最新人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《八單元　金屬和金屬材料單元復(fù)習(xí)》精品課課件_18

1、 金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用 專題復(fù)習(xí)專題復(fù)習(xí) 考試說明考試說明要求要求 2、能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的、能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的 置換反應(yīng)進(jìn)行判斷；置換反應(yīng)進(jìn)行判斷； 3、能利用金屬的活動(dòng)性順序解釋、能利用金屬的活動(dòng)性順序解釋 日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象。日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象。 1、能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)金屬的活動(dòng)性、能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)金屬的活動(dòng)性 作出判斷；作出判斷； 一、探究金屬活動(dòng)性順序的主要途徑 金屬能否與氧氣反 應(yīng) 將金屬放入氧氣中 由反應(yīng)所需的條件 及劇烈程度來判斷， 在氧氣中越容易 （反應(yīng)條件簡單、 反應(yīng)程度劇烈）反 應(yīng)，則金屬活動(dòng)性 越靠前 金屬能否與酸反應(yīng)將金屬放

2、入等體積、 等濃度的酸溶液中 產(chǎn)生氣泡，則金屬 在金屬活動(dòng)性順序 表中位于氫之前， 反之則在氫的后面 金屬能否與另一種 金屬的鹽溶液反應(yīng) 將金屬A放入另一 種金屬B的鹽溶液 中 若A能置換出B，則 A的活動(dòng)性比B強(qiáng)； 若不能置換出，則 B的活動(dòng)性比A的強(qiáng) Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2 Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2 Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2 金屬和酸的置換反應(yīng)：金屬和酸的置換反應(yīng)： 2Al+6HCl=2AlCl2Al+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2

3、 2 +3 +2 淺綠色淺綠色 金屬和鹽溶液的置換反應(yīng) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 二、兩種金屬活動(dòng)性的探究（以鐵、銅為例） 金屬與酸溶液反應(yīng)金屬和鹽溶液反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)操 作 將銅絲、鐵絲分別插入 鹽酸中 鐵絲插入硫酸銅溶液中 實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象 鐵絲插入產(chǎn)生氣泡，銅 絲無現(xiàn)象 鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成 結(jié)論及 依據(jù) 判斷依據(jù)：通過有無氣 泡產(chǎn)生對(duì)金屬活動(dòng)性順 序進(jìn)行判斷 結(jié)論：鐵銅 判斷依據(jù)：通過判斷化學(xué) 反應(yīng)是否進(jìn)行來判斷金屬 活動(dòng)性順序 結(jié)論：鐵銅 注意事項(xiàng)： 實(shí)驗(yàn)前金屬必須打磨以除去表面的氧化 物和

4、雜質(zhì) 做金屬與酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，一般用稀鹽酸 或稀硫酸，不用硝酸和濃硫酸 金屬與鹽反應(yīng)時(shí)，鹽必須是可溶性的鹽 并不是所有排在前面的金屬都能把排在 后面的金屬從其鹽溶液中置換出來（如 K Ca Na） 金屬和酸、鹽反應(yīng)的規(guī)律：金屬和酸、鹽反應(yīng)的規(guī)律： 氫前金屬換酸氫氫前金屬換酸氫 氧化強(qiáng)酸不能用氧化強(qiáng)酸不能用 金屬前列置后列金屬前列置后列 后列鹽是水溶液后列鹽是水溶液 溶液置換鐵二價(jià)溶液置換鐵二價(jià) 一般不涉鉀鈣鈉一般不涉鉀鈣鈉 【例題例題】為驗(yàn)證為驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性是三種金屬的活動(dòng)性是 依次減弱的，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下圖所示的依次減弱的，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下圖所示的 四個(gè)實(shí)驗(yàn)。

5、其中不必進(jìn)行的是四個(gè)實(shí)驗(yàn)。其中不必進(jìn)行的是 （ ）C Fe Cu Ag 金金 鹽鹽 金金 鹽鹽 金金 鹽鹽 FeSOFeSO4 4溶液溶液 Cu AgNOCu AgNO3 3溶液溶液 Fe CuSOFe CuSO4 4溶液溶液 AgAg Fe CuAg 三、判斷三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱三、判斷三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱 兩鹽一單兩鹽一單兩單一鹽兩單一鹽 三種金屬活動(dòng)性鑒別方法三種金屬活動(dòng)性鑒別方法 一排序一排序 二試劑二試劑 鹽金鹽鹽金鹽 金鹽金金鹽金 借助酸時(shí)要看氫借助酸時(shí)要看氫 例題為比較A 、B 、C 三種金屬的活動(dòng)性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示實(shí)驗(yàn)， 由此判斷三種金屬的活動(dòng)性有強(qiáng)到弱的順序是 AACB

6、 BABC CCAB DBCA 鋅粉 質(zhì)量 與部分 CuCl2反應(yīng) 恰好與 CuCl2反應(yīng) 與部分FeCl2 反應(yīng) 恰好與FeCl2 反應(yīng) 鋅粉 過量 濾渣 濾液 CuCuCuCu Cu CuCl2 Fe Fe Fe Zn ZnCl2 ZnCl2ZnCl2 ZnCl2ZnCl2 FeCl2 FeCl2 FeCl2 四、常考題型：一種金屬與幾種混合鹽溶液反四、?？碱}型：一種金屬與幾種混合鹽溶液反 應(yīng)后濾渣、應(yīng)后濾渣、 濾液的成分的判斷（以一定質(zhì)量的濾液的成分的判斷（以一定質(zhì)量的 Zn粉加入粉加入FeCl2和和CuCl2混合溶液中為例）混合溶液中為例） 一種金屬與混合鹽溶液反應(yīng)的判斷一種金屬與混合鹽溶液反應(yīng)的判斷 一排序一排序 慎審題慎審題 金屬由弱到強(qiáng)出金屬由弱到強(qiáng)出 溶質(zhì)由強(qiáng)到弱剩溶質(zhì)由強(qiáng)到弱剩 強(qiáng)金弱鹽不共存強(qiáng)金弱鹽不共存 【例題】 向硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞