最新人教版九年級化學下冊《八單元　金屬和金屬材料單元復習》精品課課件_9

1、金屬金屬的的化學性質化學性質 專題專題復習復習 2017說明與檢說明與檢 測新變化測新變化 新增： 知道常用化肥的 檢驗； 能探究探究金屬活動 性順序的規(guī)律； 正確書寫或配平 不常見不常見的化學方程 式。 2017說明與說明與 檢測新變化檢測新變化 表述變化： 由掌握掌握常見金 屬的主要化學 性質和用途變 化成歸納歸納常見 金屬的主要化 學性質和用途。 20122013201420152016 1化學反應微 觀分析 1.氧氣驗證 2.與鐵絲反應 3.燃燒與氧氣 濃度關系 1.燃燒條件 2.氫能源優(yōu)點 質量守恒定律驗 證實驗 化學方程式 書寫，鋁制 品耐腐蝕性 21.乳化 2.防 銹 3.Mg(

2、OH)2 治療胃酸4. 陌生方程式 書寫（聯(lián)合 制堿法） 1.濃硫酸的吸 水性 2.石灰漿變硬 原理 3.指示劑與酸 或堿反應（揮 發(fā)性酸、堿） 1.電解水 2.磁鐵礦煉鐵 3.制氧氣 分子性質氨氣相關性質 實驗（信息式） 3實驗室制氣 體裝置（O2、 CO2） 銅和鋅粉與混 合硝酸鹽溶液 反應（O2、 CO2、H2） 1.溶液配制計算 2.誤差分析 金屬 1.鋁制品耐腐蝕 性2.鐵與硫酸銅3. 鋅粉與硝酸鹽混 合溶液反應 實驗室制氣 體裝置（O2、 CO2、H2） 4白色粉末成 分推斷（酸 堿鹽物質） 實驗室制氣體 裝置 1.NaOH與鹽酸反應 圖像分析 2.NaOH變質問題 1.實驗室制氣

3、體 裝置（NH3、O2、 CO2） 2.氨氣相關性質 實驗（信息式） 酸、堿、鹽 的性質，除 雜 近近五年簡答知識點對比五年簡答知識點對比 “金屬與鹽溶液反應金屬與鹽溶液反應” 今后考查熱點今后考查熱點 1. 依據(jù)教師提出的問題，通過自主翻閱課本，找出三 種金屬常見的化學反應并根據(jù)特點構建知識網(wǎng)絡。 2. 通過教師講解例題，學生分析相關金屬的化學性質， 形成基本解題思路。 3. 通過對金屬與酸溶液、鹽溶液反應的重點解析，找 出置換反應規(guī)律，會依據(jù)規(guī)律確定多個置換反應后 物質的成分。 學習目標 學習重點： 1.經(jīng)歷查找書寫金屬可發(fā)生的化學反應的過程， 構建金屬的化學性質知識網(wǎng)絡。 2.通過例題分

4、析，形成解析相關習題的基本思 路。 學習難點： 1.分析置換反應的特點判斷其是否屬于氧化還 原反應。 2.多個置換反應進行時確定先反應的物質。 課堂導入 請問：什么是物質的化學性質？ 物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質叫做 化學性質。 金屬可以與哪些物質發(fā)生哪些化學反應？ 結合下冊化學課本第9至13頁，填寫導學案 一、金屬可與 發(fā)生反應 1.鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應 _、 _。 在常溫下，鋁和氧氣氧氣能發(fā)生反應，在鋁表面生成 一層致密的致密的氧化鋁膜，從而阻止鋁進一步被氧化， 所以鋁制品具有很好的_性能。 2Mg + O2 = 2MgO 4Al + 3O2 = 2Al2O3 抗腐蝕 2.鐵、銅

5、在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在點燃或加熱時 能與氧氣反應：_、 _。 3.金在高溫下_與氧氣反應（真金不怕火煉）。 也不 3Fe + 2O2 = Fe3O4 點燃 2Cu + O2 = 2CuO 知識回顧知識回顧知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡例題解析例題解析真題演練真題演練 氧氣 1. 鎂、鋅、鐵都能與稀鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生反應， 化學方程式分別為：_； _； _； 銅與稀鹽酸（或稀硫酸）_發(fā)生反應。 鋁和稀鹽酸反應：_。 說明鎂、鋅、鐵、鋁的金屬活動性比銅_，它們 能置換出鹽酸或稀硫酸中的_。 2.以上反應屬于_類型，其反應特點是： _。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl

6、= ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 不能 二、金屬可與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應 氫 強 由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另 一種化合物的反應 知識回顧知識回顧知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡例題解析例題解析真題演練真題演練 置換反應 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 1.金屬與金屬鹽溶液的反應 （1）鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式為： _； （2）鋁與硫酸銅溶液反應的化學方程式為： _； （3）銅與硝酸銀溶液反應的化學方程式為： _。 三、金屬可以與鹽溶液發(fā)生反應 Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu 2Al + 3CuSO4= Al2(S

7、O4)3 + 3Cu Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 知識回顧知識回顧知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡例題解析例題解析真題演練真題演練 這些反應屬于_類型。 置換反應 2.金屬活動性順序 K Ca Na 金屬的位置越靠前，它的活動性順序就_； 位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的_； 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們 _里置換出來。 越強 氫 化合物的溶液（鹽溶液） Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 知識回顧知識回顧知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡例題解析例題解析真題演練真題演練 K Ca Na 活動性太強，不研究相關置換反應 構建知識網(wǎng)絡 金屬的化學

8、性質 金屬可與氧氣發(fā)生反應 金屬與鹽溶液的反應 （鎂、鋁、鋅、鐵（鎂、鋁、鋅、鐵與稀鹽酸與稀鹽酸、 稀硫酸）稀硫酸） 金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應 知識回顧知識回顧知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡例題解析例題解析真題演練真題演練 （11年河南中考） 18(3分)金屬是一類重要的材料，其應用十分廣泛。 (1)鋁的利用比銅和鐵晚。金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的 先后順序與下列 有關。 甲金屬的活動性 乙金屬的導電性 丙金屬在地殼中的含量 一、判斷金屬活動性順序 甲甲 知識回顧知識回顧知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡例題解析例題解析真題演練真題演練 金屬的化 學性質 金屬可與氧氣發(fā)生反應 金屬與鹽溶液的反應 判斷金屬活動 性順序 金屬與鹽酸

9、、稀硫酸 的反應 判斷和書寫置 換反應 判斷和驗證金屬活 動性順序 解釋鋁金屬的 抗腐蝕性能 （鎂、鋁、鋅、鐵（鎂、鋁、鋅、鐵與稀與稀 鹽酸鹽酸、稀硫酸）、稀硫酸） 推斷物質成分 （10年河南中考）20.(4分)請回答下列有關金屬的問 題。 (1)鋁是活潑金屬，為什么通常鋁鍋卻很耐腐蝕? 鋁鋁與常溫下氧氣與常溫下氧氣反應，其表面生成致密的氧化鋁薄膜反應，其表面生成致密的氧化鋁薄膜 阻止鋁阻止鋁進一步被氧進一步被氧化。化。 （15年河南中考） 21（4分）金屬活動性順序在 工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要應用。 （1）鋁比較活潑，為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕 性能？ 二、解釋鋁金屬的抗腐蝕性能 知識

10、回顧知識回顧知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡例題解析例題解析真題演練真題演練 （14年河南中考年河南中考）11.下列事實的結論或解釋中不正 確的是 【 】 A水燒開后易把壺蓋沖起說明溫度升高分子 會變大 B公園的桂花開放時滿園飄香說明分子在不 斷運動 C酸堿中和反應都能生成水實質是H+與OH- 結合生成了H2O D鋁制品有抗腐蝕性能鋁制品有抗腐蝕性能實質是表面生成了致實質是表面生成了致 密氧化膜起保護作用密氧化膜起保護作用 二、解釋鋁金屬的抗腐蝕性能 知識回顧知識回顧知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡例題解析例題解析真題演練真題演練 金屬的化 學性質 金屬可與氧氣發(fā)生反應 金屬與鹽溶液的反應 判斷金屬活動 性順序 金屬與鹽酸、

11、稀硫酸 的反應 判斷和書寫置 換反應 判斷和驗證金屬活 動性順序 解釋鋁金屬的 抗腐蝕性能 （鎂、鋁、鋅、鐵（鎂、鋁、鋅、鐵與稀與稀 鹽酸鹽酸、稀硫酸）、稀硫酸） 推斷物質成分 （08年河南中考）10.下列化學方程式符合題意且 書寫正確的是【 】 A.正常雨水的pH約為5.6的原因： CO2 + H2O = H2CO3 B.醫(yī)療上用氫氧化鎂中和過多胃酸： Mg(OH)2 + HCl = MgCl2 + H2O C.工業(yè)上用高溫煅燒石灰石的方法制生石灰： CaCO3 = = CaO +H2O D.證明鐵是金屬活動性順序表中氫之前的金屬： 2Fe + 6HCl =2 FeCl3 + 3H2 高溫高

12、溫 三、判斷和書寫置換反應 知識回顧知識回顧知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡例題解析例題解析真題演練真題演練 金屬的化 學性質 金屬可與氧氣發(fā)生反應 金屬與鹽溶液的反應 判斷金屬活動 性順序 金屬與鹽酸、稀硫酸 的反應 判斷和書寫置 換反應 判斷和驗證金屬活 動性順序 解釋鋁金屬的 抗腐蝕性能 （鎂、鋁、鋅、鐵（鎂、鋁、鋅、鐵與稀與稀 鹽酸鹽酸、稀硫酸）、稀硫酸） 推斷物質成分 （12年河南中考）8下列反應中，不屬于置換反應置換反應 的是【 】 A2MgCO2 2MgOC B2Na2H2O2NaOHH2 CCl22NaBr2NaClBr2 D2Na2O22H2O4NaOHO2 D 點燃 三、判斷和書寫置換反應

13、 知識回顧知識回顧知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡例題解析例題解析真題演練真題演練 置換反應的判斷依據(jù) （11年河南中考）7有元素化合價升降的反應是 氧化還原反應。下列屬于氧化還原反應的是【 】 ACaCO3=CaO+CO2 BHCI+KOHKCI+H2O CSO2+2NaOHNa2SO3+H2O D2Na+2H202NaOH+H2 三、判斷和書寫置換反應 變式練習 D 知識回顧知識回顧知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡例題解析例題解析真題演練真題演練 高溫 置換反應的特點 15年河南中考年河南中考 21（4分）金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和 科學研究中有重要應用。 （2）農(nóng)業(yè)上不能用鐵桶配制波爾多液（含硫 酸銅），請用化學方程

14、式解釋。 三、判斷和書寫置換反應 Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu 四、判斷和驗證金屬活動性順序 （10年河南中考） 20 (3)X(3)X、Y Y、Z Z是三種金屬固體，是三種金屬固體， 將將X X和和Y Y浸入稀硫酸中，浸入稀硫酸中，Y Y溶解并產(chǎn)生氫氣，溶解并產(chǎn)生氫氣，X X無變化；無變化； 將將X X和和Z Z浸入硝酸銀溶液中，浸入硝酸銀溶液中，X X表面有銀析出而表面有銀析出而Z Z無變化。無變化。 判斷判斷X X、Y Y、Z Z和銀四種金屬的活動性由強到弱的順和銀四種金屬的活動性由強到弱的順 序。序。 具體確定一種X后，寫出X與硝酸銀溶液反應的化學 方程式。 (3)Y、

15、x、Ag、z Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag 知識回顧知識回顧知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡例題解析例題解析真題演練真題演練 金屬的化 學性質 金屬可與氧氣發(fā)生反應 金屬與鹽溶液的反應 判斷金屬活動 性順序 金屬與鹽酸、稀硫酸 的反應 判斷和書寫置 換反應 判斷和驗證金屬活 動性順序 解釋鋁金屬的 抗腐蝕性能 （鎂、鋁、鋅、鐵（鎂、鋁、鋅、鐵與稀與稀 鹽酸鹽酸、稀硫酸）、稀硫酸） 推斷物質成分 3 有甲、乙、丙、丁四種金屬只有甲在自然界 主要以單質形式存在丁鹽的水溶液不能用乙制 的容器盛放，但可用丙制的容器盛放這四種金 屬的活動性由強到弱的順序是（） A. 甲乙丁丙 B. 丙丁乙甲 C. 丙乙

16、丁甲 D. 乙丁丙甲 變式練習 四、判斷和驗證金屬活動性順序 D （09年河南中考年河南中考）21(3分)物質的用途與其性質密 切相關，研究金屬的性質可以更好地利用金屬。 (2)為探究鋁、鐵、銅的活動性順序，某同學設計了 一組實驗：鋁片浸入稀硫酸中 銅片浸入稀硫酸 中 鋁片浸入硫酸亞鐵溶液中。 這組實驗還不能 完全證明三種金屬的活動性順序，請補充一個實驗 來達到目的(寫出實驗步驟、現(xiàn)象和化學方程式)。 四、判斷和驗證金屬活動性順序 (2)將鐵片浸入硫酸銅溶液中，鐵片表面有紅色固體析出。 (或將鐵片浸入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生等。)(1分) Fe+CuSO4FeSO4+Cu(或FeH2SO4FeSO

17、4H2 等)(1分) 知識回顧知識回顧知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡例題解析例題解析真題演練真題演練 16在Cu(NO3)2、A1(NO3) 3和AgNO3的混合溶液中 加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固 體上滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生。則反應后所得溶 液中含有的金屬離子有 ；反應后溶液的質量 比原混合溶液的質量 (填“大”或“小”)；有 關反應的化學方程式為 (寫出一 個即可)。 （11年年河南中考）河南中考） 五、推斷物質成分 遠距離的先置換 16Al3+和Fe2+ 小 Fe +2AgNO3 = Fe(NO3)2 +2Ag 或Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu或 Fe+H2SO4= F

18、eSO4+ H2 知識回顧知識回顧知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡例題解析例題解析真題演練真題演練 金屬的化 學性質 金屬可與氧氣發(fā)生反應 金屬與鹽溶液的反應 判斷金屬活動 性順序 金屬與鹽酸、稀硫酸 的反應 判斷和書寫置 換反應 判斷和驗證金屬活 動性順序 解釋鋁金屬的 抗腐蝕性能 （鎂、鋁、鋅、鐵（鎂、鋁、鋅、鐵與稀與稀 鹽酸鹽酸、稀硫酸）、稀硫酸） 鐵、鋁與銅鐵、鋁與銅鹽，銅鹽，銅與銀鹽）與銀鹽） 推斷物質成分 （15年河南中考年河南中考）21（4分）金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn) 和科學研究中有重要應用。 （3）探究實驗：分別將不同量的鋅加入到一定量的 Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶

19、液中，充分反應后過 濾，以下是不同情況下對固體或濾液成分的探究。 若向所得固體上滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固體含有的 金屬為 。 猜想：濾液中含有的溶質為Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、 AgNO3，請分析該猜想不合理的原 因。 。 知識回顧知識回顧知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡例題解析例題解析真題演練真題演練 Zn、Cu、Ag（或鋅、銅、銀）濾液中有AgNO3時，一定也有 Cu(NO3)2，因為鋅先與AgNO3反應后與Cu(NO3)2反應。（或濾液中 無時Cu(NO3)2，一定也無AgNO3，因為鋅Cu(NO3)2反應生成Cu,而Cu 能與AgNO3反應。） 遠距離的先置換 鞏固提高 課堂小結 金屬的化學性質 1.金屬可與氧氣發(fā)生反應 3.金屬可與鹽溶液發(fā)生反應 2.金屬可與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應 5.多個置換反應發(fā)生時，金屬活動性順序距離遠的先反應 4.置換反應的判斷依據(jù):單質+化合物=單質+化合物 實驗步驟現(xiàn)象有關反應的化學方程式 取少量固體B， 滴加 ， 有氣泡產(chǎn)生 。 （12年河南中考年河南中考）21.金屬用途廣泛，其結構和性質等是化學的重要研究內(nèi)容。 （2）某化學小組用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液進行了右圖 實驗，并對溶液A和固體B的成分進行了分析和實驗探究。 【提出問題】溶液A中的溶質可能有哪些？