實驗室制備常用 _和_ 反應，檢驗該氣體的方法是 _。（ 6）溶液和少量溶液反應的離子方程式為 _。該反應屬于基本反應類型中的 _反應。21. 已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解， 其反應的化學方程式如下 3Cu+8HNO 3=3Cu（ NO3） 2+2NO +4H2O（ 1）用雙線橋法分析上述反應 （只需標出電子得失的方向和數(shù)目） 3Cu+8HNO 3=3Cu（ NO3 ） 2+2NO +4H2O（ 2）上述反應中氧化劑是 _，氧化產物是 _（ 3）上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_（ 4）若反應中轉移了0.6mol 電子，產生的氣體在標準狀況下的體積是_四、實驗題（本大

11、題共1 小題，共12.0 分）22. 實驗室用氫氧化鈉固體配制 1.0mol ?L -1 的 NaOH 溶液 500mL ，回答下列問題。（ 1）請補充完整實驗的簡要步驟：計算； 用托盤天平稱量NaOH 固體 _ g；溶解；冷卻并第3頁，共 18頁移液；洗滌并轉移；定容；搖勻。（ 2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼）、鑷子、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是 _、_。（ 3）上述實驗操作都要用到小燒杯，其作用分別是_和 _。（ 4）如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出： _； _。（ 5）在配制過程中， 其他操作都是正確的， 下列操作會引起濃度偏高的是 _。A轉移溶液時不

12、慎有少量液體灑到容量瓶外面B定容時俯視刻度線C未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線第4頁，共 18頁答案和解析1.【答案】 D【解析】解：A 膽礬的化學式 為 CuSO4?5H2O，由CuSO4?5H2O Cu ，有新物質生成，屬于化學反 應，故A 不選；B鐵礦石主要成份 為 Fe2O3，由 Fe2O3 Fe，有新物質生成，屬于化學反應，故 B不選；C制陶瓷的原料是粘土， 發(fā)生化學變化生成硅酸 鹽產品，故 C 不選；D打磨磁石制指南 針，只是改變物質的外形，沒有新物質生成，不涉及化學反應，故選 D；故選：D。A 膽礬的化學式

13、 為 CuSO4?5H2O，整個過程中 Cu 元素由化合 態(tài)轉化為單質，一定發(fā)生化學變化；B鐵礦石主要成份 為 Fe2O3，煉鐵得到 Fe單質，有新物質生成，屬于化學反應；C制陶瓷的原料是粘土， 發(fā)生化學變化生成硅酸 鹽產品；D打磨磁石制指南 針 ，只是改變 物質的外形，沒有新物 質 生成本題考查化學反應的判斷，比較基礎，明確原理是解題關鍵，A 、B 選項可以借助化合價 變價，利用氧化還原反應知識判斷2.【答案】 C【解析】解：A 冷水浸泡屬于溶解，故 A 不符合；B加熱煎制屬于加 熱操作，故 B 不符合；C箅渣取液將不溶性固體與液體分離，屬于過濾操作，故 C 符合；D灌裝保存屬于液體 轉移，

14、故 D 不符合，故選：C。第5頁，共 18頁過濾用于分離不溶性固體與液體。本題考查物質分離提純、實驗基本操作，題目聯(lián)系生活實際，有利于激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學科素養(yǎng)，題目側重分析能力、實驗能力的考 查。3.【答案】 D【解析】2Cu+O（OH）中，Cu 元素的化合價升高，氧氣中 O解：2+CO2+H2O Cu22CO3元素的化合價降低，A該反應屬于氧化 還原反應，故A 錯誤；B該反應中氧元素和 銅元素化合價 發(fā)生變化，所以是氧化還原反應，而 C 元素的化合價不 變，故B 錯誤；C該反應中銅失去電子，O2 得到電子，所以是氧化還原反應，故C 錯誤；D該反應是氧化還原反應，變價的只有 Cu、O

15、兩種元素，故 D 正確；故選：D。O Cu （OH）中，Cu 元素的化合價升高，氧氣中 O 元素2Cu+O2+CO2+H222CO3的化合價降低，以此來解答本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價 變化及該反應中 Cu、O 元素的化合價升降是解答本 題的關鍵，題目難度不大4.【答案】 C【解析】解：A 、液態(tài) HCl 、固體 NaCl 均不導電，但是溶于水它們均能導電，且屬于化合物，故 HCl 、NaCl 均是電解質，故 A 錯誤；B、NH 3、CO2 的水溶液能 導電，并不是它們自身電離的結果，而是它們與水反應的產物 NH3?H2O、H2CO3 電離的結果，故B 錯誤；C、蔗糖、酒精在水溶液里

16、或熔融狀 態(tài)時均不導電，所以它們不是電解質，是非電解質，故C 正確；D、某物質是否為電解質的前提是此物 質必須是化合物，故銅、石墨均不是電解質，故D 錯誤；第6頁，共 18頁故選：C。在水溶液里或熔化狀 態(tài)下能導電的化合物屬于 電解質，在此兩種條件下均不能導電的化合物屬于非 電解質，單質與混合物既不是 電解質也不是非 電解質，據(jù)此解答即可本題主要考查的是電解質與非電解質的概念： 判斷給出的物質是不是電解質時，要先判斷該物質是不是化合物，然后再 對該化合物進行歸類，看是哪一類物質，最后做出判斷； 要正確理解 電解質導電的條件，而不能錯誤地認為只要能導電就是電解質以及電解質在任何條件下都能 導電5

17、.【答案】 C【解析】解：1 萬平方米柳杉每月可以吸收160kg SO2，則 1 萬平方米柳杉每月吸收的SO2 的物質的量為 n=2500mol，故選：C。根據(jù) n=計算 SO2 的物質的量本題考查二氧化硫的 污染及物質的量的計算，題目難度不大，注意把握物 質的量與質量等物理量的 計算公式的運用6.【答案】 D【解析】解：溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變，設稀釋后溶液濃度為 c，則15mL0.5mol/L=250mL c，解得 c=0.03mol/L，故選：D。依據(jù)溶液稀 釋過程中溶質的物質的量不變計算稀釋后溶液濃度。本題考查了物質的量濃度有關計算，明確溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變是解題關

18、鍵，題目簡單。7.【答案】 C【解析】鈉為強電解質 電為+2-電A 碳酸， 離方程式Na 2Na+CO3，遵循 荷守解：2CO3恒和質量守恒定律，故A 正確；第7頁，共 18頁BH SO 為強電質 電+2-電質解為 H SO 2H +SO，遵循 荷守恒和24， 離方程式2 44量守恒定律，故 B 正確；C NaHCO為強電質 電為+-，故C 錯誤；解NaHCO3Na +HCO3， 離方程式3+2-電DNaHSO4 為強電解質，電離方程式 為 NaHSO4 Na +H+SO4 ，遵循 荷守恒和質量守恒定律，故 D 正確；故選：C。強電解質完全電離，用“”，遵循電荷守恒和 質量守恒定律，注意原子

19、團及弱酸的酸式酸根離子不能拆分，以此來解答本題考查電離方程式的 書寫，注意把握書寫方法及 電荷守恒即可解答，明確強酸與弱酸的酸式酸根離子的寫法不同，題目難度不大8.【答案】 C【解析】解：納米材料 ”是粒子直徑 為 1100nm 的材料，納米碳就是其中的一種。屬于膠體分散 質微粒直徑的大小，若將 納米碳均勻地分散到蒸 餾水中形成分散系是膠體，具有丁達爾現(xiàn)象，能透過濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，故正確；故選：C。納米材料 ”是粒子直徑 為 1100nm 的材料，納米碳就是其中的一種。若將 納米碳均勻地分散到蒸 餾水中形成分散系是膠體，依據(jù)膠體的特征和性質分析判斷問題；本題考查了膠體分散系的本 質

20、特征，膠體性質的應用，分散系的本質區(qū)別是分散質微粒直徑大小。9.【答案】 A【解析】鐵與稀鹽酸反應3+解：A 氧化生成 Fe 和 H2O，故離子方程式為Fe2O3+6H+3+2Fe +3H2O，故A 正確；+2+B鐵和稀鹽酸反應的離子反 應為 Fe+2H Fe +H2，故B 錯誤；第8頁，共 18頁銅氫氧化鋇溶液反應的離子反應為C硫酸 溶液跟2+2-2+2OH- BaSO +Cu（OH），故C 錯誤；Ba+SO4+Cu42稀硝酸滴在大理石上的離子反應為+2+ +H，故DCaCO3+2H Ca+CO2D2O錯誤；故選：A。A 氧化鐵與稀鹽酸硫酸反 應生成 Fe3+和 H2O；B反應生成氯化亞鐵和

21、氫氣；C漏寫生成氫氧化銅的離子反 應；D反應生成硝酸 鈣和水、二氧化碳。本題考查離子反應方程式的 書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反 應及離子反應的書寫方法解答的關 鍵，側重氧化還原反應及復分解反 應的離子反 應的考查，注意選項 A 為解答的易 錯點，題目難度不大。10.【答案】 D【解析】解：A 、2g 氫氣的物質的量為 1mol，而氫氣為雙原子分子，故 1mol 氫氣中含2NA 個原子，故 A 錯誤；B、氫氣為雙原子分子，故含 NA 個原子的 氫氣的物質的量為 0.5mol，故氣體體積 V=nVm=0.5mol 22.4L/mol=11.2L ，故B 錯誤；C、溶液體積不明確，故溶液中的

22、鈣離子的個數(shù)無法 計算，故 C 錯誤；D、NA 個分子的混合氣體的物 質的量為 1mol，而二氧化碳和氧氣中均含2 個氧原子，故 1mol 混合物中干 2NA 個氧原子，故 D 正確。故選：D。A 、求出氫氣的物質的量，然后根據(jù)氫氣為雙原子分子來分析；B、氫氣為雙原子分子，根據(jù)氫原子個數(shù)求出 氫氣的物質的量，然后根據(jù)氣體體積 V=nVm 來計算；第9頁，共 18頁C、溶液體積不明確；D、求出混合氣體的物 質的量，然后根據(jù)二氧化碳和氧氣中均含 2 個氧原子來分析。本題考查了物質的量和阿伏伽德 羅常數(shù)的有關 計算，難度不大，掌握公式的運用和物 質的結構是解題關鍵。11.【答案】 C【解析】解：滴入

23、紫色石蕊變紅的溶液呈酸性，溶液中存在大量 氫離子，+-之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故 A 錯誤；A 、OHBH+、Ca2+都與 CO32-反應，在溶液中不能大量共存，故 B 錯誤；CZn2+、K+、SO42-、NO3-之間不反應，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故 C 正確；DHCO3-、OH-、Fe2+之間相互反應，HCO3-、OH-與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故 D 錯誤；故選：C。滴入紫色石蕊 變紅的溶液呈酸性，溶液中存在大量 氫離子，A 氫離子與氫氧根離子反 應；B鈣離子、氫離子與碳酸根離子反 應；C四種離子之 間不反應，都不與氫離子反應；D碳酸氫根離子、氫離子

24、與亞鐵離子之間相互反應；碳酸氫根離子、氫氧根離子與氫離子反應。本題考查離子共存的判斷，為高考的高 頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能 發(fā)生復分解反 應的離子之 間；能發(fā) 生氧化還原反應的離子之 間等；還應該 注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或 OH-；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于提高學生靈活運用基 礎知識解決實際問題 的能力。第10 頁，共 18頁12.【答案】 B【解析】解：A 配制 240 mL 0.2mol?L-1NaCl 溶液使用的 儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL 容量瓶、膠頭滴管，故

25、 A 正確；B氫氧化鐵膠體的制 備是向沸水中滴加 飽和的氯化鐵溶液，并加熱至沸騰，向 FeCl3 稀溶液中滴加 NaOH 溶液，只能得到紅褐色沉淀，故 B 錯誤；C氫氧化鈉是強堿，能灼傷皮膚，不慎將 NaOH 溶液濺到皮膚上，應立即用較多的水沖洗，并涂上硼酸，故 C 正確；D用苯萃取碘水中的碘 時，下層是水層，上層是溶有碘的苯，分液漏斗中的液體下層的從下口漏出，上層的從上口倒出，故 D 正確。故選：B。A 配制 240 mL 0.2mol?L-1NaCl 溶液步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，根據(jù)配制步驟選擇使用的儀器；B氫氧化鐵膠體的制 備是向沸水中滴加 飽和的氯化鐵

26、溶液，并加熱至沸騰；C氫氧化鈉是強堿，能灼傷皮膚；D分液漏斗中的液體下 層的從下口漏出，上層的從上口倒出本題考查較為綜 合，涉及溶液配制、膠體制備 、危險處 理以及物 質分離提純，側重于學生的分析能力和 實驗能力的考 查，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的 儀器，注重相關基礎知識的積累，難度不大13.【答案】 C【解析】解：A 、屬于化合反應，且元素的化合價沒有 變化，不屬于氧化還原反應，故A不選；B、屬于分解反應，且元素的化合價沒有 變化，不屬于氧化還原反應，故B 不選；C、氮元素的化合價升高，氧元素的化合價降低， 為氧化還原反應，且不是分第11 頁，共 18頁解反應、化合反應和置

27、換反應，故C 選；D、屬于置換反應，也屬于氧化還原反應，故D 不選；故選：C。由圖可知，區(qū)域 3 屬于氧化 還原反應，但不屬于置換反應、化合反應和分解反應，有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，單質與化合物反 應生成單質與化合物的反 應為置換反應，兩種或兩種以上的物 質生成一種物 質為化合反應，一種物質生成多種物 質的為分解反應，以此來解答本題考查氧化還原反應及四種基本反 應類型，明確反應的分類及反應中元素的化合價 變化是解答本 題的關鍵，題目難度不大14.【答案】 B【解析】解：1 滴水的體積則1 滴水的質量=1g/ml mL=g；mL；1mol 水的質量為 18g，1mol 水中含有 6.

28、02 1023 個水分子，設 1 滴水中水分子的個數(shù)為則23，x=23x，g：x=18g：6.02 106.02 10 。故選：B。要求出 1 滴水所含的分子數(shù)，先要知道一個水分子的質量，再根據(jù) 1mol 水中所含的分子數(shù)和一個水分子的質量可求出 1 滴水所含的分子數(shù)本題考查以物質的量為核心計算公式，難度不大，側重考查同學們利用物質的量進行計算的能力15.【答案】 D【解析】解：觀察為藍色溶液的 為 ，與 反應生成藍色沉淀的 為 ，剩余兩種與 反應生成白色沉淀的 為 ，則另一種物 質為 ，所以鑒別先后順序為 ，故選：D。不加其他 試劑即可鑒別出來，先觀察顏色，再利用物質之間的反應現(xiàn)象鑒別第12

29、 頁，共 18頁物質，以此來解答本題考查試劑 的鑒別，把握“不加其他 試劑即可鑒別出來 ”為解答本 題的關鍵，注意物質的顏色及離子之 間的反應即可解答，題目難度不大16.【答案】 D【解析】解：欲分離含有氯化鉀、氯化鎂和硫酸鋇的混合物，先加水，過濾后得到硫酸 鋇，向濾液中加適量的 KOH 溶液，反應后過濾得到氫氧化鎂，濾液為 KCl ，濾液蒸干得到 KCl ，氫氧化鎂中加鹽酸反應生成氯化鎂，在 HCl 氣流中蒸干得到 氯化鎂，則所選試劑為 水、氫氧化鉀溶液、鹽酸，故選：D。只有硫酸 鋇不溶于水，分離 KCl 、氯化鎂可選擇 KOH ，過濾后氫氧化鎂與鹽酸反應得到氯化鎂，以此來解答本題考查物質的

30、分離，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和 實驗能力，把握物質性質的差異制定分離方案 為解答的關 鍵，注意分離后物質應恢復原狀，不能引入新雜質 ，題目難 度中等17.【答案】 B【解析】解：由電荷守恒可知，n=1，設 RO3n-中 x 元素的化合價 為 x，則 x+ （-2）3=-1，解得 x=+5，故選：B。由電荷守恒可知，n=1，設 RO3n-中 x 元素的化合價 為 x，結合元素的化合價可解答本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握電荷守恒為解答的關 鍵，側重分析、應用及計算能力的考 查，題目難度不大第13 頁，共 18頁18.【答案】 B【解析】應2+2+應解：根據(jù)已知兩個反的離子

31、方程式來分析：Fe+Cu Fe+Cu 中，反 前后，鐵失電子作還原劑 銅電子作氧化劑產亞鐵離子，所以氧， 離子得，氧化 物是化性 Cu2+2+3+2+2+應銅電子作還原劑，F(xiàn)e，2Fe+Cu 2Fe+Cu中，反 前后， 失鐵離子得電子作氧化 劑，氧化產物是銅離子，所以氧化性 Fe3+Cu2+，所以Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性 順序為 Fe3+ Cu2+ Fe2+，故選 B。在氧化還原反應中，得電子化合價降低的反 應物是氧化 劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，還原劑對應的產物是氧化 產物，同一化學反應中，氧化劑的氧化性大于氧化 產物的氧化性，據(jù)此分析解答本題考查了氧化性 強弱的比較，

32、難度不大，根據(jù)“同一化學反 應中，氧化劑的氧化性大于氧化 產物的氧化性 ”來分析解答即可19.【答案】 0.30.3NA 或 1.806 10236.720.15mol/L 44g/mol【解析】解：5.1gNH 3 氣體的物 質的量為：n=0.3mol；該氣體所含分子數(shù) 為23N=nN A =0.3NA 或 1.806 10；該氣體在標準狀況下的體 積為：6.72L；將該氣體完全溶于水配成2L 溶液，所得溶液的物 質的量濃度為：c=0.15mol/L ；CO2 的相對分子質量為 44，其摩爾質量為 44g/mol，故答案為：0.3；0.3NA 或 1.806 1023；6.72；0.15mo

33、l/L ；44g/mol。根據(jù) n=來求物質的量，根據(jù) N=nNA 來求分子個數(shù)；根據(jù) V=nVm 來求氣體體積；根據(jù)c=來求物質的量濃度；根據(jù)m=nM 計算二氧化碳的 質量。本題考查物質的量的相關 計算，為高頻考點，題目難度不大，明確物質的量與其它物理量之 間的關系為解答關鍵，試題側重于學生的分析能力和 計算能力的考查。第14 頁，共 18頁【答案】樹狀分類法H2SO（4或 HNO 3 或 H2CO3） NaOH 、KOH 、NH 3?H 2ONa 2SO3、20.NaNO 3、K 2SO4、K 2CO 3、KNO 3 CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2O 2H 2O22H 2O+O

34、2 稀鹽酸石灰石將氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，即可證明氣體是CO22H+CO 32- =H2O+CO 2 復分解【解析】解：（1）樹狀分類法是一種很形象的分 類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，有葉、枝、桿、根圖，示方法就是 樹狀圖，故答案為：樹狀分類法；（2） 酸電離出的陽離子全部是 氫離子的化合物，如含氧酸 為 H2SO4、H2SO3、HNO 3、H2CO3，無氧酸為：H2S，故答案為：H2SO4（或HNO 3 或 H2CO3）； 堿電離出的陰離子全部 為氫氧根離子，如 NaOH、KOH 、NH 3?H2O，故答案為：NaOH、KOH 、NH 3?H2O； 鹽電離出得陽離

35、子 為金屬離子，陰離子為酸根離子，如 Na2SO3、NaNO3、K 2SO4、K 2CO3、KNO 3，故答案為：Na2SO3、NaNO3、K 2SO4、K 2CO3、KNO 3；（3）CO2 和過量的 NaOH 反應生成 Na2CO3 和水，化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故答案為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（4）H2O2 在 MnO 2 做催化劑的條件下分解 為氧氣和水，化學方程式 為2H2O22H2O+O2，故答案為：2H2O22H2O+O2；（5）實驗室用石灰石和 鹽酸反應制取二氧化碳，用澄清石灰水來 檢驗，將氣體通入石灰水，若澄清石灰水 變渾濁，

36、則為二氧化碳，故答案為：稀鹽酸；石灰石；將氣體通入澄清石灰水中，若石灰水 變渾濁，即可證明氣體是 CO2；（6）HCl 和少量的 Na2CO3 反應生成氯化鈉、水和 CO2，離子方程式為2H+CO32-=H2O+CO2，該反應是兩種化合物相互交 換成分生成另外兩種化合物，故為復分解反 應，故答案為：2H+CO32-=H2O+CO2；復分解。（1）樹狀分類法是一種很形象的分 類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵第15 頁，共 18頁大樹；（2）酸電離出的陽離子全部是 氫離子的化合物；堿電離出的陰離子全部 為氫氧根離子；鹽電離出得陽離子 為金屬離子，陰離子為酸根離子；（3）CO2 和過量的 Na

37、OH 反應生成 Na2CO3 和水；（4）H2O2 在 MnO 2 做催化劑的條件下分解 為氧氣和水；（5）實驗室用石灰石和 鹽酸反應制取二氧化碳，用澄清石灰水來 檢驗；（6）HCl 和少量的 Na2CO3 反應生成氯化鈉、水和 CO2，該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物。本題考查物質的分類、離子方程式的書寫等知識 題難度不大，注意把握， 目相關概念是關 鍵。21.Cu（ NO 3） 2 2： 34.48L【答案】 HNO 3【解析】該應中 Cu 元素化合價由 0價變?yōu)?2 價、部分 N 元素化合價由 +5 價解：（1） 反變?yōu)?2 價，其得失電子最小公倍數(shù)是6，用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目 為，故答案為：；（2）N 元素的化合價降低， 則 HNO3 為氧化劑，Cu 元素被氧化，則氧化產物為Cu（NO ），3 2故答