2019年福建普通高中會考化學真題及答案

1、2019年福建普通高中會考化學試題及答案（考試時間：70分鐘；滿分：100分） 本試卷分第I卷（選擇題）和第H卷（非選擇題）兩部分。 考生注意：1. 答題前，考生務必將自己的考生號、姓名填寫在試題卷、答題卡上， 考生要認真核對答題卡上粘貼的條形碼的 “考生號、姓名”與考生 本人考生號、姓名是否一致。2 .第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標 號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標號。第 H卷用黑色字跡簽字筆在答題卡上作答。 在試題卷上作答，答案無 效。3.考試結束，監(jiān)考員將試題卷和答題卡一并收回。第I卷（選擇題40分）一、選擇題（本大題共20小題，每小題2

2、分，共40分。每小題只有一個選 項符合題目要求）1.我國生態(tài)文明建設正在不斷邁上新臺階， 下列有利于保護生態(tài)環(huán)境的做 法是A. 大量使用一次性發(fā)泡塑料餐具B. 提倡步行、騎自行車或乘公交出行C. 超量開采地下水以補充城市用水D. 無節(jié)制開發(fā)和使用石油、煤炭等化石燃料2. 下列物質屬于純凈物的是硫酸銅D.稀硝酸HClD. Na2OA. 空氣B.海水C.3. 下列物質屬于離子化合物的是A. HeB. H2C.4. 貯存下列物質的容器應貼如圖標識的是A. 高錳酸鉀B. 氯化鈉C. 蔗糖D. 淀粉5. 下列變化過程涉及化學反應的是A.氯氣液化B.鐵制品生銹 C.碘的升華D.冰雪融化6. 下列互為同位素

3、的是A C和 C B. NO和NOC.甲烷和乙烷 D.白磷和紅磷感7. 下列物質所含分子數(shù)最多的是A. 0. 2 mol N 2B. 1. 8 g水（水的摩爾質量為18 g mo1）C. 2個Q（Na為阿伏加德羅常數(shù)的值）D. 標準狀況下11. 2 L CO2（標準狀況下，V=22. 4 L mo1）8. 在水溶液中能大量共存的離子組是A. Ag+C也B.Al3+OHCC. K+H+D.Na+Cu2+S9. 化學與生活息息相關。下列做法正確的是A. 往食品中添加蘇丹紅B. 用聚氯乙烯塑料薄膜包裝食品C. 食用含鐵豐富的食物可以補充鐵D. 用碳酸鋇作醫(yī)療上的“鋇餐”10. 實驗室中配制250 m

4、L 0 . 1 mol L_1 NaCl溶液，需要用到的儀器是占；btS廉館刪iABt$ 臺 lifeIRMfJ:D11.下列氣體中有毒且有顏色的是A. Cl 2B. QC. N2D. CO12.卜列分散糸中，具有丁達爾效應的是A.碳酸鈉溶液B.硝酸鉀溶液C.蔗糖溶液D. Fe(OH)3膠體13. O常用作“示蹤原子”。下列關于O的說法不正確的是DVA. 質子數(shù)是8 B.中子數(shù)是10 C.質量數(shù)是18 D.電子數(shù)是2614. 下列反應屬于氧化還原反應的是A. H+C42HCIB. CuO+ISO CuSOHOC. 2NaHC*NaCO+HO+CD. MgC2+2NaO+ Mg(OH) J+2N

5、aCl15. 下列反應的離子方程式正確的是A. 鐵和稀硫酸反應：Fe+H Fe3+H2fB. 銅與硝酸銀溶液反應：Cu+Ag Cf+AgC. 氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應： OH+HC HbO+CrD. 氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應：Ba2+S； BaSO J16. 如圖是某有機物的球棍模型，其中“ ”表示氫原子，“ ”表示碳原子。該有機物的結構簡式是A. CHB. CHCHC. CH CHD. CHCHOH17. 根據(jù)如圖的原電池裝置，下列說法正確的是A. 銅片溶解B. 鋅片為負極C. 銅比鋅更容易失去電子D. 電流計指針不發(fā)生偏轉18. 下列實驗操作正確的是A.用鑷子將金屬鈉從煤油中取出B. 聞

6、氣體氣味時，直接把鼻孔湊到集氣瓶口C. 皮膚不慎沾到濃硫酸，立即用氫氧化鈉溶液清洗D. 配制一定物質的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線19. 下列有關乙烯的反應中屬于加聚反應的是A.在空氣中完全燃燒B.在一定條件下生成聚乙烯C.使溴的四氯化碳溶液褪色D.使酸性高錳酸鉀溶液褪色20. 在四支試管中發(fā)生反應：Mg+2HCI MgC2+H f,生成H2的速率最大的 是試 管等質量鎂的 形狀鹽酸的濃度(mol L-1)溫度(C)A條狀0. 130B條狀0. 140C粉末狀0. 140D粉末狀0. 540第H卷(非選擇題60分)(請考生在答題卡上作答)二、必考題(第2125題，共5題，共45分。每道試題考

7、生都必須作答)21. (12分)下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，按要求作答。族 周期I An a皿AIV AV AW AW A02NQFNe3NaMgAlSiSCl(1) 金屬性最強的元素是；(2) F的原子結構示意圖是；(3) 地殼中含量最多的元素是；(4) Ne原子的最外層電子數(shù)是；(5) N與O原子半徑較大的是；(6) H 2S與HCI熱穩(wěn)定性較弱的是；(7) Na2O與MgO難與水反應的是；(8) Mg(OH)2與AI(OH)3能與強堿反應的是；(9) 用于制造光導纖維的物質是 (填“Si”或“ SiO2”)；(10) 次氯酸(HCl O)具有殺菌漂白作用，其中Cl

8、元素的化合價為，HCQ不穩(wěn)定，易分解生成 HCI和Q,寫出其在光照條件下分解的化學方程式：。22. (6分)從下列六種有機物中選擇合適的物質，將其標號填在橫線上。A.甲烷 B.乙醇 C.甲醛 D.乙酸乙酯E.葡萄糖F.蛋白質(1) 屬于單糖的是；(2) 天然氣的主要成分是；分子式為GH8Q的是 (4) 水解能生成氨基酸的是；(5) 劣質的裝修材料會揮發(fā)出苯、等有毒物質；(6) 根據(jù)司機呼出氣體中的含量高低可判斷其是否酒駕。23. （6分）簡要回答下列問題。（1）在生產(chǎn)生活中把金屬鋁制成鋁合金，這樣做的好處是。（2）實驗室點燃可燃性氣體前，需檢驗氣體純度的原因是。（3）推廣使用新能源汽車的目的是

9、。24. （6分）電子工業(yè)上常用氯化鐵溶液做印刷電路銅板的腐蝕液，使用過 的腐蝕廢液中的金屬離子主要有 Fe3+、FJ+和 Cu2+?；瘜W興趣小組設計如下 流程對廢液進行處理并回收氯化鐵溶液。（1）步驟（I ）中加入HbO溶液的目的是將Fe2+（填“氧化”或“還原”）成Fe3+;取少量溶液A于試管中，滴入12滴KSCN溶液，溶液顯（填“紅色”或“藍色”）。（2）步驟（II）中分離溶液B和沉淀的操作名稱是；該操作需用到的玻璃儀器有燒杯、普通漏斗和。寫出步驟（皿）中Fe（OHb與稀鹽酸反應的化學方程式：。25. （15分）某?；瘜W探究小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。已 知生石灰與水反應生成C

10、a（OHl并放出熱量，實驗室利用此原理往生石灰 在裝置（皿）連接如圖所示的裝置，用于收集氨氣（已知氨氣的密度小于 空氣），氨氣應從導管口（填“b”或“ c”）通入集氣瓶中。（4）當實驗進行一段時間后，擠壓裝置（W）中的膠頭滴管，滴入12滴濃鹽酸，可觀察到瓶內(nèi)產(chǎn)生大量的（填“白煙”或“白霧”），寫出NH與HCI反應的化學方程式：。（5）裝置（V ）中儀器d的作用是。取裝置（V ）中的少量氨水于試管中，滴入12滴酚酞試液，溶液顯（填“無色”或“紅色”），其原因是。【知識應用】（6）液氨可作制冷劑是由于液氨汽化時（填“吸收”或“放出”）大量的熱，使周圍環(huán)境的溫度降低。催化刑氨氣是工業(yè)制硝酸的原料，其

11、第一步反應為4NH+5Q=i4NO+62O,在該反應中氮元素的化合價（填“升高”或“降低”），氨氣表現(xiàn)出（填“氧化性”或“還原性”）26. 硫及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關。（1）已知：S（s）+02（g） _SQ（g） H二一a kJ molS（g）+O2（g） SQ（g）二b kJ mo1則 a（填“”或“ v”）b。 在一定溫度和壓強下，將2 mol SO2和1 mol 02置于密閉容器中發(fā)生反應：2SO（g）+O2（g）2S0（g），并達到平衡 若再加入1 mol 0 2，該平衡向（填“正”或“逆”）反應方向移動； 若降低溫度，達到平衡時測得“吸熱”或“放熱”）反應； 該反應的化學

12、平衡常數(shù)表達式（填“增大” “減小”或“不變”SO的含量減少，則正反應是K=)。若只增大壓強，則K 常溫下，現(xiàn)有0. 5 mol L1 Na2S0溶液，請判斷: （NazSO第一步水解的離子方程式是 S?+HO hs +OH） 該溶液的pH（填“”或“ ”）7 ; 該溶液中c（Na+）（填“”或“ ”）2c（S瞬）; 鹽類水解反應是吸熱反應。加熱該溶液，S的濃度將（填“增大”或“減小”）(4) 如圖是電解硫酸銅溶液的裝置。 若a、b為石墨電極，b電極的質量增加，寫出該極的電極反應式： 電鍍是電解原理的一種重要應用。若利用該裝置在鐵件上鍍銅，則鐵件應與電源的(填“正極”或“負極”)連接。(5)

13、已知硫酸鋇的沉淀溶解平衡為：BaSQs) Ba2+(aq)+S = (aq) KSp=1. 0io2+ ix 10 。在硫酸鋇的飽和溶液中 Ba的濃度為mol L。答案第I卷（選擇題60分）一、選擇題（本大題共20小題每小題2分，共40分。每小題只有一個選項 符合題目要求）題號12345678910答案BCDABACDCC題號11121314151617181920答案ADDADBBABD第H卷（非選擇題40分）二、必考題（第2125題，共5題，共45分。每道試題考生都必須作答）21. （12 分）（1）Na（或鈉）（1 分）前（1分）0（或氧）（1分）（4）8（1 分）（5）N（或氮）（1分

14、）（6）H 2S（或硫化氫）（1分）（7）MgO（或氧化鎂）（1分）（8）AI（OH） 3（或氫氧化鋁）（1分）（9）SiO 2（1 分）（10）+1（1 分）2HCIO國2HCI+Of （2 分）22. （6 分）（1）E（2）A（3）DF （5）C（6）B（每空 1 分）23. （6 分）（1）增強抗腐蝕性（或增強可塑性，或更易于加工成型等其他合理 答案）（2分）（2）防止點燃氣體時發(fā)生爆炸（或防止實驗不安全等其他合理答案）（2 分）（3）減少產(chǎn)生汽車尾氣（或防止造成環(huán)境污染，或保護環(huán)境等其他 合理答案）（2分）24. （6 分）（1）氧化（1分）紅色（1分）（2）過濾（1分）玻璃棒（1分）（3）Fe（0H） 3+3HCIFeCl3+3H2O（2 分）25. （15 分）（1）CaO（1分） 分液漏斗（1分）（2）堿石灰（1分）（3）c（1 分）（4）白煙（1 分） NH+HCI NHCI（2 分）（5）防止溶液倒吸（1分）紅色（1分）氨水顯堿性（或NH - HO NJ+OH等其他合理答案）（2分）（6）吸收（2分）（7）升高（1分）還原性（1分）三、選考題（共15分）26. 選修1化學與生