人教新版必修1《第二章海水中的重要元素--鈉和氯》2019年單元測試卷

1、人教新版必修1第二章海水中的重要元素-鈉和氯2019 年單元測試卷一、單選題（本大題共11 小題，共33.0 分）1. 金屬鈉和水 ( 含幾滴酚酞 )的反應(yīng)是一個(gè)重要的實(shí)驗(yàn)， 能從該實(shí)驗(yàn)獲得的信息中說明金屬鈉具有的性質(zhì)是() 密度較小 熔點(diǎn)較低 金屬活動(dòng)性強(qiáng) 該反生成相應(yīng)的堿 該反應(yīng)是放熱反應(yīng) 金屬鈉導(dǎo)電性強(qiáng)A. 僅 B. 僅C. 除 之外D. 除 之外2. 楊老師在課堂上出示兩瓶失去標(biāo)簽的Na2 CO3 和 NaHCO3無色飽和溶液， 希望班里同學(xué)提出簡便的鑒別方法，該班同學(xué)踴躍提出看法，其中不合理的是() 用干燥的 pH 試紙檢驗(yàn)， pH 大的是 Na2 CO3 取同量的溶液于兩支試管中，

2、各滴入酚酞試液，紅色較深的是Na2 CO3 取同量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3 取同量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3 取同量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2 溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 取同量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH) 2 溶液，生成白色沉淀的是Na 2CO3 A. B. C. D. 3. 表中，對陳述 、 的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是( )選陳述 陳述 判斷項(xiàng)A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na 2CO3可與鹽酸反應(yīng) 對， 對，有B向Na 2O2的水溶液中滴入酚酞變Na 2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉

3、 對， 錯(cuò)，紅色無C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強(qiáng)的 對， 對，黃光有D過氧化鈉可為航天員供氧Na 2O2能與 CO2 和 H2O反應(yīng)生 對， 對，成 O2有A. AB. BC. CD.D4. 下列關(guān)于氯氣的說法不正確的是( )A. 盡管氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但是純凈的液氯能用鋼瓶貯存B. 氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)C. 可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣D. 氯氣有毒，對人體有害? ?5. 實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式是MnO2 + 4HCl( 濃)-下列關(guān)?MnCl 2 + 2HO + Cl2 .于實(shí)驗(yàn)室制氯氣的說法中錯(cuò)誤的是( )A.B.該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，其中二氧化錳是氧化劑

4、每生成 1mol 氯氣，就要轉(zhuǎn)移 2mol 電子C. 該反應(yīng)的離子方程式為 MnO+ 4H+ 4C1-? ?2-MnCl2+ 2H2O + Cl ?2D. 該方法是瑞典化學(xué)家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的6. 下列說法正確的是 ( )第1頁，共 19頁A.B.在 25、 1.01 10 5Pa的條件下， 2.24 L H2 中含有的分子數(shù)小于 0.1N A 1 L 1 mol ?L-1 的 CaCl2溶液中含 Cl- 的數(shù)目為 NAC. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4 L H2O的質(zhì)量約為 18 gD. 22 g CO2 與標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2 L H2O含有相同的分子數(shù)7. 將鈉和碳分別置于如圖所示的兩個(gè)盛滿氧氣

5、的集氣瓶中，燃燒完畢后， 打開裝置中的兩個(gè)活塞，這時(shí)觀察到 ( )A. 水進(jìn)入左瓶B. 水進(jìn)入右瓶C. 水同時(shí)進(jìn)入兩瓶D. 水不進(jìn)入任何一瓶8. 中國藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素，開創(chuàng)了治療瘧疾的新方法，榮獲了諾貝爾獎(jiǎng)。已知青蒿素的分子式為C15 H22 O5 .下列有關(guān)說法正確的是()-1B. 青蒿素中 C、 H、 O 的質(zhì)量之比為 15： 22： 5C. 1 mol 青蒿素的體積約為 22.4 LD. 1 mol 青蒿素中含 11 mol H29. 金屬 Na 與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有氣體產(chǎn)生，又有白色沉淀產(chǎn)生的是( )A. BaCl2溶液B. KCl 溶液C. Na2 SO3 溶液D. MgS

6、O4 溶液10. 下列有關(guān)氯氣的敘述正確的是 ( )A. 氯氣能與鐵反應(yīng)，故不能用鐵罐存放液氯B. 液氯和氯水不是同一種物質(zhì)但是都含有氯元素C. 工業(yè)上用點(diǎn)燃?xì)錃夂吐葰饣旌蠚怏w的方法制取氯化氫D. 用氯氣對生活用水進(jìn)行消毒的原因是氯氣本身能殺滅細(xì)菌11. 等物質(zhì)的量的 CO 和 CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是() 它們所含的分子數(shù)目之比為1：1 它們所含的 O 原子數(shù)目之比為 1：2 它們所含的原子數(shù)目之比為 2： 3 它們所含的 C 原子數(shù)目之比為1： 1 它們所含的電子數(shù)目之比為7： 11A. B. C. D. 全部正確二、填空題（本大題共3 小題，共20.0 分）12. 填寫下列空

7、白：(1)1mol H2O中約含有 _個(gè)H2 O、_ 個(gè) H 、_ 個(gè) O、 _mol H 、_ mol O (2) 含有 6.02 1023 個(gè) H 的 H2O，其物質(zhì)的量是 _；1mol Na2 SO4 溶于水能電離出 _個(gè) Na+ 、 _個(gè) SO42- (3) _mol H2O中含有的氧原子數(shù)與 1.5mol CO2 中含有的氧原子數(shù)相等(4) 將等物質(zhì)的量的 NH 3和CH4混合，混合氣體中 NH3 與 CH4 的質(zhì)量比為 _(5) 要使 NH3 與 CH4 含相同數(shù)目的 H 原子，則 NH3 和 CH4 的物質(zhì)的量之比為 _(6) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為 0.75g ?L-1 的NH3

8、與 CH4組成的混合氣體中， NH 3的體積分?jǐn)?shù)為 _(7) 某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A ?nH 2O， A 的相對分子質(zhì)量為M.如將 a g 該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去，剩余的殘?jiān)鼮閎 g，則 n = _(8) 已知 a g A 和 b g B 恰好完全反應(yīng)生成0.2mol C 和 d g D ，則 C 的摩爾質(zhì)量為_第2頁，共 19頁13. 已知某“ 84 消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖1 所示，該“ 84 消毒液”通常稀釋100 倍(體積之比 ) 后使用請回答下列問題：(1) 該“ 84 消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_mol ?L-1 (小數(shù)點(diǎn)后保留一位) ；(2) 某同學(xué)取 100mL 該“

9、84 消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na + ) = _ mol ?L-1 ；(3) 該同學(xué)參閱該“ 84 消毒液”的配方，欲用NaClO 固體配制 480mL 含 NaClO 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25% 的消毒液下列說法正確的是_ ( 填序號(hào) ) ；A. 如圖 2 所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D.需要稱量 NaClO 固體的質(zhì)量為 143.0g(4) “84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%( 密度為 1.84g?cm -3 )的

10、濃硫酸配制 2 000mL 2.3mol ?L-1 的稀硫酸用于增強(qiáng)“84 消毒液”的消毒能力 所配制的稀硫酸中，+的物質(zhì)的量濃度為_mol ?L-1；H 需用濃硫酸的體積為_mL 14. 某小組設(shè)計(jì)如圖裝置 (部分夾持裝置已略去 ) ，以探究潮濕的 Cl2 與 Na2 CO3 反得到固體物質(zhì)的成分(1)A 中制取 Cl2 的離子方程式_ (2) 通入一定量潮濕的 Cl2 反應(yīng)后，經(jīng)檢測， D 中只有 Cl2O一種氣體， C 中只含一種氯鹽外，同時(shí)含有 NaHCO3 等，某同學(xué)對 C 中所得固體殘?jiān)某煞诌M(jìn)行探究 提出合理假設(shè)假設(shè) 1：存在兩種成分：NaHCO3和 _ ；假設(shè) 2：存在三種成分

11、：NaHCO3和 _ 設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3 、 BaCl2 溶液、澄清石灰水、AgNO3 溶液、試管、小燒杯實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟 1：取 C 中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A_、 B 試管中步驟 2：向 A 試管中滴加適量 BaCl2溶液_步驟 3： _(3) 已知 C 中有 0.1mol Cl2參加反應(yīng) 若假設(shè)一成立， 可推知 C 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 第3頁，共 19頁三、簡答題（本大題共4 小題，共34.0 分）15. O2 和 O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成

12、下列各題：(1) 等質(zhì)量的 O2和 O3 所含分子個(gè)數(shù)比為 _，原子個(gè)數(shù)比為 _，分子的物質(zhì)的量之比為 _。(2) 等溫等壓下，等體積的 O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為 _，原子個(gè)數(shù)比為_，質(zhì)量比為 _。(3)設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則 c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是 _( 用含 NA 的式子表示 ) 。(4)配制 100 mL 1 mol L-1 的稀 H2 SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4 ( 密度為1.84 g mL -1 ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98 %) 的體積為 _mL 。16. 某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法

13、做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖 所示(1)只根據(jù)圖 、 所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? 填裝置序號(hào) )_ (2) 圖 、 所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ ；與實(shí)驗(yàn) 相比，實(shí)驗(yàn) 的優(yōu)點(diǎn)是 (填選項(xiàng)序號(hào) ) _ A.比復(fù)雜B.比安全C. 比 操作簡便D. 可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對比實(shí)驗(yàn)，而 不行(3) 若用實(shí)驗(yàn) 驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管 B 中裝入的固體最好是(填化學(xué)式 ) _ (4) 將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)， 當(dāng)石灰水過量時(shí)，其離子方程式為：_ ； 當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2： 1 時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_ ，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中

14、溶質(zhì)的陰離子_ 第4頁，共 19頁17. 某學(xué)生應(yīng)用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A 的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣回答下列問題：(1) 該項(xiàng)研究 (實(shí)驗(yàn) )的主要目的是 _(2)濃H2 SO4 的作用是 _，與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_(3)從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患，事故表現(xiàn)_請?jiān)趫D中的D 處以圖的形式表明消除該事故隱患的措施18. 純堿是重要的化工原料，在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛使用。I.用純凈的碳酸鈉固體配制 500mL 0.40mol/L Na 2CO3溶液。(1) 稱取 Na2CO3固體的質(zhì)量是 _g。(2)配制溶液時(shí)，進(jìn)行如下操

15、作，按照操作順序，第4步是_( 填字母 )。a.定容 b.計(jì)算 c.溶解d.搖勻 e.轉(zhuǎn)移 f.洗滌g.稱量(3)下列說法中，正確的是_( 填字母 ) 。a.定容時(shí)，仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏小b.定容時(shí)，如果加水超過刻度線，要用滴管吸出c.轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液d.搖勻后，液面低于刻度線，要再加水至刻度線II.某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如下：(1) 工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中SO24- 、 Ca2+ 離子，依次加入的試劑及其用量是 _、 _、( 過濾 ) 、 _。(2) 已知：幾種鹽的溶解度第5頁，共 19頁NaClNH4 HCO3

16、NaHCO3NH4 Cl溶解度 (20 C,100gH 2O時(shí) )36.021.79.637.2 寫出裝置 I 中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 寫出裝置 II 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3) 該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 _。(4) 制出的純堿中只含有雜質(zhì) NaCl 。 檢驗(yàn)用該純堿配制的溶液中含有Cl- 的方法是 _ 。 測定該純堿的純度，下列方案中可行的是_( 填字母 ) 。a.向 m 克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，沉淀經(jīng)過濾、 洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為 b gb.向 m 克純堿樣品中加入足量稀鹽酸，用堿石灰(主要成分是 CaO 和 NaOH) 吸收產(chǎn)生的氣體，堿石灰增重 b gc.向 m 克

17、純堿樣品中加入足量AgNO3 溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為 b g四、實(shí)驗(yàn)題（本大題共2 小題，共13.0 分）19. 某學(xué)生需要用燒堿固體配制 0.5mol ?L-1 的 NaOH 溶液 490mL. 實(shí)驗(yàn)室提供以下儀器： 燒杯 100mL 量筒 藥匙 玻璃棒 托盤天平 ( 帶砝碼 ) 。請回答下列問題：(1) 計(jì)算結(jié)果：需要稱取 NaOH 固體的質(zhì)量為 _；(2) 配制時(shí)， 必須使用的儀器有_( 填代號(hào) ) ，還缺少的儀器是_、_。(填儀器名稱 )(3) 配制時(shí)，其正確的操作順序是 ( 字母表示，每個(gè)操作只用一次 )_；A. 用少量水洗滌燒杯2 -3次，洗滌液均注入容量瓶

18、，振蕩B.在盛有 NaOH 固體的燒杯中加入適量水溶解C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F.1 -2cm 處繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度(4) 實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于_、后用于 _；(5) 若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是_；容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干定容觀察液面時(shí)俯視配制過程中遺漏了 (3) 中步驟 A加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度(6) 若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)(5) 中 這種情況你將如何處理？_。20. 某課外活動(dòng)小組利用下列化學(xué)反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣，并進(jìn)

19、行有關(guān)氯氣性質(zhì)的研? ?究 MnO2 + 4HCl( 濃)-+2H2 OMnCl 2 + Cl2?第6頁，共 19頁(1) 該小組同學(xué)欲用圖 1 所示儀器及試劑 (不一定全用 ) 制備并收集純凈、 干燥的氯氣。 應(yīng)該選擇的儀器是 _( 填字母 )。 將各儀器按先后順序連接起來，應(yīng)該是a 接 _，_ ，接_，_接_，接h( 用導(dǎo)管口處的字母表示 ) 濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的離子方程式為_(2) 該小組同學(xué)設(shè)計(jì)并分別利用圖2 和圖 3 所示裝置探究氯氣的氧化性。G中的現(xiàn)象是 _ ，原因是 _(用化學(xué)方程式表示) 。H中的現(xiàn)象是 _。第7頁，共 19頁答案和解析1.【答案】 D【解析】 解：鈉浮在水面

20、上，說明那的密度比水小， 正確；并迅速熔化為閃亮的小球，說明鈉的熔點(diǎn)低 正確，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 正確；并四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲音，說明生成氫氣，鈉是還原性強(qiáng)的活潑金屬 正確；滴加酚酞，溶液變紅色，說明反應(yīng)后溶液呈堿性 正確；導(dǎo)電性在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中無法說明 錯(cuò)誤；故選： D。據(jù)鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象判斷：鈉與水反應(yīng)時(shí)，鈉浮在水面上，并迅速熔化為閃亮的小球，并四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲音，滴加酚酞，溶液變紅色，分析解答。本題考查鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，題目難度不大， 注意鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象與鈉的物理性質(zhì)和化合性質(zhì)有關(guān)，學(xué)習(xí)中一定要把握好該部分知識(shí)，為中學(xué)?？疾閮?nèi)容。2.【答案】 B【解析】 解： 碳酸鈉、碳酸氫鈉

21、都是強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，同溫度相同物質(zhì)的量濃度碳酸鈉、 碳酸氫鈉溶液中， Na2 CO3 水解程度大于 NaHCO3 ，所以 Na2 CO3 溶液中氫氧根離子濃度大， pH 大，故正確； Na 2 CO3 較 NaHCO3 水解程度大，分別滴加酚酞試液，紅色較深的是 Na2 CO3 溶液，故正確； 取同量的溶液于兩支試管中，加熱，均沒有氣體生成，故錯(cuò)誤； 取同量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，碳酸氫鈉反應(yīng)快，開始就有氣體放出的是 NaHCO3 ，故正確； 取同量的溶液于兩支試管中，滴加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀的是 Na 2CO3 ，而碳酸氫鈉與氯化鋇不反應(yīng)，故正確； 二者均與 B

22、a(OH) 2 溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，不能鑒別二者，故錯(cuò)誤；故選： B。 等濃度時(shí)碳酸鈉的水解程度大； 等濃度時(shí)碳酸鈉的水解程度大，堿性強(qiáng)； 溶液加熱不分解； 與鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉反應(yīng)快； 碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)，而碳酸氫鈉不反應(yīng)； 二者均與 Ba(OH) 2 溶液反應(yīng)，生成白色沉淀本題考查 Na2 CO3 和 NaHCO3 性質(zhì)的異同，注意把握 Na 2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大3.【答案】 D【解析】 解： A.碳酸鈉能夠與鹽酸反應(yīng)，但是碳酸鈉堿性較強(qiáng)，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，陳述 錯(cuò)誤，故 A 錯(cuò)誤；B. 過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉， 氫氧化鈉為

23、強(qiáng)堿， 水溶液顯堿性， 能夠使酚酞變紅，所以 、 都對，故 B 錯(cuò)誤；C.鈉的焰色為黃色，透霧性強(qiáng)，高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強(qiáng)的黃光，對， 對，二者無因果關(guān)系，故C 錯(cuò)誤；D. 過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，所以可為航天員供氧，陳述 、的正確，且有因果關(guān)系，故D 正確；故選： D。A. 碳酸鈉堿性較強(qiáng)，具有腐蝕性；第8頁，共 19頁B. 過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉為強(qiáng)堿；C.依據(jù)鈉的焰色為黃色解答；D. 過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣本題考查較綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)與生活、性質(zhì)與用途等，把握元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大

24、4.【答案】 B【解析】 解： A.干燥的氯氣與Fe 不反應(yīng)，則干燥的液氯能用鋼瓶貯存，故A 正確；B. 液氯是氯氣的液態(tài)形式，氯氣和液氯是同種物質(zhì)，故B 錯(cuò)誤；C.氯氣和濃硫酸不反應(yīng)，可用濃硫酸干燥，故C 正確；D. 氯氣 ( 化學(xué)式為 Cl2) 是一種黃綠色、可溶于水、有毒、具有刺激性氣味的氣體，故D正確；故選： B。A. 干燥的氯氣與Fe 不反應(yīng)；B. 氯氣和液氯是同種物質(zhì)，狀態(tài)不同；C.氯氣和濃硫酸不反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性；D. 氯氣有毒、具有刺激性氣味，會(huì)污染環(huán)境，對人體有害。本題考查氯氣的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，本題貼近生活和生產(chǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)

25、生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大。5.【答案】 C【解析】 解： A. Mn 元素的化合價(jià)降低，二氧化錳作氧化劑，為氧化還原反應(yīng)，故A 正確；B. 每生成 1mol 氯氣，轉(zhuǎn)移電子為 1mol 2 (1 - 0)= 2mol ，故 B 正確；? ?C.氯化錳在水中完全電離，則該反應(yīng)的離子方程式為MnO 2 + 4H + + 2C1-2+? Mn+2H 2O + Cl2 ，故 C 錯(cuò)誤；D. 由化學(xué)史料可知，實(shí)驗(yàn)室至今常用的制備氯氣的方法是瑞典化學(xué)家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的，故D正確；故選： C。? ?-中 Mn 元素的化合價(jià)降低、 Cl 元素的化合價(jià)升MnO 2+ 4HCl( 濃 )MnC

26、l2+ 2HO + Cl ?2高，以此來解答。本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意基本概念的判斷，題目難度不大。6.【答案】 A【解析】解：A.該條件下的氣體摩爾體積大于22.4L/mol ，則2.24L 氫氣的物質(zhì)的量小于：2.24L0.1N A，故 A 正確；= 0.1mol ，含有的分子數(shù)小于22.4L/mol-1的CaCl 溶液中氯離子濃度為2mol/L， 1L 該溶液中含有2mol 氯離子，B.1 L 1 mol ?L2含 Cl- 的數(shù)目為 2N A ，故 B 錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾

27、體積計(jì)算，故C 錯(cuò)誤；22g= 0.5mol ，而標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不能使用D.22g 二氧化碳的物質(zhì)的量為： 44g/mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量，故D 錯(cuò)誤；故選： A。第9頁，共 19頁A.25、 1.01105的條件下，溫度高于常溫下，則氣體摩爾體積大于22.4L/mol ；Pa-1B. 氯化鈣的化學(xué)式中含有的 CaCl 溶液中氯離子濃度為 2mol/L；2 個(gè)氯離子，則 1 mol ?L2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣態(tài)；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣態(tài)，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算， 題目難度不大， 明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的

28、使用條件為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力7.【答案】 A【解析】解：鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉固體， 燃燒后左瓶內(nèi)氣體體積減少， 壓強(qiáng)減?。惶寂c氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，右瓶內(nèi)氣體體積變化不大，壓強(qiáng)變化不大；故燃燒完畢后同時(shí)打開裝置中的兩個(gè)活塞，水只會(huì)進(jìn)入左瓶中。故選： A。根據(jù)金屬鈉和碳與氧氣反應(yīng)的生成物的狀態(tài)進(jìn)行分析， Na 與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉固體，碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w本題難度不大， 考查了氧氣的性質(zhì)， 解答本題要注意燃燒后生成的物質(zhì)對于壓強(qiáng)的影響，分清壓強(qiáng)的變化是正確解答本題的關(guān)鍵8.【答

29、案】 AA.282282g ?mol-1，故A正確；【解析】 解： 相對分子質(zhì)量為，摩爾質(zhì)量為B.C 、 H、 O 的物質(zhì)的量之比為15：22：5，故 B錯(cuò)誤；C.常溫下為固體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，故C 錯(cuò)誤；D. 含有 22molH 原子，不含氫氣分子，故D 錯(cuò)誤。故選： A。青蒿素的分子式為C15 H22 O5，C、H、O 的物質(zhì)的量之比為15：22：5，摩爾質(zhì)量為282 g ?mol -1 ，以此解答該題。本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握有機(jī)物的組成特點(diǎn)，題目難度不大。9.【答案】 D【解析】 解： A 、金屬鈉先和 BaCl2 溶液中的水反應(yīng)

30、生成氫氧化鈉并放出氫氣：2Na +2H 2O = 2NaOH + H2 ，但是生成的氫氧化鈉和氯化鋇不反應(yīng)，即只有氣體生成，故A錯(cuò)誤；B. 鈉和水反應(yīng)生成可溶性的氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與 KCl 不反應(yīng)， 所以只能生成氣體，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故B 錯(cuò)誤；C.鈉和水反應(yīng)生成可溶性的氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與 Na2 SO3不反應(yīng)， 所以只能生成氣體，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故C 錯(cuò)誤；D. 鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和 MgSO4 溶液反應(yīng)生成不溶性的氫氧化鎂白色沉淀，故 D 正確；故選： D。鈉和溶液反應(yīng)時(shí)， 先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣， 氫氧化鈉再和其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，由此分析解答。本

31、題考查的是鈉與酸、鹽溶液的反應(yīng)，關(guān)鍵要知道 Na 首先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉并放出氫氣，主要看 NaOH 是否與選項(xiàng)中的溶液反應(yīng)生成沉淀，題目較簡單。10.【答案】 B【解析】 解： A.干燥的氯氣與鐵在常溫下不反應(yīng)，可用鐵罐存放液氯，故A 錯(cuò)誤；B. 氯水為氯氣的水溶液，液氯為純凈物， 液氯和氯水不是同一種物質(zhì)但是都含有氯元素，第10 頁，共 19頁故 B正確；C.點(diǎn)燃?xì)錃夂吐葰獾幕旌蠚怏w，易發(fā)生爆炸，不安全，故C 錯(cuò)誤；D. 氯氣之所以長期用于自來水消毒，是因氯氣與水反應(yīng)生成的HClO ，具有強(qiáng)氧化性，可以殺死細(xì)菌、病毒，故D 錯(cuò)誤。故選 B。氯氣是黃綠色的氣體，有毒，有刺激性氣味，能溶于水

32、，與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸可用于殺菌消毒，氯氣性質(zhì)活潑，可與鐵、氫氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，以此解答該題。本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握氯氣與水的反應(yīng)及 HClO 的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。11.【答案】 D【解析】 解： 根據(jù) n = nN A 可知二者所含分子數(shù)相等，含有分子數(shù)目之比為11： ，故 正確； 它們所含的 O 原子數(shù)目之比等于含有O 的物質(zhì)的量之比 = (1 1) ： (1 2)= 1：2，故 正確； 它們所含的原子數(shù)目之比等于含有原子的物質(zhì)的量之比= (1 2) ： (1 3)= 2：3，故 正確； 它們所含的 C 原子數(shù)目之比等于含有

33、C 的物質(zhì)的量之比= (1 1) ： (1 1)= 1：1，故 正確； 它們所含的電子數(shù)目之比等于含有電子的物質(zhì)的量之比= (1 14) ： (1 22)= 7 ：11，故 正確；故選： D。設(shè) CO 和 CO2 的物質(zhì)的量為1mol，然后結(jié)合二者分子組成根據(jù)n = nN A進(jìn)行計(jì)算本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大， 明確物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力12.【答案】 6.02 10 231.204 10246.02 10232 10.5mol 1.204 10 24 6.02 10 23 3 17： 16 4：30.8M(a

34、-b)5(a + b - d)g/mol18b【解析】 解： (1)1molH 2 O中約含有 H2O分子數(shù)目為 1mol 6.02 1023 mol -1 =6.0210 23，含有 H 原子數(shù)目為 2 6.02 10 23 = 1.204 10 24 ，含有氧原子數(shù)目為6.0210 23，含有 H 原子物質(zhì)的量為 1mol 2 = 2mol ，含有氧原子物質(zhì)的量為1mol ，故答案為：6.02 1023 ； 1.204 10 24 ； 6.02 1023 ； 2； 1；(2)6.02 10 23 個(gè) H 原子物質(zhì)的量為 1mol ，則 H2O的物質(zhì)的量是 1mol= 0.5mol ；21m

35、olNa 2 SO4 溶于水能電離2molNa + 、 1molSO 24- ，溶液中 Na+ 離子數(shù)目為 2mol 6.02 10 23 mol -1 = 1.20 1024 ， SO42- 離子數(shù)目為 1mol 6.02 10 23 mol -1= 6.02 1023 ，故答案為： 0.5mol ；6.02 1023 ；1.5mol 2(3) 含有氧原子數(shù)目相等，則水的物質(zhì)的量為故答案為： 3；1= 3mol ，(4)根據(jù) m = nM 可知，等物質(zhì)的量的NH3 和 CH4 的質(zhì)量比為 17g/mol ： 16g/mol= 17：16，故答案為： 17： 16；(5)要使 NH3與 CH4

36、含相同數(shù)目的H原子，則 NH 3和CH4的物質(zhì)的量之比為43： ，故答案為： 4： 3；(6)混合氣體平均摩爾質(zhì)量為 0.75g?L-1 22.4L/mol = 16.8g/mol ，設(shè) NH3的體積分?jǐn)?shù)第11 頁，共 19頁為 x，則 17x + 16(1 - x) = 16.8 ，解得 x = 0.8，故答案為： 0.8 ；(7) 某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為 A ?nH 2 O，A 的相對分子質(zhì)量為 M.如將 a g該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去，剩余的殘?jiān)鼮?bg 為 A 的質(zhì)量， 故 A 的物質(zhì)的量bgb為= mol ，Mg/molM而 A ?nH 2 O與 A 的物質(zhì)的量相等，則bmol

37、(M + 18n)g/mol = ag，解得 n =M(a-b) ，M18b故答案為： M(a-b) ；18b(8) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律， C 的質(zhì)量為 (a + b - d)g ，則 C 的摩爾質(zhì)量為 (a+b-d)g =5(a + b -0.2mold)g/mol，故答案為： 5(a + b - d)g/mol (1) 根據(jù) N = nN A 計(jì)算水分子數(shù)目， H 原子數(shù)目為水分子 2 倍， O 原子數(shù)目等于水分子數(shù)目，氫原子物質(zhì)的量為水的 2 倍，氧原子物質(zhì)的量等于水的物質(zhì)的量；N(2) 根據(jù) n = N A計(jì)算 H 原子的物質(zhì)的量，氫原子物質(zhì)的量為水的2 倍；1molNa 2 SO4 溶

38、于水能電離2molNa + 、 1molSO 24- ，根據(jù) N = nN A 計(jì)算離子數(shù)目；(3) 含有氧原子數(shù)目相等，則氧原子物質(zhì)的量相等，結(jié)合分子式計(jì)算；(4) 根據(jù) m = nM 計(jì)算；(5)NH 3與 CH4含相同數(shù)目的H 原子，則 H 原子物質(zhì)的量相等；(6)根據(jù) M = V計(jì)算平均摩爾質(zhì)量，再結(jié)合平均摩爾質(zhì)量計(jì)算NH的體積分?jǐn)?shù)；m3m(7)根據(jù) n = M 計(jì)算 A 的物質(zhì)的量，而 A ?nH 2O與 A 的物質(zhì)的量相等，再結(jié)合m = nM 計(jì)算 n 的值；(8)m根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算C 的質(zhì)量，根據(jù) M = 計(jì)算 C 的摩爾質(zhì)量n本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知

39、識(shí)的理解掌握13.【答案】 4.0 0.04 C4.6 250【解析】 解：(1)c(NaClO)1000 =1000 1.1.9 25%，故答案為： 4.0；= c =74.5= 4.0mol ?L-1M14.0mol ?L-1?L-1 ，故答案為：0.04 ；(2) 稀釋后 c(NaClO) = 100= 0.04mol(3)A. 需用托盤天平稱量NaClO 固體，需用燒杯來溶解NaClO ，需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A 、 B、不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管，故 A 錯(cuò)誤；B. 配制過程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，故B 錯(cuò)誤；C

40、.由于 NaClO 易吸收空氣中的 H2 O、 CO2 而變質(zhì)，所以商品NaClO 可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO 減少，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低，故C 正確；D. 應(yīng)選取 500 mL 的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480mL 即可，所以需要NaClO 的質(zhì)量：0.5 L 4.0mol ?L-1 74.5g ?mol -1 = 149 g，故 D 錯(cuò)誤；故答案為： C；(4) c(H2 SO4) = 2.3mol?L-1 ，則 c(H + ) = 4.6mol?L-1 ，故答案為：4.6；溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，濃硫酸的濃度為c =1000 1.84 98%，98= 18.4

41、mol/L假設(shè)需要濃硫酸的體積為V ，則V 18.4mol/L= 2L 2.3mol/L ，V =0.25L = 250mL ，第12 頁，共 19頁故答案為： 250(1)根據(jù)含 25%NaClO 、 1000mL 、密度 1.19g ?cm-3 ，結(jié)合 c =1000 來計(jì)算；M(2)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來計(jì)算；(3)根據(jù)溶液的配制及 c =n 、 m = nM 來分析；V1(4)根據(jù) c(H 2 SO4 ) = 2 c(H + ) 計(jì)算； 根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算以及溶液的配制，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力的考查，

42、注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大14.【答案】 (1)2Cl -+ 4H+2+ + Cl2 +2H 2O+ MnO 2 = Mn； NaCl 、Na CO；(2) NaCl23實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟 1：取 C 中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液無明顯現(xiàn)象分別置于 A 、 B 試管中步驟 2：向 A 試管中滴加 BaCl2 溶液a.若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na2 CO3b.若溶液變渾濁，證明固體中含 Na2 CO3步驟 3：向 B 試管中滴加過量的稀硝酸，若溶液變渾濁， 結(jié)合步驟 2中無明顯現(xiàn)象，再滴成立，結(jié)合步驟 2中溶液變渾濁，加AgNO3 溶液

43、則假設(shè) 1則假設(shè) 2成立(3)2Cl 2 + H2 O + 2Na 2CO3 = 2NaHCO3 + 2NaCl + Cl2 O【解析】 【分析】(1) 實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；(2) 在裝置 C 中通入一定量的氯氣后，測得D 中只有 Cl2 O一種氣體， C 中含氯元素的鹽只有一種， 且含有 NaHCO3.假設(shè)存在兩種成分， 為 NaHCO3 和 NaCl ；假設(shè)存在三種成分，應(yīng)還有未完全反應(yīng)的 Na2 CO3，即是 NaHCO3 、NaCl 和Na2 CO3 .步驟 2 中向 A 試管中滴加適量 BaCl2溶液，是檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有 Na 2CO3 ，回答該小題時(shí)